四大化学基础综合试题.docx

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四大化学基础综合试题

一、单选题（50道）

1、玻尔在他的原子理论中（D）

A证明了电子在核外圆形轨道上运动;

B推导出原子半径与量子数平方成反比;

C应用了量子力学的概念和方法;

D解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.

2、波函数和原子轨道二者之间的关系是（C）

A波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹;

B波函数和原子轨道是同义词;

C只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;

D以上三种说法都不对.

3、[Cr（Py）2（H2O）Cl3]中Py代表吡啶，这个化合物的名称是（C）

A三氯化一水二吡啶合铬（Ⅲ）

B一水合三氯化二吡啶合铬（Ⅲ）

C三氯一水二吡啶合铬（Ⅲ）

D二吡啶一水三氯化铬（Ⅲ）

4、如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:

一种是经C到B状态;另一种是经D到E，最后到B状态.体系内能的改变值为（D）

A△U>0B△U<0C△U=0D△U=UB-UA

5、下列反应符合生成热的定义是（B）

AS（g）+O2（g）=SO2（g）;

BS（s）+3/2O2（g）=SO3（g）

CS（g）+3/2O2（g）=SO2（g）;

DS（s）+3/2O2（g）=SO2（s）.

6、某一温度时，当反应2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）达平衡时，是指（D）

ASO2不再发生反应

B2molSO2和1molO2反应，生成2molSO3

CSO2，O2，SO3浓度相等

DSO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度

7、已知2NO（g）←→N2（g）+O2（g），△H°<0，则Kc与温度T的关系是（B）

AKc与T无关BT升高Kc变小CT升高Kc变大D无法判断

8、催化剂加快反应速度的原因是（C）

A催化剂参与化学反应

B改变了化学反应的历程

C降低了活化能

D提高了活化分子百分数

9、速率常数k是一个（D）

A无量纲的参数

B量纲为mol·L-1·s-1

C量纲为mol2·L-1·s-1的参数

D量纲不定的参数

10、0.5mol乙醇溶于36g水中，乙醇的摩尔分数为（C）

A1/2B1/4C1/5D4/5.

11、水中加入乙二醇，则溶液的（A）

A蒸气压下降B蒸气压上升

C蒸汽压不变D视情况而定

12、H2O，H2Ac+，NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是（D）

AOH->NH2->Ac-

BNH2->OH->Ac-

COH->NH3>Ac-

DOH->NH3>HAc

13、若酸碱反应HA+B-←→HB+A-的K=10-4，下列说法正确的是（A）

AHB是比HA强的酸BHA是比HB强的酸

CHA和HB酸性相同D酸的强度无法比较

14、10-8mol/L盐酸溶液的pH值是（C）

A8B7C略小于7D约为3

15、乙酰氯（CH3COCl）中碳的氧化态是（C）

A+4B+2C0D-4

16、下列化学反应式中，哪一个不是氧化还原反应?

（B）

ANa2S2O8+2HCl←→2NaCl+S↓+2O2↑+H2SO4

BCCl4+K2Cr2O7←→2COCl2+CrO2Cl2

CClO-+NO2-←→NO3-+Cl-

D（NH4）2S2O8+3KI←→（NH4）2SO4+KI3+K2SO4

17、已知：

φθ（O2/H2O）=1.23V，φθ（H2O2/H2O）=1.78V，φθ（MnO2/Mn2+）=1.23V，在常量的溶液中，下列哪一种说法是对的?

（C）

AH2O2可以歧化反应

BH2O2可以使H2O氧化

CH2O2可以使Mn2+氧化

D三种说法都是对的

18、下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜?

（B）

AH++OH-→H2O

BPbO2+Pb+2H2SO4→2PbSO4+2H2O

C2MnO4-+5H2O2+16H+→2Mn2++5/2O2+13H2O

DZn+Cu2+→Cu+Zn2+

19、氢分子在常温下不太活泼的原因是（A）

A常温下有较高的离解能B氢的电负性较小;

C氢的电子亲合能较小D以上原因都有.

