河南省罗山高中学年高二下期暑假自主学习考点自检测试物质结构和性质解析版.docx

1、河南省罗山高中学年高二下期暑假自主学习考点自检测试物质结构和性质解析版河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：物质结构和性质（解析版）1下列物质中既有离子键又有共价键的是A. CaCl2 B. H2O C. K2O D. NaOH【答案】D【解析】试题分析：A. CaCl2是离子化合物，只含有离子键，错误；B. H2O是共价化合物，只含有共价键，错误；C. C. K2O是离子化合物，只含有离子键，错误；D. NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，正确。考点：考查物质含有的化学键的类型的判断的知识。2下列说法正确的是（ ）A周期表中金属与非金属交界处可找到合成催

2、化剂的元素B有热量放出的变化一定是放热反应C化学反应中能量变化的主要原因是有化学键的断裂与形成D影响化学反应速率的本质因素是催化剂【答案】C【解析】试题分析：A、在金属与非金属的交界处元素具有一定的金属性、非金属性，可以在此寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料，A错误；B、水蒸气变为水是液化，放出热量，但这不是化学变化，所以不是放热反应，B错误；C、旧键断裂需要吸收能量，新键形成能够释放能量，C正确；D、影响化学反应速率的本质因素是物质本身的性质，而催化剂是外界因素，D错误；答案选C。考点：考查原子结构和元素周期律、反应热及影响化学反应速率的因素3下列关于性质递变规

3、律的叙述，不正确的是( )A还原性NaMgAl B氧化性ClSPC酸性H2SO4H3PO4HClO4 D稳定性HClH2SPH3【答案】C【解析】试题分析：A金属性越强，其单质的还原性越强，金属性NaMgAl，所以还原性NaMgAl，A正确；B元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性ClSP，所以氧化性Cl2SP，B正确；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClSP，所以其最高价氧化物的水化物酸性HClO4H2SO4H3PO4，C错误；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性ClSP，所以氢化物的稳定性HClH2SPH3，D正确；答案选C。考点：考

4、查元素周期律的应用4我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。下列有关26Al和10Be的说法正确的是A10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素B10Be的原子核内质子数等于中子数C5.2 g 26Al3中所含的电子数约为1.21024D26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同【答案】C【解析】试题分析：A10Be和9Be是中子数不同，质子数相同，互为同位素，是Be元素的不同核素，故A错误；BBe元素质子数为4，10Be的中子数=10-4=6，其质子数不等于中子数，故B错误；C.5.2 g 26Al3

5、+的物质的量约是0.2mol，每铝离子含有10个电子，故所含的电子数约为1.2041O24，故C正确；D铝原子与镁原子质子数分别为13、12，核外电子数分别为13、12，其中子数分别为13、14，中子数不同，故D不正确；故选C考点：原子的构成5下列递变情况，正确的是ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减小BC、N、O的原子半径依次减小CSi、P、S元素的最高价依次降低DLi、Na、K的金属性依次减弱【答案】B【解析】试题分析：ANa、Mg、Al原子的最外层电子数逐渐增多，A项错误；B同周期，从左向右原子半径逐渐减小，B项正确；CSi、P、S三者的最外层电子数逐渐增多，最高正化合价依次升高，

6、C项错误；D同主族从上到下，金属性依次增强，Li、Na、K的金属性依次增强，D项错误；选B。考点：考查同周期原子半径、最外层电子数、最高正化合价的递变规律和同主族金属性的递变规律。6X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A四种元素中，原子半径最大的是W BX元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 C单质的氧化性：W ZD气态氢化物的熔点和沸点：ZW【答案】D【解析】此题容易做错。关键是概念要清楚。选项A中7.68g CuSO4的物质的量是0.048 mol，加入500 mL水不能得到0.1 mol/L 的硫酸铜溶

7、液。选项B中12.0g胆矾物质的量为0.048mol，含硫酸铜物质的量为0.048 mol，配成500mL溶液，浓度也不是0.1 mol/L。选项C中硫酸铜物质的量为0.05 mol，但是溶液的体积不是500 mL，因此也不正确。只有选项D是正确。此题也可以这样思考：溶液的体积是500 mL，所需的水并不是500mL，配制0.1mol/L硫酸铜溶液500mL，若用无水硫酸铜，其质量为0.10.51608.0g；若用胆矾，其质量为0.10.525012.5g。称量相应的固体后，通过溶解、转移、洗涤、定容等步骤，配成500mL溶液，再取用480mL即可。7下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有

8、共价键的一组是( ) ANaOH H2SO4 (NH4)2SO4 BMgO Na2SO4 HNO3CNa2O2 KOH Na3PO4 DHCl Na2O MgCl2【答案】C【解析】试题分析：A、H2SO4中只有共价键，A错误；B、MgO中只有离子键硝酸中只有共价键，B错误；C、三种物质都是既有离子键又有共价键，C正确；D、氯化氢只有共价键，氧化钠只有离子键，氯化镁只有离子键，D错误，答案选C。考点：考查化学键的判断【答案】B【解析】先确定该元素在周期表中的位置，再根据同主族元素性质的递变规律进行分析。根据个位族序规律，可知115号元素位于第七周期、A族(A项错)；该元素位于铋元素之下，属于金

