高考化学第十单元 听课手册 增分微课12 实验简答题的答案模板.docx

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高考化学第十单元听课手册增分微课12实验简答题的答案模板

第十单元听课手册增分微课12实验简答题的答案模板

考情剖析纵观近几年的高考试题,不难发现开放性、探究性的实验问题越考越热,逐渐成了实验考查的热点,主要考查学生提炼题目信息并综合利用已学知识来回答问题的能力。

学生在回答此类题目时会出现各种问题,比如知道答案的大概意思,但在组织语言时不够准确,不能踩着得分点来回答问题（文字叙述题一般有步骤分）,导致不能得满分;还有的对题目所给信息、原理熟视无睹,导致不得分。

下表是近4年全国卷涉及实验描述的题号统计:

年份

2018

2017

2016

2015

题号

　全国Ⅰ26,全国Ⅱ28,全国Ⅲ26

　全国Ⅰ26,全国Ⅱ26、28,全国Ⅲ26

　全国Ⅰ26,全国Ⅱ28,全国Ⅲ26

全国Ⅰ26;全国Ⅱ28

增分点一　实验现象描述

【解题策略】1.回答实验现象时,要根据发生的反应前后对比进行现象的判断,注意从“海”“陆”“空”即溶液、固体、气体三个角度的变化来描述。

（1）“海”（溶液）

从颜色变化、液面高度变化、变浑浊、变澄清等方面分析。

（2）“陆”（固体）

从颜色变化、体积变化、溶解或消失等方面描述。

（3）“空”（气体）

从颜色变化、气味变化等方面描述。

2.滴定终点的判断的描述

当最后一滴××滴入时,锥形瓶中溶液恰好由××颜色①变成××颜色②,且半分钟不恢复或不褪色。

例1

（1）[2015·全国卷Ⅰ]草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。

草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。

回答下列问题:

①甲组同学按照如图Z12-1所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是 　, 由此可知草酸晶体分解的产物中有　　　。

图Z12-1

②乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和如图Z12-2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

图Z12-2

乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、　　　。

装置H反应管中盛有的物质是　　　　　;能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是　　 　。

（2）[2015·全国卷Ⅱ节选]用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定碘水溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）,加入的指示剂通常为　　　　　　　,滴定至终点的现象是　　　　　。

变式题[2017·北京卷]某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。

（1）检验产物

①取出少量黑色固体,洗涤后,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填操作和现象）,证明黑色固体中含有Ag。

②取上层清液,滴加K3[Fe（CN）6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有　　　。

（2）针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是　　　　　　　（用离子方程式表示）。

针对两种观点继续实验:

①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。

同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:

序号

取样时间/min

现象

ⅰ

3

　产生大量白色沉淀;溶液呈红色

ⅱ

30

　产生白色沉淀;较3min时量少;溶液红色较3min时加深

ⅲ

120

　产生白色沉淀;较30min时量少;溶液红色较30min时变浅

（资料:

Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

②对Fe3+产生的原因作出如下假设:

假设a:

可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;

假设b:

空气中存在O2,由于　　　　　　　　　（用离子方程式表示）,可产生Fe3+; 

假设c:

酸性溶液中NO3-具有氧化性,可产生Fe3+;

假设d:

根据　　　　现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。

③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。

实验Ⅱ可证实假设d成立。

实验Ⅰ:

向硝酸酸化的　　　　　　　溶液（pH≈2）中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3min时溶液呈浅红色,30min后溶液几乎无色。

实验Ⅱ:

装置如图Z12-3。

其中甲溶液是　　　,操作及现象是　  　。

图Z12-3

（3）根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:

  　。

增分点二　实验的操作、装置设置的原因、作用或目的的描述

【解题策略】1.装置气密性检查

①简易装置:

将导气管一端放入水中（液封气体）,微热（或用手捂热）试管,观察现象:

