最新学年高二化学下学期期末考试试题.docx
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最新学年高二化学下学期期末考试试题
兵团五校2019学年第二学期期末联考
高二化学试卷
（卷面分值：
100分考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：
H=1O=16Ca=40
第I卷（选择题共42分）
1、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）
A.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
B.加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯
D.纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
2．下列实验操作或说法正确的是（）
A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液
3、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
B．0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1NA
C．反应3H2（g）＋N2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA
D．0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA
4.下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（）
A．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2O
B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：
CaSO4（s）+CO32－===CaCO3（s）+SO42－
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：
Al3++3H2O===Al（OH）3↓+3H+
5、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）
6、下列有关说法正确的是（）
A.丙烯所有原子均在同一平面上
B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C.乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应
D.分子式为C2H6O的同分异构体有3种
7、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）
A．砹是有色固体B．非金属性：
At＞I
C．HAt非常不稳定D．I2可以从At的可溶性的盐溶液置换出来
8.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A.强碱性溶液:
K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有大量NH4+的溶液:
Na+、S2-、OH-、NO3-
C.通有足量NO2的溶液:
K+、Na+、SO42-、AlO2-
D.强酸性溶液:
Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
9、如图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）
A．正反应是放热反应B．A、B一定都是气体
C．D一定不是气体D．C可能是气体
10．欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（）
实验目的
实验操作
A
证明乙二酸具有还原性
向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液
B
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
C
铝可以从铜盐溶液中置换铜
将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中
D
检验蔗糖是否水解
取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热
11、高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。
从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：
Fe+2H2O+2OH
FeO42-+3H2↑,工作原理如图所示。
己知：
Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
下列说法正确的是（）
A.b是电源的正极
B.阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+
C.电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成
12.室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．a点所示溶液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（HA）
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度：
a>b，
且a点所示溶液中由水电离出的c（OH－）＝10-8.7mol/L
C．pH＝7时溶液中c（HA）>c（Na＋）＝c（A－）>c（H＋）＝c（OH－）
D．b点所示溶液中c（A－）＞c（HA）
13、下列说法或表示方法正确的是（）
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH＝＋1.9KJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
D．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8KJ／mol
14.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（）
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-
0.05
0.05
0.1
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
第
卷（非选择题共58分）
15、煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。
回答下列问题:
（1）利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知:
H2O
（1）=H2O（g）ΔH1=+44.0kJ/mol
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（l）ΔH2=-3.0kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=-58.7kJ/mol
写出由CO与H2制备CH3OH气体的热化学方程式____________。
（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3简称DMC）;
2CH3OH（g）+CO2（g）
CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）ΔH4<0
①该化学反应的平衡常数表达式为K=__________
②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是________（填编号）。
A.V正（CH3OH）=2V逆（H2O）
B.容器内气体的密度不变
C.容器内压强不变
D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变
（3）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。
某微生物燃料电池装置如图
所示:
A极是_____极（填“正”或“负”），其电极反应
式是_______。
该电池不能在高温下工作的理由是________。
（4）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）根据题意完成下列各题：
①．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________________
②．在其他条件不变的情况下，对处于E点
的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该
体系的说法正确的是_____
a.氢气的浓度减少
b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
16、I、依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）==Cu2+（aq）+2Ag（s）设
计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是___________；（填化学式）
电解质溶液Y是___________；X电极上发生的电极反应
为________________________________；
（2）用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，请写出负极的电极反应式
在电池工作时，正极附近溶液的PH，（填,增大、减小或不变）
II、用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制
取Cu2O，电解总反应为：
2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。
铜电
极为（填“阳极”和“阴极”）写出铜电极
的电极反应式_______________________。
17．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（3）将②、③混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为②________③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
（4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________。
②溶液中c（CH3COO－）＋n（OH－）－n（H＋）＝________mol。
18、
硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。
三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂。
查阅资料：
①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；
②2B＋6HCl
2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
设计实验：
某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。
写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：
。
（2）E装置的作用是。
如果拆去B装置，可能的后果是。
（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：
；
（4）为了顺利完成实验，正确的操作是（填序号）.
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：
取少量样品于试管中，滴加
浓（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
（1）.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：
甲基橙：
3.1～4.4 石蕊：
5.0～8.0 酚酞：
8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（6）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是
A用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
19.石棉尾矿主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3。
以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体（MgCO3·nH2O）的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
（1）写出焙烧产物NH3的电子式。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为（任写一条），“浸渣”的主要成分为。
（3）“调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是，此时溶液中的
c（Fe3+）=（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）。
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为。
“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是
兵团五校2019学年第二学期期末联考参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
1—5DDCBB6--10BBDBA11--14CDCC
二、非选择题（共58分）
15题（14分）
（1）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=-99.7kJ·mol-1（2分）
（2）
（1分）AC（2分）
（3）负极（1分）CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2（2分）高温能使微生物蛋白质凝固变性（2分）
（4）2nB/5tBmol·（L·min）－1（2分）bc（2分）
E．
（9分）
b.Cu（1分）AgNO3（1分）Cu-2e-=Cu2+（1分）
c.CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2分）增大（1分）
阳极（1分）2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O（2分）
17、（11分）
17、
（2分）
（2）
（2分）
（3）>（1分）C（Na+）=C（CH3COO－）>C（H+）=C（OH-）（2分）
（4）CH3COOH和CH3COO－（2分）0.006（2分）
18、（12分）
（1）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑（2分）
18、冷却和收集三氯化硼（1分）硼粉遇氯化氢反应，产生氢气，加热条件下氢气和氯气的混合气体易爆炸
19、BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑（2分）
20、
（1分）（5）NaOH（1分）
（1）D（1分）
（2）AC（2分）
19（12分）
（1）
（1分）
（2）将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（2分），SiO2（1分）
（3）Fe3+、Al3+（2分）；4.0×10-11mol/L（2分）
（4）Mg2+＋2HCO-＋（n-1）H2O＝MgCO3•nH2O↓＋CO2↑（2分），升温促进Mg2＋部分水解或升温促进Mg2＋水解（2分）
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