甘肃省岷县二中高一上学期第三次月考化学试题.docx

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甘肃省岷县二中高一上学期第三次月考化学试题

甘肃省岷县二中2020-2021学年高一上学期第三次月考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．对物质进行科学的分类，可以让我们做到举一反三，由此及彼。

在化学上，按照物质的组成进行分类，是一种极有价值的分类方法。

近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同类的是（　　）

A．O2、O3B．H2O2、NO2C．H2SO4、H2CO3D．Na2SO3、KMnO4

2．不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　　）

A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应

C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸

3．下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是（）

A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质

C．电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性很差，但水也是电解质

4．下列物质中，属于电解质的是（　　）

A．CO2B．NaC．BaSO4D．NaOH溶液

5．下列说法正确的是（）

A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质

6．下列电离方程式中正确的是（　　）

A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．Ba（OH）2===Ba2＋＋（OH－）2

C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO42-

7．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

A．Zn2＋＋2OH－===Zn（OH）2↓ZnCO3＋2NaOH===Zn（OH）2↓＋Na2CO3

B．Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．碳酸钾与盐酸反应：

CO3-＋2H＋===CO2＋H2O

B．硫酸和氯化钡溶液反应：

Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

C．铜插入硝酸银溶液中：

Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋

D．铁放入硫酸铜溶液中：

2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

9．下列各组离子在溶液中可大量共存的是（　　）

A．H+、SO42-、K＋、OH－B．H＋、Ba2＋、NO3-、SO42-

C．K＋、Cl－、CO32-、Na＋D．H＋、NO3-、Na＋、CO32-

10．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。

实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是

A．氢氧化钠溶液B．盐酸C．氯化钡溶液D．硝酸

11．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）

A．Ca2＋、Na＋、NO3-、SO42-B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42-

C．K＋、Cl－、CO32-、NO3-D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3-

12．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．含有大量Ba2＋的溶液中：

Cl－、K＋、SO42－、CO32－

B．含有大量H＋的溶液中：

Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－

C．含有大量OH－的溶液中：

Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－

D．含有大量Na＋的溶液中：

H＋、K＋、NO3－、SO42－

13．不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是

A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O

14．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原的本质是元素化合价的升降

C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D．金属单质在化学反应中一定作还原剂

15．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）

A．NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2OB．Na2O＋H2O===2NaOH

C．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OD．2H2O

2H2↑＋O2↑

16．下列说法正确的是（　　）

A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

B．元素化合价升高时得电子，元素化合价降低时失电子

C．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原

D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

17．下列成语中涉及氧化还原反应的是（　　）

A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰

18．氧化还原反应的实质是

A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失

C．反应中有电子得失或电子偏移D．反应后生成新物质

19．下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

20．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

D．2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

21．下列反应中，S元素的化合价升高的是

A．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

B．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

C．H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4

D．S+O2SO2

22．CuH不稳定，易跟盐酸反应：

2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu。

下列说法正确的是（　　）

A．CuH中H的化合价为＋1价

B．CuH在反应中只被还原

C．在反应中HCl失去电子

D．CuH在反应中既被氧化又被还原

23．下列对X＋2Y===X2＋＋2Y－的叙述中正确的是（　　）

A．Y被还原，发生还原反应

B．Y被还原，X发生还原反应

C．X被还原，Y被氧化

D．X被氧化，Y发生氧化反应

24．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）

A．C→COB．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4

25．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。

若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C具有（）

A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性

26．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

A．澄清石灰水与盐酸反应：

OH－＋H＋===H2O

B．氧化镁与稀硝酸反应：

O2－＋2H＋===H2O

C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：

Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

D．碳酸钙溶于稀盐酸：

CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑

27．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（　　）

A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

28．反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是

A．1︰1B．1︰5C．5︰1D．3︰2

29．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（　　）

A．Zn和H2SO4（稀）反应B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应

C．C和O2反应D．Fe和CuSO4溶液反应

30．下列各物质不能发生离子反应的是（　　）

A．硫酸与氯化铜溶液B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液

C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．澄清石灰水与碳酸钠溶液

二、填空题

31．写出下列反应的离子方程式

（1）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊：

Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O离子方程式：

________________________________________________。

（2）把一枚铁钉置于CuSO4溶液中一会儿，铁钉表面有红色物质析出：

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu离子方程式：

____________________________________________________。

（3）向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀析出：

BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl离子方程式：

___________________________________________。

32．

（1）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目CuO＋H2Cu＋H2O________________；该反应中，_____元素化合价升高，_____电子，发生氧化反应。

_____元素化合价降低，_____电子，发生还原反应。

（2）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2Na＋Cl22NaCl________________；该反应中，Cl元素化合价______，得到电子，发生______反应。