若导管口有气泡冒出,冷却到室温（或松手）后,导管口有一段稳定的水柱,表明装置气密性良好。

图Z12-4

②有漏斗的装置如图Z12-4:

用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管,向漏斗中加入适量水,漏斗中会形成一段液柱,停止加水,过一段时间后,若漏斗中的液柱高度无变化,则装置气密性良好。

2.试纸的使用

（1）检验液体:

①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④观察颜色（与标准比色卡对比）。

（2）检验气体:

①取湿润试纸→②粘玻璃棒端→③靠近气体→④观察颜色。

3.仪器、装置作用:

有利于……（这样装配的好处）,以防止……（不这样装配的坏处）等。

如尾气吸收装置的作用:

“吸收……气体,防止污染空气”。

4.物质的鉴别与检验:

①各取少许→②滴加试剂→③描述现象→④得出结论。

5.沉淀剂是否过量的判断方法

（1）静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。

（2）静置,取上层清液适量于另一洁净试管中,向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。

6.沉淀洗涤及是否洗净的判断操作

（1）把蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2~3次即可。

（2）取最后一次洗涤液,滴加……（试剂）,若没有……现象,证明沉淀已经洗净。

7.从某物质稀溶液中结晶的实验操作

（1）溶解度受温度影响较小的:

蒸发→结晶→过滤。

（2）溶解度受温度影响较大或带结晶水的:

蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。

注意:

①对于AlCl3、FeCl3等会水解的物质,必须在HCl等酸性气体的氛围中加热结晶水合物（不断地通入干燥的HCl）;②对于FeCl2等易被空气氧化的物质,可以在N2等惰性气体的氛围中蒸发浓缩。

8.某实验的操作、装置设置的原因、作用或目的的描述:

需要根据实验原理和操作或装置前后进行联系分析来确定。

回答时要抓住核心要点,言简意赅。

图Z12-5

例2[2018·全国卷Ⅰ]醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图Z12-5所示。

回答下列问题:

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是　　　。

仪器a的名称是　　　　。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。

打开K1、K2,关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为　　　　　。

②同时c中有气体产生,该气体的作用是　　　　　　　。

（3）打开K3,关闭K1和K2。

c中亮蓝色溶液流入d,其原因是　　　　;d中析出砖红色沉淀。

为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是　　　、　　　、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点:

　　　　　　　　　。

变式题铜的氯化物是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。

实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料,制备铜的氯化物的某种流程如图Z12-6。

图Z12-6

按要求回答下列问题:

（1）在进行操作①之前,要确认溶液中杂质已经完全沉淀,检验的具体操作和现象是 　。

（2）上述流程中,所得固体1需要加稀盐酸溶解,其理由是 　。

（3）溶液1可加试剂X调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的（填序号）　　　　。

a.NaHCO3b.NH3·H2Oc.CuOd.Cu2（OH）2CO3

（4）现用如图Z12-7所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

图Z12-7

①按气流方向连接各仪器接口顺序是:

a→　　　→　　→　　　→　　　→f→g→　　　。

②为了防止生成氧化铜,实验时在大试管加热前要进行一步重要操作,其操作是  　。

③实验过程中,饱和食盐水中出现少许浑浊的现象,请用化学相关原理和知识解释原因:

  　。

增分点三　简单实验的设计

【解题策略】实验设计的基本程序:

实验目的

实验原理

实验试剂

实验操作

实验现象

实验结论。

如物质（离子）检验:

一般从实验原理出发（包括物质的性质）,按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。

规范描述:

操作[取样,加入×××]→现象[如果有×××生成]→结论[说明×××的是×××]

例3[2017·江苏卷]某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略）。

图Z12-8

已知:

①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:

3NaClO=2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水:

AgCl+2NH3·H2O⇌Ag（NH3）2++Cl-+2H2O

③常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH3）2+:

4Ag（NH3）2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为　　　　。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为　　　　　　。

HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是　　　　　　　　。

（3）为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并　。

（4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应）,还因为　　　　　　　　　　　。

（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:

