黑龙江省牡丹江一中学年高二上学期月考化学.docx
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黑龙江省牡丹江一中学年高二上学期月考化学
2016-2017学年黑龙江省牡丹江一中高二（上）月考化学试卷（9月份）（理科）
一、单项选择题（每小题4分，14小题，共56分）
1．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为2M⇌N
B．t1时N的浓度是M浓度的2倍
C．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．t3时正反应速率大于逆反应速率
2．反应P（g）+3Q（g）⇌2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的
是（ ）
A．v（P）=0.15mol/（L•min）B．v（Q）=0.6mol/（L•min）
C．v（R）=0.1mol/（L•s）D．v（S）=0.4mol/（L•min）
3．对于可逆反应3H2+N2⇌2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．使用高效催化剂B．充入更多N2
C．降低温度D．增大压强
4．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
5．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度B．加大X的投入量
C．加催化剂D．增大体积
6．在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：
CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0如果升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会（ ）
A．减小B．增大C．不变D．无法判断
7．利用反应：
2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）
A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
8．合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（ ）
A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度
9．如图是关于反应A2（g）+B2（g）⇌2C（g）+D（g）△H＜0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）
A．升高温度，同时加压
B．压强不变，降低温度
C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体
D．温度、压强不变，充入一些A2（g）
10．在密闭容器中发生如下反应：
mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的
，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（ ）
A．m+n＞pB．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率提高D．C的体积分数增加
11．恒温恒压下，在容积可变的容器中反应2NO2（g）=N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时N2O4的体积分数（ ）
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
12．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：
1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：
2，则Y的转化率最接近于（ ）
A．33%B．40%C．50%D．65%
13．下列用来表示可逆反应2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H＜0的图象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150℃，向M容器中加入amolHI，同时向N容器中加入bmolHI（a＞b）．当反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
A．从反应开始到达到平衡，所需时间tM＞tN
B．平衡时cM（I2）=cN（I2）
C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：
M＞N
D．HI的平衡分解率αM=αN
二、填空题：
（共44分）
15．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：
6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将 ．
16．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）△H＜0的影响．
（1）图象中T1和T2的关系是T1 T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是 （填字母）；
（3）若容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= ．
17．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K= ，已知：
K＞K，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是 ，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．
2016-2017学年黑龙江省牡丹江一中高二（上）月考化学试卷（9月份）（理科）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每小题4分，14小题，共56分）
1．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为2M⇌N
B．t1时N的浓度是M浓度的2倍
C．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．t3时正反应速率大于逆反应速率
【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
【分析】A、根据反应物为物质的量逐渐增多，生成物为物质的量逐渐减少及其物质的量的变化等于计量数之比书写方程式；
B、根据图象得出t1时N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，结合C=
判断；
C、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；
D、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系，当反应达到平衡，正逆反应速率相等．
【解答】解：
A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：
1，所以反应方程式应为2N⇌M，故A错误；
B、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，又同一反应体系体积相同，则根据C=
，N的浓度是M浓度的2倍，故B正确；
C、由图可知t2时M仍然在增大，N仍然在减小，此时反应继续向正方向移动，反应没有达到平衡，故C错误；
D、由图可知t3时，M、N都不变，则反应达到平衡，正逆反应速率相等，故D错误．
故选B．
2．反应P（g）+3Q（g）⇌2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的
是（ ）
A．v（P）=0.15mol/（L•min）B．v（Q）=0.6mol/（L•min）
C．v（R）=0.1mol/（L•s）D．v（S）=0.4mol/（L•min）
【考点】反应速率的定量表示方法．
【分析】利用比值法可知，化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，以此来解答．
【解答】解：
化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，
A、
=0.15；
B、
=0.2；
C、
=3；
D、
=0.2；
C中比值最大，反应速率最快，
故选C．
3．对于可逆反应3H2+N2⇌2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．使用高效催化剂B．充入更多N2
C．降低温度D．增大压强
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．
【解答】解：
A．使用催化剂，平衡常数不变，故A错误；
B．多充N2，活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误；
C．降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故C正确；
D．增大压强，活化分子百分数不变，平衡常数不变，故D错误．
故选C．
4．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．
【解答】解：
A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；
B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；
C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；
故选D．
5．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度B．加大X的投入量
C．加催化剂D．增大体积
【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．
【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．
【解答】解：
由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，
A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；
B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；
C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；
D、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故D错误；
故选C．
6．在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：
CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0如果升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会（ ）
A．减小B．增大C．不变D．无法判断
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】气体混合物的平均摩尔质量=
，据气体物质的量变化分析．
【解答】解：
该反应正反应是体积增大的吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，即由CO2转化为CO，气体混合物的物质的量增大，质量不变，所以平均摩尔质量将会减小，故选A．
7．利用反应：
2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）
A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】提供该反应的速率可以采取增大压强、使用催化剂、升高温度等，同时提高NO的转化率，应采取措施使平衡向正反应方向，结合平衡移动原理分析．
【解答】解：
A．该反应正反应为吸热反应，降低温度，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率降低，化学反应速率减慢，故A错误；
