山东省泰安市届高三第二次模拟考试 化学试题含答案.docx
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山东省泰安市届高三第二次模拟考试化学试题含答案
高三第二轮复习质量检测
化学试题
2020．5
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1至5页，第Ⅱ卷6至10页。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
3．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0．5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32C135.5K39Ti48
Cr52Fe56Cu64
第I卷（选择题共40分）
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产、社会发展息息相关。
下列说法正确的是
A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子
B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
C．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D．疫苗一般应冷藏存放，其目的是防止蛋白质变性
2．下列分子或离子中，VSEPR（价层电子对互斥理论）模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是
A．CO2B．
C．H2OD．CC14
3．结构简式如图所示的有机物常用于合成药物，下列对该有机物说法不正确的是
A．存在顺反异构体
B．与丙烯酸互为同系物
C．有两种官能团
D．与H2反应，可能有3种加成产物
4．玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。
下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KC1
③用饱和FeC13溶液和沸水制取Fe（OH）3胶体
④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
⑤取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
A．①②④⑤B．③④⑤⑦C．③⑤D．⑤⑥⑦
5．Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下：
下列说法正确的是
A．用NaHCO3溶液可以鉴别X和Z
B．X、Y、Z都能发生取代反应
C．X分子所有碳原子可能共平面
D．与X具有相同官能团的X的同分异构体还有5种
6．W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X的某同位素可用于测量文物年代，M为由X元素构成的一种单质。
甲和丁两种物质都由W和Y元素组成；乙由Y和Z元素组成，常温下为气体，具有漂白性；戊为二元强酸。
它们之间的转化关系如下，则下列叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性：
X>Y>Z
B．原子半径顺序：
Z>Y>X>W
C．丁的水溶液可用于伤口消毒及环境消毒
D．常温常压下，M能和丙发生化合反应
7．下列实验操作、现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是
8．已知磷酸分子（
）中的三个氢原子都可与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸（H3PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O发生氢交换。
则下列说法正确的是
A．H3PO2在水溶液中发生电离：
B．H3PO4属于三元酸、H3PO2属于二元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐，其水溶液呈酸性
D．H3PO2具有较强的还原性，其结构式为
9．二氧化氯（C1O2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。
某小组在实验
室中制备C1O2的装置如下：
[已知：
SO2+2NaC1O3+H2SO4===2C1O2+2NaHSO4]
下列说法正确的是
A．连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e
B．装置C中装的是饱和食盐水，导管口a通过的气体为SO2
C．装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境
D．可选用装置A，用1mol·L-1盐酸与MnO2反应制取Cl2
10．化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美。
下列变化中的a、b、c、d可以是混合物，关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是
A．变化①一定不属于氧化还原反应
B．变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐
C．物质e中一定不能含有铁红或磁性氧化铁
D．物质d可能是某有机物的水溶液
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．十九大报告中提出“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。
某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。
当该装置工作时，下列说法正确的是
A．盐桥中C1-向Y极移动
B．电路中流过7.5mol电子时，共产生N2的体积为44.8L（标况）
C．电流由X极沿导线流向Y极
D．Y极发生的反应为2NO3-+10e-+6H2O===N2↑+12OH-，周围pH增大
12．工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿（主要成分为FeS2），发生如下过程。
下列说法错误的是
A．过程I每溶解120gFeS2，理论上消耗6molFe3+
B．过程Ⅱ每生成1mol
转移8mole-
C．总反应为FeS2+14Fe3++8H2O===
+15Fe2++16H+
D．反应过程中鼓入大量的空气有利于反应的进行
13．某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀硫酸发生反应：
Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O。
为探究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设：
假设一：
红色固体只有Cu
假设二：
红色固体只有Cu2O
假设三：
红色固体中有Cu和Cu2O
下列判断正确的是
A．取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立
B．少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只有假设三成立
C．若将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立
D．实验室可用向新制Cu（OH）2悬浊液（碱性）中加入葡萄糖后加热，来制取Cu2O
14．T℃时，在20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．T℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10-3
B．M点对应的NaOH溶液的体积为20.00mL
C．N点所示溶液中c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）>c（H+）
D．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：
N>Q
15．水煤气变换反应为：
CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）。
我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程（如图所示），其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。
下列说法正确的是
A．水煤气变换反应的△H<0
B．该历程中最大能垒（活化能）E正=1.70eV
C．步骤⑤只有H-H键和H-O键形成
D．步骤③的转化关系可表示为：
CO·+OH·+H2O（g）==COOH·+H2O·
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共5页，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡对应区域中（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（10分）氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2Cl、NHCl2和NCl3）。
（1）氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质的结构式为________，二氯胺与水反应的化学方程式为_____________。
将0.01molNCl3通入100mL0.5mol·-1Na2SO3溶液中，转移电子的物质的量为_______mol。
（2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。
则反应过程中的△H2=____kJ·mol-1，表中的x=_____。
（3）在密闭容器中反应
