HF＞HCl＞H2S
A、①②③B、②③④C、①②④⑤D、①②③④⑤
6．现有A、B、C、D四种金属片，进行如下的实验：
①将A、B用金属导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；②C、D用金属导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动的方向为：
D→导线→C；③把A、D用金属导线连接后同时浸入稀硫酸中，D上发生还原反应。
根据上述实验，四中金属的活动顺序正确的是（）
A．A＞B＞C＞DB．C＞B＞A＞DC．B＞A＞D＞CD．D＞C＞A＞B
7．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA
B．4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA
C．铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA
D．常温下，32gO2与32gO3所含的氧原子数都为2NA
8．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体
C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量
9．下列方法对反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的速率没有影响的是（）
A．向容器中再加入一定量SO2B．压强不变，充入N2
C．容积不变，充入N2D．降低温度
10．把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：
5A（g）+4B（g）6C（g）+xD（g），经过5min后反应达到平衡状态时，生成3molC，并测得D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1。
下列计算结果正确的是（）
A．x的数值是2B．A的转化率为40%
C．B的平衡浓度为4mol/LD．反应前后混合气体的压强之比为22:
23
11.室温时，将相同的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（）
A.0.2mol/L盐酸15mLB.5mol/L硝酸12mL
C.0.15mol/L硫酸8mLD.18mol/L硫酸15mL
12．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：
5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A．正极反应式：
Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物
13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。
下列有关说法正确的是（）
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则消耗4.48L（标准状况）氧气
C．电池反应的化学方程式为：
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应为：
O2+4e－+2H2O=4OH－
14．可逆反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③ν正（NO2）︰ν正（NO）︰ν正（O2）＝2︰2︰1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④ B．②③⑤ C．①④
D．①④⑤
15．下列关于乙烯的说法中错误的是（）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子中6个原子都在同一平面上
C．分子中C、H元素的质量比为2∶1D．可以和溴发生加成反应
16．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）
A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部
17．下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）
A．C2H6B．C4H10C．C2H4Cl2D．C
18.某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2与H2O的物质的量之比为1：
1，由此可得出正确的结论是：
A.该有机物中肯定不含氧B.该有机物中肯定含氧
C.该有机物中碳氢原子个数比为1：
2
D.该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：
2：
3
19．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（）
A．H2B．NH3C．CH3CH2OH（气）D．CO和H2
20.体积为1L，碳原子数为x和x+1的两种气态烯烃的混合物，在标准状况下，其质量为2g，则x值是
A.3B.4C.5D.6
21．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：
6：
3，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是
A．3：
2：
1B．3：
1：
2C．2：
1：
3D．2：
6：
3
22.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是
A.金属钠B.氢氧化钠C.溴水D.乙醇
23．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是
A．78%B．22%C．14%D．13%
24．下列各组有机化合物的相互关系，判断错误的是（）
25．某烯烃与H2加成后的产物是：
，则该烯烃的结构式可
能有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
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16
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18
19
20
21
22
23
24
25
二、填空题（共50分）
26、（10分）本题共2个小题，请按要求作答。
（1）（5分）根据下列各组物质,回答问题（均填选项号）：
A．O2与O3B．12C与13CC
．正丁烷和异丁烷
E
．甲烷和庚烷F．D与T
G．金刚石与“足球烯”C60H．16O、17O和18O
①互为同位素的是；②互为同素异形体的是；
③属于同系物的是
；④互为同分异构体的是；
⑤属于同一物质的是。
（2）（5分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O可实现氯的循环利用。
已知：
该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
①H2O的电子式为_________________。
②该反应中反应物的总能量_____________生成物的总能量。
（填“大于、小于或等于”）
③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为______________kJ（2分），H2O中H—O键比HCl中H—Cl键_______________（填“强”或“弱”）。
27.（11分）A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。
元素A的原子半径是所有元素中最小的。
A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。
B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。
（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是____________（1分）（写化学式）；
（2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是_________________（1分）（填写化学式）；
（3）D单质与水反应的离子方程式为__________________________________；（2分）
（4）书写甲的电子式____________________________（2分）
（5）A2C和A2F中，沸点较高的是（1分）（填化学式），液态A2C汽化需要破坏微粒间的作用是______________________（2分）
（6）少量甲通入丙溶液中的离子方程式是________________________________；（2分）
28．（8分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：
2NO2（g）（红棕色）
N2O4（g）（无色），如图所示。
（1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
（2）若升高温度，则v（正），v（逆）。
（填“加快”或“减慢”）。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）＝18mol/（L·min），乙中v（N2O4）＝0.2mol/（L·s），则中反应更快。
（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是，该反应达限度时，Y的转化率，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为。
（5）若反应达平衡状态时再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是反应。
（填“放热”或“吸热”。
已知：
降低温度有利于放热反应）
29．（11分）
（1）、生的绿色苹果与碘变蓝色，这是因为____________；熟的苹果能与银氨溶液反应，原因是________________________。
（2）、某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。
①请你写出该有机物官能团的名称：
、、。
②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是，产生的现象为。
（3）、为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的物质），请从（
）中选出适当的检验试剂，从（
）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内。
物质
检验试剂
除杂试剂
甲烷（乙烯）
酒精（水）
（
）检验的试剂：
A.无水硫酸铜B．酸性高锰酸钾溶液C．盐酸D．氢氧化钠溶液
（
）除杂试剂：
a.硫酸b．乙酸c．新制的生石灰d．溴水
30.（10分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示。
请回答下列问题。
（1）乙烯的结构简式__________________________。
（2）A物质所含官能团的名称是__________________________。
（3）反应②的反应类型是_______________________。
（4）反应③的化学方程式是___________________________________。
（2分）
（5）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是
____________________________________________________________。
（2分）
（6）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___________（填序号）。
（2分）
a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br
（7）A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源，已知1molA完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量，则在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量________1367kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。
武胜中学高一下期第二次月考化学试卷B答题卷
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
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21
22
23
24
25
二、填空题（共50分）
26、
（1）（5分）
①；②；③；④；⑤。
（3）（5分）①_________________。
②_____________（填“大于、小于或等于”）
③______________kJ（2分），_______________（填“强”或“弱”）。
27.（11分）
（1）__________（1分）（填写化学式）
（2）__________（1分）（填写化学式）；
（3）_____________________________________________；（2分）
（4）____________________________（2分）
（5）（1分）（填化学式），______________________（2分）
（6）________________________________；（2分）
28．（8分）
（1）（填“X”或“Y”）
（2）v（正），v（逆）。
（填“加快”或“减慢”）。
（3）
（4），，。
（5）。
（填“放热”或“吸热”。
已知：
降低温度有利于放热反应）
29．（11分）
（1）、___________；
________________________。
（2）、、、。
②，
物质
检验试剂
除杂试剂
甲烷（乙烯）
酒精（水）
（3）、
30.（10分）
（1）_____________________。
（2）__________________________。
（3）_______________________。
（4）____________________________________________________________。
（2分）
（5）____________________________________________________________。
（2分）
（6）___________（填序号）。
（2分）（7）________（填“＞”、“＝”或“＜”）。
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