四大化学基础综合试题.docx

1、四大化学基础综合试题一、单选题（50道）1、玻尔在他的原子理论中（D）A 证明了电子在核外圆形轨道上运动; B 推导出原子半径与量子数平方成反比; C 应用了量子力学的概念和方法;D 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2、波函数和原子轨道二者之间的关系是（C）A 波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹; B 波函数和原子轨道是同义词;C 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D 以上三种说法都不对.3、Cr(Py)2(H2O)Cl3中Py代表吡啶，这个化合物的名称是（C）A 三氯化一水二吡啶合铬() B 一水合三氯化二吡啶合铬()C 三氯一水二吡啶合铬()D 二吡啶一水三氯化铬() 4、如

2、果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E，最后到B状态.体系内能的改变值为（D）A U 0 B U0 C U = 0 D U = UB - UA5、下列反应符合生成热的定义是（B）A S(g) + O2(g) = SO2(g); B S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g)C S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g); D S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s).6、某一温度时，当反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 达平衡时，是指（D）A SO2不再发生反应 B 2molSO2和1molO2反应，生成2molSO3

3、C SO2，O2，SO3浓度相等D SO2 和O2 生成SO3 的速度等于SO3分解的速度 7、已知 2NO(g) N2(g) + O2(g)， H NH2- Ac- B NH2- OH- Ac- C OH- NH3 Ac- D OH- NH3 HAc13、若酸碱反应 HA + B- HB + A- 的K=10-4，下列说法正确的是（A）A HB是比HA强的酸 B HA是比HB强的酸C HA和HB酸性相同 D 酸的强度无法比较14、10-8mol/L盐酸溶液的pH值是（C）A 8 B 7 C略小于7 D 约为315、乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化态是（C）A +4 B +2 C 0 D -

4、416、下列化学反应式中，哪一个不是氧化还原反应?（B）A Na2S2O8 + 2HCl 2NaCl + S + 2O2 + H2SO4 B CCl4 + K2Cr2O7 2COCl2 + CrO2Cl2C ClO- + NO2- NO3- + Cl- D (NH4)2S2O8 + 3KI (NH4)2SO4 + KI3 + K2SO417、已知：(O2/H2O)=1.23V， (H2O2/H2O)=1.78V，(MnO2/Mn2+)=1.23V， 在常量的溶液中，下列哪一种说法是对的?（C）A H2O2可以歧化反应 B H2O2可以使H2O氧化C H2O2可以使Mn2+氧化 D 三种说法都是

5、对的18、下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜?（B）A H+ + OH- H2O B PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2OC 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+ 2Mn2+ + 5/2O2 + 13H2OD Zn + Cu2+ Cu + Zn2+19、氢分子在常温下不太活泼的原因是（A）A 常温下有较高的离解能 B 氢的电负性较小;C 氢的电子亲合能较小 D 以上原因都有.20、稀有气体（B）A 都具有8电子稳定结构 B 常温下都是气态C 常温下密度都较大 D 常温下在水中的溶解度较大21、氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是（A）A HF和

6、O2 B HF、O2、O3 C HF、O2、O3、H2O2、OF2 D HF、O2、O3、H2O222、氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的（A）A 原子半径小，电子密度大，斥力大 B 原子半径大，电负性大C 原子半径小，电离势高 D 以上三者都有23、卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化（C）A 原子半径 B 第一电离势 C 电子亲合势 D X-的水合能24、下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是（D）A 所有两性氧化物 B 所有高低氧化态复合起来的氧化物.C 所有金属二氧化物 D 所有过氧化物.25、下列四类化合物中氧化能力最强的是（C）A 硫酸盐 B 硫代硫酸

7、盐 C 过硫酸盐 D 连多硫酸盐.26、硫酸（C）A 在水中全部电离 B 与活泼金属反应都得SO2.C 能氧化一些非金属单质 D 上面三种说法都正确.27、硫代硫酸钠（D）A 在酸中不分解 B 在溶液中可氧化非金属单质.C 与I2反应得SO42- D 可以作为络合剂(即配体).28、磷的单质中，热力学上最稳定的是（C）A 红磷 B 白磷 C 黑磷 D 黄磷29、下列分子或离子中，不存在34的是（D）A SO2 B NO2- C HNO3 D NO3-30、将NO2气体通入NaOH溶液，反应的产物应该是（A）A NaNO3、NaNO2、H2O B NaNO3、NaNO2 C NaNO3、H2O

