人教版化学九年级下册新第十一单元盐化肥单元测试.docx
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人教版化学九年级下册新第十一单元盐化肥单元测试
第十一单元盐、化肥单元测试
內容第十一单元 盐 化肥测试
时间：
90分钟得分：
可能用到的相对原子质量：
N14，H1，C12，O16，K39，S32，Na23，Cl35.5
一、我会选
1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。
它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（ ）
A.医疗上用它来配制生理盐水 B.农业上用氯化钠选种
C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉 D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
2.下列物质中，全部是盐类的一组是（ ）
A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠
C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
3.某农作物的叶子发黄、发育迟缓且易倒伏，应追加的一种化肥是（ ）
A.（NH4）2SO4 B.KNO3 C.Ca3（PO4）2 D.KCl
4.根据化学常识，下列说法正确的是（ ）
A.施用碳铵后应立即盖上土壤 B.复合肥是两种或两种以上化肥的混合物
C.可用工业用盐作食盐用于烹调 D.加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质
5.农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。
可以说，雷雨给庄稼施加了（ ）
A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
6.我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体。
下列说法正确的是（ ）
A.磷酸二氢钾也可用作复合肥料 B.磷酸二氢钾是一种氧化物
C.磷酸二氢钾中含有氢气 D.磷酸二氢钾中磷元素为+4价
7.为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。
为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（ ）
A.食盐 B.烧碱 C.纯碱 D.味精
8.食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含有氯离子 ②除去热水瓶中的水垢 ③区分食盐和纯碱 ④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
A.①② B.①③ C.①④ D.②③④
9.下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A.碳酸钙和稀盐酸 B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
10.小金在了解水泥的主要成分是碳酸钙后，想验证一下。
于是取水泥样品少量，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，且气体能使澄清的石灰水变浑浊。
他用类似的方法检验下列生活中的物质是否也含有碳酸根，根据生活经验，下列物质中不含碳酸根的物质是（ ）
A.水垢 B.珍珠 C.鸡蛋壳 D.大米
11.小明放假后发现自家责任田土壤酸化、板结。
他根据所学化学知识发现是长期使用硫酸铵化肥所致。
为改良土壤状况，他采取了下列措施。
你认为可行的办法是（ ）
A.停止使用硫酸铵，改用硫酸钾 B.来年施肥时，把硫酸铵和熟石灰混用
C.来年施肥时把硫酸铵和生石灰混用 D.庄稼收割后，向田地里洒草木灰
12.农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，其反应的化学方程式为：
2X=2N2↑+O2↑+4H2O，则X的化学式是（ ）
A.NH3 B.NH4HCO3 C.NH3·H2O D.NH4NO3
13.下列做法中能对人体造成危害的是（ ）
A.大量出汗后，可饮用淡食盐水 B.用二氧化硫漂白木耳
C.用小苏打制作发酵粉 D.用食醋熏蒸，进行室内消毒
14.地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产生活中的下列活动会对环境造成污染的是（ ）
①植树造林、种花种草；②任意使用农药、化肥；③生活污水直接排放；④回收旧电池和塑料制品；⑤焚烧秸秆作肥料；⑥使用无铅汽油（ ）
A.①④⑥ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③⑤
15.可溶性钡盐有毒。
既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂—“钡餐”。
若误食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的药剂是（ ）
A.糖水 B.食盐水 C.硫酸钠溶液 D.碳酸钠溶液
二、我会填
16.现有下列物质：
熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在生产、生活中有广泛的用途。
（1）请按下列要求填空：
①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 ；
②可治疗胃酸过多的是 ；
③用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是 ；
④用于维持人体正常生理活动的是 ；
⑤天安门前的汉白玉华表的主要成分是 ；
⑥可消除公路积雪的盐 。
（2）写出符合下列要求的化学方程式：
①分解反应：
；
②复分解反应：
酸与盐：
；
碱与盐：
；
17.根据粗盐提纯过程，回答：