达到平衡，通过热力学定律计算，不同温度下理论上NH2Cl的体积分数随
的变化如下图所示。
①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是（分别用Ka、Kb、Kc表示）_________。
b点时，该反应的平衡常数为________；
②T2℃，Q点对应的速率：
__________
（填“>”、“<”或“=”）；
③在氨氯比一定时，提高NH3的转化率的方法是__________（任写1种）；
④若产物都是气体，实验测得NH2C1的体积分数始终比理论值低，原因可能是___________________________________________。
17．（12分）AA705合金（含Al、Zn、Mg和Cu）机械强度与钢相似，密度仅为钢的三分之一，用于制造飞机机身和机翼、智能手机外壳等，但这种合金很难被焊接。
最近科学家发现用注入碳化钛纳米颗粒的AA7075焊丝，可解决这种合金难以焊接的问题。
回答下列问题：
（1）基态铜原子的价层电子排布式为____________________。
（2）第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。
该元素是_________（填元素符号），判断依据是__________________________。
（3）CN-、NH3、H2O和OH-等配体都能与Zn2+形成配离子。
1mol[Zn（NH3）4]2+含_________mol
键，中心离子的配位数为__________。
（4）铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。
1个铝原子周围有___________个最近且等距离的镁原子。
（5）在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：
①苯甲醇中C原子杂化类型是_________________。
②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是_______________________。
（6）钛晶体有两种品胞，如图所示。
①如图3所示，晶胞的空间利用率为__________________（用含
的式子表示）。
②若图4中六棱柱边长为xcm，高为ycm。
该钛晶胞密度为Dg·cm-3，NA为_________mol-1（用含x、y和D的式子表示）。
18．（13分）二茂铁是一种特殊的金属有机化合物，可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等，熔点为173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。
实验室制备二茂铁的反应原理是：
2KOH+FeCl2+2C5H6===Fe（C5H5）2+2KCl+2H2O，其装置如下图所示。
实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚，充分搅拌，同时通氮气约10min；
②再从仪器a滴人5.5mL新蒸馏的环戊二烯（C5H6，密度为0.95g·cm-3），搅拌；
③将6.5g无水FeCl2与（CH3）2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45min滴完，继续搅拌45min；
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；
⑤将三颈烧瓶中的液体转入仪器X中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
（1）仪器a、X的名称分别是_____________。
（2）步骤①中通入氮气的原因是_____________（用化学方程式表示）。
（3）三颈烧瓶的适宜容积应为_________（选编号）。
①100mL②250mL③500mL
（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是_______________。
（5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，操作装置如图二所示，其操作名称为___________；该操作中棉花的作用是___________________。
（6）为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________。
确定二茂铁的结构是下图b而不是c，其测定的谱图为_____________。
19．（12分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铬（Cr2O3）以及少量的金（Au），可用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：
已知：
煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2。
（1）Te元素在元素周期表中的位置为______________其基态原子的电子占据的最高能层符号为________。
（2）煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为__________________。
（3）浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有________（填化学式）。
电解沉积过程中析出单质铜的电极为_________极。
（4）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如图所示：
通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是______________。
（5）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：
称取试样2.50g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准液进行滴定。
滴定过程中发生反应的离子方程式为____________________。
若三次实验消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准液的体积平均为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为________％（保留三位有效数字）。
20．（13分）化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用。
G可经下图所示合成路线制备：
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是__________。
G中含氧官能团的名称为_________。
E分子式为_________________。
（2）C与B互为同分异构体，能与小苏打反应放出CO2，与SOCl2发生取代反应生成D。
C的结构简式为________。
（3）F中有无手性碳原子，如有则在下图中用*标出。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：
________（不考虑立体异构）。
①含有—SH结构；②能在酸性条件下发生水解反应，两种水解产物均含有三种不同环境的H原子。
其中一种水解产物既能遇FeCl3溶液显色，又能与Br2的CCl4溶液发生加成反应。
（5）写出以甲苯和乙醇为原料制备
的合成路线流程图（其他试剂任选）。
高三第二轮复习质量检测
化学试题（A）参考答案及评分标准
2020.5
说明：
1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
第I卷（选择题共40分）
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．D2．C3．B4．C5．B6．C7．A8．D9．A10．D
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．BD12．B13．CD14．D15．AD
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16．（10分）
（1）H—O—C1（1分）
NHCl2+2H2O==NH3+2HC1O（或NHC12+3H2O==NH3·H2O+2HC1O）（1分）
0.06（1分）
（2）－1405.6（1分）191.2（1分）
（3）①
（1分）
（1分）
②<（1分）
③升温及时分离出产物NH2Cl（1分）
④有副反应，还可能生成NHCl2、NC13，N2等（1分）
17．（12分）
（1）3d104s1（1分）
（2）Mg（1分）I3是I2的5倍多，说明最外层有2个电子（1分）
（3）16（1分）4（1分）
（4）8（1分）
（5）①sp2、sp3（1分）
②苯甲醇分子间存在氢键，苯甲醛分子间不存在氢键（1分）
（6）①
×100％（2分）②
（2分）
18．（13分）
（1）恒压漏斗、分液漏斗（2分）
（2）4Fe2++8OH-+O2+2H2O===4Fe（OH）3↓（2分）
（3）②（1分）
（4）除去多余的KOH（2分）
（5）升华（1分）防止二茂铁挥发进入空气中（2分）
（6）测定所得固体的熔点（2分）核磁共振氢谱（1分）
19．（12分）
（1）第五周期ⅥA族（1分）0（1分）
（2）2Cr2O3+3O2+4Na2CO3
4Na2CrO4+4CO2（2分）
（3）CuSO4（或CuSO4和H2SO4）（1分）阴（1分）
（4）低温条件下，K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小（2分）
（5）Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）49.0（2分）
20．（13分）
（1）加成反应（1分）羰基、醚基（2分）C11H9O3FS（1分）
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