高考化学第一轮复习针对训练试题及答案.docx
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高考化学第一轮复习针对训练试题及答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）
1．下列事实不能用金属活动性解释的是（ ）
A．生活中可用铝制的水壶烧水
B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
D．电解法精炼铜时，粗铜中含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
解析：
生活中可用铝制的水壶烧水是因为铝是热的良导体，且铝在空气中放置，其表面容易生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化，与金属活动性无关，A错；镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品，是因为锌的金属活动性比铁强，形成原电池，锌作为负极被腐蚀而铁作为正极得以保护，B对；由于钠的金属活动性较强，用电解法冶炼，而铁的活动性较弱，用热还原法冶炼，C对；电解法精炼铜时，由于铜的金属活动性比杂质Ag、Au强，故Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部，D对．
答案：
A
2．用石墨与金属铁作两极，小电流长时间电解某AlCl3溶液，不可能出现的现象为 （ ）
A．铁电极逐渐溶解
B．在阳极生成黄绿色气体
C．先生成白色沉淀，后来白色沉淀逐渐全部溶解
D．先生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
解析：
如果石墨作阳极，铁作阴极，电解时阳极会产生Cl2，阴极产生H2、Al（OH）3，沉淀不可能完全溶解，B正确，C错误．如果石墨作阴极，铁作阳极，电解时阳极逐渐溶解生成Fe2＋，阴极产生OH－，当二者相遇时，会出现D项所述现象．
答案：
C
3．（2011•东城区高三期末）下列有关电化学的示意图中正确的是（ ）
解析：
选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极．选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换．选项C，粗铜应连接电源正极．选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，溶液中的H＋在阴极获得电子而产生H2，正确．
答案：
D
4．（2011•苏州模拟）用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下列符合题意的一组是（ ）
组号 X Y Z W
A C Fe NaCl H2O
B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液
C C C H2SO4 H2O
D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体
解析：
A项应通入HCl（g）；B项中应加入CuO（s）；D项中AgNO3溶液浓度不变；C项中H2O被电解，故加水可恢复．
答案：
C
5．某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验（粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出），下列说法正确的是（ ）
A．a应与c相连接，b应与d相连接
B．电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等
C．电解一段时间，b极附近溶液的pH降低
D．电解过程中，Y装置中Cu2＋的浓度始终不变
解析：
a为负极，应与纯铜即与d极相连，b为正极，应与粗铜即与c极相连，A错误．b极析出H2，而d极析出Cu，B正桷．b极附近溶液的pH升高，C错误．电解过程中，d极析出Cu，c极溶解的不仅有Cu，还有各种金属杂质，因而Y装置中Cu2＋的浓度是减小的，D错误．
答案：
B
6．用石墨作电极电解2mol•L－1的NaCl和1mol•L－1的MgSO4混合溶液时，下列曲线合理的是（ ）
解析：
依据2NaCl＋2H2O=====电解 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑MgSO4＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋Na2SO4，溶液起始及最终的pH均接近于7，沉淀量从起始至最终应是先逐渐增加，后期保持不变．故D项正确．
答案：
D
7．（2010•福建高考）铅蓄电池的工作原理为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是（ ）
A．K闭合时，d电极反应式：
PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4
B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol
C．K闭合时，Ⅱ中SO2－4向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
解析：
根据图示，Ⅰ为原电池，a为正极，b为负极，Ⅱ为电解池，c为阴极，d为阳极．K闭合时，d为阳极，发生氧化反应：
PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO2－4，A项正确，根据铅蓄电池的总反应知该反应中转移电子数为2e－，则电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗0.2molH2SO4，B项正确；K闭合时，Ⅱ中SO2－4向阳极（d极）迁移，C项错误；K闭合一段时间后，c电极析出Pb，d电极析出PbO2，电解质溶液为H2SO4，此时可以形成铅蓄电池，d电极作正极，D项正确．
答案：
C
8．（2011•黄冈高三期末）如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（ ）
A．甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属
B．甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属
C．某盐溶液可能是CuSO4溶液
D．某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液
解析：
a：
阴极；b：
阳极；c：
阴极；d：
阳极．A、B均不对，而D中，若电解Mg（NO3）2溶液，实际上就是电解水，不会有固体析出；C中通过计算可知CuSO4不足．
答案：
C
9．在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为 （ ）
A．35.5∶108 B．1∶2
C．108∶35.5 D．8∶1
解析：
电解前，AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4之间发生反应，最终溶质只剩下NaNO3、KNO3.只有水被电解，显然D项正确．
答案：
D
10．（2011•东北高三联考）用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法正确的是（ ）
A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多
B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe（OH）2
C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低
解析：
装置Ⅰ是电解10%NaCl溶液的装置，石墨连接到电源的正极，溶液中的Cl－在该极失去电子产生Cl2：
2Cl－－2e－===Cl2↑，铁电极上产生H2：
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，由于有OH－生成，故溶液的pH升高．因Cl2能溶解在水中，且与H2O发生反应：
Cl2＋H2OHCl＋HClO，而H2不溶于水，故石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体少．装置Ⅱ是原电池装置，Fe为负极，失去电子产生Fe2＋，Fe2＋再与溶液中的OH－反应生成Fe（OH）2：
Fe－2e－＋2OH－===Fe（OH）2，正极为Cl2得到电子，故石墨电极的电极反应为：
Cl2＋2e－===2Cl－（或HClO＋H＋＋2e－===Cl－＋H2O）．综合上述，只有选项B正确．
答案：
B
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
11．（13分）如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
（1）A极为电源的________极．
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________________________．
（3）乙装置中F极附近显红色的原因是_________________________________________．
（4）欲用丙装置精炼铜，G应该是________（填“纯铜”或“粗铜”），电解质溶液的成分是________________________________________________________________________．