（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过 、 、 等操作进行初步提纯。
这三步操作中均用到一种常见仪器是，它在各步中的作用分别是 、 、 。
（2）小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是 或仪器不干净。
（3）小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是 。
主要成分
NH4Cl
保存方法
干燥阴凉处存放
含氮量
≥25%
18.右表是市场上销售的一种常见氮肥的包装
说明书。
请阅读有关内容后，回答下列问题：
（1）NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质。
虽然它们没有共同的组成元素，但在物质（化
合物）的分类中它们同属于 类。
（2）化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指 。
（填序号）
A.氮分子 B.氮原子 C.氮离子 D.氮元素 E.NH4+
（3）请根据上述氮肥的保存方法，推测NH4Cl的性质之一是 。
三、我会分析
化学肥料
国际首创优质化肥
碳酸氢铵
（NH4HCO3）
全球最高含氮量
19.在公共场所有如下一则广告，请你分析是否科学。
（1）证明该化学肥料是氮肥的实验步骤是：
；
（2）NH4HCO3中氮的质量分数是 ；这则广告宣称其含氮量是 ，因此，这是一则 （填“虚假”或“真实”）广告。
20.黄粮中学组织了一次识别化肥的探究活动：
他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。
第一步：
称取五种化肥各10g，分别研细；
第二步：
取上述化肥少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐。
发生反应的化学方程式分别是：
① ；
② ；
③ 。
第三步：
另取三种铵盐各少量，分别盛于三支试管中，再分别滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡放出的是 ，其反应的化学方程式是 。
第四步：
另取氯化铵和硝酸铵各少量分别盛于两支试管中，分别滴入少量 溶液，有白色沉淀生成者是 ，发生反应的化学方程式是 ；无白色沉淀生成者是 。
第五步：
另取两种钾盐各少量分别盛于两支试管中配成溶液，再分别滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是 ，无明显现象的钾盐是 。
四、我会设计
21.为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：
方案1：
分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？
方案2：
分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？
请回答：
（1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是 ；另一个方案是不正确的，原因是 。
（2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：
实验操作
实验现象
实验结论和化学反应方程式
22.右图是小华同学设计的一套验证NH4HCO3受热分解及分解产物的装置（已知NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑，图中固定干燥试管的部分未画出）。
实验所用药品从：
NH4HCO3粉末，红色石蕊试纸，澄清石灰水，水，浓硫酸等药品中选择，请按要求回答下列问题：
①A烧杯中盛装的药品是 ，作用是 。
②C烧杯中盛装的药品是 ，实验中有何现象（用化学方程式表述） 。
③若B是红色石蕊试纸，在实验过程中发生的变化为 。
五、我会计算
名称：
硫酸钾
化学式：
K2SO4
纯度：
95%
23.小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如右图所示。
为确定该化肥纯度（即K2SO4的质量分数）是否符合标准，小莹同学称取10g样品，加入适量水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65g。
试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明。
（假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反应）
24.向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液。
试计算：
（1）产生二氧化碳多少克？
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．某同学模拟今年春晚“魔壶”节日进行实验。
演示时，将“魔壶”中的溶液依次倒入分别盛有蒸馏水（滴有酚酞试液）澄清石灰水、稀盐酸的三个烧杯中,依次得到红色的鸡尾酒白色的牛奶和有气泡的雪碧”。
由此可推知,魔壶中的溶液可能是
A．碳酸钠溶液B．氯化钠溶液C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液
2．“何以解忧，唯有杜康”就是对我省杜康酒的赞美。
“酒越陈越香醇”是指酒在存放过程中可生成有香味的乙酸乙酯（C4H8O2），下列有关乙酸乙酯的说法正确的是（）
A．乙酸乙酯的相对分子质量为（12×4+1×8+16×2）g
B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C．生成乙酸乙酯的过程中原子的种类、数目均未发生改变
D．乙酸乙酯中碳元素的质量分数＝
×100%
3．下列过程吸收热量的是
A．氢氧化钠固体溶于水B．二氧化碳通过灼热的炭层
C．把水加入生石灰中D．镁与稀盐酸反应
4．为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如图转化过程。
