第七第八讲非金属及其化合物打印版.docx

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第七第八讲非金属及其化合物打印版

第七讲硅、氯及其化合物

硅及其化合物

一、硅及其化合物的物理性质：

硅在地壳中的含量仅次于。

硅是一种元素，在自然界中硅总是与相互化合，主要以熔点很高的及__的形式存在。

（氧；亲氧；氧；氧化物；硅酸盐_）

1、Si：

硅是一种良好的，晶体硅的结构与金刚石相似，是略带固体，熔点，硬度，有脆性，在常温下，化学性质。

硅是制作电池的重要材料。

另外，化学家还制成了一些具有特殊功能的含硅的物质：

例如，SiC,俗称金刚砂，做砂轮的磨料；硅钢做变压器的铁芯，硅橡胶做导弹、飞机的零件和绝缘材料。

（半导体；金色光泽的灰黑色；高；大；不活泼；半导体、计算机、太阳能）

2、SiO2：

SiO2是一种的固体。

SiO2有多种存在形式，石英、水晶、玛瑙、建筑用的沙子其主要成分都是，纯净的SiO2是的基本原料。

（坚硬的不溶于水；SiO2；光学及光导纤维）其主要用途有：

①、制光导纤维②、石英玻璃制化学仪器③、石英表、石英钟④、水晶制光学仪器和工艺品⑤、玛瑙制精密轴承和装饰品

3、H2SiO3

H2SiO3是一种的固体，于水，酸性很弱，不能使指示剂变色。

是无机酸中，浓度大的硅酸，干燥后易形成多孔的“”常用作或的载体。

（白色胶状；不溶；最弱的酸；硅胶；干燥剂；催化剂）

4、硅酸盐：

硅酸盐是由硅、氧、金属组成的化合物的总称，大多不溶于水。

Na2SiO3可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制作硅胶和木材防火剂的原料。

陶瓷、玻璃、水泥等工业都以硅酸盐为主要原料生产而成。

统称为硅酸盐工业。

二、硅及其化合物的化学性质：

1、Si：

Si的化学性质在常温下比较稳定，只有在高温下才与一些物质发生反应。

Si的工业制法：

SiO2+2C

Si+2CO↑（工业上制粗硅）

2、SiO2：

SiO2的化学性质很不活泼。

不溶于水，也不与水发生反应。

具有酸性氧化物的性质：

与强碱反应：

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（盛碱液的瓶子不能用玻璃塞的原因）

与碱性氧化物反应：

SiO2+CaO

CaSiO3

与HF的反应：

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O（雕刻玻璃的反应原理）

3、H2SiO3

硅酸是一种弱酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。

实验室制法：

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓（盛Na2SiO3溶液的试剂瓶应密封保存。

）

4、硅酸盐：

硅酸盐工业：

陶瓷、玻璃、水泥等

氯及其化合物：

一、氯气：

物理性质：

有刺激性气味的黄绿色气体，有毒，易液化。

密度比空气大，收集氯气时，常用向下排空气法或排饱和食盐水的方法。

化学性质：

①氯气与金属反应

2Na+Cl2

2NaCl

Cu+Cl2

CuCl2（燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）

2Fe2+3Cl2

FeCl3（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）

②氯气与非金属反应

H2+Cl2

2HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。

）

③氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式是：

因氯气与水反应生成了HClO，HClO能够起到杀菌、漂白的作用，因此氯气能够使湿润的有色布条褪色。

氯气的漂白因HClO的氧化性，属于氧化漂白。

④氯气与NaOH的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（Cl2尾气的吸收）

⑤工业制漂白粉反应2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

漂白粉的漂白原理：

利用较强酸能够制较弱酸的原理，使Ca（ClO）2转化为HClO进行漂白。

Ca（ClO）2+2HCl====CaCl2+2HClOCa（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

⑥氯水的性质总结：

有多种微粒

有酸性，有氧化性，有Cl-的性质。

例如：

向新制的氯水中加入紫色的石蕊会先_____，后_____；加入碳酸钠溶液会有___________现象，其发生反应的方程式为______________________________加入硝酸银会有_________现象，其反应的离子方程式为_____________

