高考化学第十单元 听课手册 增分微课12 实验简答题的答案模板.docx

1、高考化学第十单元 听课手册 增分微课12 实验简答题的答案模板第十单元 听课手册 增分微课12 实验简答题的答案模板考情剖析 纵观近几年的高考试题,不难发现开放性、探究性的实验问题越考越热,逐渐成了实验考查的热点,主要考查学生提炼题目信息并综合利用已学知识来回答问题的能力。学生在回答此类题目时会出现各种问题,比如知道答案的大概意思,但在组织语言时不够准确,不能踩着得分点来回答问题(文字叙述题一般有步骤分),导致不能得满分;还有的对题目所给信息、原理熟视无睹,导致不得分。下表是近4年全国卷涉及实验描述的题号统计:年份2018201720162015题号全国26,全国28,全国26全国26,全国2

2、6、28,全国26全国26,全国28,全国26全国26;全国28增分点一实验现象描述【解题策略】 1.回答实验现象时,要根据发生的反应前后对比进行现象的判断,注意从“海”“陆”“空”即溶液、固体、气体三个角度的变化来描述。(1)“海”(溶液) 从颜色变化、液面高度变化、变浑浊、变澄清等方面分析。(2)“陆”(固体)从颜色变化、体积变化、溶解或消失等方面描述。(3)“空”(气体)从颜色变化、气味变化等方面描述。2.滴定终点的判断的描述当最后一滴滴入时,锥形瓶中溶液恰好由颜色变成颜色,且半分钟不恢复或不褪色。例1 (1)2015全国卷 草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2

3、O42H2O)无色,熔点为101 ,易溶于水,受热脱水、升华,170 以上分解。回答下列问题:甲组同学按照如图Z12-1所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是 ,由此可知草酸晶体分解的产物中有。图Z12-1乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和如图Z12-2所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。图Z12-2乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、。装置H反应管中盛有的物质是;能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。(2)2015全国卷节选 用0.100 0 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定碘水溶液(I2+2S

4、2O32-=2I-+S4O62-),加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。变式题 2017北京卷 某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。(1)检验产物取出少量黑色固体,洗涤后,(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。取上层清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有。(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验

5、:取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀;溶液呈红色30产生白色沉淀;较3 min时量少;溶液红色较3 min时加深120产生白色沉淀;较30 min时量少;溶液红色较30 min时变浅(资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)对Fe3+产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;假设b:空气中存在O2,由于(用离子方程式表示),可产生Fe3+;假设c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可产生Fe3+;假设d:根据现象,判

6、断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验可证实假设d成立。实验:向硝酸酸化的溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3 min时溶液呈浅红色,30 min后溶液几乎无色。实验:装置如图Z12-3。其中甲溶液是,操作及现象是。图Z12-3(3)根据实验现象,结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因: 。增分点二实验的操作、装置设置的原因、作用或目的的描述【解题策略】 1.装置气密性检查简易装置:将导气管一端放入水中(液封气体),微热(或用手捂热)试管,观察现象:若导管口有气泡冒出,冷却到室温(或松手)

7、后,导管口有一段稳定的水柱,表明装置气密性良好。图Z12-4有漏斗的装置如图Z12-4:用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管,向漏斗中加入适量水,漏斗中会形成一段液柱,停止加水,过一段时间后,若漏斗中的液柱高度无变化,则装置气密性良好。2.试纸的使用 (1)检验液体:取放试纸蘸待测液点滴试纸观察颜色(与标准比色卡对比)。(2)检验气体:取湿润试纸粘玻璃棒端靠近气体观察颜色。3.仪器、装置作用:有利于(这样装配的好处),以防止(不这样装配的坏处)等。如尾气吸收装置的作用:“吸收气体,防止污染空气”。4.物质的鉴别与检验:各取少许滴加试剂描述现象得出结论。5.沉淀剂是否过量的判断方法(1)静置,向上层清液

8、中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。(2)静置,取上层清液适量于另一洁净试管中,向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。6.沉淀洗涤及是否洗净的判断操作(1)把蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复23次即可。(2)取最后一次洗涤液,滴加(试剂),若没有现象,证明沉淀已经洗净。7.从某物质稀溶液中结晶的实验操作(1)溶解度受温度影响较小的:蒸发结晶过滤。(2)溶解度受温度影响较大或带结晶水的:蒸发浓缩冷却结晶过滤。注意:对于AlCl3、FeCl3等会水解的物质,必须在HCl等酸性气

9、体的氛围中加热结晶水合物(不断地通入干燥的HCl);对于FeCl2等易被空气氧化的物质,可以在N2等惰性气体的氛围中蒸发浓缩。8.某实验的操作、装置设置的原因、作用或目的的描述:需要根据实验原理和操作或装置前后进行联系分析来确定。回答时要抓住核心要点,言简意赅。图Z12-5例2 2018全国卷 醋酸亚铬(CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图Z12-5所示。回答下列问题:(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的