Na元素化合价______，失去电子，发生______反应。

（3）配平下列氧化还原反应方程式：

①____HNO3____H2O＋____NO2↑＋____O2↑；

②____Cl2＋____KOH＝____KCl＋____KClO3＋____H2O。

33．饮用水中的

对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中

的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将

还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

请回答下列问题：

（1）上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________（填“得到”或“失去”）电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________（填“氧化”或“还原”）。

（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

_______________________________。

参考答案

1．B

【解析】

【分析】

根据物质的组成结合分类标准解答。

【详解】

氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物。

A、O2、O3属于单质，故A错误；

B、H2O2、NO2均是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故B正确；

C、H2SO4、H2CO3是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故C错误；

D、Na2SO3、KMnO4是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故D错误；

答案选B。

2．B

【详解】

A、溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，故A不选；

B、只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B选；

C、向Fe（OH）3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀，故C不选；

D、溶液和胶体都能透过滤纸，故D不选；

答案选B。

3．C

【详解】

A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，故A正确；

B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴，单质既不是电解质也不是非电解质，故B正确；

C.电解质在水中不一定能导电，如难溶于水的盐溶液几乎不导电，在水中导电的化合物不一定是电解质，比如二氧化硫水溶液能导电，但二氧化硫不是电解质，故C错误；

D.纯水的导电性很差，但水也是电解质，故D正确。

综上所述，答案为C。

4．C

【解析】

【分析】

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质，据此解答。

【详解】

A、CO2不能电离出离子，属于非电解质，故A错误；

B、钠属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；

C、BaSO4固体在熔融状态下能够导电，所以是电解质，故C正确；

D、NaOH溶液为混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查了电解质与非电解质的判断，选项A是易错点，电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。

5．D

【详解】

A．铜和石墨均为单质，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误；

B．氨、二氧化碳的水溶液能导电，是氨、二氧化碳和水反应生成的NH3·H2O、H2CO3电离出来的离子导电，不是氨、二氧化碳自身电离出来的离子导电，氨、二氧化碳为非电解质，故B错误；

C．液态氯化氢、固体氯化钠溶于水都能导电，故它们均为电解质；

D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质，故D正确；

故选D。

【点睛】

电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水中和熔融状态下均不能导电的化合物，电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

6．D

【解析】

【分析】

根据电离方程式的书写规律判断。

电离方程式左边是化学式，右边是离子符号，强电解质用等号，弱电解质用可逆符号，电荷数标在元素符号右上角，原子或原子团个数写在离子符号前。

【详解】

A.电离方程式左边是化学式，右边是离子符号。

硝酸是强电解质，其电离方程式为HNO3＝H++NO3－，故A错误；

B.氢氧化钡是强电解质，其电离方程式为Ba（OH）2＝Ba2++2OH-，故B错误；

C.氯化铝是强电解质，其电离方程式为AlCl3＝Al3++3Cl－，故C错误；

D.硫酸铝是强电解质，其电离方程式为Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42—，故D正确；

综上所述，答案选D。

7．C

【详解】

A、碳酸锌不溶于水，不能拆写成离子，应该用化学式表示，A不选；

B、反应生成水，水必须出现在离子方程式中，B不选；

C、反应AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3的离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，C选；

D、氯化银不溶于水，不能拆写成离子，应该用化学式表示，D不选。

答案选C。

8．B

【解析】

【详解】

A．碳酸钾与盐酸反应的离子方程式为：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O，故A错误；

B．硫酸和氯化钡溶液反应的离子方程式为：

Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓，故B正确；

C．没有配平，铜插入硝酸银溶液中的离子方程式应该为：

Cu＋2Ag＋＝2Ag＋Cu2＋，故C错误；

D．铁钉放入硫酸铜溶液中的离子方程式应该为为：

Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故D错误；

答案选B。

【点睛】

注意离子方程式书写的基本规律要求（写、拆、删、查四个步骤来写）：

①合事实：

离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应；②式正确：

化学式与离子符号使用正确合理；③两守恒：

两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）；④明类型：

分清类型，注意少量、过量等；⑤细检查：

结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

9．C

【解析】

【分析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质分析解答。

【详解】

A、H+和OH-不能大量共存，生成H2O，故A不符合题意；

B、Ba2+和SO42-不能大量共存，生成BaSO4沉淀，故B不符合题意；

C、K＋、Cl－、CO32-、Na＋不发生反应，能大量共存，故C符合题意；

D、H＋和CO32-不能大量共存，生成二氧化碳和水，故D不符合题意；

综上所述，答案选C。

【点睛】

本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。

离子间不能大量共存的原因有：

①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体；②离子间发生氧化还原反应；③离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；④尤其要注意题中的附加条件。

10．B

【详解】

A、NaOH溶液只能和AgNO3反应生成白色沉淀，和Na2CO3、NaCl不反应，不能鉴别出Na2CO3、NaCl，A错误；

B、盐酸和Na2CO3反应生成CO2，放出气泡，和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，和氯化钠不反应，可以鉴别出这三种物质，B正确；