9、属元素(B项对)；A族元素自上而下与H2结合能力越来越弱，且金属氢化物通常不是气态氢化物(C项错)；A族元素的最高价氧化物对应的水化物有HRO3(如HNO3)和H3RO4(如H3PO4)两种，H2RO3为A族元素的最高价氧化物的水化物(D项错)。92011年3月11日，在日本东北发生了特大地震并引发海啸，造成日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。下列说法正确的是A碘元素的质子数为131 B食用加碘盐能防止一切核辐射C核反应属于化学变化 D合理利用核能符合“低碳经济”要求【答案】D【解析】10有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未

10、成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( )A元素Y和Q可形成化合物Y2Q3BT和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形CX和Q结合生成的化合物为离子化合物DZO2是极性键构成的非极性分子【答案】C【解析】试题分析：根据题意，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z的电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，

11、则Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Y为Fe元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，Q的电子排布式为1s22s22p4,Q为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，则T为为P元素，据此分析。A元素Y和Q分别是Fe、O，可形成化合物Fe2O3，A项正确；BT和Z分别是P、C，它们形成的单质有P4和金刚石，它们的分子构型均为正四面体型，B项正确；CX与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物，C项错误；DZ为C，CO2是直线型分子，是极性键构成的非极性分子，D项正确；答案选C。考点：考查元素的推断，原子核外电子排

12、布。11现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313下列说法正确的是A原子序数元素大元素 B、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，号酸性最强D号元素原子结构示意图为：【答案】AC【解析】试题分析：根据元素的原子半径及元素的化合价可确定：是O；是Mg；是Li；是P；是Cl；是Na；是N；是B。A原子序数元素的15大于大元素的7，正确；B位于第三周期，而位于第二周期，不处于同一周期，错误；C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，号的HClO4的酸性最强，正确；D号元素原

13、子结构示意图为：，错误。考点：考查元素的推断、元素的原子结构、性质与位置的关系的知识。12根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A最高价氧化物对应水化物的碱性AC B氢化物的沸点H2D H2EC单质与稀盐酸反应的速率AC，A正确；B、水分间存在氢键，因此氢化物的沸点H2SH2O，B错误；C、钠的金属性强于铝，金属性越强与酸反应越剧烈，则与稀盐酸反应的速率AB，C错误；D、Be2+与Na+的核外电子数不相等，前者是2，后者是10，D错误，答案选

14、A。考点：考查元素周期律的应用13根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价232 6、22A氢化物的稳定性为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQCR最高价氧化物对应水化物是强酸 DL2与R2的核外电子数相等【答案】C【解析】试题分析：根据表中信息推断，L为镁元素，M为铝元素，Q为铍元素，R为硫元素，T为氧元素。A、同主族元素有上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，氢化物的稳定性为H2OH2S，错误；B、同主族元素由上到下金属性逐渐增强，单质与稀盐酸反应的剧烈程度为Mg

15、Be，错误；C、H2SO4为强酸，正确；D、Mg2与S2的核外电子数分别为8、18，错误。考点：考查元素推断、元素周期律。14随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A单质熔、沸点逐渐降低 B气态氢化物稳定性逐渐增强C卤素X离子的还原性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强【答案】C【解析】试题分析：A随着卤素原子半径的增大，单质熔、沸点逐渐升高，A错误；B随着卤素原子半径的增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱，B错误；C随着卤素原子半径的增大，卤素单质的氧化性逐渐减弱，则X离子的还原性逐渐增强，C正确；D随着卤素原子半径的增大，单质的氧化性逐渐减弱，D错误，答案选C。考点：考查元素周期律的应用15甲

16、烷分子中C原子的杂化轨道类型是Asp Bsp2 Csp3 Dsp2d【答案】C【解析】16（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是_，在标准状况下，它们的单质的密度之比是_，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是_。（2）某非金属X的最高正价为m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子和一个X原子，该酸的化学式为_。（3）含有6.021023个中子的Li的质量是_ _g；4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多可以生成_g DO。【答案】（1）同位素 123 111（2）H(2bm)XOb（3）1.75g 22g【解析】试题分析：（1）H、D、T是氢元素的三种原子，互为同位素

17、；（H2） （D2） （T2） = M(H2) M(D2) M(T2) = 2 4 6 = 1 2 3；在标准状况下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，由于它们分子中均有2个电子，所以1L各种单质中它们的电子数之比是1:1:1。（2）非金属X的最高正价为m，它的最高价氧化物的水化物是含氧酸，含氧酸中有b个氧原子和一个X原子，根据正负化合价的代数和等于零，则该酸的化学式为H(2bm)XOb。（3）6.021023个中子的物质的量为1mol， Li核素中的中子数为7-3=4，所以含有1mol中子的Li的质量是70.27=1.75g；4g D2的物质量为1mol，20g 18O2的物质的量为203