下列说法正确的是（）
A．甲是氧化物，在反应①中体现出氧化性
B．乙在反应②中能独自转化为丙
C．丙是有机物，化学式为CH2
D．固碳酶在反应前后质量和性质均不变
5．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素
B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向
C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声
D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
6．下列有关“一定”的说法中，正确的是（）
A．单质和化合物发生的反应一定是置换反应
B．混合物一定是由不同种元素组成的
C．由同种元素组成的物质一定是单质
D．能分解出氧气的化合物一定是含氧化合物
7．某反应前后分子变化的微观示意图如图，说法正确的是（）（“
”“
”和“
”表示不同元素的原子）
A．反应物都是单质
B．反应前后分子个数减少
C．生成物的物质的量之比为3：
2
D．反应前后各元素都是由游离态变成化合态
8．我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。
该方法中涉及的反应有：
①NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列说法不正确的是（）
A．氯化钠属于钠盐，也属于盐酸盐
B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．该生产工艺中二氧化碳可以循环利用
D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用
9．硅是一种重要的工业原料，下图是制备高纯硅的工艺流程图，下列说法正确的是
A．流程图中可循环利用的物质是HClB．反应I是化合反应，反应II是置换反应
C．操作I的名称是过滤，所得粗硅不需要用水洗涤D．反应II要在无氧气环境中进行，主要目的是防止硅被氧化
10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）
选项
物质
杂质
选用的试剂
操作方法
A
FeCl3溶液
CuCl2
铁粉
加入过量铁粉，振荡、过滤
B
CO2
HCl
AgNO3溶液
将混合气体通过盛有AgNO3溶液的洗气瓶
C
K2CO3溶液
K2SO4
BaCO3
加适量BaCO3粉末，充分反应后，过滤
D
Fe2（SO4）3溶液
H2SO4
Fe2O3
加入过量Fe2O3粉末，充分反应后，过滤
A．AB．BC．CD．D
11．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如图所示，下列说法正确的是（）
A．氧原子核内质子数为6
B．硅元素位于元素周期表中第三周期
C．铝离子（Al3+）核外有三个电子层
D．铁原子的质量为55.85g
12．丁烯（C4H8）是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）
A．丁烯中C、H元素的质量比为1：
2B．丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期
C．丁烯分子中碳原子的结构示意图为
D．丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素
13．下列说法中正确的是（）
A．通常把pH＜7的降雨称为酸雨
B．不同元素最本质的区别是质子数不同
C．露置于空气中的澄清石灰水，其成分不会发生变化
D．浓硫酸露置于空气中、溶质的质量分数会变大
14．下列有关碳和碳的氧化物说法中，错误的是（）
A．用碳素墨水填写档案，是因为碳单质常温下化学性质稳定；
B．CO和CO2都有毒，都是大气污染物；
C．CO2能灭火是因为CO2不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大；
D．金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同。
15．下列对实验现象的描述，正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
D．硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高
二、填空题
16．归纳是学习的重要方法，小明归纳了稀硫酸的五条化学性质，连线表示相互反应。
（1）图中A所代表的物质类别是_____。
（2）反应①中要有明显现象，该指示剂是_____。
（3）图中只生成盐和水的反应有_____（填序号）。
（4）图中③性质在工业上可用于_____。
17．我们的家乡大庆市有“绿色油化之都”、“天然百湖之城”的美誉，它因石油而起，因石油而兴，在合理开发利用石油资源的同时也要保护好自然环境。
（1）原油是一种黏稠状液体，属于_________资源（选填“可再生”、“不可再生”），它主要含有______两种元素（填元素符号）。
（2）石油经炼制得到的汽油、柴油等产品可作为机动车燃料。
燃烧的三个条件：
可燃物、________、温度达到着火点。
（3）以石油产品为原料可进一步生产___________、合成纤维、合成橡胶等合成有机高分子材料，人类从此摆脱了依赖天然材料的历史。
（4）我市淡水资源丰富，保护好水资源是每个人的责任。
保护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体_________。
实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以用自来水通过_______制取。
18．金属铜在常温下，很难与空气中的氧气反应，但加热时可以与氧气反应，生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式____________________________________。
三、简答题
19．水是人类宝贵的自然资源。
