化学高中学业水平测试第六章专题十三学业水平过关.docx
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化学高中学业水平测试第六章专题十三学业水平过关
学业水平过关（十三）
一、单项选择题Ⅰ（每小题1分||，在每小题列出的四个选项中||，只有一项符合题目要求||。
）
1．（2019·广州学考模拟）下列做法能加快化学反应速率的是（ ）
A．延长反应时间 B．使用合适的催化剂
C．及时挪走生成物D．降温
解析：
延长反应时间||，不能加快化学反应速率||，A错；及时挪走生成物不能加快化学反应速率||，C错；降温不能加快化学反应速率||，D错；B显然正确||。
答案：
B
2．一定温度下||，对于反应N2＋O2
2NO在密闭容器中进行||，下列措施能增大反应速率的是（ ）
A．降低温度B．恒容充入氮气
C．恒压充入氦气D．恒容充入氦气
解析：
A．降低温度||，化学反应速率降低||，错误；B.恒容充入氮气||，由于反应物的浓度增大||，所以化学反应速率加快||，正确；C.恒压充入氦气||，则容器的容积扩大||，各种反应物的浓度减小||，所以化学反应速率降低||，错误；D.恒容充入氦气||，由于各种反应物的浓度不变||，所以化学反应速率不变||。
答案：
B
3．下列过程中||，需要加快化学反应速率的是（ ）
A．钢铁腐蚀B．食物腐败
C．炼钢D．塑料老化
解析：
炼钢加快化学反应速率就相当于提高生产效率||，这是我们需要的||。
答案：
C
4．对于在密闭容器中发生的化学反应N2＋3H2
2NH3已达平衡||，如果保持其他条件不变||，只增加N2的浓度||，则（ ）
A．只有正反应速率增大B．逆反应速率减小
C．正、逆反应速率同时增大D．正、逆反应速率同时减小
解析：
只增加N2的浓度||，则生成氨气的正反应速率增大||，同时氨气的浓度增加||，逆反应速率也加快||，C正确||。
答案：
C
5．（2019·深圳学考模拟）可逆反应2SO2＋O2
2SO3达到平衡的标志是：
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3；②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2；③反应混合物中||，SO3的质量分数不再改变（ ）
A．①②B．①③
C．③D．①
解析：
达到平衡的标志是正、逆反应速率相等（生成2molSO2的同时生成2molSO3）或各物质浓度不变（反应混合物中||，SO3的质量分数不再改变）||。
答案：
C
6．（2019·广东学考模拟）在室温下||，同种规格的铝片分别与下列物质混合||，化学反应速率最大的是（ ）
A．0.1mol/L的盐酸15mL
B．0.2mol/L的盐酸12mL
C．0.25mol/L的盐酸8mL
D．1.8mol/L的盐酸15mL
解析：
同种规格的铝片与浓度最大的盐酸混合||，化学反应速率最大||。
答案：
D
7．下列说法中||，可以证明反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）已达到平衡状态的是（ ）
A．1个N≡N键断裂的同时||，有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时||，有3个H—H键断裂
C．3个H—H键形成的同时||，有6个N—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时||，有6个N—H键形成
答案：
A
8．（2019·广州模拟）化学反应处于平衡状态时||，下列说法正确的是（ ）
A．反应不再进行
B．反应物浓度等于生成物浓度
C．反应物质量等于生成物质量
D．各组分浓度不再随时间而变化
解析：
化学反应处于平衡状态时||，反应还在进行中||，A错；反应物浓度一般不等于生成物浓度||，B错；反应物质量不一定等于生成物质量||，C错；D明显正确||。
答案：
D
9．（2019·湛江学考模拟）对于10%H2O2的分解反应||，下列措施能减缓其化学反应速率的是（ ）
A．加入MnO2B．加水稀释
C．加热D．加入30%的H2O2
解析：
加入催化剂、升温、增大反应物的浓度||，反应速率都加快||。
答案：
B
10．下列说法正确的是（ ）
A．无论怎样控制反应条件||，2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3
B．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物
C．化学反应的限度决定于反应物的性质||，与外界的条件无关
D．可逆反应中||，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率
解析：
化学反应是有限度的||，反应物不可能全部转化生成物||，故A项对||，故B项错；外界条件改变||，化学反应限度有改变||，故C项错；可逆反应中||，使用催化剂能同时增大正、逆反应的化学反应速率||，故D项错||。
答案：
A
11．下图是可逆反应X2＋3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线||，下列叙述正确的是（ ）
A．t1时||，只有正反应
B．t1时||，反应达到限度
C．t2～t3||，反应不再发生
D．t2～t3||，各物质的浓度不再发生变化
解析：
化学平衡状态是指在一定条件下||，可逆反应的正逆反应速率相等（但不为0）的状态||，D正确||。
答案：
D
12．一定温度下||，可逆反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
