高考化学海南卷含答案与解析.docx
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高考化学海南卷含答案与解析
-------------
绝
二、选择题：
本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。
每小题有一个或两个选项符合题
在
--------------------
海南省 2018 年普通高等学校招生全国统一考试
化 学
意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一
个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。
7.下列分离方法正确的是 （ ）
__Cu—64
__
__一、选择题：
本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分，在每小题给出的四个选项中，只
__2.某工业废气所含氮氧化物（ NO ）质量比约为 7：
，该 NO 可表示为（）
_ _A. N OB. NOC. N OD. NO
_ _A.实脸服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩
_ _
_ _4.下列化合物中，能与 Na CO 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于 NaOH溶液的是
名 __（）
姓 _
_5.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是（）
__A. Na O 可与 CO 反应放出氧气，可用于作制呼吸面具
__B. SiO 具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池
_题2
学
毕
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分 80 分,考试时间 100
分钟。
_ 可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56
有一项是符合题目要求的。
--------------------
A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氢钙
x x
2 2 3 2
3.用浓
2 3
--------------------MgCl B. Ca（NO ） C. FeSO D. AlCl
2 3 2 4 3
2 2 2
校 --------------------四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层
业 D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
6.某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
无 A. AgCl 的溶解度、 K 均减小 B. AgCl 的溶解度、 K 均不变
sp sp
--------------------
C. AgCl 的溶解度减小， K 不变 D. AgCl 的溶解度不变， K 减小
sp sp
A.回收水溶液中的 I ：
加入乙醇，分液、蒸发
2
B.回收含有 KC1的 MnO ：
加水溶解，过滤、干燥
2
C.除去氨气中的水蒸气：
通过盛有 P O 的干燥管
2 5
D.除去乙中醇的水：
加入无水氯化钙，蒸馏
8.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。
电解液为 KOH 浓
溶液。
下列说法错误的是 （ ）
A.电池总反应式为：
2Mg + O + 2H O 2Mg （OH ）
2 2
B.正极反应式为：
Mg - 2e- Mg2+
C.活性炭可以加快 O 在负极上的反应速率
2
D.电子的移动方向由 a 经外电路到 b
9. N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A
A.12 g 金刚石中含有化学键的数目为 4 N
A
B.18 g 的 D2O 中含有的质子数为10 N A
C. 28 g 的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 N
A
D.1 L 1 mol ⋅ L-1 的 NH Cl 溶液中 NH + 和 Cl-的数目均为1 N
4 4 A
10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。
下列物质可作为絮凝剂的是（ ）
A. NaFe （SO ）
2 4 2
C. Pb （CH COO ） 3H O D. KAl （SO ） 12H O
3 2 4 2 2
11.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯.下列说法正确的是（ ）
A.该反应的类型为加成反应
B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种
C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸
D.该反应为可逆反应，加大乙醇的可量可提高乙酸的转化率
12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物。
研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程
效
化学试卷 第 1 页（共 24 页）
化学试卷 第 2 页（共 24 页）
的能量变化模拟计算结果如下图所示。
活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法正
确的是
（）
A.每活化一个氧分子吸收 0.29 eV 的能量
B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV
（ 2 ）电子工业使用 FeC l 溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程
3
式 。
配制的 FeCl 3 FeCl3 溶液应保持 （填“酸性”“碱
性”或“中性”）原因是 。
（3）溶液中 Cu 2+ 的浓度可采用碘量法测得：
C.氧分子的活化是 O—O 的断裂与 C—O 键的生成过程
① 2Cu 2+ +5I- 2CuI- +I- ② I- +2S O
3 3 2
3
2-
S O
4
6
2-
+ 3I-
D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
反应①中的氧化剂为 。
现取 20.00 mL含 Cu 2+ 的溶液。
加入足量的
KI 充分反应后，用 0.1000 mo1gL-1的 Na S O 标准沼液滴定至终点，消耗 Na S O
22322
3
溶液 25.00 mL，此溶液中 Cu 2+ 的浓度为molgL-1 。
15.（9 分）二甲醚（ CH OCH ）是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。
回答
33
下列问题：
三、非选择题，共 44 分。
每个试题考生都必须作答。
13.（8 分）X、Y、Z 为短周期元素，X 原子的质子数等于 Z 与 Y 的质子数之和，Z 与
Y 位于同一周期，Y 原子核外有 3 个未成对电子，非金属 Z 的一种固体单质可导电。
回答下列问题：
（1）Y 在周期表中的位置是第周期、第族，其原子结构示意图
为；Y 与 Z 之间形成的化学键属于。
（2）X、Y、Z 三种元素中子原半径最大的是（填元素符号）；X 单质既可
与盐酸反应，又可溶于 .氢氧化钠溶液，产生的气体为（填分子式），
该气体与 Y 单质反应的化学方程式为。
（3）Z 高价氧化物的电子式为。
14.（8 分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。
回答下列问题：
（1）实验室使用稀硫酸和 H O 溶解铜片，该反应的化学方程式为
22
化学试卷第 3 页（共 24 页）
（1）B 为黄绿色气体.其化学名称为 .