20、稀有气体（B）

A都具有8电子稳定结构

B常温下都是气态

C常温下密度都较大

D常温下在水中的溶解度较大

21、氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是（A）

AHF和O2BHF、O2、O3

CHF、O2、O3、H2O2、OF2DHF、O2、O3、H2O2

22、氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：

元素氟的（A）

A原子半径小，电子密度大，斥力大

B原子半径大，电负性大

C原子半径小，电离势高

D以上三者都有

23、卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化（C）

A原子半径B第一电离势C电子亲合势DX-的水合能

24、下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是（D）

A所有两性氧化物B所有高低氧化态复合起来的氧化物.

C所有金属二氧化物D所有过氧化物.

25、下列四类化合物中氧化能力最强的是（C）

A硫酸盐B硫代硫酸盐C过硫酸盐D连多硫酸盐.

26、硫酸（C）

A在水中全部电离B与活泼金属反应都得SO2.

C能氧化一些非金属单质D上面三种说法都正确.

27、硫代硫酸钠（D）

A在酸中不分解B在溶液中可氧化非金属单质.

C与I2反应得SO42-D可以作为络合剂（即配体）.

28、磷的单质中，热力学上最稳定的是（C）

A红磷B白磷C黑磷D黄磷

29、下列分子或离子中，不存在π34的是（D）

ASO2BNO2-CHNO3DNO3-

30、将NO2气体通入NaOH溶液，反应的产物应该是（A）

ANaNO3、NaNO2、H2OBNaNO3、NaNO2

CNaNO3、H2ODNaNO2、H2O

31、在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为（A）

（A）μ（水）＝μ（汽）（B）μ（水）＜μ（汽）

（C）μ（水）＞μ（汽）（D）无法确定

32、下列哪种现象不属于稀溶液的依数性（D）

（A）凝固点降低（B）沸点升高

（C）渗透压（D）蒸气压升高

33、98K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2，且k1＞k2，则当P1＝P2时，A、B在水中的溶解量C1和C2的关系为（B）

（A）C1＞C2（B）C1＜C2（C）C1＝C2（D）不能确定

34、将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A）

（A）沸点升高（B）熔点升高（C）蒸气压升高（D）都不对

35、涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是（D）

（A）纯理想气体的标准状态就是标准压力P（100KPa）下的状态

（B）纯液体物质的标准状态就是标准压力P（100KPa）下的纯液体

（C）纯固体物质的标准状态就是标准压力P（100KPa）下的纯固体

（D）不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同

36、以下说法错误的是（ A）

A摩尔吸光系数e随浓度增大而增大

B吸光度A随浓度增大而增大

C透射比T随浓度增大而减小

D透射比T随比色皿加厚而减小

37、某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HClV1（mL），继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HClV2（mL），则V1与V2的关系是（  D ）

AV1=V2      BV1=2V2     C2V2=V2     DV1>V2

38、条件电位至少相差（   D）

A0.09V       B0.18V       C0.27V       D0.36V

39、用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时，Fe3+将产生沉淀而引起干扰，可消除其干扰的物质是（  B ）