氯气的用途：

制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒等。

二、HClO：

一种弱酸，不稳定，易分解，有强氧化性，能够杀菌、漂白。

2HClO

2HCl+O2↑

三、Cl—的检验：

加入酸化的AgNO3,产生白色不溶于酸的沉淀。

Cl2的检验：

湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

习题：

硅及其化合物

1、下列物质能与SiO2起反应的是（）

①浓H2SO4②H2O③盐酸④HF⑤KOH溶液⑥氧化钙

A、①②⑥B、②④C、④⑤⑥D、③④⑤⑥

2、下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是

A.硅酸钠溶液  B.氢氟酸C.NaOH溶液     D.氯化钠溶液

3.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．碳B．石英C．锗D．硅

4、下列说法中，错误的是

A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢

B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中

C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中

D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中

5、.下面有关硅的叙述中，正确的是

A．光导纤维是以硅为主要原料制成的

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料

6、.下列叙述中，正确的是

A．自然界中存在大量单质硅B．石英、水晶的主要成分都是SiO2

C．SiO2的化学性质活泼，跟酸碱都能发生化学反应D．SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应

7.下列离子方程式，不正确的是

A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：

Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2O

B．碳酸钠溶液中加入过量二氧化碳：

CO32+CO2+H2O==2HCO3

C．二氧化硅与烧碱溶液反应：

SiO2+2OH===SiO32+H2O

D．硅酸与烧碱溶液中和：

H++OH===H2O

8.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是

A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃

9.下列所列各物质的用途中，不正确的是

A．石英砂：

制玻璃、制单晶硅B．硅胶：

干燥剂、吸附剂、催化剂载体

C．碳化硅：

砂纸、砂轮D．硅酸：

粘合剂、耐火材料

10.下列不属于传统硅酸盐产品的是

A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷

11.普通玻璃常呈淡绿色，是因为含有A．Na+  B．K+ C．Cu2+ D．Fe2+

习题：

氯及其化合物

1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是A．N2B．COC．Cl2D．CO2

2．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是

A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂

C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D．次氯酸能使染料和有机色质褪色

3．要除去氯气中的水蒸气，应使其通过

A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．饱和食盐水D．碱石灰

4．下列关于Cl2和Cl—的说法中，正确的是

A．都有毒B．都属于同一元素C．都呈黄绿色D．都能和钠反应

5．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有

A．Cl—、SO4—B．Cl—、NO3—C．Cl—、CO32—D．Cl—、OH—

6．下列物质露置于空气中易变质的是：

①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾（硫酸亚铁晶体）⑥亚硫酸钠

A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全部

7．下列含氯的化合物中，氯元素的化合价最高的是A．NaClOB．KClO3C．FeCl3D．KClO4

8、下列氯化物，既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是

ACuCl2BFeCl3CFeCl2DMgCl2

9、下列对氯气的叙述中，正确的是

A氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性

B氯气没有漂白性，但通入品红溶液中能使品红溶液褪色

C在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

D闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻孔下直接闻

10、氯气用于自来水的消毒杀菌，主要起作用的物质是ACl2BHClCHClODO2

11、某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是

①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移（）

A②③④⑤　　　B　①②④⑤　　　C　①③④⑤　　　D①③④⑥

12、下列物质中，含有氯分子的是A液氯B久置氯水C盐酸D次氯酸

13、下列有关Cl2的说法正确的是

ACl2有毒，不能用来给自来水消毒BCl2能与金属反应，生成高价金属盐

CCl2能与H2O反应，生成两种强酸DCl2能与某些酸反应

14、在久置氯水中放入几片鲜花花瓣，发现花瓣并不褪色，其主要原因是

A久置氯水中，Cl2全部挥发了B久置氯气中Cl2未与水反应生成HClO

C氯气与水反应所生成的HClO在长期放置的过程中已全部分解了

D氯水中的HClO不能氧化鲜花中的有机色素

15、自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）

A、NaOHB、AgNO3C、NaHCO3D、FeCl3E、FeCl2

16.下列物质属于纯净物的是A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂白粉

17.下列关于氯水的说法正确的是

A氯水中只含Cl2和H2O分子B光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

C新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D氯水久置数天后溶液酸性增强

18.将下列物质分别加到湿的红色布条上,不能使其褪色是

A.新制氯水B.液氯C.次氯酸钠溶液和HCl混合液D.氯化钙

19、下列不能用氯气和金属单质直接化合制取的物质是（）

A．ZnCl2B．CuCl2C．FeCl2D．MgCl2

20．用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是（考察HCl和氯气的基本性质）

A．湿润的蓝色石蕊试纸B．湿润的红色石蕊试纸C．硝酸银溶液D．湿润的淀粉KI试纸

第八讲硫、氮及其化合物

硫及其化合物：

一、硫：

硫的物理性质：

硫大多以化合态存在于自然界，火山口处有游离态的硫。

硫俗称硫磺。

黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

硫的化学性质：

1、可燃性：

S+O2==SO2（在空气中发出淡蓝色的火焰：

在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰。

）

2、与铁的反应：

Fe+S==FeS

硫的用途：

制火药

二、二氧化硫：

物理性质：

SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

化学性质：

①二氧化硫与水反应：

SO2 +H2OH2SO3（亚硫酸）

H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫

②2SO2+O2

2SO3

漂白性：

易与有色物质化合为无色物质，所以起到漂白作用。

但加热后会恢复原色。

注意与HClO的漂白原理不一样。

（一个是；另一个是）

④具有酸性氧化物的性质：

SO2的检验：

通入品红，品红褪色，加热后，又恢复原色。

三、浓硫酸：

浓硫酸的性质：

1、氧化性：

Cu+2H2SO4

CuSO4+2SO2↑+2H2O

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

Fe、Al常温下遇浓硫酸钝化

2、吸水性：

做干燥剂，用来干燥酸性及中性气体。

3、脱水性：

蔗糖遇浓硫酸失水成黑色的“碳”