18、6=0.56mol，因为2D2+O2 2D2O，所以氢气完全反应，化合时最多可以生成122g/mol=22g DO。考点：考查微粒间的相互关系，化学式的确定，物质的量的计算等知识。17（8分）（1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第 周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价电子排布式和元素符号：第4周期B族 ；第5周期A族 。【答案】（1）4 A As2O5 Na3AsO4 （2）3d24s2 Ti 5S25p5 I【解析】18(12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序

19、数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）基态原子Z 的电子排布式是 。（2）在Z(NH3)42+离子中， NH3提供 。（3）QX2的电子式 ，一种由X和R组成的化合物与QX2互为等电子体，其化学式为 。（4）比较X的氢化物与同主族相邻元素所形成的氢化物稳定性 ，（填化学式），并说明理由 。【答案】（1） 1s22s22p63s23p63d104s1 。（2） 孤电子对 。（3） ， N2O 。（4） H2OH2S 键长越短，键能越大，化合物越稳定 【解析】19某同学设

20、计如下实验方案，并记录了有关实验现象，如下表。请你帮助该同学整理完成实验报告。（1）实验目的：_。（2）实验用品：仪器_。试剂_。实验方案实验现象1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水3.钠与滴有酚酞的冷水反应4.镁带与2 molL-1盐酸反应5.铝条与2 molL-1盐酸反应6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量A.浮于水面，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B.产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色C.反应十分剧烈，产生的气体可燃D.剧烈反应，产生的气体可燃E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失F.生成淡黄色沉淀

21、(3)实验内容：实验方案*实验现象*有关化学方程式（4）实验结论：_。（5）问题讨论：请从结构理论上简单说明上述结论的原因。请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。【答案】（1）验证第三周期元素从左到右金属性和非金属性的递变规律（2）仪器：试管、烧杯、酒精灯、滤纸、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、火柴试剂：钠、镁条、铝片、新制氯水、新制饱和H2S溶液、2 molL-1盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞溶液、AlCl3溶液（3）1 B Mg+2H2OMg（OH）2+ H22 F H2S+Cl2=2HCl+S3 A 2Na+2H2O=2NaOH+H24 D Mg+2H

22、Cl=MgCl2+H25 C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H26 E AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（4）Na、Mg、Al、S、Cl元素，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（5）同一周期元素从左到右随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引力逐渐增强，因而失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。另两种未验证的元素为Si、P。可以设计以下实验确认其非金属性强弱：向Na2SiO3溶液中滴加H3PO4溶液，若产生白色胶状沉淀，则说明H3PO4比H

23、2SiO3酸性强，从而证明磷元素的非金属性比硅强。（其他合理方法也可）【解析】本实验选取了教材中演示实验的部分内容，并提供了一些补充实验的方案和实验现象，要求写出实验原理、所需仪器和试剂，并归纳出实验结论及进行相关的讨论和实验设计。解答这类题首先要根据题目要求和给出的条件，确定与教材相关的知识点及实验原理，构思相关实验情景，结合题意完成相关问题。20动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：研究 性质递变规律。（2）实验内容：(填写与实验步骤

24、对应的实验现象的编号)（3）步骤的离子方程式 ，（4）此实验的结论： 【答案】（1）同周期元素（2）（3）S2-+Cl2=S+2Cl-（4）同周期从左到右元素金属性减弱，非金属性增强或金属性NaMgAl，非金属性ClS【解析】试题分析：（1）由题目可知，实验目的为研究同周期元素性质递变规律。故答案为：同周期元素； （2）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈浅红色，故对应现象为B；向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+

25、Cl2=2NaCl+S，故对应现象为F；将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中，钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。故对应现象为A；镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，故对应现象为C；将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体，故对应现象为D；向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al(OH)3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，反应的离子方程式为Al3+3OH-= Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故对应现象为E。故答案为：（3）向新制得的Na

26、2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S。故答案为：S2-+Cl2=2Cl-+S；（4）元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性NaMgAl，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S2-+Cl2=2Cl-+S，则非金属性ClS。故答案为：同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强（或金属性NaMgAl；非金属性ClS）。21（6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位

27、素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出XCl2的电子式。【答案】（1）消耗硝酸银是1mol/L0.02L0.02mol所以氯化物XCl2中氯离子的物质的量就是0.02mol则氯化物的物质的量是0.01mol因此氯化物的相对分子质量是所以X的相对原子质量是11135.5240即质量数是40又因为这种同位素原子核内有20个中子所以质子数是402020（2）根据（1）可知该元素是钙，位于第四周期第A族（3）氯化钙是由离子键形成的离子化合物，电子式为。【解析】考查原子的组成、周期表的结构、电子式的书写及有关计算等。22如图所示的五元环代表A、B、C、D、

28、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素， A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为， C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题：（1）B为二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为 。（2）D的化学式是 ，E电子式为_。（3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式 。（4）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。E与NH3分子类似，也可与HCl发生反应，试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式 。【答案】（1）H