溶解度中考专题检测题.docx
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溶解度中考专题检测题
溶解度中考专题检测题
1．一定温度下，某物质的饱和溶液一定是〔 〕
A．浓溶液
B．稀溶液
C．不能再继续溶解该溶质的溶液
D．还能继续溶解该物质的溶液
【解答】解：
A、在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是浓溶液，也能够为稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，应选项错误．
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液能否饱和与溶液的浓稀没有肯定联络，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是很稀的溶液，应选项错误．
C、在一定温度下，不能继续溶解该物质的溶液，为该溶质的饱和溶液，应选项正确．
D、在一定温度下，不能继续溶解该物质的溶液，为该溶质的饱和溶液，还能继续溶解该物质的溶液为不饱和溶液，应选项错误．
应选：
C．
2．化学中经常出现〝1+1≠2〞的幽默现象，但也有例外，以下契合〝1+1≠2〞的理想是〔 〕
A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全熄灭后生成2g二氧化硫
C．20℃，1g镁和1g稀硫酸充沛反响后所得的溶液质量为2g
D．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中参与1g硝酸钾固体能失掉2g硝酸钾溶液
【解答】解：
A、分子之间有间隙，1L水与1L酒精混合后的体积小于2L，故A错误．
B、依据质量守恒定律，1g硫粉与1g氧气会完全反响，生成2g二氧化硫，故B正确．
C、1g镁和1g1g稀硫酸并没有完全反响，即使完全反响，由于氢气的外逸质量也不会等于2g，故C错误．
D、硝酸钾的饱和溶液不会再溶解硝酸钾，故不能失掉2g硝酸钾溶液，故D错误．
应选B．
3．一定温度下，向一杯硝酸钾饱和溶液继续参与硝酸钾晶体并充沛搅拌，说法中正确的选项是〔 〕
A．晶体质量减小B．晶体质量添加C．溶液质量不变D．溶液质量添加
【解答】解：
在温度和溶剂都不发作变化时，向硝酸钾饱和溶液中参与一定量的硝酸钾晶体，晶体不会溶解，原饱和溶液不发作变化，所以溶液质量不变．
应选C．
4．某同窗想要知道10g食盐的体积，他应该采用的方法是〔 〕
A．将食盐放入空量筒中，观察外表对应的刻度
B．将食盐放入装有水的量筒中，观察液面对应刻度的变化
C．将食盐放入装有沙子的量筒中，观察外表对应刻度的变化
D．将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中，观察液面对应刻度的变化
【解答】解：
A、量筒是量取液体体积的容器，食盐属于固体不能正确读出体积的数值，故A错；
B、由于食盐易溶于水，分子之间有距离，所以食盐的体积与水的体积和并不等于食盐水的体积，体积不能加减，食盐溶于水后总体积变小，故B错；
C、量筒是量取液体体积的容器，食盐和沙子属于固体不能正确读出体积的数值，故C错；
D、由于饱和食盐水中不能再溶解氯化钠，所以依据食盐水的体积增少量，就是参与的食盐的体积，故D正确．
应选D．
5．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液〔 〕
A．溶质质量相反B．溶质质量分数相反
C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相反
【解答】解：
A、由于溶液有均一性，在将甲转移溶液50mL时，甲、乙溶液中溶质质量相反．故A正确；
B、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相反，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同．故B错误；
C、由题可知，甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液．故C错误；
D、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相反，溶剂的质量不同，故D错误．
应选A．
6．有关饱和溶液的说法正确是〔 〕
A．一定是浓溶液B．降温后一定还是饱和溶液
C．不能再溶解其它任何物质D．析出晶体后仍为饱和溶液
【解答】解：
A、饱和溶液与溶液的浓稀没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故A错；
B、物质的溶解度随温度降低而减小的物质，降温后变为不饱和溶液，故B错；
C、饱和溶液只是关于某一溶质来说的，可以溶解其他物质，故C错；
D、析出晶体后说明不能再溶解该物质，所以仍为饱和溶液，故D正确．
应选D．
7．KNO3的溶解度随温度的降低而增大，以下表达中，能证明20℃时KNO3溶液是饱和溶液的理想是〔 〕
A．降温至10℃时有KNO3固体析出
B．蒸发掉10g水有KNO3固体析出