工业生产浓硫酸的原理：

①煅烧黄铁矿，产生SO2②SO2→SO3

③SO3→H2SO4

氮及其化合物：

一、氮气：

氮气的物理性质：

无色无味气体，不溶于水。

氮气的化学性质：

N2+3H2==2NH3（高温、高压、催化剂）；N2+O2==2NO（放电或高温）

氮气的用途：

合成氨，氮的固定，制氮肥

二、NO和NO2：

NO和NO2的物理性质：

NO是无色无味的气体，有毒，不溶于水

NO2是红棕色刺激性气味的有毒气体，能够溶于水，和水发生反应。

NO和NO2的化学性质：

2NO+O2==2NO2（无色气体遇到空气后，转变为红棕色）

3NO2+H2O==2HNO3+NO（溶于水后，红棕色消失，液柱上升到2/3,1/3为无色气体）

四、硫的氧化物、氮的氧化物对空气的污染：

形成酸雨（PH<5.6的雨），含硫的化石燃料燃烧，产生SO2，在飘尘的催化下，生成SO3，形成硫酸雨

五、氨气：

1、氨气的物理性质：

无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（可做喷泉实验），易液化。

2、氨气的化学性质：

（1）与水的反应：

NH3+H2O

NH3.H2O

NH4++OH-

（2）碱性：

NH3+HCl＝NH4Cl（白烟生成）

（3）氨的催化氧化：

4NH3+5O2==4NO+6H2O

3、氨水的成分：

氨水中含有的微粒：

NH3、H2O、NH3.H2O、NH4+、OH-、

氨水不稳定，受热易分解为氨气和水。

4、氨气的实验室制法：

原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

六、铵盐：

含有NH4+离子的化合物称为铵盐。

1、铵盐的物理性质：

无色物质，都易溶于水。

2、铵盐的化学性质：

（1）遇碱性物质有氨气放出：

NH4++OH-

NH3+H2O

（2）受热发生分解反应（NH4）2CO3

2NH3+CO2+H2O；NH4Cl

NH3+HCl

3、NH4+的检验：

向待测液中加入NaOH，并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+

七、HNO3：

1、HNO3的化学性质：

氧化性：

浓硝酸与铜：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

稀硝酸与铜：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

碳与浓硝酸：

C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑

Fe、Al常温下遇浓硝酸钝化

2、HNO3的工业制法：

①NH3→NO

②NO→NO2

③NO2→HNO3

习题：

硫及其化合物

1、下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是（）

A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的性质（氧化漂白性）

B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成酸

C.实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气

D.将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热又恢复红色。

2、实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）

A．N2B．SO2C．COD．NO

3、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）

①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④B．①②③　C．①②④　D．①③④

4．SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是

A．SO2的漂白性B．SO2的还原性

C．SO2溶于水显酸性D．SO2的氧化性

5．具有漂白作用的物质有：

①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠其漂白原理相同的是

A．①③B．②③C．①④D．②④

6．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是

A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用

7．酸雨的形成主要原因是

A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B．大气中CO2的含量增多

C．汽车排出的大量尾气D．工业上大量燃烧含硫的燃料

8．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。

下列措施中能够减少SO2排放量的是：

①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③燃煤中加入石灰后使用④在已被酸雨侵害的土壤中洒石灰

A．①②B．②④C．①③④D．①②③

9．下列实验能说明SO2具有漂白作用的是（　　）

A．SO2气体能使溴水褪色B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．SO2气体能使品红溶液褪色D．SO2气体能使黄色的草帽辫变白色

10．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。

该气体不可能是（　　）

A．HClB．NO2　　　　　C．SO2　　　　　D．NH3

11．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）

A．NOB．NO2C．COD．SO2

12、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：

（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

_____________

（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。

_____________

（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

