版高考化学二轮训练题 专题限时集训10 四大平衡常数及应用 Word版含答案.docx

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版高考化学二轮训练题专题限时集训10四大平衡常数及应用Word版含答案

专题限时集训（十）　四大平衡常数及应用

（对应学生用书第131页）

（限时：

40分钟）

1．（2017·淮北最后一卷）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

弱酸化学式

HA

H2B

电离平衡常

数（25℃）

Ka＝1.7×10－6

K1＝1.3×10－3

K2＝5.6×10－8

则下列有关说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（Na2B）>pH（NaHB）>pH（NaA）

B．将amol·L－1的HA溶液与amol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液

中：

c（Na＋）>c（A－）

C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为B2－＋

2HA===2A－＋H2B

D．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：

c（Na＋）>c（HB－）>c（B2－）>c（H2B）

D　[由于酸性H2B>HA>HB－，水解程度HB－

pH（Na2B）>pH（NaA）>pH（NaHB）,A错误；因为KaKh＝Kw，Ka＝1.7×10－6，所以Ka>Kh，将amol·L－1的HA溶液与amol·L－1的NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于NaA的水解程度，混合液中：

c（A－）>c（Na＋），B错误；向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为B2－＋HA===A－＋HB－，C错误；由于K1＝1.3×10－3，K2＝5.6×

10－8，故NaHB的电离程度大于其水解程度，所以

c（Na＋）>c（HB－）>c（B2－）>c（H2B），D正确。

]

2．（2017·安徽合肥一模）某温度时，卤化银（AgX，X＝Cl、Br、I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。

已知pAg＝－lgc（Ag＋），pX＝－lgc（X－），利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互关系。

下列说法错误的是（　　）【导学号：

97184133】

A．A线是AgCl的溶解平衡曲线

B．坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

C．m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D．n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

D　[由于pAg＝－lgc（Ag＋），pX＝－lgc（X－），故pAg、pX越大，c（Ag＋）、c（X－）越小，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，由图可知，曲线A中c（Ag＋）、c（X－）最大，则曲线A、B、C分别代表AgCl、AgBr、AgI的溶解平衡曲线，A正确。

点p在曲线A以上，则p点c（Ag＋）·c（X－）小于AgCl饱和溶液中

c（Ag＋）·c（X－），因此p点形成的是AgCl的不饱和溶液，B正确。

m点在曲线B上，是AgBr饱和溶液，且饱和溶液中c（Ag＋）＝c（Br－），C正确。

]

3．（2017·曲靖质监）常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性的变化如图所示。

下列分析不正确的是（　　）【导学号：

97184134】

A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．b点溶液，c（NH3·H2O）＝c（R－）＋c（H＋）－c（OH－）

C．c点溶液，存在c（NH）>c（R－）>c（OH－）>c（H＋）

D．常温下，HR和NH3·H2O的电离平衡常数相等

B　[a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，A正确；根据图像可知b点溶液pH＝7，此时HR与NH3·H2O的物质的量相等，说明此时二者恰好反应生成NH4R，NH与R－的水解程度相等，溶液呈中性，根据物料守恒c（NH3·H2O）＋c（NH）＝c（R－）＋c（HR），B错误；根据图像可知，c点时溶液的pH>7，混合液呈碱性，则c（NH）>c（R－）>c（OH－）>c（H＋），C正确；根据B中分析可知，常温下HR和NH3·H2O的电离平衡常数相等，D正确。

]

4．已知：

298K时，物质的溶度积如表所示。

化学式

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

Ksp

2.3×10－3

1.56×10－10

1.12×10－12

6.7×10－15

下列说法正确的是（　　）【导学号：

97184135】

A．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001

mol·L－1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀

B．向2.0×10－4mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10－4mol·L－1的

AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成（忽略混合时溶液体积的变化）

C．向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg

＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgCl

D．向AgCl悬浊液中加入Ag2S固体，AgCl的溶度积增大

C　[A项，根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）知，当Cl－开始沉淀时，c（Ag＋）＝＝1.56×10－7，当CrO开始沉淀时，c（Ag＋）＝≈3.35×10－5，故先产生AgCl沉淀，错误；B项，Q＝c2（Ag＋）×c（CrO）＝（）2×＝1.0×10－12<1.12×10－12，没有沉淀生成，错误；C项，Ksp（CH3COOAg）>Ksp（AgCl），向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时CH3COOAg转化为AgCl，离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgCl，正确；D项，溶度积只与温度有关，温度不变，其值不变，错误。