C、BaCl2溶液和Na2CO3、AgNO3都反应生成白色沉淀，和NaCl不反应，不能鉴别出Na2CO3、AgNO3，C错误；

D、硝酸只能和Na2CO3反应生成CO2，放出气泡，和AgNO3、NaCl不反应，不能鉴别出AgNO3、NaCl，D错误；

所以答案选B。

11．B

【解析】

【分析】

强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。

【详解】

A．钙离子和硫酸根离子生成微溶物硫酸钙，不能大量存在，选项A错误；

B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，选项B正确；

C．酸性条件下CO32-不能大量存在，选项C错误；

D．Fe3+为有色离子与题中溶液为无色透明不符，选项D错误；

答案选B。

12．D

【解析】

【详解】

A.含有大量Ba2+的溶液中SO42-、CO32-均不能大量共存，A错误；

B.含有大量H+的溶液中HCO3-不能大量共存，B错误；

C.含有大量OH-的溶液中Mg2+不能大量共存，C错误；

D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO42-、NO3-之间不反应，可以大量共存，D正确，

答案选D。

13．B

【分析】

CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应，或者表示可溶性碳酸盐与可溶性强酸的酸式盐反应生成易溶性的盐和二氧化碳、水的反应。

【详解】

A、C、D都是可溶性碳酸盐与强酸反应生成易溶性盐和二氧化碳和水的反应，可以用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示；而B中碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，书写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；

故选：

B。

14．D

【解析】

【详解】

A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：

石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故A错误；

B．氧化还原反应的本质是有电子的转移，其特征是元素化合价的升降，故B错误；

C．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，故C错误；

D．在化学反应中，金属最外层电子很容易失去，所以金属单质常常作还原剂，故D正确；

答案选D。

15．D

【解析】

氧化还原反应的标志是元素有化合价发生变化。

A.NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2O，B.Na2O+H2O═2NaOH，C.Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O无化合价发生变化，故ABC错；D.2H2O

2H2↑+O2↑有元素化合价发生变化，故属于氧化还原反应，故D正确。

16．D

【解析】

【详解】

A．存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气的反应属于氧化还原反应，但是没有氧元素参加，故A错误；

B．元素化合价升高时失去电子，元素化合价降低时得到电子，故B错误

C．元素化合价降低被还原，元素化合价升高被氧化，故C错误；

D．有单质生成的分解反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故D正确。

故答案选D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，另外要学会举例排除法的灵活应用。

17．B

【解析】

【分析】

有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。

【详解】

A、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；

B、蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；

C、铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；

D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；

答案选B。

18．C

【详解】

A．元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，不是实质，故A错误；

B．不是所有的氧化还原反应都有氧元素参与，因此反应中有氧原子的得失也不是氧化还原反应的实质，故B错误；

C．反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的实质，故C正确；

D．任何化学反应发生后都有新物质产生，因此不是氧化还原反应的特征，故D错误；

故选C。

19．C

【详解】

A项，在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故A项错误；

B项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故B项错误；

C项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故C项正确；

D项，在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，所以一定没有化合价的变化，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为C。

20．C

【详解】

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，属于氧化还原反应，A不满足题意；

B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，不属于氧化还原反应，B不满足题意；

C．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，但Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C满足题意；

D．2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，D不满足题意。

答案选C。

21．D

【解析】

【详解】

A项中S元素的化合价保持+6价不变，A不选；

B项中S元素的化合价由+6降低为+4，B不选；

C项反应属于复分解反应，S元素的化合价不变，C不选；

D项中S元素化合价由0升高为+4，D选。

答案选D。

22．D

【解析】

【分析】

CuH中，Cu元素化合价为+1价，H为-1价，反应2CuH+2HCl＝CuCl2+2H2↑+Cu中，CuH中H元素化合价升高，Cu元素化合价部分升高、部分降低，HCl中H元素化合价降低，据此解答。

【详解】

A、铜是金属，H是非金属，则CuH中H的化合价为-1价，A错误；

B、CuH在反应中H元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价部分升高、部分降低，既被氧化又被还原，则CuH既是氧化剂又是还原剂，B错误；

C、HCl中H元素化合价降低，得到电子，被还原，C错误；

D、CuH在反应中H元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价部分升高、部分降低，则CuH既被氧化又被还原，D正确。

答案选D。

23．A

【解析】

【详解】

A．Y的化合价降低，则为氧化剂，被还原，发生还原反应，故A正确；

B．X的化合价升高，X被氧化，则X发生氧化反应，故B错误；

C．X的化合价升高，Y的化合价降低，则X为还原剂，Y为氧化剂，X被氧化，Y被还原，故C错误；

D