北京 高一年级合格考模拟试题化学100分.docx
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北京高一年级合格考模拟试题化学100分
2020年北京高一年级合格考模拟试题（化学）（100分）
一、选择题：
（每小题2分，共50分）
1在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。
下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（ ）
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应 ⑦酯化反应
A．②⑤⑥B．②④⑤
C．只有⑥D．只有⑥⑦
2、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）
A．木已成舟B．蜡炬成灰
C．铁杵成针D．滴水成冰
3、下列金属中，通常热还原法冶炼的是（ ）
A、NaB、FeC、HgD、Ag
4、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A、盐酸 B、NaCl溶液 C、NaOH溶液 D、Fe（OH）3胶体
5、下列物质中，含碳碳双键的是（ ）
A、甲烷 B、乙烯 C、乙炔 D、乙醇
6、下列元素的原子半径最小的是（ ）
A、Li B、Na C、K D、Rb
7、下列物质中，含共价键的是（ ）
A、MgCl2 B、CaOC、KBr D、H2S
8、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）
A、硫酸属于酸 B、氢氧化钙属于碱 C、淀粉属于糖 D、氯水为纯净物
9、下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是（）
A、CH4在氧气中的燃烧反应属于吸热反应
B、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应
C、Al与盐酸的反应属于放热反应
D、反应物的总能量低高于生成物的总能量，反应时向环境放出能量
10、
常压下羰基化法精炼镍的原理为：
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）。
恒容密闭容器中，CO和Ni在催化剂作用下发生上述反应，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A、正、逆反应速率都等于零B、CO、Ni（CO）4的浓度均不再变化（ ）
C、CO、Ni（CO）4的浓度相等D、CO、Ni（CO）4在密闭容器中共存
11、下列关于NH3的性质的描述中，不正确的是（ ）
A、无色气体 B、极易溶于水
C、用向上排空气法收集 D、能与氯化氢反应
12、2018年11月，中国健儿在短道速滑世界杯比赛中获得3块金牌。
下列速滑用品涉及的
材料中，不属于高分子的是（ ）
A、防切割手套——聚乙烯
B、防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯
C、速滑服——聚对苯二甲酰对苯二胺
D、冰刀片——钢
13、下列试剂或方法中，不能用来鉴别甲烷气体与乙烯气体的是（ ）
A、观察颜色 B、溴的四氯化碳溶液
C、在空气中点燃观察 D、酸性高锰酸钾溶液
14、控制变量是科学研究的重要方法。
相同质量的Mg与足量1mol/L的盐酸分别在条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最小的是（ ）
选项
铝的状态
实验温度/℃
A
片状
20
B
片状
30
C
粉末
20
D
粉末
30
15、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
11549In是铟的一种同位素，下列说法正确的是（ ）
A、质子数为115 B、核外电子数为66
C、中子数为49 D、质子数与中子数之和为115
16、下列关于乙酸的说法中，不正确的是（ ）
A、官能团为－COOH B、能与Mg反应
C、能与NaOH溶液反应 D、能使紫色石蕊试液变蓝
17、下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B、乙醇与氧气反应生成乙醛和水
C、乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷
D、乙醇与乙酸在一定条件反应制取乙酸乙酯
18、下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A、
B、C、D．
19、某元素的原子结构示意图为
，下列关于该元素的说法中，不正确的是（ ）
A、元素符号是Al B、属于短周期元素
C、金属性比镁的强 D、最高正化合价是+3价
20、下列行为不符合实验安全要求的是（ ）
A、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
B、稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C、点燃氢气前，先进行验纯操作
D、熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
21、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）
A、冷水浸泡
B、加热煎制
C、箅渣取液
D、灌装保存
22、下列说法中，不正确的是（ ）
A、1molNH3的质量是17g
B、1molCl2中含有的分子数约为6.02×1023
C、常温常压下，22.4LN2的物质的量为1mol
D．1L1mol·L－1AlCl3溶液中含有3molCl－
23、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、氯化钡溶液与碳酸钠反应：
Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓
B、碳酸钙溶液与足量盐酸反应：
CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
C、氯气与水反应：
Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－
D、铜与浓硝酸反应：
3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
24、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。
下列说法中，
正确的是（ ）
A、过程I的反应：
2H2O＝2H2↑＋O2↑
B、过程Ⅱ的反应：
3FeO+H2O＝Fe3O4＋H2
C、过程II中FeO作氧化剂
D、整个过程实现了化学能向热能的转化
25、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某无色溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
溶液中含有Cl－
B
向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色
氧化性：
Cl2＞I2
C
向某盐溶液中滴加KSCN，溶液变为红色
该溶液中含有Fe2+
D
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，再加红色石蕊试液，溶液变蓝色
该溶液中含有NH4＋
第二部分非选择题：
（共50分）
1、（3分）补齐物质及其用途的连线。
物质用途
A、过氧化钠a.作供氧剂
B、次氯酸钙b.作营养物质
C、蛋白质c.作燃料
D、乙醇d.作漂白剂
2、（3分）选择完成下列实验的装置。
①②③
（1）除去海水中的泥沙用 （填序号，下同）。
（2）实验室制氯气用 。
（3）配制100mL1.00mol·L－1NaHCO3溶液用 。
3、
（4分）工业上用CO与铁矿石（主要成分是Fe2O3）反应炼铁，利用的反应如下：
3CO＋Fe2O3
3CO2＋2Fe
（1）作还原剂的物质是 ，铁元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中生成了2molFe，则消耗的CO的物质的量至少为mol，转移电子的
物质的量为mol。
4、（4分）化学能在一定条件下可转化为电能。
（1）将锌片直接插入到稀硫酸中，反应的离子方程式是 。
（2）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，铜片是（填“正极”
或“负极”）。
能证明化学能转化为电能的实验现象是：
电流表指
针偏转、铜片上 。
（3）下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。
①NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
②CH4＋2O2＝CO2＋2H2O
③Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
5、（8分）实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。
（1）装置A中反应的化学方程式是 。
（2）装置B的作用是除去Cl2中的HCl，装置C中盛放的物质是 。
（3）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。
（4）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是 。
