北京八中高一上期中考试题.docx
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北京八中高一上期中考试题
北京八中高一（上）期中考试题
2009-2010学年度第一学期期中练习题
年级：
高一 科目：
化学 班级 学号 姓名
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55
一．单项选择题
1．下列说法错误的是（）
A．0.3mol硫酸B．1mol水C．0.5mol钠D．1.5mol氧
2．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
3．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）
①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥肥皂水
A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．④①③
4．在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl6molKCl和24molK2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（）
A．2、54、24B．54、2、24
C．32、50、12D．16、50、24
5．有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（）
A．Ca2+、H+、Cl-、HCO3-B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、NO3-、OH-D．NH4+、Ag+、HCO3-、OH-
6．关于药品的取用有下列说法，不正确的是（）
①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费
②用容量瓶配溶液，若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用
③实验中稀释浓硫酸要遵循注水入酸的原则
A．①②B．①③C．②③D．全部
7．下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A．质量相等，密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO2和N2
C．等温等体积的O2和N2D．等压强、等体积的N2和CO2
8．下列离子方程式，正确的是（）
A．氢氧化铁与盐酸反应：
H++OH-====H2O
B．过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2反应：
2H++
+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O
C．铁与H2SO4反应：
Fe+2H+====Fe3++H2↑
D．CaCO3溶于盐酸中：
+2H+====CO2↑+H2O
9．图标所警示的是（）
A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质
C．当心爆炸——自然物质D．当心爆炸——爆炸性物质
10．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：
NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑。
下列说法正确的是（NaBH4中H为-1价）（）
A．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原元素的质量比为1∶1
二．选择题（每题有1-2个正确答案）
11．有K2SO4、Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol·L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）
A．0.1mol·L-1B．0.15mol·L-1
C．0.2mol·L-1D．0.25mol·L-1
12．对于反应3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）
A．硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂
B．反应中共转移了6个电子
C．还原剂与氧化剂质量比是1∶2
D．氧化产物与还原产物分别为K2SO3和K2S
13．体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2和Cl2混合气体。
同温、同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）
A．原子总数B．分子总数C．质量D．密度
14．下列各叙述正确的是（）
A．3molOH-的质量为51g
B．铁的摩尔质量等于它的相对原子质量
C．一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023g
D．二氧化碳的摩尔质量是44g
15．配制250mL0.10mol·L-1的盐酸时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏大的是（）
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度
B．定容时，仰视标线
C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2—3次，洗液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线；再补几滴水到标线
16．相同状况下混合下列同组气体，所得混合气体平均相对分子质量为36，它们可能是（）
A．NO2和NOB．CO和CO2
C．N2和O2D．O2和CO
17．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（）
①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位），容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位）
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积。
严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中
④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐
A．①②⑤B．①③④
C．②④⑥D．④⑤⑥
18．下列化学方程式能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）
A．Fe（OH）3+3HNO3=Fe（NO3）3+3H2O
B．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
C．2KOH+H2S=K2S+2H2O
D．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
19．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
20．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子所以能导电
B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．在氯酸钾和二氧化锰混合物共热的反应中，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂
21．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。
如果分别用相同个数的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）
A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO3
22．下列化学反应配平正确的是（）
A．
B．
C．
D．
23．将足量CO2通人KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是（）
A．B．C．D
24．将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn（OH）42－配平后，
离子方程式中H2O的系数是（）
A．2B．4C．6D．8
25．将14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成80mL28%的KOH溶液，此时溶液的物质的量浓度为（）
A．6mol·L-1B．6.25mol·L-1C．3.5mol·L-1D．7mol·L-1
三．填空题
26．有下列物质：
①二氧化碳②碳酸钡③醋酸④氢气⑤澄清石灰水⑥石墨⑦氢氧化钠⑧硫酸⑨氯化银⑩铝
请用序号回答问题：
（1）属于电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是；能够导电的是。
（2）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是；其离子方程式为：
。
27．某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2:
1，则该气体的相对分子质量为,此气体在标准状况下的密度是；它的密度是标准状况下氢气密度的倍；
28．
（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-离子与H2O分子数之比是_______。
（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2∶1，则该混合物中含CaCl2的质量分数为__________，KCl与CaCl2的物质的量之比为__________，含1molCl-的该混合物的质量是____________g。
（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20g,该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为__________。
29．配平下列反应方程式，标出电子转移方向和数目并填空
NH3+Cl2====NH4Cl+N2
（1）氧化剂是，氧化产物是。
（2）氧化剂与还原剂的质量比是。
（3）当有53.25gCl2参加反应时，被氧化的物质的质量为，生成的还原产物质量为。
30．已知离子反应：
+6I-+6H+====R-+3I2+3H2O，试判断：
n=__________，R元素在
中的化合价是__________。
四．计算题
31．t℃,22.0%的NaNO3（aq）150mL,加100g水稀释后浓度变为14.0%,求原溶液的物质的量浓度。
32．在MnO2和浓盐酸的反应中，如果有17.4gMnO2被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?
被氧化的氯化氢是多少摩尔?
（已知：
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O）
2009-2010学年度第一学期期中练习答题纸
年级：
高一 科目：
化学 班级 学号 姓名
三．填空题
26．请用序号回答问题：
（1）；；；。
（2）；。
27．，；倍；
28．
（1）_______。
（2）__________，__________，____________g。
（3）__________。
29．
NH3+Cl2====NH4Cl+N2
（1），。
（2）。
（3），。
30．n=__________，__________。
四．计算题
31．
32．
1.D2.C3.A4.B5.B6.D7.A8.B9.B10.D11.C12.CD13.AB14.AC15.C16.AB17.A18.B19.A20.CD21.B22.C23.D24.C25.B
26．
（1）属于电解质的是②③⑦⑧⑨；属于弱电解质的是③；属于非电解质的是①；能够导电的是⑤⑥⑩。
（2）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是⑩；其离子方程式为：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
27．6464/22.4g/L32
28．
（1）5∶4
（2）42.7%2∶186.7（3）3∶4
29．8NH3+3Cl2====6NH4Cl+1N26e-
（1）氧化剂是Cl2，氧化产物是N2。
（2）氧化剂与还原剂的质量比是213：
34。
（3）被氧化的物质的质量为8.5g，生成的还原产物质量为80.25g。
30．1+5
31．3.02mol·L-1
32．29.2g,0.400mol
基本情况：
考试范围：
第一章~第二章离子反应考试时长：
100分钟
考试结果：
平均分70分
思考：
1．试卷中计算量较大，学生完成情况比物质的量单元练习的情况有整体的提高，但还是暴露出做题速度慢，正确率不高的问题，究其原因还是作业题的落实，以及考场上的情绪变化。
2．两极分化较明显，尽量缩短学生适应高中教学的时间和心理。
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