C．恒温蒸发20℃时的KNO3溶液，过段时间后，有固体析出
D．在20℃时，向KNO3溶液中参与大批KNO3固体，固体不在溶解
【解答】解：
A、由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，由于接近饱和的溶液，在降温至10℃时，也会有固体析出，不能证明20℃时的硝酸钾溶液是饱和溶液，故A错误；
B、蒸发10g水有固体析出，原溶液能够是饱和溶液，也能够是接近饱和的溶液，不能说明20℃的KNO3溶液是饱和溶液，故B错误；
C、恒温蒸发20℃时的硝酸钾溶液，过段时间后，有固体析出，蒸发前的溶液能够是饱和的，也能够是接近饱和的，故C错误；
D、在20℃时，向KNO3溶液中参与大批硝酸钾固体，固体不溶解，说明在20℃时，该溶液不能继续溶解硝酸钾，所以一定是饱和溶液，故D正确．
应选：
D．
8．关于溶液的以下说法正确的选项是〔 〕
A．某溶液中有硫酸钠固体剩余，该溶液一定是硫酸钠的饱和溶液
B．某硫酸钠溶液中没有固体剩余，该溶液一定是硫酸钠的不饱和溶液
C．向某溶液中滴加硫酸钠溶液有白色固体发生，原溶液一定是硫酸钠的饱和溶液
D．把某硫酸钠溶液降温10℃，有晶体析出，那么原溶液一定是饱和溶液
【解答】解：
A、某溶液中有硫酸钠固体剩余，说明硫酸钠不能继续溶解，说明该溶液一定是硫酸钠的饱和溶液，故A正确；
B、某硫酸钠溶液中没有固体剩余，该溶液能够是硫酸钠的不饱和溶液，也能够刚好饱和，故B错；
C、向某溶液中滴加硫酸钠溶液有白色固体发生，能够溶液中含有钡离子，所以不能说原溶液一定是硫酸钠的饱和溶液，故C错；
D、把某硫酸钠溶液降温10℃，有晶体析出，由于降温后溶解度减小，所以析出晶体，不能说明原来溶液能否饱和，故D错．
应选A．
9．欲将一定温度时硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，以下方法可采用的有〔 〕
①降高温度②降高温度③参与溶质④蒸发溶剂．
A．只要①③B．只要②③④C．只要②③D．只要①③④
【解答】解：
饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液那么是在异样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，且少数固体物质的溶解度随温度降低而增大；因此要把不饱和溶液变成饱和溶液可参与溶质、增加溶剂或降低溶液的温度等方法．
应选B．
10．以下措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是〔 〕
A．蒸发溶剂B．添加溶质C．改动温度D．减速搅拌
【解答】解：
A、蒸发溶剂可以使不饱和溶液变为饱和溶液，故可行；
B、参与溶质可以使不饱和溶液变为饱和溶液，故可行；
C、改动温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液，故可行；
C、减速搅拌改动的是溶解的速率，不影响溶质、溶剂及温度，因此不会变为饱和溶液，故不可行；
应选D．
11．许多迷信知识在逻辑上存在如下图关系．其中并列关系是由于分类依据的相反而把事物截然分开并列，如人按性别可分为男女，其分类依据都是性别，分类结果〝男〞与〝女〞就成并列关系．而交叉关系是对事物分类时，由于采用不同的分类依据，那么肯定出现交叉关系，如〝先生〞与〝男人〞就存在交叉关系，前者的分类依据是职业，后者分类依据是性别，他们的交叉地带就是〝男的先生〞．以下关于溶液说法正确的选项是〔 〕
A．饱和溶液和浓溶液属于包括关系
B．饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
【解答】解：
A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液能否饱和与溶液的浓稀没有肯定联络，饱和溶液能够是浓溶液，也能够是稀溶液，两者之间是交叉关系，应选项说法错误．
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液能否饱和与溶液的浓稀没有肯定联络，饱和溶液能够是浓溶液，也能够是稀溶液，两者之间是交叉关系，应选项说法错误．
C、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解这种溶质的溶液是不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，应选项说法错误．
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液能否饱和与溶液的浓稀没有肯定联络，不饱和溶液能够是浓溶液，也能够是稀溶液，不饱和溶液与稀溶液之间是交叉关系，应选项说法正确．
应选：
D．
12．t℃时某硝酸钠溶液400克，在温度不变的状况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克．那么T℃时硝酸钠的溶解度为〔 〕
A．20克B．25克C．30克D．40克
【解答】解：
依据题意，〝蒸发20克水后析出4克晶体〞，〝再蒸发20克水后，又析出6克晶体〞，说明原溶液为不饱和溶液，不然第一次蒸发20克水后应该析出4克晶体．