6、（4分）一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。
使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。
可能发生的反应如下：
ⅰ．CaO+H2O=Ca（OH）2
ⅱ．Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
ⅲ．2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
（1）属于复分解反应的是 （填序号）。
（2）反应ⅲ中，还原剂是 。
（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是 、 （写出两点即可）。
7、（8分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。
下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。
元素
信息
Q
地壳中含量最高的元素
W
最高化合价为+7价
X
最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y
焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色
Z
原子结构示意图为：
（1）Q在周期表中的位置是。
（2）X单质与水反应的离子方程式是。
（3）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。
（4）金属性YX（填“＞”、“＝”或“＜”）用原子结构解释原因：
原子电子层数K＞Na，原子半径K Na，失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。
（5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是 （填字母）。
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B．Z的氢化物的稳定性强于W的氢化物的稳定性
C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应
8、（8分）铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
Ⅰ、
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 （填字母）。
A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3
（2）血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白（HbO）从而有输送氧的能力。
NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是 。
A.NaNO2被氧化B.药品美蓝是还原剂
C.NaNO2是还原剂D.药品美蓝被还原
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。
写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：
________________________________。
Ⅱ、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：
2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Na2O2是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：
Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO
、Cl－、H2O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
_______________________________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。
9、（8分）某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置（夹持装置略去）和操作流程。
已知：
Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒。
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应完全；
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收集液溴。
请回答下列问题：
（1）实验室中制备氯气的化学方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）步骤②中鼓入热空气的作用是____________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。
（4）进行步骤③时，B中尾气可用________（填字母）吸收处理。
a．水b．浓硫酸
c．NaOH溶液d．饱和NaCl溶液
（5）步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的主要仪器补画出来。
（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。
滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等物质，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（7）与B装置相比，采用C装置的优点为_______________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案及评分标准（满分100）
一、选择题：
（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
B
B
D
B
A
D
D
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
D
A
A
D
D
C
C
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
C
C
A
B
B
二、非选择题：
（共9道大题，共50分）
1、共3分：
2、共3分：
（1）②
（2）③ （3）①
3、共4分，每空1分：
（1）CO 降低
（2）3 6
4、共4分，每空1分：
（1）Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑
（2）正极 有无色气泡冒出
（3）①
5、共8分，每空2分：
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）浓硫酸
（3）
（4）Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O
6、共4分，每空1分：
（1）
（2）Al
（3）反应物、氧化剂、溶剂、使电解质发生电离等（合理即给分）
7、本题共8分：
（1）第二周期（1分）、第ⅥA族（1分）
（3）2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑（2分）
（2）HClO4（1分）
（4）＞ （1分） ＞（1分）
（5）A（1分）
8、共8分：
（1）C（1分）
（2）B（1分）
（3）Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+（2分，没有配平扣1分）
（4）氧化剂和还原剂（2分）
（5）①2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42—+3Cl－＋5H2O（1分）②0.15（1分）
9、共8分：
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）使A中生成的Br2随热空气流入B中
（3）Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
（4）c
（5）缺少的主要仪器为①②③，如下图
（6）3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑
（7）操作简单、污染小
解析
（1）实验室中制备氯气常用二氧化锰和浓盐酸反应：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）鼓入热空气是为了将A中生成的Br2吹入B中。
（3）步骤③中发生的主要反应是Br2被二氧化硫还原为Br－的反应，离子方程式是Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
。
（4）B中尾气含有二氧化硫、氢溴酸等，可用氢氧化钠溶液吸收。
（5）蒸馏时需要温度计测定温度，为了使液体受热均匀，需采取水浴加热。
（6）Br2与碳酸钠溶液反应生成NaBrO3，根据氧化还原反应规律可知，该反应还生成了NaBr，即3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑。
（7）对比B、C装置可知，采用C装置的优点为操作简单，污染小（减少二氧化硫的排放）。
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