8、D NaNO2、H2O31、 在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为（A）(A) (水)(汽) (B) (水)(汽)(C) (水)(汽) (D) 无法确定 32、下列哪种现象不属于稀溶液的依数性（D）(A) 凝固点降低 （B）沸点升高(C) 渗透压 （D）蒸气压升高 33、98K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为 k1和 k2，且k1 k2，则当P1P2时，A、B在水中的溶解量C1 和 C2 的关系为（B）(A) C1 C2 (B) C1 C2 (C) C1 C2 (D) 不能确定 34、将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（A） (A) 沸点升高

9、(B) 熔点升高 (C) 蒸气压升高 (D) 都不对 35、 涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是（D）(A) 纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态(B) 纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体(C) 纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体(D) 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同36、以下说法错误的是 (A ) A 摩尔吸光系数e随浓度增大而增大 B 吸光度A随浓度增大而增大 C 透射比T随浓度增大而减小 D 透射比T随比色皿加厚而减小 37、某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶

10、液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL)， 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是(D )A V1 = V2 B V1 = 2V2 C 2V2 = V2 D V1 V2 38、条件电位至少相差 (D ) A 0.09V B 0.18V C 0.27V D 0.36V 39、 用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时，Fe3+将产生沉淀而引起干扰，可消除其干扰的物质是 (B ) A Na2H2Y B CaY2- C 柠檬酸三钠 D 三乙醇胺 40、符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为 (D) A

11、 T0/ 2 B 2T0 C (lgT0)/2 D 2lgT0 41、催化剂的中毒是指催化剂（D）。A. 对生物体有毒 B. 活性减少 C. 选择性消失 D. 活性或选择性减少或消失42、在理想气体p-V图上，相同压力与体积处，绝热可逆比恒温可逆线（A）。 A. 陡 B. 平 C. 长 D. 短43、下列四种环烷烃的燃烧热，哪个最大 （A） 44、下列反应能发生的是 （B）45、关于命名正确的是 （C）A 9，9-二甲基葵烷B 2，2-二甲基葵烷C 9，9-二甲基-三环4，2，1，1葵烷D 2，2-二甲基-四环1，1，2，4葵烷46、下列哪些不是自由基反应的特征（A） A 酸碱对反应有明显的催

12、化作用 B 光、热、过氧化物能使反应加速 C 氧、氧化氮、酚对反应有明显的抑制作用 D 溶剂极性变化对反应影响很小 47、下列化合物中哪个易与乙酸酐发生乙酰化（B）A 游离的对氨基苯磺酸B 对氨基苯磺酸钠盐C 邻氨基苯磺酸D 间氨基苯磺酸48、指出下列各组异构体中，哪组是对映体（B）49、下列化合物中，有旋光性的是（B） 50、下列化合物哪个有芳香性（C）单环 单环 二、多选题（50道）1、微观粒子运动与宏观物质相比具有某些特征，它们是（AD）A.量子化; B.测不准关系;C.运动具有一定的轨道; D.波粒二象性.2、原子中3d半充满的元素是（AB）A.Cr B.Mn C.Cu D.Fe3、在

13、配合物Co(NH3)3H2OCl2中，中心离子是Co2+，配位体是（ABC）A. NH3 B H2O C. Cl- D. NH4+4、配合物Fe(CO)5中，金属Fe与CO的结合是靠（BD）A. 键 B 配键 C. 配键 D. 反馈配键5、在Pt(NH3)5ClCl3中，化学键型有（ABD）A. 配位键 B 共价键 C. 金属键 D. 离子键6、在CO，HBr，H2O等物质的分子中，诱导力最大的和最小的分别为（AD）A. 最大的为H2O B. 最大的为HBrC. 最小的为H2O D. 最小的为CO7、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（AD）A 轨道能量逐渐降低 B 轨道能量逐渐增

14、加C 能级顺序不变; D 能级顺序也会改变.8、，n，l，m是表征微观粒子运动状态的函数式，当n，l，m，一定时，处于，n，l，m状态的一个电子的哪些参数可以确定可以确定（ABC）.A 主量子数 B 角量子数C 磁量子数 D 自旋量子数9、一个正在进行的反应，下列说法中正确的有（CD）A 随着反应的进行，反应物的自由能必然增加，而生成物的自由能减小 B 当达到平衡时，反应就不再向一个方向进行了C 随着反应的进行，反应物的自由能必然减小，而生成物的自由能增加D当达到平衡时，反应仍在进行10、0.10MH2S溶液中，H+为9.410-5M，则HS-和S2-为（BC）A HS-为4.710-5 MB