（5）乙知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的胶粒，那么装置丁中的现象是：
__________________________________________.
解析：
本题的突破口为“F极附近显红色”，显红色的原因是生成了OH－，而OH－是由于水电离出的H＋放电，促进了水的电离而生成的．H＋放电说明该极为阴极，B极为负极，则A极为正极．
（4）电解精炼铜时应将粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液．通电后，阳极（粗铜）的主要反应是Cu－2e－===Cu2＋.当粗铜的表面出现比铜活泼的金属时，它们也会放电．但生成的阳离子的氧化性比铜离子弱，不可能在阴极上析出，故留在溶液中．而粗铜中活泼性比铜弱的金属会在阳极的底部沉积，成为阳极泥．所以，阴极（精铜）的反应只有Cu2＋＋2e－===Cu，这样就可以在阴极上获得纯净的金属铜．（5）氢氧化铁胶粒带正电荷，向阴极（Y极）移动，则该极附近红褐色变深．
答案：
（1）正
（2）CuCl2=====电解 Cu＋Cl2↑
（3）F极为阴极，H＋放电，促进了水的电离，生成了OH－，使酚酞显红色
（4）粗铜 硫酸铜溶液 （5）Y极附近红褐色变深
12．（13分）下列四种装置中，①盛200mL0.005mol/L硫酸铜溶液 ②盛200mL0.01mol/L硫酸 ③盛200mL氯化锌溶液 ④盛200mL氯化钾溶液．
（1）上述四种装置中，为电解池的是________（用编号回答），装置①中两电极的电极反应式分别是______________________________________________（注明电极名称）；
（2）用离子方程式回答：
通电时装置④中的总反应是____________________________，溶液中可能发生的副反应是____________________________；
（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述四种装置中溶液pH最小的是________（用编号回答，盐的水解和溶液体积变化忽略不计）；
（4）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是________________________________________________________________________，
C极上发生的反应是______________________________________________________．
解析：
（1）电解池的标志是有外加电源，①③④中都有直流电源，但是③中阳极为活性电极Zn，溶液为氯化锌溶液，看出③是电镀池．①④是电解池．
（2）装置④中就是惰性电极电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气、KOH，其中Cl2与KOH会发生氧化还原反应．
（3）工作一段时间后，①②③溶液呈现酸性，④中呈现碱性．通过0.002mol电子时，①中生成H＋为0.002mol，H＋浓度为0.01mol/L；②中消耗H＋为0.002mol，剩余H＋为0.01mol/L×2×200×10－3L－0.002mol＝0.002mol，同时溶液中的硫酸锌也会水解；③中为氯化锌溶液，其酸性是由Zn2＋水解所得，酸性较弱．所以②中酸性最强，pH最小．
（4）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，因为氯化钾溶液是中性溶液，所以装置④就成了电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．
答案：
（1）①④ 阴极：
2Cu2＋＋4e－===2Cu、阳极：
4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
（2）2Cl－＋2H2O=====电解 H2↑＋Cl2↑＋2OH－ Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
（3）② （4）2Fe－4e－===2Fe2＋ O2＋2H2O＋4e－===4OH－
13．（12分）（2010•海淀模拟）请按要求回答下列问题：
（1）根据图1回答①②.
①打开K2，闭合K1.
A极可观察到的现象是____________________________________________________；
B极的电极反应式为______________________________________________________．
②打开K1，闭合K2.
A极可观察到的现象是____________________________________________________；
B极的电极反应式为_____________________________________________________．
（2）根据图2回答③④.
③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为____________________，电解反应的离子方程式为__________________．
④实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极上产生标准状况下的气体体积为________L.
解析：
①打开K2，闭合K1时，图1发生原电池反应，A为负极，Zn溶解，B极：
Cu2＋＋2e－===Cu.②打开K1，闭合K2时，图1发生电解反应，B为阳极，Cu－2e－===Cu2＋；A为阴极，Cu2＋＋2e－===Cu.③图2为电解池．阳极（石墨）：
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑.
答案：
（1）①锌不断溶解 Cu2＋＋2e－===Cu
②锌棒镀上一层红色的铜 Cu－2e－===Cu2＋
（2）③4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 2Cu2＋＋2H2O=====电解 2Cu＋O2↑＋4H＋
④22.4a128
14．（12分）（2011•潍坊模拟）如图甲、乙是电化学实验装置．
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________．
②乙中总反应的离子方程式为_____________________________________________．
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2.若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________．
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为_____________________________________________．
②如果起始时乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________（填写物质的化学式）
________g.
解析：
（1）若两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：
①甲装置为原电池，石墨棒作正极，O2放电，电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－.②乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为：
2Cl－＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－.③Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，生成HCl和HIO3.
（2）若两烧杯中均盛有CuSO4溶液，则：
①甲装置为原电池，铁作负极，电极反应为：
Fe－2e－===Fe2＋.②乙装置为电解池，电解反应为：
2CuSO4＋2H2O=====通电2Cu＋2H2SO4＋O2↑，根据电解方程式，从电解质溶液中析出Cu，放出O2，因此只需加入CuO（或CuCO3）即可恢复到电解前的状态．由电解反应式可知，2H＋～CuO～CuCO3，电解后n（H＋）＝0.1×0.2＝0.02（mol），故m（CuO）＝0.02×12×80＝0.8（g），m（CuCO3）＝0.02×12×124＝1.24（g）．
答案：
（1）①2H2O＋O2＋4e－===4OH－
②2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2OH－
③5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
（2）①Fe－2e－===Fe2＋
②CuO（或CuCO3） 0.8（或1.24）
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