_____________

（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

_____________

13、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。

某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，

结果发生了爆炸事故。

下列引起爆炸的原因中正确的是（）。

A、浓硫酸遇明火爆炸B、浓硫酸遇水发热爆炸

C、铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

D、稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

15、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是

A、加酚酞试液B、与铜片作用C、加BaCl2溶液和硝酸D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上

16、向50mL18mol/L浓硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的浓硫酸的物质的量是（）

A.小于0.45molB.等于0.45molC.大于0.45molD.在0.45mol和0.9mol

17．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

18．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）

A．稀硝酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．氢氧化钠

19．下列储存药品的方法中，正确的是（）

A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

C．金属钠保存在无水乙醇中D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中

20．下列反应属于氮的固定的是（）

A．空气在雷电作用下所产生NOB．NO和O2生成NO2

C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH3

21．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是

A．Na2CO3溶液B．硝酸C．硫酸D．AgNO3溶液

22.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）

A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氯水D.氯化钠

23.下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）

A.SO2、O2、N2B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、COD.SO2、Cl2、O2

习题：

氮及其化合物

1.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）

A.颜色变浅B.逐渐变红色C.没有改变D.变棕黄色

2、氨是一种重要的致冷剂，这是因

为（）

A、它在常温下是一种气体B、氨极易溶于水

C、液氨气化时吸

收大量的热量D、氨的化合价为-3价

3、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（）

A、100mLH2和50mLO2B、100mLHCl和100mLNH3

C、100mLNO和100mLO2D、100mLN2和200mLH2

4、关于氨水的叙述中，错误的是（）

A、氨水的溶质是NH3·H2OB、氨水可使酚酞指示剂变红

C、氨水中含三种分子和三种离子D、氨水中溶

质的质

量分数越大，溶液密度越小

5．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）

A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气的原因

D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

6.常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。

A.氢氧化钠溶液B.浓硝酸C.浓盐酸D.浓硫酸

7.从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶体，下列实验设计中最合理的是

（1）Cu+浓HNO3─

（2）Cu+稀HNO3─

8.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（）。

A.白、红、白B.红、黑、白C.红、红、红D.白、黑、白

9．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（　　）

A．C＋浓HNO3B．Cu＋稀HNO3C．CuO＋浓HNO3D．NaOH＋HNO3

10．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是（　　）

A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大

11．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm.某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：

甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（　　）A．硫酸铜溶液　　　　B．稀硝酸C．盐酸D．硝酸银溶液

12．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验

（1）试管A中反应的化学方程式是________________________________________．

（2）试管B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是__________________________．