学年第一学期初三科学阶段性检测.docx
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学年第一学期初三科学阶段性检测
2012学年第一学期初三科学阶段性调研
考生须知：
1、本试卷分试题卷和答题卷两部分。
满分为200分，考试时间为120分钟。
2、所有答案都必须写在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。
3、可能用到的相对原子量：
C-12H-1O-16Cl-35.5S-32Na-23Mg-24
一、选择题（本题20小题，每小题4分，共80分。
请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
1、下列物质质量增加的变化中，有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加
D．久置的铁钉生锈质量增加
2、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
如图所示，滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列猜想肯定不正确的是（）
A.接通电源后铅笔写字时溶液中发生了化学反应
B.出现红色字迹可能是因为生成了NaOH
C.出现红色字迹可能是因为生成了KOH
D.断开电源，写字时字迹可能不会变红
3、科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：
硼（B）和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。
反应化学方程式为：
2B+6H2O
2B（OH）3+3H2↑，该反应属于（）
A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应
4、中国台湾素有“宝岛”之称，一年四季向全国各地提供大量的新鲜水果、蔬菜。
种植水果、蔬菜少不了肥料。
下列化肥中属于氮肥的是（）
A.KClB.CaSO4C.CO（NH2）2D.Ca（H2PO4）2
5、实验室的药品和仪器要分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。
实验室新进了一瓶纯碱，应存放在（）
6、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
在下图所示实验操作中，正确的是（）
A.闻气体气味B.移走蒸发皿C.倾倒液体D.稀释浓硫酸
7、化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。
下列对某一主题知识归纳错误的一组是（）
A.生活常识
B.健康问题
用洗洁精去除油污
用生石灰作干燥剂
缺钙会导致甲状腺疾病
用亚硝酸钠做调味品
C.安全问题
D.农业生产
煤气泄露时要严禁火种
加热液体时试管口不能对着人
用波尔多液杀菌
熟石灰改良酸性土壤
8、对某种化合物的溶液进行稀释，其pH值的变化趋势不可能的是（）
9、将下列溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀H2SO4中，可产生三种不同现象的是（）
A、FeCl2溶液B、KNO3溶液C、Na2CO3溶液D、无色酚酞试液
10、将各组物质混合后，溶液质量不发生改变的是（ ）
A．硝酸钡溶液和稀硫酸 B．碳酸钠溶液和盐酸
C．氢氧化钾溶液和盐酸 D．铁和硫酸铜溶液
11、某兴趣小组设计了四套实验方案，来证明炭粉中是否含有氧化铜粉末。
其中可行的是（）
A．在样品中加水，是否有蓝色沉淀
B．在样品中加稀硫酸，充分反应后，是否有固体剩余
C．在空气中充分加热样品，恢复到原温度后，固体质量是否减小
D．在样品中加稀硫酸，充分反应后，溶液是否呈蓝色
12、向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。
为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（）
A．稀盐酸B．锌粒C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液
13、某科学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案设计如下，其中你认为不可行的是（）
A．Cu、Ag、FeSO4溶液B．Fe、Ag、CuSO4溶液
C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
14、下列有关化学反应A+B=C+D的叙述中，正确的是（）
A．若C和D分别是盐和水，那么A和B一定是酸和碱
B．若B和D是单质，A和C是化合物，该反应一定是置换反应
C．若A、B各取5克充分反应，则C、D质量总和一定等于10克
D．A和B的质量比一定等于C和D的质量比
15、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
16、在学习中，经常对科学实验现象的观察和分析总结，有助于加深对科学知识理解并学会科学探究的方法。
下列对实验现象的分析合理的是（）
A．向某无色溶液中滴入硫酸试液，产生白色沉淀，该溶液是氯化钡溶液
B．向某无色溶液中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，该溶液是氢氧化钠
C．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该白色固体是铵盐
D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二
氧化碳
17、对下列实验过程的评价，正确的是（）
A．某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体中一定含有CO32-
B．某溶液中加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
C．某无色溶液滴入酚酞试液变红色，该溶液一定是碱溶液
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，应先加硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含有Cl-
18、向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。
如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示（）