ANa2H2Y   BCaY2-   C柠檬酸三钠   D三乙醇胺

40、符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为（ D）

AT0/2               B2T0

C（lgT0）/2             D2lgT0

41、催化剂的中毒是指催化剂（D）。

A.对生物体有毒B.活性减少

C.选择性消失D.活性或选择性减少或消失

42、在理想气体p-V图上，相同压力与体积处，绝热可逆比恒温可逆线（A）。

A.陡B.平C.长D.短

43、下列四种环烷烃的燃烧热，哪个最大（A）

44、下列反应能发生的是（B）

45、关于

命名正确的是（C）

A9，9-二甲基葵烷

B2，2-二甲基葵烷

C9，9-二甲基-三环[4，2，1，1]葵烷

D2，2-二甲基-四环[1，1，2，4]葵烷

46、下列哪些不是自由基反应的特征（A）

A酸碱对反应有明显的催化作用

B光、热、过氧化物能使反应加速

C氧、氧化氮、酚对反应有明显的抑制作用

D溶剂极性变化对反应影响很小

47、下列化合物中哪个易与乙酸酐发生乙酰化（B）

A游离的对氨基苯磺酸

B对氨基苯磺酸钠盐

C邻氨基苯磺酸

D间氨基苯磺酸

48、指出下列各组异构体中，哪组是对映体（B）

49、下列化合物中，有旋光性的是（B）

50、下列化合物哪个有芳香性（C）

单环

单环

二、多选题（50道）

1、微观粒子运动与宏观物质相比具有某些特征，它们是（AD）

A.量子化;

B.测不准关系;

C.运动具有一定的轨道;

D.波粒二象性.

2、原子中3d半充满的元素是（AB）

A.CrB.MnC.CuD.Fe

3、在配合物[Co（NH3）3H2OCl2]中，中心离子是Co2+，配位体是（ABC）

A.NH3BH2OC.Cl-D.NH4+

4、配合物Fe（CO）5中，金属Fe与CO的结合是靠（BD）

A.σ键Bσ配键C.π配键D.反馈π配键

5、在[Pt（NH3）5Cl]Cl3中，化学键型有（ABD）

A.配位键B共价键C.金属键D.离子键

6、在CO，HBr，H2O等物质的分子中，诱导力最大的和最小的分别为（AD）

A.最大的为H2OB.最大的为HBr

C.最小的为H2OD.最小的为CO

7、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（AD）

A轨道能量逐渐降低

B轨道能量逐渐增加

C能级顺序不变;

D能级顺序也会改变.

8、ψ，n，l，m是表征微观粒子运动状态的函数式，当n，l，m，一定时，处于ψ，n，l，m状态的一个电子的哪些参数可以确定可以确定（ABC）.

