江苏省苏州市苏州工业园区中考一模化学试题 答案和解析.docx
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江苏省苏州市苏州工业园区中考一模化学试题答案和解析
【最新】江苏省苏州市苏州工业园区中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．“绿水青山就是金山银山”。
下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是
A．大量砍伐森林用作燃料B．推广使用可降解塑料
C．禁止工业废水排入河流D．推广使用新能源汽车
2．资料显示:
新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。
其中次氯酸钠（NaClO）所属的物质类别是
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
3．下列物质中由分子构成的是
A．铁B．干冰C．金刚石D．硫酸铜
4．下列实验操作正确的是
A．
溶解固体B．
夹试管
C．
滴加溶液D．
蒸发结晶
5．【最新】5月12日是我国第12个全国防灾减灾日，主题是“提升基层应急能力，筑牢防灾抗灾救灾的人民防线”，关于下列防灾抗灾说法错误的是
A．电吹风等电器应人走即关，避免引起火灾
B．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
C．发现家中燃气泄漏，立即关闭阀门打开排气扇
D．明火附近避免喷洒含酒精的空气清新剂或杀虫剂
6．下列有关化学用语表示正确的是
A．两个铁离子:
2Fe2+B．硫酸铝:
AlSO4
C．人体中最多的金属元素:
CaD．两个氢原子:
H2
7．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
8．下列叙述正确的是
A．富含淀粉的粮食可用于酿酒B．用明矾除去水中的色素和异味
C．杀菌消毒发生的是物理变化D．聚氯乙烯可用于制作食品包装袋
9．下列关于空气及其成分的说法错误的是
A．空气是十分重要的自然资源
B．稀有气体的含量最少，所以称为“稀有”
C．N2的化学性质比较稳定，可用作保护气
D．拉瓦锡第一次明确提出空气是由N2和O2组成
10．关于铁、铝、铜的说法正确的是
A．都是银白色的金属B．都能与稀硫酸反应
C．都能与氧气反应D．都能被磁铁吸引
11．下列属于复合材料的是
A．塑料B．铝合金C．合成纤维D．玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）
12．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是
A．水是常见的溶剂，其它物质不能作溶剂
B．海洋里有大量的水，因此水是取之不尽用之不竭的
C．电解水时能用稀硫酸增强导电性，是因为产生自由移动的电子
D．很多化学反应在水溶液中进行，是因为水溶液中进行反应比固体间反应更快
13．下列关于能量的说法错误的是
A．光合作用把二氧化碳和水转变成氧气和葡萄糖，同时释放能量
B．氢气能源逐渐开始推广使用，其优点是燃烧放热多，无污染
C．化学电池能将化学能转换为电能的高效装置
D．硝酸铵固体溶于水会吸收能量，温度变低
14．垃圾分类从我做起，街边的垃圾箱中，绿色箱表示盛装厨余垃圾，蓝色箱表示盛装可回收的垃圾，红色箱表示盛装有害的垃圾，黑色箱表示盛装其它垃圾。
废旧报纸、塑料瓶应该放入的垃圾箱是
A．绿色B．蓝色C．红色D．黑色
15．下列关于二氧化碳的说法正确的是
A．CO2有毒，是一种污染气体
B．CO2过多排放是导致酸雨的主要原因
C．温度越低，压强越大，CO2在水中的溶解性越强
D．CO2不可燃、不助燃，因此任何火灾都可以用CO2灭火
16．下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是
A．糖类又称碳水化合物，糖类都有甜味
B．油脂含有碳、氢、氧元素，属于有机高分子化合物
C．多数维生素可在人体合成，人体不需要从外界获取维生素
D．蛋白质是构成人体细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命
17．下列有关化学反应的现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
B．氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
C．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁
D．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，会有白色沉淀生成
18．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．
、
、
B．
、
、
C．
、
、
D．
、
、
19．下列关于氧气的说法正确的是
A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
B．物质发生氧化反应时，总是会发光放热
C．氧气通常可以用来炼钢和炼铁，保存食品等
D．许多物质可以与氧气反应，说明氧气的化学性质比较活泼
20．下列实验操作或说法正确的是
A．测溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少许溶液于pH试纸上，再与标准比色卡对照
B．酸不慎沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再用稀氢氧化钠冲洗
C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
D．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
21．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项
物质（括号内为少量杂质）
除去杂质的方法
A
CO2（CO）
通入氧气，点燃
B
CaCO3（CaO）
加过量的盐酸
C
KCl固体（MnO2）
加水溶解、过滤、蒸发滤液
D
NaOH溶液（Na2CO3溶液）
加入过量氯化钙溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
22．某兴趣小组利用蜡烛进行实验，下列根据现象作出的分析错误的是
