高考化学海南卷含答案与解析.docx

1、高考化学海南卷含答案与解析-绝二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题在-海南省2018年普通高等学校招生全国统一考试化学意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7.下列分离方法正确的是（）_ Cu64_ 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只_ 2.某工业废气所含氮氧化物（NO）质量比约为7：，该NO可表示为 （ ）_ A.NO B.NO C.NO D.NO_ A.实脸服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩_ 4.下列化合

2、物中，能与NaCO溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是名_ （ ）姓_ 5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 （ ）_ A.NaO可与CO反应放出氧气，可用于作制呼吸面具_ B.SiO具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池_ 题 2学毕本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分80分,考试时间100分钟。_可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56有一项是符合题目要求的。-A.碘酸钾B.碳酸氢钠C.苯甲酸钠D.磷酸氢钙xx22323.用浓23-MgClB.Ca(NO)C.FeSOD.AlCl23243222校-四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内

3、壁涂层业D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）无A.AgCl的溶解度、K均减小B.AgCl的溶解度、K均不变spsp-C.AgCl的溶解度减小，K不变D.AgCl的溶解度不变，K减小spspA.回收水溶液中的I：加入乙醇，分液、蒸发2B.回收含有KC1的MnO：加水溶解，过滤、干燥2C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有PO的干燥管25D.除去乙中醇的水：加入无水氯化钙，蒸馏8.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（）A.电池总反应式为：2Mg+O+

4、2HO2Mg(OH)22B.正极反应式为：Mg-2e-Mg2+C.活性炭可以加快O在负极上的反应速率2D.电子的移动方向由a经外电路到b9.N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）AA.12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB.18g的D2O中含有的质子数为10NAC.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NAD.1L1molL-1的NHCl溶液中NH+和Cl-的数目均为1N44A10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是（）A.NaFe(SO)242C.Pb(CHCOO)3HOD.KAl(SO)12HO3242211.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫

5、酸催化下合成乙酸乙酯.下列说法正确的是（）A.该反应的类型为加成反应B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种C.可用饱和碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D.该反应为可逆反应，加大乙醇的可量可提高乙酸的转化率12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物。研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程效化学试卷第1页（共24页）化学试卷第2页（共24页）的能量变化模拟计算结果如下图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是（ ）A.每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV（2）电子工业使用FeCl溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程3式。配制的FeC

6、l3FeCl3溶液应保持（填“酸性”“碱性”或“中性”）原因是。（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：C.氧分子的活化是OO的断裂与CO键的生成过程2Cu2+5I-2CuI-+I-I-+2SO33232-SO462-+3I-D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂反应中的氧化剂为。现取20.00mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反应后，用0.1000mo1gL-1的NaSO标准沼液滴定至终点，消耗NaSO2 2 3 2 23溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为 molgL-1。15.（9分）二甲醚（CHOCH）是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答3 3

7、下列问题：三、非选择题，共44分。每个试题考生都必须作答。13.（8分）X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是第 周期、第 族，其原子结构示意图为 ；Y与Z之间形成的化学键属于 。（2）X、Y、Z三种元素中子原半径最大的是 （填元素符号）；X单质既可与盐酸反应，又可溶于.氢氧化钠溶液，产生的气体为 （填分子式），该气体与Y单质反应的化学方程式为 。（3）Z高价氧化物的电子式为 。14.（8分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：（1）实验

8、室使用稀硫酸和HO溶解铜片，该反应的化学方程式为2 2化学试卷 第3页（共24页）（1）B为黄绿色气体.其化学名称为.（2）由A和B生成D的化学方程式为.（3）E的结构简式为.（4）由E生成二甲醚的反应类型为（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为.16.（9分）过氧化氢（HO）是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消22毒等领域，回答下列问题：（1）己知：1221化学试卷第4页（共24页）-H(g)+O(g)HO(l)H=-188kJgmol-122222纯净的CO，产生的气流应依次通过、的洗气瓶（填试2剂名称）。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是。在- 2 22HO（l+O（g）

9、的VH=_kJgmol-1，不同22不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K313K_K294K（填“大于”“小于”或_ 离子 分辨率/% 离子 分辨率/%_ （mggL-1） （mggL-1）_ 无 - 2 Fe3+ 1.0 15_考_ 由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能：降低最多的离子是 。_ -_ 于”）。研究表明，过氧化氢溶液中HO-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。名_ 常温下，不同浓度的过氧化氢分解速率与pH的关系如右图所示。一定浓度的过氧_ 大分解率越低的原因是 ._学校业学毕业毕“等于”）。此（2）100时.在不同金属离子存在下，纯过氧化氢