]

5．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）

【导学号：

97184136】

酸

HX

HY

HZ

浓度/（mol·L－1）

0.12

0.2

0.9

1

1

电离度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

电离常数

Ka1

Ka2

Ka3

Ka4

Ka5

A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：

弱电解质溶液，浓度越低，电

离度越大，且Ka1>Ka2>Ka3＝0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则变小，若加少量盐酸，

则变大

C．含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：

c（Z－）

D．在相同温度下，Ka5>Ka4>Ka3

D　[A项，弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，但电离常数只受温度的影响，故电离常数应相同，错误；B项，室温时，若在NaZ溶液中加水、加酸都促进水解，但＝，二者都为常数，只受温度影响，错误；C项，由电离度大小可知酸性HZ>HY>HX，酸越强，水解程度越小，盐溶液中酸根离子浓度越大，错误；D项，相同温度下，电解质的电离度越大，说明电离程度越大，则电离常数越大。

]

6．常温常压下，丙二酸（HOOCCH2COOH）的电离常数为Ka1＝1.4×10－3，Ka2＝2.0×10－6。

向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是（　　）

A．在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，－OOCCH2COO－的物质的

量浓度逐渐升高

B．若滴入的NaOH溶液的体积为10mL时溶液温度最高，则丙二酸的物质

的量浓度为0.1mol·L－1

C．在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，水的电离程度逐渐增大

D．若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为

7.14×10－12

D　[根据丙二酸的电离平衡常数可知，丙二酸属于弱酸。

在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，丙二酸逐渐转化为丙二酸钠，－OOCCH2COO－的物质的量浓度逐渐升高，A正确；若滴入的NaOH溶液的体积为10mL时，溶液温度最高，说明中和反应恰好完全进行，则丙二酸的物质的量浓度＝×0.2mol·L－1＝0.1mol·L－1，B正确；在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，丙二酸电离的氢离子浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，C正确；若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数Kh＝＝＝5.0×10－9，D错误。

]

7．（2017·辽宁重点高中协作体第一次联考）在T℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

A．T℃时，向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X

点

B．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp数值为1×10－11

D．图中a＝×10－4

A　[饱和Ag2CrO4溶液中存在Ag2CrO4的溶解平衡：

Ag2CrO4（s）2Ag＋（aq）＋CrO（aq），加入固体K2CrO4，c（CrO）增大，平衡逆向移动，则c（Ag＋）减小，不能由Y点变为X点，A错误。

Ksp（Ag2CrO4）只与温度有关，图中T℃时Y点和Z点都在溶解平衡曲线上，故两点的Ksp相等，B正确。

由图可知，当c（CrO）＝1×10－5mol·L－1时，c（Ag＋）＝1×10－3mol·L－1，故Ksp（Ag2CrO4）＝c（CrO）·c2（Ag＋）＝（1×10－5）×（1×10－3）2＝1×10－11，C正确。

Ksp（Ag2CrO4）＝1×10－11，图中Z点c（CrO）＝5×10－4mol·L－1，则有c（Ag＋）＝×10－4mol·L－1，故有a＝×10－4，D正确。

]

8．（2017·四川绵阳第一次诊断）一些含硼化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他含硼化合物。

试回答下列问题：

【导学号：

97184137】

（1）核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射，硼酸中B的化合价为________。

（2）已知：

Ka（H3BO3）＝5.8×10－10，Ka（H2CO3）＝4.4×10－7，Ka（HCO）＝4.7×

10－11，向饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L－1Na2CO3溶液，________（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。

实验室用硼酸处理NaOH灼伤时，会生成[B（OH）4]－，则硼酸溶于水的电离方程式为_____________________________

_________________________________________________________________。

（3）以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4，BH的电子式为________。

NaBH4与BF3在50～70℃反应生成NaBF4和乙硼烷（B2H6），该反应的化学方程式为__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

（4）硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe3＋、Fe2＋、Al3＋杂质的硼酸溶液，提纯过程中加入H2O2的目的是________________________________，室温下除去Fe3＋、Al3＋（使其浓度均小于1×10－6mol·L－1），需至少调节pH＝________。

{已知：

Ksp[Al（OH）3]＝1×10－33，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10－38}

【解析】　

（1）H3BO3中H元素显＋1价，O元素显－