A．切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明石蜡的密度小于水
B．取冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，出现水雾，说明石蜡中含有氢、碳元素
C．用一个烧杯将燃着的蜡烛罩住，燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧一般需要氧气
D．燃着的蜡烛一吹就灭，是因为温度降低到着火点以下，说明燃烧需要达到一定温度
23．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）所示。
下列说法正确的是
A．反应前后原子数目发生改变B．丁的化学式为H2O2
C．丙物质中碳原子的质量分数为37.5%D．该反应属于复分解反应
24．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
25．如图是CO还原氧化铁的实验装置。
取2.09氧化铁粉末进行实验，（已知:
）实验结束后称得装置中剩余固体质量为1.6g。
下列说法正确的是
A．反应产生的CO中会含有较多的水蒸气
B．浓硫酸在本实验中只应用了它的吸水性
C．反应结束后的剩余的1.6g固体是混合物
D．澄清石灰水是为了吸收多余的一氧化碳
二、填空题
26．化学与人类生产、生活相关。
请完成下列问题。
（1）用洗洁精洗碗，是由于洗洁精对油污有____作用
（2）生活垃圾焚烧发电是将化学能转化为______，然后再转变为电能。
（3）儿童缺少_____元素会导致发育停滞，智力低下，严重时会有侏儒症。
（4）铁加入硫酸铜溶液制取铜，其反应的化学方程式为_____。
（5）可以用澄清石灰水检验二氧化碳气体，其反应的化学方程式为______。
（6）葡萄糖在人体内经氧化转化为二氧化碳和水，其反应的化学方程式为_______。
27．氯化钠是人体不可缺少的物质，其主要作用是维持人体盐度平衡。
（1）下图为金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠过程的示意图。
根据所给信息，请回答:
①钠原子在化学反应中易___（填“得到”或“失去”）电子.
②在化学反应前后，氯元素的化合价由_____变为______。
③依据原子的核外电子排布，将原子的最外层电子数相同元素归为同一族，将原子的核外电子层数相同的归为同一周期。
氯元素和钠元素在元素周期表中位于同__（填“族”或“周期”）
（2）用海水晒盐、盐湖水煮盐，这样制得的食盐还有泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，称为粗盐。
粗盐经过处理可制得精一盐。
流程如下:
①实验室中进行操作Ⅰ时用到玻璃棒搅拌，其搅拌的目的是____。
②加入的试剂X的是___。
③通过操作Ⅱ所得滤渣中除了泥沙和Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3，还有__（用化学式表示）。
28．将质量均为30.0gKNO3、NaCl两种固体分别加入到50.0g水中，充分搅拌，测得剩余固体的质量随温度的变化关系如下图所示。
（1）KNO3的溶解度随温度的升高而_____（填写“升高”、“不变”、“降低”）。
（2）从饱和NaCl溶液中获得NaCl晶体，最好采用的方法是_________。
（3）在10℃时，KNO3的溶解度____（填写“>”、“=”、“<”）NaCl的溶解度。
（4）t1℃时KNO3的饱和溶液的质量分数为______（保留有效数字为0.1%）。
三、实验题
29．实验室部分装置如图所示，回答下列问题。
（1）实验室可用高锰酸钾在装置A中制氧气，其化学方程式为__。
（2）实验室用金属锌和稀盐酸反应制取H2，其化学方程式为____，为了得到纯净干燥的H2，请从中选择合适的装置，并按照顺序组装整套装置B→__→____→C．用装置C收集H2时，气体从___管口通入装置C。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____，制得的二氧化碳气体中含有氯化氢，可将气体通入饱和碳酸氢钠溶液除去其中的氯化氢，其原理用方程式表示为____。
欲收集较纯净的二氧化碳可采用的收集装置是___（填写装置序号）。
（4）某兴趣小组对KClO3分解分解制取氧气的反应催化剂进行研究，在相同的加热条件下，获得如下数据。
编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mLO2所需时间/s
实验1
5
—
—
176
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
68
实验4
5
KCl
0.5
135
①表中所列3种催化剂中催化效果最佳的是______。
②由实验1和实验4可知，KCl____（填“有”或“无”）催化作用。
③为准确直观比较分解速率的快慢，除测定收集一定体积的O2所需时间，还可以测定________。
30．某同学设计如下几组实验，探究盐酸的性质。
（第一组）选取3种溶液，2种固体，如下图所示进行实验。
实验
现象及结论
解释
（1）试管A中产生______（填实验现象）。
发生的反应类型是____。
试管B可观察到铜丝外面的黑色逐渐消失。
（2）试管B中增加的离子是__（填离子符号）。
试管C中有气泡产生。
复分解反应已发生。
（3）反应的化学方程式为____。
（第二组）对试管D中盐酸和氢氧化钙是否发生反应进行探究。
如下图所示进行实验。
实验
现象及结论
解释
有白色沉淀产生，证明氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应已发生。
（4）你认为这个实验设计是否合理______，原因是_____。
通过测定D试管反应前后溶液的pH变化，确定发生反应。
结论
氢氧化钙和盐酸能发生反应
（第三组）对碳酸钠和稀盐酸的反应本质继续探究。
如下图所示进行实验。
实验
现象及结论
解释
试管F中立刻有较多气泡产生。
试管G中开始只有极少量气泡，一段时间后有较多气泡产生。
（5）试管G中一开始气泡很少的原因是____。
结论:
盐酸能与铁、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠发生化学反应
31．在氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。
实验过程中溶液温度的变化及实验操作如图一、图二所示:
（1）在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞的作用是_____。
（2）根据图二所示:
AB段曲线上升的原因是_____；C点时溶液中所含的阳离子有__。
（3）已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的pH值如下表所示:
①根据下表推断，当溶液的pH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___。
溶液中氢氧化钠的质量分数
近似pH值
4%
14
0.4%
13
12
0.004%
11
0.0004%
10
②计算在50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，加入30g浓度为3.65%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为________，所得溶液的pH范围是_____（填字母）。
A10～11B11～12C12～13D13～14
（4）某造纸厂有10t含NaOH的质量分数为3.2%的废水，现要用溶质质量分数为3.65%盐酸进行处理至中性后排放，需要这种盐酸的多少吨____?
（废水中其他物质不与盐酸反应，写出计算过程）
四、流程题
32．某工厂产生的废渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备氧化铁，流程如下图所示。
已知:
SiO2既不溶于水，也不能与酸反应.双氧水能将Fe2+转化为Fe3+。
（1）在“酸溶”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸反应的化学方程式分别为:
、_______。
（2）滤液Ⅰ中的溶质除FeSO4外，还有______（用化学式表示）。
（3）氨水在调节pH时会与硫酸反应，其化学反应方程式为_____。
（4）滤液Ⅱ中的盐可用作_______。
（5）氢氧化铁在加热条件下很容易分解产生氧化铁，化学反应方程式为_____。
参考答案
1．A
【详解】
A、砍伐大量森林不利于二氧化碳吸收，使温室气体增多，故符合题意；
B、推广使用可降解塑料可以减少塑料垃圾，防止白色污染，有利于环境保护，故不符合题意；
C、禁止工业废水排入河流，有利于环境保护，故不符合题意；
D、新能源不污染环境，有利于环境保护，故不符合题意。
故选A。
2．C
【详解】
次氯酸钠[NaClO]是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选C。
【点睛】
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
3．B
【详解】
A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误；
B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；
D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
故选B。
【点睛】
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
4．D
【详解】
A、溶解固体要在烧杯等容器中进行，不能用量筒作为溶解固体的容器，故错误；
B、试管夹从试管底部套入、取出，而不能从试管口套入，故错误；
C、使用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管不能伸入到试管内部，要在试管上方竖直滴加，故错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故正确。
故选D。
5．C
【详解】
A、电吹风等电器应人走即关，避免引起火灾，故正确；
B、油库、面粉加工厂、纺织厂等场所有可燃性气体或粉尘，它们遇到明火，容易发生爆炸，所以要严禁烟火，故正确；
C、燃气泄漏不能打开排气扇，因为燃气具有可燃性，混有一定量空气，遇到明火或电火花容易发生爆炸，故错误；
D、清新剂或杀虫剂是易燃品，遇到明火之后可能会引进火灾，故正确。
故选C。
6．C
【详解】
A、离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：
2Fe3+，故选项错误；
B、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为Al2（SO4）3，故选项错误；
C、人体中含量最多的金属元素是钙，符号为Ca，故选项正确；
D、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；两个氢原子表示为2H，故选项错误。
故选C。
7．C
【解析】
试题分析：
复分解反应：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故选C
考点：
基本反应类型的判断
8．A
【详解】
A、淀粉可以用来酿酒，故正确；
B、用明矾可除去水中的悬浮物，故错误；
C、杀菌消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
D、聚氯乙烯中含有氯元素，长期使用能产生含氯的有毒物质，对人体有害，不能用于制作食品包装袋，故错误。
故选A。
9．B
【详解】
A、空气是生物离不开的，广泛用于工农业生产，所以是一种十分重要的自然资，故说法正确；
B、稀有气体是空气中含量较少的气体，但不是最少的气体，故说法错误；
C、氮气的化学性质比较稳定，可用作保护气，故说法正确；
D、法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故说法正确。
故选B。
10．C
【详解】
A、金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如铜为红色，故选项错误；
B、铁、铝能跟稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应，故选项错误；
C、铁、铝、铜都能与氧气生成金属氧化物，故选项正确；
D、铝、铜不能被磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，故选项错误。
故选：
C。
11．D
【详解】
A、塑料属于有机合成材料，故错误；
B、铝合金属于金属材料，故错误；
C、合成纤维属于有机合成材料，故错误；