10、24h的分解率见下表：加入量/加入量/Al3+102Cu2+0.186-贮运过氧化氢时.可选用的容器材质为（填标号）（3）过氧化氢的K=2.2410-12，HO的酸性_HO（填“大于”“小于”或“等a12222化题-无-分）某小组在实验空中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：（1）选用如图所示装置及药品制取CO。打开弹簧夹，制取CO。为了得到干燥、22化学试卷第5页（共24页）效（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固速伸入盛有CO的集气从中。充分反2应，放置冷却在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、滤纸上留下黑

11、色固体，滤液为无色溶过滤液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。取适从滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是（填标号）.A.NaOB.NaOC.NaOHD.NaCO22223为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是.本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为.四.选考题：共20分.请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第I题为选择题，在给出的四个选项中。有两个选项是符合题目要求的。18.选修5有机化学基础18-（6分

12、）下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有A.氯代环己烷B.2，2二甲基1氯丙烷化学试卷第6页（共24页）C.2甲基2氯丙烷 D.2，2，3，3四甲基1氯丁烷18-（14分）盐酸美西律（E）是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：回答下列问题：（1）己知A的分子式为C8H10O，其化学名称为 .（2）B中的官能团的名称为 .（3）由A生成C的化学反应方程式为 反应类型是 .（4）由D的结构可判断：D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为（5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨（NHOHg4HCl）与C反应，生成物2的结构简式为 。（6）的异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有 种；

13、其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为 。19.选修3物质结构与性质19-I（6分）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是A.第一电离能：ClSPSiB.共价键的极性：HFHClHBrHIC.晶格能：NaFNaClNaBrNaIC.D.（2）在较低温度下CuFeS与浓硫酸作用时.有少量臭鸡蛋气味的气体产生。2X分子的立体构型是。中心原子杂化类型为，属于（填“非极性”或“极性”）分子。X的沸点比水低的主要原因是.（3）CuFeS与氧气反应生成SO。SO中心原子的价层电子对数为，共价222键的类型有。（4）四方晶系CuFeS的晶胞结构如右图所示.2Cu+的配位数为，S2-

14、的配位数为。己知：a=b=0.524nm，c=1.032nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_ggcm-3（列出计算式）。D.热稳定性：MgCOCaCOSrCOBaCO3 3 3319-（14分）黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：2（1）CuFeS2中存在的化学键类型 。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是 （填标号）.A.B.化学试卷 第7页（共24页）化学试卷第8页（共24页）海南省2018年普通高等学校招生全国统一考试化学答案解析一、选择题1.【答案】C【解析】碘酸钾用于补碘；碳酸氢钠用于发酵粉；磷酸氢钙用于肥料。2.【答案

15、】A【解析】NO中氮氧质量比为：x147123.【答案】D【解析】浓硫酸没有毒，无需要带防毒面罩，选D项。4.【答案】D3 3 2 3 2 3NaOH，反应为：Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO，选D项。3 2 25.【答案】B【解析】A项，发生反应为2NaO+2CO=2NaCO+O，放出O可作呼吸面具，正确；B项，SiO不2 2 2 2 3 2 2 2具有导电性，Si为半导体，具有导电性，SiO用于制光导纤维，而Si用于制光电池，错误；C项，聚2四氟乙烯称为塑料王，具有抗腐性，正确；D项，氯水中含有HC1O，具有漂白性，正确。6.【答案】C【解析】AgCl在的沉淀溶解平衡为：AgCl

16、(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入稀盐酸，会使得平衡逆向移动，溶液中AgCl固体含量增多，即AgCl的溶解度减小。Ksp仅与温度有关，题中温度不变，则Ksp，不变，C项正确。二、选择题7.【答案】B【解析】A项，乙醇不能作为萃取剂，错误；项，MnO难溶于水，过滤可以分离MnO和KCl，正确：2 2C项，NH为碱性气体，可以被PO吸收，错误；D项，乙醇中的水，应先加生石灰吸收后，再蒸馏3 2 5出乙醇，错误。【解析】该装置为原电池。Mg比炭活泼，故Mg作负极，B项错误；正极为活性炭，图示中生成OH-，则正极反应式为：O+4e-+2HO=4OH-，负极为：Mg-2e-=Mg2+，电池总反

17、应即为正、负极相2 2加，为2Mg+O+2HO=2Mg(OH)，A项正确；活性炭可以吸附O，在负极处，可以加快反应速2 2 2 2率，C项正确；电池中电子由负极移向正极，即为b流向a，D项错误。9.【答案】C【解析】A项，金刚石中一个碳原子形成4根化学键，但是每根C-C键均被共用2次，故1molC只能形12 2182010=9mol，错误；C项，乙烯和环己烷的化学式可以通式(CH2)n。来表示，28g两者混合物中所含原子20总数为二2814n3n=6mol，正确；D项，NH+部分水解生成NHHO，故溶液中NH+和4324NHHO之和为1mol，错误。3 210.【答案】AD3生成Al(OH)

