高二化学滚动练习刘金娥123.docx
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高二化学滚动练习刘金娥123
高二化学滚动练习四
班级：
姓名：
编审：
刘金娥范丽丽2014.12.21
可能用到的相对原子质量：
H:
1 C:
12 Nａ:
23 O:
16Cu:
64
一、选择题（每小题2分，共30小题，每小题只有一个选项符合题意。
）
1．2006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为 （ ）A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池
2．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（）
A．0.04B．0.04mol/（L.s）C．.0.08mol（L.s）D．0.04mol/L
3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
4．下列溶液一定呈中性的是（）
A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
5．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：
（）
A．氧化、还原B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原
6．体积相同，PH相同的①稀盐酸②稀硫酸③稀醋酸，分别用同物质的良浓度的NaOH溶液完全中和时，所消耗的NaOH溶液的体积关系正确的是:
（）
A．②＝①＞③Ｂ．②＞①＞③ Ｃ．②＜①＝③ Ｄ．③＞②＝①
7．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）
A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂
8．已知：
C（s）+CO2（g）≒2CO（g）△H>0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）
A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强
9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）
A．C（s）＋CO2（g）≒2CO（g） B．3H2（g）+N2（g）≒2NH3（g）
C．2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g） D．H2（g）+I2（g） ≒2HI（g）
10．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）
A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：
Pb+SO42--2e-=PbSO4↓
C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强
11．下列说法正确的是 （ ）
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：
Fe－2e－==Fe2＋
B．氢氧燃料电池的负极反应式：
O2＋2H2O＋4e-==4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
2Cl－－2e－==Cl2↑
12．某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。
该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（ ）
A．1∶10B．9∶1C．10∶1D．99∶21
13．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH-→2CO
+12H2O+14e-；14H2O+7O2+28e-→28OH-，有关推断错误的是（）A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO
向正极移动
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:
2
14．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中C（CH3COO－）/C（CH3COOH）.c（OH－）不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
15．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
D．达到平衡时，X与Y的浓度相等
16．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下
发生反应建立的化学平衡：
aA（g）+bB（g）
xC（g），符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。
在图中，Y轴是指（）
A．反应物A的百分含量B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的平均摩尔质量
17．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH―）降低
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C、向水中通入少量氯化氢，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D、将水加热，Kw增大，pH不变
18．氨水中所含有的分子和离子有（）
①
②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH-
A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
19．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH==-Q12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH==-Q2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH==-Q1S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH==-Q2
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH==-Q1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）ΔH==-Q2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH==-Q11/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）ΔH==-Q2
20.以下现象与电化腐蚀无关的是 （）
A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）
B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗
21．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（ ）
A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、CuSO4溶液 D、AgNO3溶液
22．pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）
A．9:
1B．1:
11C．1:
9D．11:
1
23．某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
D．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
24．25℃的下列溶液中，碱性最强的是：
（ ）
A．pH=11的溶液 B．c（OH－）=０．０１mol/L的溶液
C．1L溶液中含有4gNaOH的溶液 D．c（H+）=1×10－10mol/L的溶液
25.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）
A.红色石蕊试纸B. 蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D. PH试纸
二、填空题（本题共４0分）
26.（6分）
（1）NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6，则平衡常数K＝____________。
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应ΔH_____0（填“>”或“<”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________________。
（3）[2011·海南化学卷]镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
下列选项中正确的是________（填序号）。
①Mg与F2的反应是放热反应
②MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0
③化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
④MgF2（s）＋Br2（l）===MgBr2（s）＋F2（g）ΔH＝＋600kJ·mol－1
27．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，
主要是因为发生了反应：
I2（aq）+I-
I3-上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c（I3-）
与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。
（1）通过分析图，该反应的正反应为反应（填吸热或放热），
（2）A状态与C状态的化学反应速率比较为υ（A）υ（C）（填>、<或==）。
（3）在T1、D状态时，υ正υ逆（填>、<或==）。
28．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N2O4）
0.20
a
0.10
c
d
e
C（NO2）
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为，表中bc（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率
为。
（3）该反应的平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。
（A）N2O4的转化率越高
（B）NO2的产量越大
（C）N2O4与NO2的浓度之比越大
（D）
正反应进行的程度越大
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施
（A）增大N2O4起始浓度
（B）向混合气中通入NO2
（C）使用高效催化剂
（D）升高温度
（6）如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化
图，请在该图中补画出该反应在60℃反
应时N2O4浓度的变化曲线。
29．（6分）如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：
（1）A、B两池中阳极上各产生什么气体？
写出电极反应式，并计算标准状况下气体各为多少升？
（2）电解后，A、B两池中pH值各为多少？
（设溶液体积不变，也不考虑溶液的水解）
1.A2.B3.D4.DB5.D6.D7.Ｂ8.A9.D10.B11.D12.B13.B14.B15.A16.D17.B18.D19.A20.D21.Ａ22C23.D24.C25.D
26.