因此，从〝再蒸发20克水后，又析出6克晶体〞，说明6克晶体溶解在20克水中构成的是饱和溶液．依据溶解度的定义，在一定温度下，某物质在100克溶剂里到达饱和形状时所溶解的质量，设t℃时某物质的溶解度为x，
解得x=30g
应选C．
13．有A、B、C三种物质，20℃时区分溶解在水中制成饱和溶液．A物质1g溶解后失掉11g饱和溶液；B物质130g制成1130g溶液；C物质25g溶解在200g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是〔 〕
A．A＞B＞CB．B＞A＞CC．B＞C＞AD．C＞B＞A
【解答】解：
A物质1g溶解后失掉11g饱和溶液，即10g水溶解1g恰恰到达饱和，所以100g水中能溶解10g，所以该温度下溶解度是10g；B物质130g制成1130g溶液，即1000g水中溶解了130g，即100g水中能溶解13gB物质，所以B的溶解度等于13g；C物质25g溶解在200g水里，即200g水中能溶解25gC物质，100g水中能溶解12.5g所以溶解度是12.5g．
应选C．
14．甲、乙两种固体物质〔不含结晶水〕的溶解度曲线如下图．以下说法正确的选项是〔 〕
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲的溶解度受温度影响较小
C．t1℃时，甲、乙两物质各50g区分参与100g水中，充沛溶解，失掉的溶液质量都是140g
D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
【解答】解：
A、比拟溶解度大小必需有温度的限制，否那么无法比拟，故A错；
B、由图示可知甲的溶解度受温度影响较大，故B错；
C、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都是40g，所以甲、乙两物质各50g区分参与100g水中，只能溶解40g，所以失掉的溶液质量都是140g，故C正确；
D、此题没说明甲溶液和乙溶液能否饱和，所以无法比拟大小，假设饱和时t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数，故D错．
应选C．
15．图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，以下剖析不正确的选项是〔 〕
A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50gA放入50g水中能失掉A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：
3
C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
【解答】解：
A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，在50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C．故A正确；
B、由A物质的溶解度曲线可知，在50℃时，A物质的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能失掉A的饱和溶液，能溶解25gA物质，其中溶质与溶液质量比为25g：
〔25g+50g〕=1：
3；故B正确；
C、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，构成的是20℃时饱和溶液，由于C的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数就是50℃时饱和溶液溶质的质量分数，由于20℃时A、B的溶解度与C物质在50℃时溶解度的大小关系是：
B＞A＞C．所以，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：
B＞A＞C．故C错误；
D、由C物质的溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度降低而增大，所以，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法．故D正确．
应选C．
16．氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线如右图所示，请据图判别以下说法正确的选项是〔 〕
A．两种物质的溶解度都随温度的降低而增大
B．采用降温结晶法分别出氯化铵时，温度应控制在40℃以下
C．40℃时，两种物质的溶液中硫酸钠的质量分数较大
D．将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和，可以采用升温方法
【解答】解：
A、由图可知：
氯化铵的溶解度随温度的降低而增大，硫酸钠的溶解度在40℃以上随温度降低而减小，故A错；
B、在40℃以下，正确硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以降温氯化铵与硫酸钠不能分别，故B错；