  　　（实验中须使用的试剂有:

2mol·L-1水合肼溶液,1mol·L-1H2SO4）。

变式题[2018·全国卷Ⅱ节选]K3[Fe（C2O4）3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。

回答下列问题:

（1）晒制蓝图时,用K3[Fe（C2O4）3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。

其光解反应的化学方程式为2K3[Fe（C2O4）3]

2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为 　。

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图Z12-9所示装置进行实验。

图Z12-9

①通入氮气的目的是 　。

②为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是　　　　　。

③样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是 　。

1.将绿矾（FeSO4·7H2O）在隔绝空气条件下加强热分解。

已知产物全部为氧化物。

为探究绿矾分解的产物,某同学进行了以下实验:

【实验一】为探究固体产物中铁元素的价态,该同学将固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应溶液,进行以下猜想和实验:

猜想

实验操作

预期现象

猜想一:

铁元素只显　　　价 

①向所得溶液中滴入KSCN溶液;

②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液

KSCN溶液无明显现象

稀酸性KMnO4溶液颜色　　　 

猜想二:

铁元素只显　　　价 

KSCN溶液呈　　　　色; 

稀酸性KMnO4溶液颜色　　　 

猜想三:

铁元素既有+2价又有+3价

KSCN溶液呈　　　　色; 

稀酸性KMnO4溶液颜色　　　 

【实验二】为进一步探究该反应的产物,进行了如图Z12-10所示的实验:

图Z12-10

（1）实验开始时,点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2,其目的是　　　　　。

（2）装置图中C的作用是　　　　　　　。

（3）该组同学称取了55.6g绿矾按如图装置进行实验,待绿矾分解完全后,测得D瓶中沉淀的质量为23.3g,根据这些数据,可以得知,绿矾分解的化学方程式为　　　　　　　　　　。

（4）该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是　　　　　。

2.[2018·湖北孝感高中期末]无水MgBr2可用作催化剂。

实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图Z12-11,主要步骤如下:

图Z12-11

步骤1:

　三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴。

步骤2:

　缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3:

　反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4:

　室温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知:

①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答:

（1）仪器A的名称是　　　　。

实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是　　　　　　　。

（2）如将装置B改为装置C（图Z12-12）,可能会导致的后果是　　　　　　　　。

图Z12-12

（3）步骤3中,第一次过滤除去的物质是　　　　。

（4）有关步骤4的说法,正确的是　　　。

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B.洗涤晶体可选用0℃的苯

C.加热至160℃的主要目的是除去苯

D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

3.[2018·湖北八校第二次联考]Ⅰ.某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水。

图Z12-13

已知:

加热（85℃）NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2。

（1）B装置中仪器名称是　　　　　　。

（2）为了完成实验,装置从左到右接口的连接顺序是

。

（3）D装置中玻璃纤维的作用是　　　　　　　　　。

（4）小组中甲同学认为F装置不太合理,实验中会产生倒吸。

乙同学认真分析后认为该装置无需改进,他的理由是 　。

Ⅱ.实验探究

（5）该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。

经查阅资料,配制的银氨溶液主要成分是Ag（NH3）2OH,该小组同学对其组成进行了如下实验探究:

①在洁净的小试管中加入2mL2%的AgNO3溶液,然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液。

②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇,溶液变浑浊,过滤,用　　　　洗涤,得到白色固体。

③将该白色固体用适量蒸馏水溶解,得到无色溶液,用pH试纸检验溶液近似呈中性;向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀,静置,取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热,发现铜片的表面有气泡产生,遇到空气变成红棕色;另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热,得到无色刺激性气体。

由此确定通过上述方法制备的白色固体的主要成分是　　　　。

（6）请根据以上探究,设计实验来制备少量纯净的Ag（NH3）2OH溶液:

取2mL2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中,  　, 

即得到纯净的Ag（NH3）2OH溶液。