（1）b；2.67或8/3
（2）<；在1.3×104kPa下，CO转化率已经较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。
（3）①②④
27．
（1）放热（2分）
（2）﹤（2分）（3）﹥（3分）
28．
（1）N2O4
2NO2，>
（2）0．14，0．003mol/（L·s）
（3）
，
0.５４（5）D（6）如图
29.
（1）A池：
2Cl--2e-==Cl2↑B池：
4OH––4e–==2H2O+O2↑，VCl2==224mLVO2==112mL
（2）A池：
pH=13B池：
pH=1
巩固．⑴高炉炼铁中发生的基本反应之一为：
FeO+CO
Fe+CO2△H>0，其平衡常数可表示为K=c（CO2）/c（CO），已知1373K时K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值（填“增大”、“减少”或“不变”）
②1373K时测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（填“是”或“否”）。
此时，化学反应速率ν（正）ν（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是。
⑵抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应CO+Hb•O2
O2+Hb•CO，实验表明，Hb•CO的浓度即使只有Hb•O2浓度的2%，已足以使人的智力受损，试回答：
③上述反应的平衡常数表达式为：
K=。
④已知37℃时，平衡常数K=220，抽烟后，测得吸入肺部的空气中的CO和O2的浓度分别为10-6mol/L和10-2mol/L，能否使人的智力受损（填“能”或“否”），理由是。
答案
（1）增大
（2）否；大于；
因为Q=c（CO2）/c（CO）=0.025mol/L/0.1mol/L=0.25<0.263，故平衡向右移动，ν（正）>ν（逆）
（3）K=
（4）能；因为在此条件下，K=
=
=220，
=2.2%>2%，故使人的智力受损。
高中化学选修4化学反应原理模块考试试题答案
1.A2.CD3.B4.D5.C6.A7.Ｂ8.D9.A10.C11.D12.A13.D14.B15.D16.A17.C18.Ｃ19.Ｄ20.Ａ21.Ａ22Ｂ23.Ｄ24.Ｄ25、AgCl白色沉淀、AgI黄色沉淀、Ag2S黑色沉淀
26、
（1）NH3·H2O≒NH4＋＋OH－；NH4＋＋H2O≒NH3·H2O＋H＋； H2O≒H＋＋OH－
（2）七 （3）NH4＋、NH3·H2O
27、Al2O3
28、生成物 正向 温度
29CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.4kJ.mol-1
30、Fe3++3H2O = Fe（OH）3+3H+ 抑制氯化铁的水解
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动（1分），导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀。
３１
（1）变深
（2） 正向
３２
（1）、铜 AgNO3溶液（4分）
（2）、正 Ag++e- ==Ag Cu-2e-==Cu （3）、铜 银
33、氢气。
4.48L
[2011·课标全国卷]将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A.c（H＋）B.Ka（HF）C.
D.
28.
（1）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；6.72
（2）－41.8；b；2.67或8/3（3）<；在1.3×104kPa下，CO转化率已经较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。
29.
（1）2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑；CS2（或（热）NaOH溶液）
（2）xS＋2e－＝Sx2－（或2Na＋＋xS＋2e－＝Na2S）；离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；4.5
14．[2011·海南化学卷]
（1）MgO Mg3N2
（2）＋2 CH3MgCl＋H2O―→CH4↑＋Mg（OH）Cl（3）①②③⑤
20.12.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
B加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C滴加少量0.lmol/LHCl溶液，溶液中[H＋]减少
D加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动
31.已知某可逆反应：
mA（g）+nB（g）
pC（g）△H在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）。
A、T1p2，m+n>p，△H>0
B、T1>T2，p1p，△H>0
C、T1>T2，p1D、T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0
12．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）
A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀HCl
27.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
26．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
确定它们的还原性强弱顺序为（ ）
A、A>B>C B、B>C>A C、C>A>B D、B>A>C
15．⑴高炉炼铁中发生的基本反应之一为：
FeO+CO
Fe+CO2△H>0，其平衡常数可表示为K=c（CO2）/c（CO），已知1373K时K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值（填“增大”、“减少”或“不变”）
②1373K时测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（填“是”或“否”）。
此时，化学反应速率ν（正）ν（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是。
⑵抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应CO+Hb•O2
O2+Hb•CO，实验表明，Hb•CO的浓度即使只有Hb•O2浓度的2%，已足以使人的智力受损，试回答：
③上述反应的平衡常数表达式为：
K=。
④已知37℃时，平衡常数K=220，抽烟后，测得吸入肺部的空气中的CO和O2的浓度分别为10-6mol/L和10-2mol/L，能否使人的智力受损（填“能”或“否”），理由是。
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