课题932 配制一定溶质质量分数的溶液版初中化学同步教学课程.docx

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课题932配制一定溶质质量分数的溶液版初中化学同步教学课程

第九单元溶液

课题3溶液的浓度

溶液的配制

1．配制方法及步骤

配制方法

（1）用固体和水配制溶液

（2）用浓溶液和水配制溶液（浓溶液的稀释）

操作步骤

①_____________、②_____________、③___________、④溶解

①____________、②量取、③__________

常用仪器

⑤烧杯、_________________________________和药匙

④烧杯、________________________________________________________

2．实验流程（以配制氯化钠溶液为例）

（1）取用氯化钠固体的仪器名称是__________；称量氯化钠固体的仪器名称是_______________。

（2）若实验中需要取用8.6g蒸馏水，则应选用量程为__________的量筒。

【答案】1．

（1）①计算

②称量

③量取

⑤托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管

（2）①计算

③混匀

④量筒、玻璃棒、胶头滴管

2．

（1）药匙托盘天平

（2）10mL

溶液配制过程误差分析

1．使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误分析

（1）未调节天平平衡便称量

指针偏左：

读数>实际质量

指针偏右：

读数<实际质量

（2）指针未指到中央时便读数

指针偏右：

读数>实际质量

指针偏左：

读数<实际质量

（3）称量时，药品和砝码的位置放反了

药品质量=砝码质量－游码质量

2．使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析

（1）若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大。

（2）若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。

3．由于其他操作不当造成的误差

（1）用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。

（2）所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。

（3）配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。

（4）量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。

（5）在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。

4．溶质质量不准确对溶质质量分数的影响

（1）若所使用的溶质因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏大。

（2）若所使用的溶质因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏小。

5．溶剂质量不准确对溶质质量分数的影响

（1）若所使用的溶剂因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏小。

（2）若所使用的溶剂因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏大。

典例1（2019·河南）实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

下列说法中不正确的是

A．所需氯化钠的质量为3g

B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量

C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀

D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等

【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，故选项说法正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确；C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误；D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。

故选C。

【答案】C

典例2某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：

（1）配制溶液的正确操作顺序为_____________（填序号，下同），其中操作错误的是________。

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是____________，需称取氯化钠__________g。

（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是____________（填序号），读数时视线要与量筒内__________________保持水平。

A．10mLB．25mL

C．50mLD．100mL

（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。

A．氯化钠固体不纯

B．用生锈砝码称量

C．装瓶时有少量溶液洒出

D．溶解时烧杯内壁有水珠

【解析】

（1）配制溶液的正确操作顺序为计算、称量、溶解、装瓶存放，即②①⑤③④；称量固体时，应遵循左物右码的原则。

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，氯化钠的质量是50g×6%=3g。

（3）取水的量为47mL，所以应用50mL的量筒；量取液体视线应平视凹液面最低处。

（4）配制的溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或者溶剂偏多。

氯化钠固体不纯，导致氯化钠偏少；溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的量偏多。

【答案】

（1）②①⑤③④①

（2）广口瓶3或3.0

（3）C凹液面最低处

（4）AD

1．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是

A．用冰水溶解

B．用热水溶解

C．把白糖碾成粉末后溶解

D．溶解时用筷子搅拌

2．（2019·重庆B）用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

3．用15%的葡萄糖溶液配制150g5%的葡萄糖溶液，下列做法不正确的是

A．取用15%的葡萄糖溶液50g

B．使用量筒、烧杯和漏斗等仪器

C．加水100g

D．量水时选用规格100mL的量筒

4．（2019·苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

下列说法正确的是

A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体

B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡

C．量取水时，用规格为50mL的量筒

D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

5．下列做法对配制10%的氯化钠溶液，不会有影响的是

A．使用的氯化钠晶体不纯

B．配制溶液的烧杯未干燥

C．量筒量取水时俯视读数

D．将配好的溶液移入试剂瓶时，有少量溶液溅出

6．（2019·铁岭）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中，下列操作正确的是

A．

取药B．

称量

C．

量取D．

溶解

7．如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。

以下说法错误的是

A．该实验操作顺序为③②④⑤①

B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠

C．配制该溶液需称取5.0g氯化钠，量取20mL水

D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解

8．（2019·辽阳）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是

A．量取水时量筒内事先有少量水

B．所用氯化钠固体不纯

C．称量时砝码和药品的位置放反

D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出

9．小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确）。

小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为

A．12.4%B．17.2%C．16.9%D．12.5%

10．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；

②用量筒量取水时仰视读数；

③往烧杯中加水时有水洒出；

④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A．①②B．①③C．②④D．③④

11．（2019·长春）在实验室里，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题：

（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为_________g。

（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数_________（选填“大于”“小于”或“等于”）3%。

（3）混匀时用到的玻璃仪器有烧杯、_________。

12．实验室需要配制11%的氯化钠溶液50g常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：

（1）计算：

需要氯化钠的质量为_______，需水的体积为_______。

（2）C中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____________；在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用____________添加水。