18、，胶体，正确。311.【答案】D【解析】A项，酯化反应属于取代反应，错误；B项，乙酸乙酯中具有酯类的同分异构体有：甲酸丙酯、甲酸异丙酯和丙酸甲酯，另外还存在不属于酯类的同分异构体，故不止三种，错误；C项，酯化反应中浓硫酸作催化剂，故反应后的混合溶液中存在HSO，若加入NaHCO溶液，肯定会产生CO，无2 4 3 2法说明是否存在乙酸，错误；D项，增加可逆反应中的一种反应物，另一种反应物的转化率会提高，正确。12.【答案】CD【解析】A项，从图中知，反应物的总能量比生成物的总能量大，故该过程为放热反应，错误；B项，活化能是指反应过程中所要经历的最大能量，图中在无水情况下，要达到的最大能量为0.7

19、5eV，而有水时的反应活化能为0.75eV，两者之间的差值为0.18eV，错误；C项，从图中小球的变化来看，起始时，两个O原子是相连的，最终两个O原子是分开的，并且原子与C原子相连，即经历了O-O键的断裂与O-O键的生成过程，正确；D项，SO转化为SO时，炭黑.没有变化，故作为反应的催化剂，2 313.【答案】（1）二VA（极性）共价键（2）AlH2、 压催化剂3& & &【解析】由题意推知，Y为N元素，Z为C元素，碳的一种同素异形体石墨可以导电。X为Al元素。（1）N位于第二周期，第VA族。N核内共有7个质子，最外层有5个电子。N与C均为非金属元素，两者之间只能形成极性共价键。（2）Al有三

20、个电子层，而N和C只有两个电子层，故Al的原子半径最大。Al可以与HCl，也可以与NaOH溶液反应，反应中均有H生成。H和N在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3。2 2 2（3）CO的结构式为O=C=O，碳原子与两个氧原子之间形成两对共用电子对。214.【答案】（1）Cu+HO+HSO2 2 24CuSO+2HO42（2）Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+酸性3（3）Cu2+0.1250【解析】（1）Cu不能与稀HSO；反应，但是在HO作用下，可以将Cu氧化生成Cu2+。2 4 2 2（2）Fe3+氧化Cu生成Fe2+和Cu2+。Fe+水解显酸性，方程式为Fe3+3HO Fe(OH)+3H

21、+，在酸性2 3条件下，可以抑制Fe3+水解。（3）反应中，Cu2+氧化厂后，生成Cu+，故Cu2+作氧化剂。反应关系为：2Cu2+I-2SO2-。根据3 2 32 2c(Cu2+)=2.510-3mol(2010-3L)=0.125molL-1。15.【答案】（1）氯气（2）CH+ClCHCl+HCl4 2 3（3）CHOH3（4）取代反应（5）CHCHOH3 2【解析】可燃冰的主要成分为CHnHO，失去后可生成A为CH。电解饱和食盐水生成Cl、H和NaOH，4 2 4 2 2Cl(B)与CH；在光照条件下生成CHCl(D)，CHCl在NaOH(C)溶液中反应CHOH(E)，CHOH2 4

22、3 3 3 3酸3 A 3 3 2该反应属于取代反应。二甲醚与乙醇互为同分异构体。16.【答案】（1）-196小于（2）Cr3+B（3）大于pH升高，HO-的浓度增加，分解速率加快3过氧化氢浓度越高其电离程度越低，分解率越小【解析】（1）依据盖斯定律有，“上式减去下式后，乘以2”，得所求反应的烯变。该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，即高温下的K会减小。（2）从表中数据知，Cr3+的存在下，HO分解率最高。因为活化能越小，反应越易进行，所以HO在Cr3+2 2 2 2存在时，活化能降到最低。给出的离子中，Al3+最不易使HO分解，故贮存HO可选用纯铝。2 2 2 2（3）HO的电

23、离平衡常数小于HO的Ka，说明HO的一级电离大于水，故HO电离出的H+大于HO2 2 2 1 2 2 2 2 2电离出的H+，即HO的酸性强。HO2 2 22H+HO-，在碱性越强的条件下，该平衡正向移动，HO-22浓度增大，则HO的分解速率加快。HO为弱电解质，相同pH下，HO浓度越大，其电离程度越2 2 2 2 2 2小，则分解率也越小。17.【答案】（1）碳酸氢钠溶液产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行（2）D碳（C）4Na+3CO2点燃2NaCO+C23【解析】（1）稀盐酸与CaCO反应生成CO，生成的CO中会混有HCl和HO(g)，先通过饱和NaHC