D、玻璃纤维增强塑料属于复合材料，故正确。
故选D。
12．D
【详解】
A、除水是常见的溶剂外，酒精和汽油也可以做溶剂，故选项说法错误；
B、随着经济的发展，人口的增长和人民生活水平的提高，水资源短缺和水污染问题日益突出，水并不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误；
C、纯水的导电能力弱，电解水时加入稀硫酸能增强导电性，因为稀硫酸中含有较多自由移动的离子，故选项说法错误；
D、水是最常用的溶剂，水能够溶解很多物质，在水溶液中进行的化学反应时，反应物间接触面积大，故不仅快而且充分，故选项说法正确。
故选D。
13．A
【详解】
A、绿色植物进行光合作用时吸收能量，将太阳能转变成化学能的过程，故错误；
B、氢气燃烧放热多、无污染，被称为“绿色能源”，故正确；
C、燃料电池能将化学能转化为电能，且能量转换效率高，故正确；
D、硝酸铵固体溶于水，吸收大量的热，使溶液温度降低，故正确。
故选A。
14．B
【详解】
废旧报纸、塑料瓶属于可回收垃圾，应放入蓝色箱中。
故选B。
15．C
【详解】
A、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，故错误；
B、导致酸雨的主要气体是二氧化硫，不是二氧化碳，故错误；
C、气体的溶解度随压强的增大而增大，温度的降低而增大，故压强越大，温度越低，CO2在饮料中的溶解度越大，故正确；
D、由镁能在二氧化碳中的燃烧，说明了CO2可有条件地支持燃烧，故任何火灾都可以用CO2灭火错误，故错误；
故选C。
16．D
【详解】
A、糖类又称碳水化合物，糖类物质不一定有甜味，如淀粉，故错误；
B、油脂的相对分子质量较小，达不到几万甚至几十万，所以不属于有机高分子化合物，故错误；
C、我们需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素不能在人体内合成，故错误；
D、蛋白质是构成人体细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命，故正确。
故选D。
17．B
【详解】
A、红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟，没有雾，故选项说法错误；
B、氨气的水溶液显碱性，遇到湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，故选项说法正确；
C、铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选B。
【点睛】
在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象和实验结论的区别。
18．A
【详解】
A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
B、
、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、
、
反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+、CO32-能结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
19．D
【详解】
A、鱼类能在水中生存，只能说明水中存在氧气，不能说明氧气易溶于水，故错误；
B、物质发生氧化反应时，不一定会发光，例如铁发生缓慢氧化生锈时不会发光，故错误；
C、氧气具有氧化性，可用来炼钢；不可用来保存食品，因为氧气可以加速食品的变质，故错误；
D、氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质，故正确。
故选D。
【点睛】
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一点条件下，能与许多种物质反应，具有氧化性。
20．A
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项实验方案设计正确；
B、酸不慎沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项实验方案设计错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验方案设计错误；
D、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，不能立即用水浇灭，因为酒精易溶于水，应用湿抹布盖灭，故选项实验方案设计错误。
故选A。
【点睛】
浓硫酸的稀释方法：
酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
21．C
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
D、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠和氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
22．B
【详解】
A、蜡烛能浮在水面上，说明蜡烛的密度小于水的密度，故正确；
B、把冷小烧杯放在蜡烛火焰的上方有水雾产生，根据反应前后元素种类不变，说明石蜡中含有氢元素，而不能判断碳氧元素，故不正确；
C、燃着的蜡烛用烧杯罩住，火焰熄灭，说明燃烧一般需要氧气，故正确；
D、蜡烛一吹即灭，说明温度降至蜡烛的着火点以下，从而说明燃烧需要温度达到着火点，故正确。
故选B。
23．C
【分析】
二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：
3H2+CO2
CH3OH+H2O。
【详解】
A、由微粒的变化可知，化学反应前后原子数目没有发生改变，故错误；
B、由上述分析可知，丁的化学式为H2O，故错误；
C、由上述分析可知，丙的化学式为CH3OH，碳元素的质量分数为
，故正确；
D、由上述反应可知，该反应有单质参加反应，不符合复分解反应的特点，故错误。
故选C。
24．A
【详解】
A、氢气和氧气在点燃条件下生成水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故正确；
B、根据金属活动性顺序可知，银不如铜活泼，所以银和氯化铜不反应，且氯化银不与稀硝酸反应，故错误
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