（ 2 ） 由 A 和 B 生 成 D 的 化 学 方 程 式
为 .
（3）E 的结构简式为 .
（4）由 E 生成二甲醚的反应类型为
（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为 .
16.（9 分）过氧化氢（ H O ）是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消
2 2
毒等领域，回答下列问题：
（1）己知：
1
2 2 1
化学试卷 第 4 页（共 24 页）
-------------
----------------
H （g） + O （g） H O （l） ∆H = -188kJ gmol-1
2 2 2 2 2
纯净的 CO ，产生的气流应依次通过 、 的洗气瓶（填试
2
剂名称）。
反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是 。
在
--------------------22
2H O（l +O（g）的 VH = ______ kJ gmol-1 ，不同
2 2
不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是 。
温度下过氧化氢分解反应的平衡常数 K
313K
_____ K
294K （填“大于”“小于”或
_
_离子分辨率/%离子分辨率/%
_ _（ mg gL-1 ）（ mg gL-1 ）
_ _无-2Fe3+1.015
_
考 _由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能：
降低最多的离子是。
_ _
_--------------------
_ __ _于”）。
研究表明，过氧化氢溶液中 HO - 的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
名 _常温下，不同浓度的过氧化氢分解速率与 pH 的关系如右图所示。
一定浓度的过氧
_ _
_大分解率越低的原因是.
_
_ _
学 校
业 学
毕 业
毕
“等于”）。
此
（2）100℃时.在不同金属离子存在下，纯过氧化氢 24h 的分解率见下表：
加入量/ 加入量/
Al3+ 10 2 Cu 2+ 0.1 86
--------------------
贮运过氧化氢时.可选用的容器材质为 （填标号）
（3）过氧化氢的 K =2.24 ⨯10-12 ，H O 的酸性____ H O（填“大于”“小于”或“等
a1 2 2 2
2
化
题
--------------------
无
-------------------- 分）某小组在实验空中探究金属钠与二氧化碳的反应。
回答下列问题：
（1）选用如图所示装置及药品制取 CO 。
打开弹簧夹，制取 CO 。
为了得到干燥、
2 2
化学试卷 第 5 页（共 24 页）
效
（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
步骤 现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅
产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固
速伸入盛有 CO 的集气从中。
充分反
2
应，放置冷却
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶
过滤 液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。
取适从滤液于 2 支试管中，向一支试
管中滴加 1 滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变
浑浊。
据此推断，白色物质的主要成分是 （填标号）.
A. Na O B. Na O C. NaOH D. Na CO
2 2 2 2 3
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。
据此推断黑色固体是 .
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 .
四.选考题：
共 20 分.请考生从第 18、19 题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第
一题计分。
第 18、19 题的第 I 题为选择题，在给出的四个选项中。
有两个选项是符
合题目要求的。
18.[选修 5——有机化学基础]
18-Ⅰ（6 分）下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有
A.氯代环己烷 B.2，2－二甲基－1－氯丙烷
化学试卷 第 6 页（共 24 页）
C.2－甲基－2－氯丙烷D.2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷
18-Ⅱ（14 分）盐酸美西律（E）是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：
回答下列问题：
（1）己知 A 的分子式为 C8H10O ，其化学名称为.
（2）B 中的官能团的名称为.
（3）由 A 生成 C 的化学反应方程式为· 反应类型是.
（4）由 D 的结构可判断：
D 应存在立体异构。
该立体异构体的结构简式为
（5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨（ NH OH g4HCl ）与 C 反应，生成物
2
的结构简式为。
（6） 的异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有种；其中，
核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 6：
2：
1：
1 的结构简式为。
19.[选修 3——物质结构与性质]
19-I（6 分）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是
A.第一电离能：
Cl>S>P>Si
B.共价键的极性：
HF>HCl>HBr>HI
C.晶格能：
NaF>NaCl>NaBr>NaI
C.
D.
（2）在较低温度下 CuFeS 与浓硫酸作用时.有少量臭鸡蛋气味的气体产生。
2
①X 分子的立体构型是 。
中心原子杂化类型为 ，属于
（填“非极性”或“极性”）分子。
②X 的沸点比水低的主要原因是 .