A主量子数B角量子数

C磁量子数D自旋量子数

9、一个正在进行的反应，下列说法中正确的有（CD）

A随着反应的进行，反应物的自由能必然增加，而生成物的自由能减小

B当达到平衡时，反应就不再向一个方向进行了

C随着反应的进行，反应物的自由能必然减小，而生成物的自由能增加

D当达到平衡时，反应仍在进行

10、0.10MH2S溶液中，[H+]为9.4×10-5M，则[HS-]和[S2-]为（BC）

A[HS-]为4.7×10-5M

B[S2-]为3.7×10-16M

C[HS-]为4.2×10-5M

D[S2-]为3.2×10-16M

11、下列说法中正确的有（AD）

A原电池的负极是阴离子移向的极，称为阳极

B原电池的负极是阳离子移向的极，称为阴极

C电解池的负极是阴离子移向的极，称为阳极

D电解池的负极是阳离子移向的极，称为阴极

12、某原子的符号为67（下标）139（上标）M，由此知道（CE）

A、这原子核中有139个质子

B、它有139个电子

C、它有67个电子

D、它的原子量为67

E、这个原子核中有72个中子

13、玻尔原子理论的贡献在于（BC）

A、证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动；

B、计算出氢原子的电离能，与实验值非常接近；

C、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系；

D、应用了量子力学的概念和方法。

14、魔酸是由下列哪些酸混合而成（CD）

AHClB）HSO3ClCSbF5D）HSO3F

15、下列配离子中属于高自旋构型的是（ABC）

A）Mn（H2O）62+

B）Fe（H2O）63+

C）Co（H2O）62+

D）Mn（CN）64－

16、下列原子或离子半径按递减顺序排列的是（BDE）

ANi2+、Pd2+、Pt2+

BCu、Cu+、Cu2+

CLa3+、Gd3+、Yb3+、Eu3+

DTe2－、I－、Xe

ECs+、Ba2+、Al3+、Fe3+

17、HAc+H2O——H3O+Ac－反应中，属于质子酸的是（AC）

AHAc

BH2O

CH3O+

DAc－

E无法确定

18、下列配离子中产生Jahn-Teller效应的是（BE）

AFe（CN）64－

BCu（NH3）4（H2O）22+

CCo（NH3）63+

DCr（H2O）63+

EFe（H2O）62+

19、下列元素的电负性按递增顺序排列的是（ACE）

AC、N、O

BS、Se、Cl

CSn、Ge、Si

DTl、S、Ge

EIn、Pb、I

20、下列叙述正确的是（AC）

A检验两组结果是否存在显著性差异采用   t 检验法

B检验两组结果是否存在显著性差异采用   F检验法

C检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用   F 检验法

C检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用   t 检验法

21、下列哪些是紫外可见分光光度计的组成部分（ABCD）

A光源

B单色器

C吸收池 

D检测部分

22、含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入NH4F的作用是（AC） 

A消除Al3+干扰

B富集Zn2+

C起掩蔽作用 

D控制酸度

23、吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点（ABD） 

A选择合适吸收波长   

B适当浓度   

C选择合适光源

D参比溶液         

24、特殊的吸光光度法主要有

A单波长吸光光度法

B示差吸光光度法

C双波长吸光光度法

D导数吸光光度法

25、理想气体反应的平衡常数可用Ky和K表示，温度和压力对Ky和K的影响为（AD）.

A温度对Ky，K有影响

B温度对Ky，K无影响

C压力对Ky无影响而对K有影响

D压力对Ky有影响而对K无影响

26、以下定律中属于稀溶液依数性的是（BCD）.

A亨利定律B沸点升高定律

C凝固点下降定律D渗透压定律

27、一绝热气缸，有一无质量，无摩擦的活塞，内装理想气体和电阻丝，通以一定的电流，恒定外压，以电阻丝为体系，则（BC）

AQ>0BQ<0

CW>0DW<0

28、将CaCO3（s）、CaO（s）和CO2（g）以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则（AD）

A系统的组分数K=2

B系统的组分数K=1

C条件自由度数=1

D条件自由度数=0

29、理想气体模型的基本特征是（CD）

A分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中

B各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等

C分子间无作用力

D分子本身无体积

30、理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。

该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是（ABC）

A盖－吕萨克定律

B阿伏加德罗定律

C波义尔定律

D分压定律

31、关于焓的性质，下列说法中不正确的是（ABC）

A焓是系统内含的热能，所以常称它为热焓

B焓是能量，它遵守热力学第一定律

C系统的焓值等于内能加体积功

D焓的增量只与系统的始末态有关

32、对于理想气体，下列关系中哪些是正确的（BCD）

33、ΔG=0的过程应满足的条件是（ABC）

A等温等压

B非体积功为零

C可逆过程过程

D可逆绝热过程

34、关于热力学第二定律下列哪种说法是正确的（ABC）

A热不能自动从低温流向高温

B不可能从单一热源吸热做功而无其它变化

C第二类永动机是造不成的

D热不可能全部转化为功

35、关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法正确的是（BCD）

A该方程仅适用于液-气平衡

B该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡

C该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积

D该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体

36、理想气体在自由膨胀过程中，其值都不为零的一组热力学函数变化是（BD）

AΔU、ΔHBΔS、ΔA

CΔT、ΔGDΔV、ΔG

37、在一绝热恒容箱中，将NO（g）和O2（g）混合，假定气体都是理想的，达到平衡后肯定都不为零的量是（BCD）

AΔUBΔH

CΔGDΔS

38、下列哪种现象属于稀溶液的依数性（ABC）

A凝固点降低B沸点升高

C渗透压D蒸气压升高

39、.涉及纯物质标准状态的下列说法中正确的是（ABC）

A纯理想气体的标准状态就是标准压力P（100KPa）下的状态

B纯液体物质的标准状态就是标准压力P（100KPa）下的纯液体

C纯固体物质的标准状态就是标准压力P（100KPa）下的纯固体

D不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同

40、稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压，下面的陈述都与它们有关，其中不正确的是（ACD）