（1）“水”有很多种。
下列“水”属于纯净物的是_______（填字母序号）。
A河水B自来水C矿泉水D蒸馏水
（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。
如图为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_____（填字母序号）。
A分子质量B分子种类C分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为_____。
20．某园林工人配制波尔多液时，将胆矾（CuSO4·5H2O）晶体、生石灰（CaO）分别与水按1∶50的质量比混合（胆矾溶于水得到CuSO4溶液），然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。
（1）配制波尔多液不用铁桶的原因：
__________________________________________。
（2）两种液体在木桶里反应的化学方程式：
____________________________________________________。
（3）若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO4，实验方法是_________________________________。
四、实验题
21．下面是实验室制取和收集气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）A装置可在实验室制取____气体，发生反应的化学方程式是____。
（2）实验室收集氧气，可选用上述____装置，理由是____
（3）用D装置干燥实验室制取的气体，D中盛放的试剂是________________。
五、流程题
22．某工厂处理含硫酸、细菌、固体残渣等杂质的废水。
主要流程如下。
（1）搅拌池中发生复分解反应的化学方程式是______。
（2）与“金属网”和“MBR膜”工作原理类似的是_______（填“过滤”或“蒸发”）。
六、计算题
23．某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：
取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见下表：
加入氯化钡溶液的质量/g
20
40
80
100
生成沉淀的质量/g
1.97
3.94
5.91
5.91
试分析计算：
（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量_______；
（2）该氯化钡溶液的质量分数___________。
24．小红家从农贸市场买回一包化肥，化肥包装上的标签如图所示，请回答下列问题。
（1）该化肥中N、H两种元素的质量比是__________。
（2）该化肥的含氮量应该是________（结果保留到0.1%），说明此标签有错误。
七、探究题
25．请你参与以下2个实验探究活动并回答其中的问题。
ⅠSO2和Cl2均能将湿润的有色物质漂白成无色物质。
某兴起小组为验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下方案（尾气处理装置未画出）。
（1）如下图所示，通入干燥的Cl2后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，此实验中控制的变量是_________，该实验中发生了“Cl2＋H2O＝HCl＋HClO”反应，若要说明HClO具有漂白性，需要补充的实验是__________。
将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HClO漂白性是_______（填“可恢复的”或“不可恢复的”）。
（2）如图丙所示，向品红溶液中通停止通气体，加热试管，发现试液又变为红色，说明SO2漂白的反应原理与Cl2漂白的反应原理是_____________（填“相同的”或“不同的”）
（3）如图丁所示，将干燥的Cl2和SO2按分子数之比1:
1混合，通入石蕊试液中，发现石蕊试液变红，却不褪色。
试用化学反应方程式作出解释（已知：
生成物中氯元素显－1价，硫元素显＋6价）：
__________。
ⅡFenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，其原理是利用Fe2＋和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分，现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。
实验探究：
控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或者40℃（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
实验编号
实验目的
温度
℃
pH
浓度/（mg•L-1）
H2O2
Fe2＋
①
为②③提供参照
25
3
204
16.8
②
探究温度对降解反应速率的影响
___
___
204
16.8
③
_____________________________
25
10
204
16.8
实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图
（2）实验①、②表明温度的升高，降解反应速率_____________。
实验发现，温度过高时，降解反应较难发生，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因（用化学方程式解释）：
_________________________。
（3）实验③得出的结论是：
pH等于10时，_____________________________。
（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所
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