黑龙江省牡丹江市届高三化学上学期期末考试试题.docx
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黑龙江省牡丹江市届高三化学上学期期末考试试题
黑龙江省牡丹江市2018届高三化学上学期期末考试试题
Ⅰ卷（选择题）（共48分）
相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Zn：
65Cl：
35.5S：
32Cu：
64
一、选择题（本题包括21个小题，每小题只有一个选项符合题意,共42分）
1．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是
A.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，上述提取青蒿素的过程中发生了化学变化
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
2．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
3．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
4.下列操作会导致实验结果偏高的是A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B.用标准NaOH溶液滴定未知盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D.配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
B．反应NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO
水解程度减小，溶液的pH减小
6．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
7．依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。
其中装置正确且能达到实验目的的组合是A.①②③④B.①②③C.②③D.②④
8．我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。
下列说法正确的是
A.该制氢工艺中光能最终转化为化学能
B.该装置工作时，H+由b极区流向a极区
C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A.用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置
B.用图2装置进行二氧化碳喷泉实验
C.用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验
D.用图4装置进行石油的分馏实验
10俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是
A.该有机物分子式为：
C7H10O3B.该有机物所有质子可能在同—平面
C.该有机物能发生取代、加成、氧化、还原反应
D.该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下
Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
D
将亚硫酸钠与浓硫酸反应制得的气体通入品红溶液中使之褪色
可证明浓硫酸的强氧化性
12下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B[
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸
无砖红色沉淀产生
淀粉未水解
C
将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
证明乙烯能使KMnO4溶液褪色
D
将油脂与NaOH溶液共热，冷却后，加入食盐晶体。
混合物上层有固态物质析出
油脂发生了皂化反应
13.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知：
4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：
在一定条件下，
Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液．下列说法正确的是（ ）
A．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌
B．同浓度的高铁酸钾在pH=ll.50的水溶液中比中性溶液中稳定
C．湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行
D．湿法制备高铁酸钾，Fe（NO3）3与NaClO物质的量之比为3：
2
14．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（）
编号
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
SO2
70%浓H2SO4
Na2SO3固体
98%浓H2SO4
C
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
D
NO2
浓HNO3
铜屑
NaOH溶液
15．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：
①H2B＝H＋＋HB－，②HB－
H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是
A、在Na2B溶液中一定有：
c（OH
）＝c（H
）＋c（HB
）＋2c（H2B）
B、NaHB溶液可能存在以下关系：
c（Na
）＞c（HB
）＞c（OH
）＞c（H
）
C、NaHB水溶液中一定有：
c（Na
）＋c（H
）＝c（HB
）＋c（OH
）＋c（B
）
D、NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
16.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常
数（25℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
则下列有关说法不正确的是（ ）
A．各溶液pH关系为：
pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）＞c（CN－），则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有2c（Na＋）＝3〔c（H2CO3）＋c（HCO
）＋c（CO
）〕
17．有机物
有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（）
A．19种B．9种C．15种D．6种
18．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：
c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：
c>b>a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1
D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
19．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A．Zn电极上发生还原反应
B．片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动
C．当电路中有0.2mol电子转移时，甲池增重质量为6.5克
D．电子的流动方向从Zn–a；b-Cu
20．常温下，用0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol·L—1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.当V＝0时：
c（H＋）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝c（OH－）
B.当V＝5时：
c（CO32—）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）＝c（Cl－）
C.当V＝10时：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32—）＞c（H2CO3）
D.当V＝a时：
c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－）
21．pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：
下列有关推断不正确的是（ ）
A.溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣
C.沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
D.若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣1
三、填空题
22．（9分）研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。
合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中S02、NOx的含量。
T℃时，O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为：
（1）T℃时，反应3NO（g）+O3（g）
3NO2（g）的△H=kJ.mol-1。
（2）T℃时，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。
①T℃时，反应3NO（g）+O3（g）
3NO2（g）的平衡常数K=______________。
②不能说明反应达到平衡状态的是______________。
A．气体颜色不再改变B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．气体的密度不再改变D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：
3
II．N02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂。
完成下列问题：
（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。