A．混合气体的压强不再变化
B．混合气体的颜色不再变化
C．反应速率v（H2）＝0.5v（HI）
D．c（H2）∶c（I2）∶c（HI）＝1∶1∶2
解析：
A．该反应气体分子总数前后一样||，故压强始终不变；B.碘蒸气为紫色||，随着反应的进行||，容器内气体的颜色逐渐变浅；C.反应速率之比始终与化学计量数之比相等||，故不能用于判断反应是否达到平衡状态；D.各物质的浓度与化学计量数没有必然联系||。
答案：
B
13．在一定温度下||，2L密闭容器内||，反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）体系中||，n（SO2）随时间的变化如下表：
时间/min
0
1
2
3
4
5
n（SO2）/mol
0.050
0.0250
0.0125
0.008
0.008
0.008
该反应达到平衡状态的时间是（ ）
A．3minB．1min
C．2minD．0min
解析：
3min以后n（SO2）不再发生变化||。
答案：
A
14．据报道||，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）
下列叙述错误的是（ ）
A．使用催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃下进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
解析：
反应需在300℃进行可能是为了获得较快的反应速率||，不能说明反应是吸热还是放热||。
答案：
B
15．在一定条件下||，发生CO＋NO2
CO2＋NO的反应||，达到化学平衡后||，下列条件改变||，不能使混合气体颜色发生变化的是（ ）
A．使用催化剂B．改变温度
C．改变反应物浓度D．充入O2
解析：
NO2是有色气体||，其他气体是无色气体||。
A项||，使用催化剂||，不破坏化学平衡状态||，混合气体颜色不发生变化；B、C、D三项都能使混合气体颜色发生变化||，改变温度和浓度能破坏化学平衡状态||，充入O2能与NO反应破坏化学平衡状态||。
答案：
A
二、单项选择题Ⅱ（每小题2分||，在每小题列出的四个选项中||，只有一项符合题目要求||。
）
16．用稀硫酸与铁片反应制取氢气时||，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
A．给反应体系适当加热
B．向反应体系中加水稀释
C．向反应体系中加入适量浓盐酸
D．将铁片换成铁粉
解析：
升高温度、增大浓度、使用催化剂或增大固体反应物的接触面积都能使反应速率增大||，加水稀释会使反应物浓度减小||，反应速率随之减小||。
答案：
B
17．（2019·江门学考模拟）如图实验操作能实现实验目的的是（ ）
A．浓度对化学反应速率的影响
B．温度对化学反应速率的影响
C．压强对化学反应速率的影响
D．接触面积对化学反应速率的影响
解析：
其他条件相同||，只有浓度不同||。
答案：
A
18．在一定温度下||，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体||，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）
2Z（g）||，不能作为反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molZ
解析：
该反应的正反应是气体物质的量减小的反应；容器内压强不随时间变化时||，即气体的物质的量不再变化||，各物质的浓度也不再变化时||，表明该反应达到了平衡状态||。
因此A、B两项正确；容器内X、Y、Z浓度之比为1∶2∶2为某一时刻的特殊情况||，不具有普遍性||，C错；反应的任何时刻都具备单位时间内消耗0.1molX必生成0.2molZ这一关系||，而同时消耗0.2molZ||，则表明反应已达平衡状态||。
答案：
C
19．用下列方法制取氢气||，反应速率最大的是（ ）
A．冬天||，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应
B．冬天||，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应
C．夏天||，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应
D．夏天||，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应
解析：
温度越高、浓度越大、固体反应物的表面积越大||，则化学反应速率越大||，故D正确||。
答案：
D
20．（2019·茂名学考模拟）在2L密闭容器中进行的反应：
A＋3B
2C||，在10s内反应物A的物质的量由1mol降到0.6mol||，则反应速率v（C）为（ ）
A．0.04mol·L－1·s－1B．0.08mol·L－1·s－1
C．0.4mol·L－1·s－1D．0.8mol·L－1·s－1
解析：
v（A）＝
＝0.02mol/（L·s）||，
v（C）＝2v（A）＝0.04mol/（L·s）||。
答案：
A
21．下列有关化学反应速率和限度的说法中||，正确的是（ ）
A．实验室用H2O2分解制O2||，加入MnO2后||，反应速率不变
B．实验室用H2O2分解制O2||，加入MnO2后||，生成O2的总气体量增多
C．2SO2＋O2
2SO3反应中||，SO2的转化率能达到100%