（3） CuFeS 与氧气反应生成 SO 。
SO 中心原子的价层电子对数为 ，共价
2 2 2
键的类型有 。
（4）四方晶系 CuFeS 的晶胞结构如右图所示.
2
① Cu + 的配位数为 ， S2- 的配位数为 。
② 己知：
a = b = 0.524 nm ， c = 1.032 nm ，NA 为阿伏加德罗常数的值， CuFeS2 晶体
的密度是_____ g gcm-3 （列出计算式）。
D.热稳定性：
MgCO >CaCO >SrCO >BaCO
333
3
19-Ⅱ（14 分）
黄铜矿是主要的炼铜原料， CuFeS 是其中铜的主要存在形式。
回答下列问题：
2
（1）CuFeS2 中存在的化学键类型。
下列基态原子或离子的价层电子排布图
正确的是（填标号）.
A.
B.
化学试卷第 7 页（共 24 页）
化学试卷 第 8 页（共 24 页）
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化学答案解析
一、选择题
1.【答案】C
【解析】碘酸钾用于补碘；碳酸氢钠用于发酵粉；磷酸氢钙用于肥料。
2.【答案】A
【解析】 NO 中氮氧质量比为：
x
14 7 1
2
3.【答案】D
【解析】浓硫酸没有毒，无需要带防毒面罩，选 D 项。
4.【答案】D
332323
NaOH，反应为：
Al（OH） + NaOH = NaAlO + 2H O ，选 D 项。
322
5.【答案】B
【解析】A 项，发生反应为2Na O + 2CO = 2Na CO + O ，放出O 可作呼吸面具，正确；B 项，SiO 不
22223222
具有导电性，Si 为半导体，具有导电性，SiO 用于制光导纤维，而Si 用于制光电池，错误；C 项，聚
2
四氟乙烯称为塑料王，具有抗腐性，正确；D 项，氯水中含有 HC1O ，具有漂白性，正确。
6.【答案】C
【解析】 AgCl 在的沉淀溶解平衡为：
AgCl（s）Ag + （aq） + Cl - （aq） ，加入稀盐酸，会使得平衡逆向移动，
溶液中 AgCl 固体含量增多，即 AgCl 的溶解度减小。
Ksp 仅与温度有关，题中温度不变，则 Ksp ，不变，
C 项正确。
二、选择题
7.【答案】B
【解析】A 项，乙醇不能作为萃取剂，错误； 项， MnO 难溶于水，过滤可以分离MnO 和 KCl ，正确：
22
C 项， NH 为碱性气体，可以被 P O 吸收，错误；D 项，乙醇中的水，应先加生石灰吸收后，再蒸馏
325
出乙醇，错误。
【解析】该装置为原电池。
Mg 比炭活泼，故 Mg 作负极，B 项错误；正极为活性炭，图示中生成 OH- ，
则正极反应式为：
O + 4e - + 2H O = 4OH - ，负极为：
Mg - 2e - = Mg 2+ ，电池总反应即为正、负极相
22
加，为 2Mg + O + 2H O = 2Mg（OH） ，A 项正确；活性炭可以吸附 O ，在负极处，可以加快反应速
2222
率，C 项正确；电池中电子由负极移向正极，即为 b 流向 a，D 项错误。
9.【答案】C
【解析】A 项，金刚石中一个碳原子形成 4 根化学键，但是每根 C - C 键均被共用 2 次，故1 mol C 只能形
1
22
18
20
⨯10 = 9 mol ，错误；C 项，乙烯和环己烷的化学式可以通式（CH 2 ）n 。
来表示，28 g 两者混合物中
所含原子 20 总数为二
28
14n
⨯ 3n = 6 mol ，正确；D 项，NH + 部分水解生成 NH ⋅ H O ，故溶液中 NH + 和
4 3 2 4
NH ⋅ H O 之和为1mol ，错误。
32
10.【答案】AD
3
生成 Al（OH），胶体，正确。
3
11.【答案】D
【解析】A 项，酯化反应属于取代反应，错误；B 项，乙酸乙酯中具有酯类的同分异构体有：
甲酸丙酯、
甲酸异丙酯和丙酸甲酯，另外还存在不属于酯类的同分异构体，故不止三种，错误；C 项，酯化反应
中浓硫酸作催化剂，故反应后的混合溶液中存在H SO ，若加入 NaHCO 溶液，肯定会产生CO ，无
2432
法说明是否存在乙酸，错误；D 项，增加可逆反应中的一种反应物，另一种反应物的转化率会提高，
正确。
12.【答案】CD
【解析】A 项，从图中知，反应物的总能量比生成物的总能量大，故该过程为放热反应，错误；B 项，活
化能是指反应过程中所要经历的最大能量，图中在无水情况下，要达到的最大能量为0.75 eV ，而有水