B．增大压强同时加催化剂，化学反应速率加快，催化剂不移动平衡移动，但增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率转化率增大，故B正确；
C．升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即向正反应方向，NO的转化率转化率增大，同时充入N2，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率减小，故C错误；
D．将CO2和N2从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故D错误．
故选：
B．
8．合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（ ）
A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答．
【解答】解：
A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；
B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；
C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；
D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；
故选：
B．
9．如图是关于反应A2（g）+B2（g）⇌2C（g）+D（g）△H＜0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）
A．升高温度，同时加压
B．压强不变，降低温度
C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体
D．温度、压强不变，充入一些A2（g）
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大；
B、降低温度，正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动；
C、恒温恒压容器充入惰气，为保持恒压，压强减小，平衡向正反应移动；
D、增大反应物浓度，瞬间正反应速率增大，且平衡正向移动，同时由于压强不变，为保持恒压，加入A2瞬间逆反应速率减小．
【解答】解：
A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，故A错误；
B、降低温度，正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；
C、压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体，体积增大，正逆反应速率减小，故C错误；
D、增大反应物A2（g）浓度，瞬间正反应速率增大，且平衡正向移动，同时由于压强不变，为保持恒压，加入A2（g）瞬间，体积增大，逆反应速率减小，故D正确．
故选：
D．
10．在密闭容器中发生如下反应：
mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的
，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（ ）
A．m+n＞pB．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率提高D．C的体积分数增加
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到
，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，以此来解答．
【解答】解：
mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到
，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，
A．体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；
B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B正确；
C．平衡逆向移动，A的转化率减小，故C错误；
D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，但比原来的大，故D错误；
故选B．
11．恒温恒压下，在容积可变的容器中反应2NO2（g）=N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时N2O4的体积分数（ ）
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2N02（气）⇌N204（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量N02，则体积增大，二氧化氮浓度不变，根据浓度对化学平衡移动的影响来回答．
【解答】解：
恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2N02（气）⇌N204（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量N02，则体积增大，可以认为是两个一样的容器加入一样的二氧化氮，建立相同的平衡后，两个容器叠加，抽掉隔板，则此时N204的体积分数和原来的两个容器中的一样，保持不变．
故选A．
12．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：
1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：
2，则Y的转化率最接近于（ ）
A．33%B．40%C．50%D．65%
【考点】化学平衡的计算．
【分析】假设X和Y起始物质的量均为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，利用三段式用m表示出平衡时各各组分的物质的量，根据到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：
2列方程计算n的值，再根据转化率定义计算．
【解答】解：
假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：
X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）
起始量（mol）：
110
变化量（mol）：
0.5nnn
平衡量（mol）：
1﹣0.5n1﹣nn
平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：
2，则
（1﹣0.5n+1﹣n）：
n=3：
2
解得n=
Y的转化率=
=67%
故选D．
13．下列用来表示可逆反应2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H＜0的图象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．
【分析】根据方程式可知，正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，Z的含量降低，X的转化率降低，由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同．
【解答】解：
A．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，则A的转化率不变，故A错误．
B．正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，Z的含量降低，图象吻合，故B正确；
C．升高温度正逆反应速率都增大，图象不吻合，故C错误；
D．由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同，图象不吻合，故D错误；
故选B．
14．在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150℃，向M容器中加入amolHI，同时向N容器中加入bmolHI（a＞b）．当反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
A．从反应开始到达到平衡，所需时间tM＞tN
B．平衡时cM（I2）=cN（I2）
C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：
M＞N
D．HI的平衡分解率αM=αN
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】容器M中HI的浓度大于容器B，则M中开始反应速率快，由于M容器中浓度大，故M的压强比N中大，M等效为N平衡的基础上增大压强，由于反应前后气体条件不变，增大压强平衡不移动，则HI的转化率不变，相同物质的含量相同，以此解答该题．
【解答】解：
A．M中浓度较大，则反应速率较大，达到平衡时间较小，故A错误；
B．两容器中平衡时HI的转化率相同，则平衡时cM（I2）＞cN（I2），故B错误；
C．容器M、N中平衡为等效平衡，平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数相等，故C错误；
D．压强对平衡移动无影响，浓度不同，但平衡状态相同，则HI分解率相同，故D正确．
故选D．
二、填空题：
（共44分）
15．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：
6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将 变小 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将 变小 ．
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】可逆反应6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，则二甲醚的产率会变小；该反应是气体缩小的反应，升高温度后混合气体的物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量将减小．
【解答】解：
用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：
6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0，该反应为气体体积缩小的放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，则二甲醚的物质的量减小，导致CH3OCH3的产率将变小；
由于平衡向着逆向移动，导致混合气体的总物质的量减小，根据M=
可知，混合气体的平均相对分子质量将变小，
故答案为：
变小；变小．
16．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）△H＜0的影响．
（1）图象中T1和T2的关系是T1 ＞ T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是 c （填字母）；
（3）若容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
．
【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
【分析】
（1）根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行；
（2）根据增加氢气的物质的量化学平衡向着正反应方向移动；
（3）平衡常数应是平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，先求出各自的平衡浓度，然后根据平衡常数的概念来回答；
【解答】解：
（1）反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2N2O5的量增加，故T1＞T2，
故答案为：
＞；
（2）b点代表平衡状态，c点又加入了氧气，故平衡向右移动，NO2的转化率增大，
故答案为：
c；
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