用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为___________________。

（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。

A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体

C．调节游码D．添加砝码

（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是__________________________。

（5）若在操作中将氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，（1g以下用游码），则实际称量氯化钠的质量为______________，那么所配制得氯化钠的溶质质量分数会__________（填“偏小”“偏大”“不变”）。

（6）在上述配制的50g11%的氯化钠溶液中加入50g15%的氯化钠溶液后，所得溶液溶质的质量分数为______。

1．【答案】A

【解析】A、温度越低，分子的运动速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目的，符合题意；B、温度越高，分子的运动速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用热水溶解能达到目的，不符合题意；C、白糖碾成粉末增加蔗糖与水的接触面积，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能达到目的，不符合题意；D、用筷子不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质的溶解速度，溶解时用筷子搅拌能达到目的，不符合题意。

故选A。

2．【答案】B

【解析】用固体药品配制溶液所需的仪器有：

托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，不需要漏斗。

故选B。

3．【答案】B

【解析】A、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设取用15%的葡萄糖溶液质量为x，x×15%=150g×5%，解得x=50g，正确；B、用15%的葡萄糖溶液配制150g5%葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需15%的葡萄糖溶液和水的质量，再量取所需的葡萄糖溶液体积和量取水的体积，最后进行溶解，在这些操作中需要的仪器：

量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，不会用到漏斗，错误；C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需水的质量=150g－50g=100g，正确；D、由上述计算可知，需要15%的葡萄糖溶液50g，水的质量是100g，体积是100mL，量水时选用规格100mL的量筒，正确。

故选B。

4．【答案】C

【解析】A、托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体，故选项说法错误；B、称量时托盘天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品，故选项说法错误；C、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确；D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。

故选C。

5．【答案】D

【解析】A、氯化钠晶体不纯，称得的氯化钠晶体中氯化钠的质量偏少，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，不符合题意；B、未干燥的烧杯含有少量蒸馏水，溶解时造成溶剂偏多，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，不符合题意；C、用量筒量取水时俯视读数，所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大，不符合题意；D、转移已配好的溶液时，溶液中氯化钠的质量分数不再变化，符合题意。

故选D。

6．【答案】B

【解析】A、在取用药品时，瓶盖应倒放在桌面上，故A错误；B、用托盘天平称量固体时，左盘放物体，右盘放砝码，故B正确；C、用量筒量取液体时，读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平，故C错误；D、量筒仅用来量取液体，不能在量筒内溶解物质，故D错误。

故选B。

7．【答案】C

【解析】A．配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故该实验操作顺序为③②④⑤①，此选项正确；B．称量氯化钠时，步骤应该是：

先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加氯化钠；称量时如果发现指针偏向右边，说明食盐的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，此选项正确；C．溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣5g=95g（合95mL），此选项错误；D．操作①是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，此选项正确。

故选C。

8．【答案】D

【解析】A、量取水时量筒内事先有少量水，对实际量取的水的体积无影响，故不符合题意；B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，故选项正确。

故选D。

9．【答案】A

【解析】称量一定质量固体时应遵循左物右码的原则，如果物质和砝码反放，则物质的质量等于砝码的量－游码的量，所以氯化钠是实际质量为15g－2.7g=12.3g；量取一定量的液体时，应平视读数，仰视读数，读数偏小。

由图可知，所量液体的实际体积为87mL，所以实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为

×100％≈12.4%。

故选A。

10．【答案】A

【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。

故选A。

11．【答案】

（1）25

（2）小于

（3）玻璃棒

【解析】

（1）设需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×3%＝x×6%，x＝25g。

（2）用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

（3）混匀时用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌。

12．【答案】

（1）5.5克44.5mL

（2）广口瓶胶头滴管CAEDB

（3）B

（4）加速氯化钠的溶解

（5）4.5g偏小

（6）13%

【解析】

（1）配制溶液时所需氯化钠的质量为：

50g×11%=5.5g，水的质量为：

50g－5.5g=44.5g，由密度公式可得水的体积为44.5mL。

（2）用于盛放固体药品的是广口瓶；用量筒取水，当水接近所需刻度时，应用滴管加水至所需刻度；配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。

（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，先将砝码和游码放好后然后加药品，当发现托盘天平的指针偏向左盘，是药品过量，此时应该减少药品的质量。

（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解。

（5）配制溶液时所需氯化钠的质量为5.5g，称量需使用5g的砝码，将游码拨到0.5g刻度处，由左盘质量=右盘质量+游码质量，则5g=氯化钠的质量+0.5g，可得实际称得氯化钠的质量为4.5g，故该学生配制的NaCl溶液的质量分数实际是

×100%=9.2%，质量分数偏小。

（6）在上述配制的50g11%的氯化钠溶液中加入50g15%的氯化钠溶液后，所得溶液溶质的质量分数为

×100%=13%。