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1、黑龙江省牡丹江市届高三化学上学期期末考试试题黑龙江省牡丹江市2018届高三化学上学期期末考试试题卷（选择题）（共48分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Zn：65 Cl：35.5 S：32 Cu：64一、 选择题（ 本题包括21个小题，每小题只有一个选项符合题意,共42分）1化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，上述提取青蒿素的过程中发生了化学变化C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D. 用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保

2、鲜的目的2右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉3分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A分子中含有2种官能团 B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4.下列操作会导致实验结果偏高的是 A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代

3、替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值 B.用标准NaOH溶液滴定未知盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗 C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量 D.配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度5 下列有关说法正确的是()A电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的HbaC图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入

4、适量CuO，调节溶液的pH至4左右19将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是AZn电极上发生还原反应 B片刻后盐桥中的Cl向乙装置中移动C当电路中有0.2mol电子转移时，甲池增重质量为6.5克D电子的流动方向从Zn a ； b - Cu20常温下，用 0.1 molL1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. 当V0时：c(H)c(HCO3)c(H2CO3)c(OH)B. 当V5时：c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)c(Cl)C. 当V10时：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D.

5、当Va时：c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)21pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、ClC. 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06molL1三、填空题22(9分)研究含氮污染物的治理

6、是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。I污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中S02、NOx的含量。T时，O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为：（1）T时，反应3NO (g) +O3(g) 3NO2(g)的H=kJ.mol-1。（2）T时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。T时，反应3NO(g) +O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=_。不能说明反应达到平衡状态的是_。A气体颜色不再改变 B气体的平均摩尔质量不再改变C气体的

7、密度不再改变 D单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3IIN02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=_。若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为_L。若平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合

8、气中NO2的体积分数（填“变大“变小”或“不变”）。23（13分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：、三氯化硼(BCl3)的制备，查阅资料：已知：BCl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ； 2B6HCl 2BCl33H2。BCl3遇水观察到大量的白雾（1）检验发生装置A的气密性的实验具体方法是（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a( )( )( )( )( )( ) ( ) ( ) h。（3）装置D的作用是_；装置E的作用是_实验中若不用装置C，可能产生的后果是_。（4）BCl

9、3遇水反应的化学方程式为：_。、SO2与漂粉精溶液的反应操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL 水，测漂粉精溶液的pHpH 试纸先变蓝（约为12），后褪色1.液面上方出现白雾；2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（5）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。（6）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。该反应的离子方程式为_。（7）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_。24（12分） .化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中

10、，H2能将NO还原为N2。25 时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。N2的结构式为_。上述反应离子方程式为_，其平均反应速率v(NO)为_molL1min1。还原过程中可生成中间产物NO，写出2种促进NO水解的方法_。(2)电化学降解NO的原理如图所示。电源正极为_(填“A”或“B”)，阴极反应式为_。若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为_g。25（9分）某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关

11、系如下：（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是（填化学式）。（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。（3）设备2中加足量双氧水的作用是。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：。（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因：。（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下： 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪

12、费，写出该副反应的电极反应式。三选修题 （请从下题中选作一题作答 ，自己划线，15分 ）26（15分）晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。请回答下列问题：（1）第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第_位。（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为_，Si原子的杂化类型为_。（3）N元素位于元素周期表_区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有_个伸展方向。图1 图2（4）Co(NH3)63+的几何构型为正八面体形，Co在中心。Co(NH3)63+中，1个Co提供_个空轨道。若将Co(NH3)63+中

13、的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_种不同的结构形式。（5）种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。与Ti紧邻的Ca有_个。若Ca与O之间的最短距离为 pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度=_g cm-3 (用含、NA的代数式表示)。27(15分) 肉桂酸甲酯M，常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。M属于芳香族化合物，苯环上只含有一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162gmol1，只含碳、氢、氧，且原子个数之比为5:5:1。（1）肉桂酸甲酯的结构简式是_。（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示

14、(图中球与球之间连线表示单键或双键)。G的结构简式为_。（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：化合物E中的官能团有_(填名称)。EF的反应类型是_，FG的化学方程式为_。写出两种符合下列条件的F的稳定的同分异构体的结构简式_。.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；.在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5mol H2；.它不能发生水解反应，但可以发生银镜反应。2017-2018学年度牡丹江一中期末考试化学试卷答案1-21 每题2分共42分D C B D B CCA A C BD BBD AABDDC22（9分）（1）-317.(1分) （2）240（或240 L.mol一

15、1）(1分) C(1分) （各2分）07a 变小23（13分）（1）用弹簧夹夹住a处并关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入蒸馏水，然后打开分液漏斗的活塞，观察到水缓缓滴下甚至不滴，说明气密。（2分）（2） e d j k b c(或cb) f g （2分）（3）液化BCl3使其从混合气体中分离出来(1分) ；吸收余氯防污染空气(1分) ，且防空气中水蒸气进入(1分) D中；B与HCl反应生成H2，H2、Cl2混合受热发生爆炸(1分) (4)BCl33H2O3HClH3BO3(1分) (5)碱性、漂白性(2分) (6) ClO+Cl+2H+=2H2O+Cl2 (1分) (7)SO2+Cl2+2H

16、2O+Ca2+=CaSO4+2Cl-+4H+(或SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+)(1分) 24（12分） (1)NN （1分） 2NO5H2N22OH4H2O（2分）0.001（2分）加酸升高温度加水(2分) (2)A（1分）2NO6H2O10e=N212OH（2分）14.4（2分）25（11分）（2）2Fe2+MnO24H+2Fe3+Mn2+2H2O（2分）或2FeCO3MnO28H+2Fe3+Mn2+CO24H2O（3）将Fe2+完全氧化为Fe3+（1分）；取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2，否则没有Fe2。（2分）（4）滤渣2中存在Al(OH)3，存在电离平衡: Al3+3OHAl（OH）3AlO2+H+H2O，加入NaOH溶液，H被中和,浓度减低， Al(OH)3不断溶解。（2分）（5）负极（1分）；4OH4e2H2OO2（1分）Mn2+2H2O2e-MnO24H+（2分）26（15分） 3 （1分） SiO32- 或(SiO3)n2n- （2分） sp3（2分） p （1分） 3 （1分） 6（1分） 2 （2分） 8（2分）（3分）27（15分）消去反应