A只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性

B所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比

C所有依数性都与溶剂的性质无关

D所有依数性都与溶质的性质有关

41.对于化学平衡，以下说法中正确的是（ABD）

A化学平衡态就是化学反应的限度

B化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化

C化学平衡时各物质的化学势相等

D任何化学反应都有化学平衡态

42、对于相律，下面的陈述中不正确的是（ACD）

A相律不适用于有化学反应的多相系统

B影响相平衡的只有强度因素

C自由度为零意味着系统的状态不变

D平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确

43、关于三相点，下面的说法中不正确的是（ABC）

A纯物质和多组分系统均有三相点

B三相点就是三条两相平衡线的交点

C三相点的温度可随压力改变

D三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点

44、德拜-休克尔为了推导出"极限定律"，作了一些基本假定。

在他们的假定之列的是（BCD）

A溶液中导电的是离子而不是分子

B任何浓度的强电解质都是完全电离的

C离子之间以静电力相互作用，其间的吸引能大于它们的热运动能

D在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷，不极化

45、双液电池包含两种不同的电解质溶液或同一电解质但浓度不同的溶液。

在电解液相接触的界面处能产生一定的电势差，称为液接电势，对于液接电势的认识，下面说法中不正确的是（ACD）

A可以采用盐桥完全消除

B迄今为止，既难于用实验测定又不能准确地计算

C可用对消法（或补偿法）测量其大小

D其值可以通过电极电势的能斯特公式和离子迁移数进行准确计算

46、对于玻耳兹曼分布，下面的表述中正确的是（ACD）

A玻耳兹曼分布就是平衡分布

B最可几分布一定是玻耳兹曼分布

C玻耳兹曼分布就是微观状态数最大的分布

D服从玻耳兹曼分布的系统不一定是理想气体

47、关于振动能谱εV=（ｖ+1/2）hν的下列说法中正确的是（ABC）

A该式只适用于单维谐振子

B任意相邻两能级的差值都是一恒值

C振动量子数只能是正整数（包括零）

D振动能与温度无关

48、表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，如（ABC）

A温度B压力C组成D表面积

49、关于反应级数的各种说法中不正确的是（ABC）

A只有基元反应的级数是正整数

B反应级数不会小于零

C反应总级数一定大于对任一反应物级数

D反应级数都可通过实验来确定

50、涉及化学动力学的以下说法中正确的是（ABD）

A一个反应的反应趋势大，其速率却不一定快

B一个实际进行的反应，它一定同时满足热力学条件和动力学条件

C化学动力学不研究能量的传递或变化问题

D快速进行的化学反应，其反应趋势不一定大

三、判断题（50道）

1、电子在原子核外运动的能量越高，它与原子核的距离就越远。

任何时候，1s电子总比2s电子更靠近原子核，因为E2s>E1s。

（Χ）

2、原子中某电子的各种波函数，代表了该电子可能存在的各种运动状态，每一种状态可视为一个轨道。

（√）

3、键的极性越大，键就越强。

（Χ）

4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。

（√）

5、晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体。

（Χ）

6、所有的晶体，其单晶一定具有各向异性。

（Χ）

7、在Pt（NH3）4Cl4中，铂为+4价，配位数为6。

（√）

8、[Pt（NH3）2（OH）2Cl2]配合物有5种几何异构体。

（√）

9、内能△U的改变值，可通过测定Q和W算出.由于内能是状态函数，因此，热和功也是状态函数。

（Χ）

10、热力学第一定律的数学表示式△U=Q-W适用于包括电功的一切宏观变化。

（Χ）

11、由于反应热的单位是KJ/mol，所以反应式配平系数不同，该反应的反应热也不同。

（√）

12、任何一个可逆的化学反应，当达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数。

（Χ）

13、反应2A（g）+B（g）←→2C（g），△H<0，由于K=[C]2/（[A]2[B]），随着反应的进行，而A和B的浓度减少，故平衡常数K增大。

（Χ）

14、平衡常数是正逆反应在平衡时的常数不管是正反应还是逆反应平衡常数只有一个。

（Χ）

15、非基元反应中，反应速度由最慢的反应步骤决定。

（√）

16、质