下列说法中，正确的是
A．ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1molICI参加反应转移电子为1mol
B．某温度，液态IF5电离：
2IF5≒IF4+＋IF6－，则c（IF4+）×c（IF6－）是一个常数
C．BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2
D．XYn与卤素单质一样都是非极性分子
16.向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体．该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示：
；
则稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物质的量浓度之比为（）
A．2：
1B．1：
1C．4：
1D．3：
1
17.向某FeBr2溶液中，通入（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl—）=L。
反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（）
A．原溶液的浓度为LB．反应后溶液中c（Fe3+）=L
C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br-）=L
18.某学生设计了如下图所示的方法对A盐进行鉴定：
—
由此分析．下列结论中，正确的有（）
A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀一定为FeBr2溶液
19.某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是
A．往甲中通入CO2有利于（NH4）2SO4的生成
;
B．生成lmol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C．可采用加热蒸干的方法从滤液中提取（NH4）2SO4晶体
D．CaCO3煅烧所得的CO2可以循环使用
、B、C是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成．甲、乙是两种单质，三种化合物和单质之间存在如下关系：
（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是（用A、B、C字母填写）
（2）单质乙必定是（填“金属”或“非金属”），其理由是
"
（3）单质乙的化学式可能是，则化合物B的化学式是．
、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X的强氧化性单质，则A不可能是。
（填选项）
a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示），检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是。
（3）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式可能为，X的化学式可能为（写出不同类物质）
或，反应①的离子方程式为
。
或。
22.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）。
（1）有的浓盐酸与足量的Mn02反应制C12，制得的C12体积（标准状况下）总是小于l．12L的原因是
（2）①装置B中盛放的试剂名称为，作用是.
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。
③装置F的作用是。
④写出装置G中发生反应的离子方程式
…
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgN03溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgN03溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在与之问（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品名称）
23.用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：
2SO2＋O2
2SO3△H=－mol
|
（1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从下列A~E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是：
。
（4）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是。
{
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是若用大火加热有Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会（填升高、降低或不变）
（6）实验时若用的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加，则本实验中SO2的转化率为。
（保留3位有效数字）
24.取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液．体积均为50ml．分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL．
（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后．溶液中溶质的组成可能是：
①②，③④．
（2）在稀释后的溶液中分别逐滴加0．1mol／L的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：
—
①分别加人足量的盐酸后的溶液中的溶质是．原NaOH溶液的物质的量浓度为
②A曲线表明．原溶液通入CO2后．所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是mL（标准状况）．
③B曲线表明，原溶液通入C02后．所得溶质的化学式为
其物质的量之比为．
【练习43】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是
:
25.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金。
并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面的好空白
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、④、⑤；
（2）写出①处发生反应的离子方程式；
写出③处发生反应的化学方程式；
（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：
铁红；氧化铜
26.下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。
已知：
A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。
【
（1）写出化学式A，D，F，G属于晶体；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、
。
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
27.在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化，其中，反应③、④、⑤属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。
X、F和Y为单质，且F是空气的主要成分之一，其余为化合物，据此请填空：
~
（1）物质A是_________，F是_______，X是________，Y是_________。
（2）写出反应②的化学反应方程式：
____________。
（3）写出反应④的化学反应方程式，并注明反应条件：
_____________。
28.铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化铝的原料。
提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）滤液甲的主要成分是（写化学式）
（2）写出反应II的离子方程式：
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子（H+）的能力，由强到弱的顺序是
（填字母序号）
[
a．AlO2―或[Al（OH）4]－b．OH―c．SiO32―
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产
生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。
沉淀消失的原因可用离子方程式
表示为：
（5）取（4）电解以后的溶液mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入mol•L－1盐酸溶液，当加入盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。
①加入盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：
。
②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
$
参考答案
9.B
11.
（1）de
（2）FeCl3；2Fe3++Fe3Fe2+，防止Fe2+被氧化
用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，
证明原溶液中有Fe2+存在。
（3）Al（OH）3；NaOH（或KOH）；HCl（或其他强酸）
Al3++3OH—Al（OH）3↓；AlO2—+H++H2OAl（OH）3↓
12．
（1）Ⅰ：
BⅡ：
AⅢ：
E
（2）检查装置的气密性
（3）保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等
（4）先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸
（5）温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性。
降低
（6）%
14.
（1）N2、Cl2、NH3、离子晶体；
（2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色
（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl
（4）
15.
⑴ NaOH、Na[Al（OH）4]（或NaAlO2）、Na2SiO3
⑵ CO2+2OH－==CO32－+2H2O
CO2+2[Al（OH）4]－==2Al（OH）3↓+CO32－＋H2O
⑶ b＞a＞c
⑷ Al（OH）3+ＯＨ－＝[Al（OH）4]－或Al（OH）3+ＯＨ－＝AlO2－+2H2O
⑸①H＋＋OH－==H2O[Al（OH）4]－＋H＋==Al（OH）3↓＋H2OAl（OH）3＋3H＋==Al3＋＋3H2O
②图像如下所表示。
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