10、是。仪器a的名称是。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为。同时c中有气体产生,该气体的作用是。(3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是、洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点:。变式题 铜的氯化物是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,制备铜的氯化物的某种流程如图Z12-6。图Z12-6按要求回答下列问题:(1)在进行操作之前,要确认溶液中杂质已经完全沉淀,检验

11、的具体操作和现象是 。(2)上述流程中,所得固体1需要加稀盐酸溶解,其理由是 。(3)溶液1可加试剂X调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)。a.NaHCO3 b.NH3H2O c.CuO d.Cu2(OH)2CO3(4)现用如图Z12-7所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。图Z12-7按气流方向连接各仪器接口顺序是:afg。为了防止生成氧化铜,实验时在大试管加热前要进行一步重要操作,其操作是 。实验过程中,饱和食盐水中出现少许浑浊的现象,请用化学相关原理和知识解释原因: 。增分点三简单实验的设计【解题策略】 实验设计的基本程序:实验目的实验

12、原理实验试剂实验操作实验现象实验结论。如物质(离子)检验:一般从实验原理出发(包括物质的性质),按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。规范描述:操作取样,加入 现象如果有生成 结论说明的是例3 2017江苏卷 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。图Z12-8已知:NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO=2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2O Ag(NH3)2+ +Cl-+2H2O常温时N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+:4Ag(NH3)

13、2+N2H4H2O=4Ag+N2+4NH4+ +4NH3+H2O(1)“氧化”阶段需在80 条件下进行,适宜的加热方式为。(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为。HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是。(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤”的滤渣进行洗涤,并 。(4)若省略“过滤”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3H2O不反应),还因为。(5)请设计从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:(实验中须使用的试剂有

14、:2 molL-1水合肼溶液,1 molL-1H2SO4)。变式题 2018全国卷节选 K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:(1)晒制蓝图时,用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂,以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2;显色反应的化学方程式为 。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图Z12-9所示装置进行实验。图Z12-9通入氮气的目的是 。为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是。样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验

15、Fe2O3存在的方法是 。1.将绿矾(FeSO47H2O)在隔绝空气条件下加强热分解。已知产物全部为氧化物。为探究绿矾分解的产物,某同学进行了以下实验:【实验一】为探究固体产物中铁元素的价态,该同学将固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应溶液,进行以下猜想和实验:猜想实验操作预期现象猜想一:铁元素只显价向所得溶液中滴入KSCN溶液;向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液KSCN溶液无明显现象稀酸性KMnO4溶液颜色猜想二:铁元素只显价KSCN溶液呈色;稀酸性KMnO4溶液颜色猜想三:铁元素既有+2价又有+3价KSCN溶液呈色;稀酸性KMnO4溶液颜色【实验二】为进一步探究该反应的产物,进行了如图Z12

16、-10所示的实验:图Z12-10(1)实验开始时,点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2,其目的是。 (2)装置图中C的作用是。 (3)该组同学称取了55.6 g绿矾按如图装置进行实验,待绿矾分解完全后,测得D瓶中沉淀的质量为23.3 g,根据这些数据,可以得知,绿矾分解的化学方程式为。 (4)该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是。 2.2018湖北孝感高中期末 无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图Z12-11,主要步骤如下:图Z12-11步骤1:三颈瓶中装入10 g 镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL 液溴。步骤2:缓慢

17、通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3:反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0 ,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4:室温下用苯溶解粗品,冷却至0 ,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160 分解得无水 MgBr2产品。已知:Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答:(1)仪器A的名称是。实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是。(2)如将装置B改为装置C(图Z12-12),可能会导致的后果是。图Z12-12(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是。(4)有关步骤4

18、的说法,正确的是。A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用0 的苯C.加热至160 的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴3.2018湖北八校第二次联考 .某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水。图Z12-13已知:加热(85 )NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2。(1)B装置中仪器名称是。(2)为了完成实验,装置从左到右接口的连接顺序是。(3)D装置中玻璃纤维的作用是。(4)小组中甲同学认为F装置不太合理,实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进,他的理由是 。.实验探究(5)该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资

19、料,配制的银氨溶液主要成分是Ag(NH3)2OH,该小组同学对其组成进行了如下实验探究:在洁净的小试管中加入2 mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液。在制得的银氨溶液中加入无水乙醇,溶液变浑浊,过滤,用洗涤,得到白色固体。将该白色固体用适量蒸馏水溶解,得到无色溶液,用pH试纸检验溶液近似呈中性;向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀,静置,取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热,发现铜片的表面有气泡产生,遇到空气变成红棕色;另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热,得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体的主要成分是。(6)请根据以上探究,设计实验来制备少量纯净的Ag(NH3)2OH 溶液:取2 mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中, ,即得到纯净的Ag(NH3)2OH溶液。