关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。
①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）=________________。
②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为__________L。
③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分
数（填“变大…“变小”或“不变”）。
23（13分）．氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。
某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。
回答下列问题：
Ⅰ、三氯化硼（BCl3）的制备，
查阅资料：
已知：
①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；②2B＋6HCl
2BCl3↑＋3H2↑。
BCl3遇水观察到大量的白雾
（1）检验发生装置A的气密性的实验具体方法是
（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为
a→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→h。
（3）装置D的作用是_____________；装置E的作用是_____________
实验中若不用装置C，可能产生的后果是____________。
（4）BCl3遇水反应的化学方程式为：
___________。
Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应
操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
1.液面上方出现白雾；
2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（5）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。
（6）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：
随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。
该反应的离子方程式为________________________。
（7）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。
24（12分）.化学在环境保护中起着十分重要的作用。
催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能将NO
还原为N2。
25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为________。
②上述反应离子方程式为______________________________________________________________，
其平均反应速率v（NO
）为________mol·L－1·min－1。
③还原过程中可生成中间产物NO
，写出2种促进NO
水解的方法____________。
（2）电化学降解NO
的原理如图所示。
①电源正极为__________（填“A”或“B”），阴极反应式为_____________________________________________________。
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为________g。
25（9分）．某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。
已知FeCO3、MnCO3难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：
（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。
滤渣1的主要成分是（填化学式）。
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。
（3）设备2中加足量双氧水的作用是。
设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：
。
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。
用化学平衡移动原理解释原因：
。
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。
实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式。
三．选修题（请从下题中选作一题作答，自己划线，15分）
26（15分）．晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。
请回答下列问题：
（1）第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位。
（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为__________________。
（3）N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有____个伸展方向。
图1图2
（4）[Co（NH3）6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。
①[Co（NH3）6]3+中，1个Co提供_______________个空轨道。
②若将[Co（NH3）6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_____________种不同的结构形式。
（5）—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。
①与Ti紧邻的Ca有___________________个。
②若Ca与O之间的最短距离为αpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度
ρ=______g·cm-3（用含α、NA的代数式表示）。
27．（15分）肉桂酸甲酯M，常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
M属于芳香族化合物，苯环上只含有一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。
测得M的摩尔质量为162g·mol－1，只含碳、氢、氧，且原子个数之比为5:
5:
1。
（1）肉桂酸甲酯的结构简式是______________________。
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。
G的结构简式为_________________。
（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
①化合物E中的官能团有________（填名称）。
②E―→F的反应类型是________，
F―→G的化学方程式为__________________________________________________。
③写出两种符合下列条件的F的稳定的同分异构体的结构简式_________________。
ⅰ.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
ⅱ.在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5molH2；
ⅲ.它不能发生水解反应，但可以发生银镜反应。
2017-2018学年度牡丹江一中期末考试化学试卷答案
1-21每题2分共42分
DCBDBCCAACBDBBDAABDDC
22．（9分）
（1）-317.（1分）
（2）①240（或240L.mol一1）（1分）②C（1分）
⑶（各2分）①
②0．7a变小
23（13分）．
（1）用弹簧夹夹住a处并关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入蒸馏水，然后打开分液漏斗的活塞，观察到水缓缓滴下甚至不滴，说明气密。
（2分）
（2）edjkbc（或cb）fg（2分）
（3）液化BCl3使其从混合气体中分离出来（1分）
；吸收余氯防污染空气（1分），且防空气中水蒸气进入（1分）
D中；B与HCl反应生成H2，H2、Cl2混合受热发生爆炸（1分）
（4）BCl3＋3H2O＝3HCl＋H3BO3（1分）
（5）碱性、漂白性（2分）
（6）ClO－+Cl－+2H+=2H2O+Cl2↑（1分）
（7）SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+（或SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+）（1分）
24（12分）．
（1）①N≡N（1分）②2NO
＋5H2N2＋2OH－＋4H2O（2分）
0.001（2分）③加酸 升高温度 加水（2分）
（2）①A（1分）2NO
＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－（2分）
②14.4（2分）
25（11分）．
（2）2Fe2+＋MnO2＋4H+＝2Fe3+＋Mn2+＋2H2O（2分）
或2FeCO3＋MnO2＋8H+＝2Fe3+＋Mn2+＋CO2↑＋4H2O
（3）将Fe2+完全氧化为Fe3+（1分）；取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2＋，否则没有Fe2＋。
（2分））（4）滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡:
Al3++3OH—
Al（OH）3
AlO2—+H++H2O，加入NaOH溶液，H＋被中和,浓度减低，Al（OH）3不断溶解。
（2分）
（5）①负极（1分）；4OH——4e—＝2H2O＋O2↑（1分）②Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+（2分）
26（15分）．3（1分）SiO32-[或（SiO3）n2n-]（2分）sp3（2分）p（1分）3（1分）6（1分）2（2分）8（2分）
（3分）
27（15分）．
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