C、40℃时，两种物质的饱和溶液中，硫酸钠的质量分数较大，不说明溶液能否饱和，不能比拟溶质质量分数的大小，故C错；
D、60℃时硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，所以将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和，可以采用升温方法，故D正确．
融会贯串是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。
但随着素质教育的展开,融会贯串被作为一种僵化的、阻碍先生才干开展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,教员们又为提高先生的语文素养煞费苦心。
其实,只需运用妥当,〝融会贯串〞与提高先生素质并不矛盾。
相反,它恰是提高先生语文水平的重要前提和基础。
应选D．
17．固体甲、乙〔两者均不含结晶水〕的溶解度曲线如图，将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液区分降温到t1℃．以下说法正确的选项是〔 〕
A．甲、乙溶液仍饱和
B．溶质质量分数：
甲=乙
C．溶液质量：
甲＜乙
D．从图中曲线可知假设乙中混有大批甲可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
【解答】解：
A、由于甲的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体，甲溶液仍饱和，而乙的溶解度随温度的降低而减小，变为不饱和溶液，故A错；
B、由于乙的溶解度随温度的降低而减小，降温时无晶体析出，降温后溶质质量分数不变，而甲的溶解度随温度的降低而增大，从t2℃降到t1℃，甲析出晶体，溶质质量分数是t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，甲＞乙，故B错；
C、由于甲的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体，溶液质量减小；乙的溶解度随温度的降低而减小，变为不饱和溶液，将t2℃乙的饱和溶液降温到t1℃时，溶解度增大，无晶体析出，溶液质量不变，所以甲溶液质量＜乙溶液的质量，故C正确；
D、由于乙的溶解度随温度的降低而减小，所以假设乙中混有大批甲可采用降高温度的方法提纯乙，故D错．
应选C．
18．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度．以下说法正确的选项是〔 〕
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解
度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
我国现代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,普通在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为才疏学浅的文人。
为什么在现代化教学的明天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大先生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?
吕叔湘先生早在1978年就尖利地提出:
〝中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,……十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰恰是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大少数不过关,岂非咄咄怪事!
〞追本溯源,其主要缘由就是腹中无物。
特别是写议论文,初中水平以上的先生都知道议论文的〝三要素〞是论点、论据、论证,也知晓议论文的基本结构:
提出效果――剖析效果――处置效果,但真正动起笔来就犯难了。
知道〝是这样〞,就是讲不出〝为什么〞。
基本缘由还是无〝米〞下〝锅〞。
于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。
所以,词汇贫乏、内容空泛、千篇一概便成了中先生作文的通病。
要处置这个效果,不能单在规划谋篇等写作技方面下功夫,必需看法到〝融会贯串〞的重要性,让先生积聚足够的〝米〞。
A．20℃时将20gKNO3参与到50g水中，能失掉65.8g溶液
要练说，得练看。
看与说是一致的，看不准就难以说得好。
练看，就是训练幼儿的观察才干，扩展幼儿的认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然的活动中，积聚词汇、了解词义、开展言语。
在运用观察法组织活动时，我着眼观察于观察对象的选择，着力于观察进程的指点，着重于幼儿观察才干和言语表达才干的提高。
B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