15、 S2-为3.710-16 MC HS-为4.210-5 MD S2-为3.210-16M11、下列说法中正确的有（AD）A原电池的负极是阴离子移向的极，称为阳极 B原电池的负极是阳离子移向的极，称为阴极 C电解池的负极是阴离子移向的极，称为阳极 D电解池的负极是阳离子移向的极，称为阴极 12、某原子的符号为67(下标)139(上标)M，由此知道（CE）A、这原子核中有139个质子 B、它有139个电子 C、它有67个电子 D、它的原子量为67 E、这个原子核中有72个中子 13、玻尔原子理论的贡献在于（BC）A、证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动； B、计算出氢原子的电离能，与实验值非常接

16、近； C、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系； D、应用了量子力学的概念和方法。 14、魔酸是由下列哪些酸混合而成（CD）A HCl B)HSO3Cl C SbF5 D)HSO3F 15、下列配离子中属于高自旋构型的是（ABC）A)Mn(H2O)62+ B)Fe(H2O)63+ C)Co(H2O)62+D)Mn(CN)64 16、下列原子或离子半径按递减顺序排列的是（BDE）A Ni2+、Pd2+、Pt2+ B Cu、Cu+、Cu2+C La3+、Gd3+、Yb3+、Eu3+ D Te2、I、XeE Cs+、Ba2+、Al3+、Fe3+ 17、HAc+H2OH3O+Ac反应中，属于质子酸的是

17、（AC）A HAc B H2O C H3O+D Ac E 无法确定18、下列配离子中产生Jahn-Teller效应的是（BE）A Fe(CN)64 B Cu(NH3)4(H2O)22+ C Co(NH3)63+D Cr(H2O)63+ E Fe(H2O)62+19、下列元素的电负性按递增顺序排列的是（ACE）A C、N、O B S、Se、Cl C Sn、Ge、Si D Tl、S、Ge E In、Pb、I20、下列叙述正确的是（AC）A 检验两组结果是否存在显著性差异采用t 检验法B 检验两组结果是否存在显著性差异采用F 检验法C 检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F 检验法C 检验两组

18、数据的精密度是否存在显著性差异采用t 检验法21、下列哪些是紫外可见分光光度计的组成部分（ABCD）A 光源 B 单色器C 吸收池D检测部分22、含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=55.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入NH4F的作用是（AC） A 消除Al3+干扰B 富集Zn2+C 起掩蔽作用 D 控制酸度23、吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点（ABD） A 选择合适吸收波长 B 适当浓度C 选择合适光源D 参比溶液 24、特殊的吸光光度法主要有 A 单波长吸光光度法B 示差吸光光度法 C 双波长吸光光度法 D 导数吸光光度法25、理想气体反应的平衡常

19、数可用 Ky和 K 表示，温度和压力对 Ky和 K 的影响为（AD） .A 温度对 Ky， K有影响B 温度对 Ky， K无影响C 压力对Ky无影响而对K有影响D 压力对 Ky有影响而对K无影响26、以下定律中属于稀溶液依数性的是（BCD） .A 亨利定律 B 沸点升高定律 C 凝固点下降定律 D 渗透压定律27、一绝热气缸，有一无质量，无摩擦的活塞，内装理想气体和电阻丝，通以一定的电流，恒定外压，以电阻丝为体系，则（BC）A Q 0 B Q 0 D W E1s。（）2、原子中某电子的各种波函数，代表了该电子可能存在的各种运动状态，每一种状态可视为一个轨道。（）3、键的极性越大，键就越强。（）

20、4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。（）5、晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体。（）6、所有的晶体，其单晶一定具有各向异性。（）7、在Pt(NH3)4Cl4中，铂为+4价，配位数为6。（）8、Pt(NH3)2(OH)2Cl2配合物有5种几何异构体。（）9、内能U的改变值，可通过测定Q和W算出.由于内能是状态函数，因此，热和功也是状态函数。（）10、热力学第一定律的数学表示式U=Q -W适用于包括电功的一切宏观变化。（）11、由于反应热的单位是KJ/mol，所以反应式配平系数不同，该反应的反应热也不同。（）12、任何一个可逆的化学反应，当达到平衡时各反应物和生成物 的浓度等于常数。（）13、反应 2A(g) + B(g) 2C(g) ， H 0，由于K=C2/(A2B)，随着反应的进行， 而A和B的浓度减少，故平衡 常数K增大。（）14、平衡常数是正逆反应在平衡时的常数不管是正反应还是逆反应平衡常数只有一个。（）15、非基元反应中，反应速度由最慢的反应步骤决定。（）16、质