D．实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2||，用碳酸钙粉末比块状反应要快
解析：
H2O2分解制O2时||，加入MnO2作催化剂||，反应速率加快||，但生成O2的量不变；可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%||。
答案：
D
22．关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是（ ）
A．空气量越多越好
B．固体燃料颗粒越细越好
C．同等情况下||，气体燃料燃烧效率比固体燃料的燃烧效率要高
D．温度必须达到燃料的着火点
解析：
燃料燃烧时||，空气的量并不是越多越好||，过量的空气会带走一部分热量||，造成能量的损失||。
答案：
A
23．能充分说明可逆反应N2（g）＋O2（g）
2NO（g）已达到平衡状态的是（ ）
A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B．容器内始终有N2、O2和NO共存
C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变
D．单位时间内每生成nmolN2||，同时生成2nmolNO
解析：
A项||，平衡时以消耗O2表示的正反应速率与以消耗NO表示的逆反应速率数值上不相等；B项||，对任意一个可逆反应||，体系中的各物质都同时存在||，故不能作为化学平衡状态判断的依据；C项从反应方程式看反应体系中总的物质的量始终不变||，故系统中物质的量不变||，不能作为判断依据；D项||，逆反应速率与正反应速率相等||，即达到平衡状态||。
答案：
D
24．下列说法错误的是（ ）
A．催化剂可以改变化学反应速率
B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C．2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3
D．锌与稀硫酸反应时||，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率
答案：
C
25．（2019·揭阳学考模拟）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中||，不影响氢气产生速率的因素是（ ）
A．盐酸的浓度B．铝条的表面积
C．溶液的温度D．加少量固体Na2SO4
解析：
改变温度、浓度、使用催化剂都能改变化学反应速率||，对于固体反应物||，还可以通过改变其表面积（反应接触面积）来改变反应速率||，故ABC能影响氢气的产生速率；D项加入的是与反应无关的少量Na2SO4固体||，没有改变影响反应速率的因素||。
答案：
D
三、多项选择题（每小题3分||，在每小题列出的四个选项中||，有2～3项符合题意；少选且正确得1分||，未选、错选不得分||。
）
26．下列影响化学反应速率的外界因素中||，肯定能使化学反应速率加快的是（ ）
A．升高温度
B．增大反应物浓度
C．将块状固体反应物磨成粉末
D．增大压强
解析：
升高温度使化学反应速率加快||，A正确；增大反应物浓度也能使化学反应速率加快||，B正确；将块状固体反应物磨成粉末能使化学反应速率加快||，C正确；对于没有气体参加的反应||，改变压强||，化学反应速率不变||，D错误||。
答案：
ABC
27．在密闭容器中||，发生反应2A（g）＋B（g）===3C（g）＋4D（g）||，下列情况能够加快该反应速率的是（ ）
A．缩小容器体积B．加入催化剂
C．降低温度D．增加气体A的用量
解析：
降低温度||，反应速率一定是降低的||，C错；A、B、D都是加快反应速率||。
答案：
ABD
28．（2019·广东学考模拟）100mL2mol/L的硫酸和过量的锌反应||，为了加快反应速率||，但又不影响生成氢气的总量||，可以采取的措施是（ ）
A．升高温度
B．加入少量的Na2SO4溶液
C．改用纯度高的锌粒
D．锌粒改用锌粉
解析：
升高温度||，能加快反应速率||，但又不影响生成氢气的总量||，A正确；加入少量的Na2SO4溶液||，反应速率变慢||，但不影响生成氢气的总量||，B错误；改用纯度高的锌粒||，将使反应速率变慢||，C错误；D显然正确||。
答案：
AD
29．用于实验室或工业生产制备物质方法不合乎实际的是（ ）
A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠
B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢
C．用浓硫酸和大理石制CO2气体
D．氯气和石灰乳作用制漂白粉
解析：
金属钠在氯气中燃烧制氯化钠经济成本非常高；氢气和氯气混合后光照||，化学反应速率快易爆炸；浓硫酸和大理石制CO2气体发生化学反应速率极慢||，且生成的CaSO4微溶物沉淀在大理石表面减少接触面积||，可使反应停止；氯气和石灰乳反应制漂白粉是工业常用方法||。
答案：
ABC
30．（2019·中山学考模拟）合成氨所需的氢气由煤和水发生反应制得||，其中一步反应为：
CO＋H2O（g）
CO2＋H2（正反应为放热反应）||。
要使CO转化率提高||，应（ ）
A．增大H2O（g）的浓度
B．增大CO的浓度
C．降低温度
D．增大压强
解析：
B项||，增大CO的浓度||，CO的转化率减小；D项||，因该反应为反应前后气体分子数不变的反应||，改变压强平衡不移动||。
答案：
AC
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