A．硫酸钡沉淀的质量B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量D．溶液的pH
19、在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，反应停止后滤出
不溶物；向滤液中插一枚铁钉，未发觉变化。
据此下列结论正确的是（）
A.滤出的不溶物一定含有铁
B.滤出的不溶物一定含有铜
C.滤出的不溶物一定含有铁和铜
D.滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜。
20、将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
3．9
9．6
0
0
0
反应后质量/g
0
0
6．6
2．7
m
下列判断正确的是（ ）
A．表中m的值为13．5B．该反应属于分解反应
C．物质X能在氧气中燃烧D．物质X中一定含有氢元素
二、简单题（本题有6小题，20空，每空3分，共60分）
21．通过一段时间的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的__▲_____离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：
_____▲______……等（写二条即可）。
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：
干燥___▲____等气体（写一种即可）。
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：
_______▲____________。
（4）云南彝良地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部
门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。
若现有一瓶水样，
要获取它的酸碱度，应如何操作：
_______▲____________。
22．通过一段时间的学习，同学们对氢氧化钠这种物质有了初步的认识。
知道
NaOH固体曝露在空气中不仅吸收水分而潮解，还会吸收空气中的二氧化碳
而变质，所以NaOH必须密封保：
（1）为了证明一瓶敞放在空气中的NaOH溶液是否变质，小伟同学取少量该NaOH
溶液于试管中，滴加某种试剂有大量气泡产生，由此证明NaOH溶液已变质。
你认为所加试剂为______▲_______；小军同学认为还有其它方法可以来证明该NaOH溶液已变质，你认为小军的方法是_____▲_______（写出具体的方法和实验现象）。
（2）用该变质的NaOH溶液来得到纯的NaOH溶液，你说小伟同学该怎么做？
（请用化学方程式来回答）_____▲____________。
23．将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。
（1）写出发生反应的化学方程式▲。
（2）由此判断，金属的活动性：
Fe▲Cu。
（用“＞”、“＜”填空）
（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。
试判断上述反应中，氧化剂是▲。
24．已知：
BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl。
向一定量的BaCl2溶液中加入一定量的Na2S04溶液，充分反应后过滤。
你认为滤液中的溶质的组成最多有▲种情况，这几种情况中一定都含有▲（填化学式）。
25．一种固体混合物，其中可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡和硝酸钾中的一种或几种。
现进行如下实验：
（1）将固体混合物放入足量的水里，充分搅拌后得到无色透明溶液和白色沉淀；
（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，产生无色气体，溶液澄清透明；
（3）最后加入稀硫酸，又出现了白色沉淀。
请根据以上实验事实推断：
原混合物中肯定存在▲，肯定不存在▲，可能存在▲。
26.为除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
（1）A溶液中溶质可能为______▲______（只写一种）；
（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是______▲_______；
（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是_____▲_______；
（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的________▲_____后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
三、实验探究题（本题有3小题，每空2分，共30分）
27．氨气是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性。
实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
▲。
（2）有下列装置：
ABCDEFG
实验室制取、干燥、收集氨气的装置应分别选用（填序号）▲、
▲、▲。
28．已知加热浓硫酸和碳能发生下列化学反应：
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，
其中生成的二氧化硫能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，还能使澄清的石灰水变浑浊。
某兴趣小组同学为检验该实验的生成物，在老师的指导下设计了如下装置：
实验时观察到A装置中白色粉末变为蓝色；B装置中紫色溶液褪色，D中澄清石灰变浑浊。
针对观察到的现象，他们展开讨论：
小茗同学认为：
通过实验能确定反应生成的三种物质H2O、SO2和CO2。
晓骏同学提出：
通过实验能确定H2O和SO2我没意见。
但SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，会不会是生成的SO2使澄清的石灰水变浑浊？
（1）根据装置▲_中发生的现象可确定生成了水；
（2）写出SO2使澄清的石灰水变浑浊的化学方程式：
_▲。
（3）在一旁的老师给了他们指导，使他俩幡然醒悟。
你觉得老师给出了怎样的点拨？
▲_。
29．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
实验步骤
观察到的现象
在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