时的反应活化能为 0.75 eV ，两者之间的差值为 0.18 eV ，错误；C 项，从图中小球的变化来看，起始
时，两个 O 原子是相连的，最终两个 O 原子是分开的，并且原子与 C 原子相连，即经历了 O - O 键的
断裂与 O - O 键的生成过程，正确；D 项，SO 转化为 SO 时，炭黑.没有变化，故作为反应的催化剂，
23
13.【答案】
（1）二
VA
（极性）共价键
（2） Al
H
2
、压
催化剂
3
&&&
&&&&
【解析】由题意推知，Y 为 N 元素，Z 为 C 元素，碳的一种同素异形体石墨可以导电。
X 为 Al 元素。
（1）
N 位于第二周期，第 VA 族。
N 核内共有 7 个质子，最外层有 5 个电子。
N 与 C 均为非金属元素，两
者之间只能形成极性共价键。
（2）Al 有三个电子层，而 N 和 C 只有两个电子层，故 Al 的原子半径最大。
Al 可以与 HCl ，也可以与 NaOH
溶液反应，反应中均有 H 生成。
H 和 N 在高温、高压、催化剂的条件下生成 NH3。
222
（3） CO 的结构式为 O = C = O ，碳原子与两个氧原子之间形成两对共用电子对。
2
14.【答案】
（1） Cu+H O +H SO
222
4
CuSO +2H O
4 2
（2） Cu+2Fe3+Cu2+ +2Fe2+
酸性
3
（3） Cu 2+
0.1250
【解析】
（1） Cu 不能与稀 H SO ；反应，但是在 H O 作用下，可以将 Cu 氧化生成 Cu 2+ 。
2422
（2） Fe3+ 氧化 Cu 生成 Fe2+ 和 Cu 2+ 。
Fe+ 水解显酸性，方程式为 Fe3+ + 3H OFe（OH） + 3H + ，在酸性
23
条件下，可以抑制 Fe3+ 水解。
（3）反应①中，Cu2+氧化厂后，生成 Cu + ，故 Cu 2+ 作氧化剂。
反应关系为：
2 Cu 2+ ~ I- ~ 2S O 2- 。
根据
323
22
c （Cu 2+ ）= 2.5 ⨯10-3 mol ÷ （20 ⨯10-3 L）= 0.125 mol ⋅ L-1 。
15.【答案】
（1）氯气
（2） CH +Cl −−− CH Cl+HCl
423
（3） CH OH
3
（4）取代反应
（5） CH CH OH
32
【解析】可燃冰的主要成分为 CH ⋅ nH O ，失去后可生成 A 为 CH 。
电解饱和食盐水生成 Cl 、H 和 NaOH，
42422
Cl （B） 与 CH ；在光照条件下生成CH Cl（D） ，CH Cl 在 NaOH（C） 溶液中反应 CH OH（E） ，CH OH
243333
酸
3A332
该反应属于取代反应。
二甲醚与乙醇互为同分异构体。
16.【答案】
（1） -196
小于
（2） Cr 3+
B
（3）大于
pH 升高， HO - 的浓度增加，分解速率加快
3
过氧化氢浓度越高其电离程度越低，分解率越小
【解析】
（1）依据盖斯定律有，“上式减去下式后，乘以 2”，得所求反应的烯变。
该反应为放热反应，升高
温度，平衡逆向移动， K 减小，即高温下的 K 会减小。
（2）从表中数据知，Cr 3+ 的存在下，H O 分解率最高。
因为活化能越小，反应越易进行，所以 H O 在 Cr 3+
2222
存在时，活化能降到最低。
给出的离子中， Al3+ 最不易使 H O 分解，故贮存 H O 可选用纯铝。
2222
（3）H O 的电离平衡常数小于 H O 的 Ka ，说明 H O 的一级电离大于水，故 H O 电离出的 H + 大于 H O
222122222
电离出的 H +，即 H O 的酸性强。
H O
222
2
H + + HO - ，在碱性越强的条件下，该平衡正向移动，HO -
2 2
浓度增大，则H O 的分解速率加快。
H O 为弱电解质，相同pH 下， H O 浓度越大，其电离程度越
222222
小，则分解率也越小。
17.【答案】
（1）碳酸氢钠溶液
产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止
生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行
（2）①D
②碳（C）
③ 4Na+3CO
2
点燃
2Na CO +C
2 3
【解析】
（1）稀盐酸与 CaCO 反应生成 CO ，生成的 CO 中会混有 HCl 和 H O（g） ，先通过饱和 NaHC
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