C．60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质质变为131.6g
D．20℃时将40gNaCl参与到100g水中，再升温至60℃可构成不饱和溶液
要练说，得练听。
听是说的前提，听得准确，才有条件正确模拟，才干不时地掌握高一级水平的言语。
我在教学中，留意听说结合，训练幼儿听的才干，课堂上，我特别注重教员的言语，我对幼儿说话，留意声响清楚，上下坎坷，抑扬有致，富有吸引力，这样能惹起幼儿的留意。
当我发现有的幼儿不专心听他人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复他人说过的内容，抓住教育机遇，要求他们专心听，用心记。
往常我还经过各种兴趣活动，培育幼儿边听边记，边听边想，边听边说的才干，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动生动，轻松愉快，既训练了听的才干，强化了记忆，又开展了思想，为说打下了基础。
【解答】解：
A、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以50g水中最多溶解15.8g，所以20℃时将20gKNO3参与到50g水中，能失掉65.8g溶液，故A正确；
B、溶解度比拟大小需求有温度的限制，故B错；
C、降温后硝酸钾的溶解度变为31.6g，所以溶液质质变为31.6g+100g=131.6g，故C正确；
D、60℃氯化钠的溶解度37.3g，所以参与40g氯化钠，溶液到达饱和，故D错．
应选AC．
19．依据下表实验，回答相关效果
实验步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
在盛有100g水的烧杯中，参与25g氯化钾，搅拌，恢复到20℃．
全部溶解
Ⅱ
再加Xg氯化钾，搅拌，恢复到20℃，恰恰饱和．
全部溶解
Ⅲ
再加6g氯化钾，搅拌，恢复到20℃
固体不溶
Ⅳ
加热
全部溶解
Ⅴ
冷却至20℃
有固体析出
①实验步骤Ⅱ中参与Xg氯化钾，X= 9 g．
②实验步骤Ⅲ中所得溶液是 饱和 〔填〝饱和〞或〝不饱和〞〕溶液．
③冷却至20℃，烧杯中的现象是 有固体析出 ．
④有五瓶氯化钾溶液，与上述实验步骤Ⅰ﹣Ⅴ构成的溶液溶质质量分数区分相等，现各取10g于5个小烧杯中，区分滴入足量的等质量等浓度的硝酸银溶液，其中有 3 个小烧杯中发生的沉淀质量相等．
【解答】解：
①20℃氯化钾的溶解度思索是34g，100g水中最多溶解34g，曾经参与了25g，所以还需参与34g﹣25g=9g；
②饱和溶液再参与溶质，不再溶解，固体不溶解，说明是饱和溶液；
③冷却至20℃，此时曾经参与了40g氯化钾，最多溶解34g，所以烧杯中的现象是有固体析出；
④溶质质量分数相等的溶液中参与硝酸银后生成沉淀质量相等，依据下面的剖析可知，Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ都是饱和溶液，溶质质量分数相等．
故答案为：
①9；②饱和；③有固体析出；④3．
20．如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答以下效果
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
〔1〕两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 KNO3 ．
〔2〕60℃时，按图示操作：
A中溶液是 不饱和 〔填〝饱和〞或〝不饱和〞〕溶液，C中溶液的总质量是 167.6 g．
〔3〕50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，区分加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：
NaCl溶液 大于 〔填〝大于〞〝等于〞或〝小于〞〕KNO3溶液．
【解答】解：
〔1〕由表中的数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是KNO3．
〔2〕由表中的数据可知，在60℃时，KNO3的溶解度是110g，在A溶液中100g的水子溶解了40g的KNO3，构成的溶液为不饱和溶液，在降温到20℃时，100g的水中能溶解31.6g的KNO3，36g的NaCl，所构成的溶液的质量为167.6g；
〔3〕由表中的数具可知，在50℃时，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度，所以50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，区分加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，KNO3析出的晶体多，剩余溶液的质量：
NaCl溶液大于KNO3溶液．
故答为：
〔1〕KNO3．〔2〕167.6g；〔3〕大于．
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