▲a
在
所得的溶液中，插入▲b，充分作用。
无明显现象
在
所得的溶液中插入▲c，充分作用。
▲d
结论：
金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）将铝丝插入前应进行的操作是▲；为什么要这样操作的原因是▲。
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。
小华要补充的实验是▲；
（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是
▲。
四、分析计算题（本题4小题，第30小题6分，第31小题8分，第32小题8分，第33小题6分，共30分）
30．某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图所示）的硫酸镁溶液。
为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示。
请计算：
（1）此溶液的溶质质量分数。
（2）实验中所生成的沉淀的质量是多少克？
31．.某学生在课外兴趣活动中用一定量＋2价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做五次实验记录如下表（假设每次实验所产生的H2全部被收集，体积在同温同压下测定，且已知在第3组验中金属和硫酸恰好完全反应），试根据实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
实验编号
R的质量（克）
稀硫酸体积（毫升）
生成氢气的体积（升）
1
1.5
50
1.47
2
2.0
50
1.96
3
2.2
50
2.16
4
2.5
50
2.16
5
3.0
50
2.16
（1）在上述实验中，金属一定过量的实验编号是▲，稀硫酸一定过量的实验编号是▲；
（2）若在当时的实验条件下H2的密度为0.085克／升，求反应所用金属的相对原子质量是多少？
（3）若所用的稀硫酸密度为1.12克／厘米3，求实验所用的稀硫酸溶液的溶质质量分数。
32．目前，我国各地采用的垃圾处理方法基本上都是掩埋法，生活垃圾在埋入土中后很快就被细菌等微生物降解，但如果我们用塑料袋把垃圾包起来，不仅延缓了垃圾的消失时间，而且将大量垃圾埋入土中，会对环境造成不可挽救的危害，这是“垃圾袋装化”最大的弊端。
某科学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
（1）仪器a是▲。
（2）仪器F的作用是▲。
（3）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为▲g。
（4）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果▲（选填“偏小”、“偏大”、“无影响”）。
33.在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。
反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
烧杯连同药品的起始总质量为165.0g，已知反应的化学方程式为：
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O。
试回答下列问题：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为 ▲ g。
（2）原混合物中碳酸氢钠的质量。
（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。
2012学年第一学期初三科学阶段性检测答案卷
一、选择题（本题有20小题，每小题4分，共80分。
请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、简单题（本题有6小题，20空，每空3分，共60分）
21．
（1）_______，___________。
（2）_______。
（3）_____________。
（4）__________________。
22．
（1）_____________；________
____________。
（2）_________________。
23．
（1）。
（2）。
（3）。
24．，。
25．，，。
26.
（1）。
（2）。
（3）_______。
（4）。
三、实验探究题（本题有3小题，每空2分，共30分）
27．
（1）_______。
（2）_________、_________、________。
28．
（1）_____。
（2）_______。
（3）_____________。
29．
（1）a_________b_______
c_________d_______
（2）,
（3）_____________。
（4）_____________。
四、分析计算题（本题4小题，第30小题6分，第31小题8分，第32小题8分，第33小题8分，共30分）
30．
（1）
（2）
31．
（1），；
（2）
（3）
32．
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
33．
（1） 。
（2）
（3）
参考答案
1-5、BCDCC6-10、CBACC11-15、DAABD16-20、CDCBC
21、
（1）H+；酸的共性两点均可。
（2）O2、H2、NH3等符合均可。
（3）化学方程式略。
（4）取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
22、
（1）盐酸或硫酸；小军同学取少量该NaOH溶液于试管中，滴加氯化钙（BaCl2）试剂有白色沉淀产生。
（其它符合均可）
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
23、
（1）化学方程式略。
（2）＞（3）CuSO4
24、3；NaCl
25、硝酸钡和碳酸钠；硫酸铜和硫酸钠；硝酸钾和氯化钙。
26、
（1）CaCl2或BaCl2。
（2）过滤（3）蒸发结晶（或蒸发或结晶）（4）盐酸
27、
（1）化学方程式略。
（2）B、D、G
28、
（1）A装置中白色粉末变为蓝色。
（2）化学方程式略。
（3）C中高锰酸钾溶液没有褪色，但D中澄清的石灰水变浑浊。
29、
（1）有气泡放出，溶液变浅绿色；铜丝；铝丝；铝表面有黑色固体析出，溶液变无色。
（2）用砂纸将铝表面的氧化物打磨掉；因为铝在空气中易被氧气氧化成氧化铝。
（3）把铜丝插入到稀盐酸中。
（4）铜铁铝
30、略31、略32、略33、略
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