届河南省沈丘县长安高级中学高二上学期化学期中试题.docx

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届河南省沈丘县长安高级中学高二上学期化学期中试题

2021届河南省沈丘县长安高级中学高二上学期化学期中试题

考生注意：

1.本试卷共8页。

时间90分钟，总分值100分。

答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。

写在本试卷上无效。

3.考试完毕后，将试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23

一、选择题：

此题共16小题，每题3分，共48分。

在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1.化学在生产和生活中有着重要的应用。

以下说法错误的选项是

A.可用铝槽盛放浓硝酸

B.下酸雨时铜银合金制品可发生析氢腐蚀

C.碳铵生产中碳化塔连接电源负极可保护塔身不被腐蚀

D.在农村推广建立沼气池，既能有效利用生物质能，也能为农业生产提供优质肥料

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是

A.1molSO2溶于水中，转移的电子数为2NA

2O2含有阴离子的数目为0.2NA

C.16gCH4与足量氯气充分反响生成的CH3Cl分子数小于NA

D.用惰性电极电解熔融NaCl时，假设阴极生成22.4L氯气，那么外电路中转移的电子数为2NA

3.反响8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl。

以下化学用语表述错误的选项是

A.Cl－的构造示意图：

B.N2的构造式：

N≡N

C.NH4＋的电子式：

D.氧化性：

Cl2>N2

4.以下与胶体有关的说法正确的选项是

A.直径介于1～100nm的微粒称为胶体

B.血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质

C.雾中的光柱属于丁达尔效应

D.将FeCl3饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe（OH）3胶体

5.W、X、Y、Z的原子序数依次增大，位于四个不同的主族，W、X同周期，Y、Z同周期，W、X的最外层电子数之和等于Y、Z的最外层电子数之和。

常温下，WX2是一种能引起温室效应的气体。

以下说法错误的选项是

A.简单离子半径：

Z>X>YB.一定条件下，W的氢化物可以和Z单质发生不同类型的反响

C.含氧酸的酸性：

Z>WD.Y分别与X、Z组成的二元化合物均为强电解质

6.反响P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（未配平）。

以下说法正确的选项是

A.Cu3P既是氧化产物又是复原产物

B.复原性：

CuSO4>H3PO4

C.参与反响的P和CuSO4的物质的量之比为11：

5

4可氧化P的物质的量为1.5mol

7.以下说法正确的选项是

A.P4（s）＝4P（s）△H＝－29.24kJ·mol－1，等质量的P4（s）、P（s）完全燃烧生成P4O10（s），前者放出热量多

B.中和热数值为57.3kJ·mol－1，那么含1molKOH的溶液与足量H2SO4反响放出的热量为57.3kJ

C.CH4的燃烧热为890.3kJ·mol－1，101kPa时，CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H，那么△H<－890.3kJ·mol－1

D.2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H1，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H2，那么△H1>△H2

8.不同温度下反响CO（g）＋N2O（g）

CO2（g）＋N2（g）到达平衡时各物理量变化如下列图。

其中y表示N2O的平衡转化率，z表示反响开场时CO的物质的量与N2O的物质的量之比。

以下说法错误的选项是

A.该反响的△H<0

B.z2<3

C.T1K下，该反响的平衡常数K＝0.2

D.断裂1molN≡N键的同时断裂2molC＝O键，说明该反响到达了平衡状态

9.水杨酸甲酯的制备反响如下列图。

以下有关说法错误的选项是

A.该反响与甲烷与氯气的反响类型一样

B.参加过量的甲醇可以提高水杨酸的转化率

C.水杨酸分子中所有原子有可能共平面

D.与水杨酸甲酯具有一样官能团且羟基直接连在苯环上的同分异构体共有16种（不考虑立体异构）

10.通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理如下列图，电池工作前，两极电解质溶液质量相等。

以下说法错误的选项是

A.该装置实现了太阳能到化学能的转化

B.H＋由电极a移向电极b

C.b的电极反响式为CO2＋2H＋＋2e－＝HCOOH

D.当电极a生成标准状况下1.12LO2时，两极电解质溶液质量相差4.6g

11.制取纯洁的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下列图。

将含CuCl2和少量FeCl2的酸性（pH＝2）废液按以下步骤进展提纯，金属阳离子开场沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

以下说法正确的选项是

A.氧化剂X可以选用KMnO4

B.物质Y可以选用Cu2（OH）2CO3

C.沉淀Z为铁锈的主要成分Fe（OH）3

D.将滤液直接蒸发可以获得纯洁的CuCl2·2H2O

12.以下关于资源综合利用的说法错误的选项是

A.煤的气化、液化都是化学过程，可得到清洁的燃料和多种化工原料

B.苯最初是在煤气灯中发现的，但苯主要是由石油催化重整得到的

C.工业上常利用Al与Fe2O3在高温下的反响大量冶炼Fe

单质

D.从海水中提取溴和碘都必须经过氧化反响

13.化合物A与H2O在一定条件下反响生成化合物B与HCOO－，其反响历程如下列图，其中TS表示过渡态，I表示中间体。

以下说法正确的选项是

A.化合物A与H2O之间的碰撞不均为有效碰撞

B.该历程中的最大能垒（活化能）E正＝16.87kJ·mol－1

C.使用更高效的催化剂可降低反响所需的活化能和反响热

D.升高温度，有利于该反响正向进展

14.某课外活动小组利用如下列图装置进展乙醇的催化氧化实验并制取乙醛。

实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝呈红热状态。

假设把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验完毕。

以下说法错误的选项是

A.乙醇的催化氧化反响是放热反响

B.装置甲应置于70～80℃的水浴中，目的是使装置甲中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气

C.装置丙的作用为收集乙醛

D.可通过装置甲中冒气泡的速率控制空气的通入速率

15.用如下列图实验装置进展相应实验，不能到达实验目的的是

A.图1所示装置用于实验室制备SO2B.图2所示装置用于盛装KMnO4溶液

C.图3所示装置用于在锌制品外表镀铁D.图4所示装置用于除去HBr中的Br2

16.南开大学陈军院士最近开发出一种可充电的新型水系聚合物空气电池，其充放电时的工作原理如下列图。

以下说法错误的选项是

A.放电时，M极电势低于N极电势

B.放电时，N极上的电极反响式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

C.充电时，每消耗22.4LO2，通过阳离子交换膜的K＋的物质的量为4mol

D.充电时，电池总反响为

二、非选择题：

此题共5小题，共52分。

17.（12分）乙醇、乙酸是生活中常见的有机物。

请答复以下问题：

（1）乙醇、乙酸分别与完全一样的钠粒反响，（填物质名称）与Na的反响速率较快。

（2）乙醇可以在（填物质的化学式）的作用下转化为乙酸，该反响可以用来检验司机是否酒后驾车。

（3）乙醇和乙酸可以在一定条件下发生反响，写出该反响的化学方程式。

在该反响中，浓硫酸的作用是。

在发生反响时，参加稍过量的浓硫酸的原因是，参加浓硫酸的量不能过量太多的原因是。

18.（13分）NO的处理是环境化学家研究的热点课题。

：

CO（g）的燃烧热为283.0kJ·mol－1；

N2（g）＋O2（g）

2NO（g）△H1＝＋180.0kJ·mol－1。

请答复以下问题：

（1）反响2NO（g）＋2CO（g）

N2（g）＋2CO2（g）△H＝。

（2）用活性炭复原法可处理氮氧化物。

向2L恒容恒温密闭容器中参加足量的活性炭和2.0molNO，发生反响C（s）＋2NO（g）

N2（g）＋CO2（g）△H<0。

300℃时，测得反响进展到不同时间各物质的物质的量浓度如下列图。

①300℃时，10min内，该反响的平均速率v（N2）＝，平衡常数K＝。

②保持反响条件与前30min的条件一样，假设第30min时向该容器中再参加1molNO，那么到达新平衡时，c（NO）＝。

③假设保持其他条件不变，将起始容器改为绝热密闭容器，那么到达平衡所需的时间将（填“>〞“<〞或“＝〞）20min。

（3）以石墨为电极，稀NH4NO3为电解质溶液，电解废气中的NO生成NH4NO3的工作原理如下列图：

物质X的化学式为，电解时阴极的电极反响式为。

19.（10分）CO2和H2反响的热化学方程式为CO2（g）＋H2（g）＝CO（g）＋H2O（g）△H＝＋akJ·mol－1，其反响过程中的能量变化如下列图。

请答复以下问题：

（1）反响CO2（g）＋H2（g）＝CO（g）＋H2O（g）为（填“吸热〞或“放热〞）反响，该反响的活化能为（填“E1〞“E2〞或“E3〞）。

假设其他条件不变，使用高效催化剂后，E1将（填“增大〞“不变〞或“减小〞，下同），E3将。

（2）O2（g）＋2H2（g）＝2H2O（g）△H＝－bkJ·mol－1（b>0），表示CO燃烧热的热化学方程式为（△H用含有a、b的代数式表示）。

20.（11分）：

①白磷的熔点为44.1℃；②PCl3是无色液体，沸点为76.1℃，易溶于乙醇，遇水立刻水解；实验室用如下列图装置制备PCl3。

请答复以下问题：

（1）仪器M的名称为，装置B中的试剂为。

（2）装置A中发生反响的离子方程式为。

（3）装置D中冷凝水的入口为（填“m〞或“n〞），蒸馏烧瓶中收集到的产物中可能混有的杂质为。

（4）装置E的作用为。

（5）PCl3和水反响生成H3PO3和HCl的化学方程式为。

21.（6分）氮氧化物超标排放是水体富营养化的重要原因，可以用以下流程处理：

请答复以下问题：

（1）请用平衡移动原理解释过程I的原理为。

（2）过程II每转化1molNH4＋，转移电子的物质的量为。

（3）过程III的产物为两种无污染气体和生活中一种常见的液体，那么该过程发生反响的化学方程式为。