学年高三化学上学期第五次月考试题IIIdoc.docx
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学年高三化学上学期第五次月考试题IIIdoc
2019-2020学年高三化学上学期第五次月考试题（III）
第Ⅰ卷（选择题，每小题只有一个选项符合题意，共60分）
本试卷可能用到的相对原子质量：
H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Al∶27S∶32
Cl∶35.5Cr∶52Fe∶56Co∶59Zn∶65Ag∶108Ba∶137Mn:
55
1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
化学性质
实际应用
A.
Al2（SO4）3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B.
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D.
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
2.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10。
下列说法不正确的是（ ）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）
AgBr（s）＋Cl－（aq）平衡常数K≈816
3..醋酸钡[（CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是（ ）
A．c（Ba2＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．c（H＋）＋2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．c（H＋）＝c（OH－）－c（CH3COOH）
D．2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
4、在某温度下可逆反应：
Fe2（SO4）3＋6KSCN
2Fe（SCN）3＋3K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质，该平衡几乎不发生移动（）
A、NH4SCNB、K2SO4C、NaOHD、FeCl3·6H2O
5.下列说法正确的是（）
A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均减少
B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：
②＜①＜④＜③
C．pH值相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：
c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）
D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：
b=2：
9
6.改变0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的
、
、
的物质的量分数
随pH的变化如图所示[已知
]。
下列叙述错误的是（ ）
A．pH=1.2时，
B．
C．pH=2.7时，
D．pH=4.2时，
7.向甲、乙、丙三个容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）＋xB（g）
2C（g）。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物
起始量
15.molA
0．5molB
1.5molA
0．5molB
6.0molA
2．0molB
下列说法正确的是（ ）
A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）＝0.025mol·L－1·min－1
B．由图可知：
T1＜T2，且该反应为吸热反应
C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
8.H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）＋c（HC2O
）＋c（C2O
）＝0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．pH＝2.5的溶液中：
c（H2C2O4）＋c（C2O
）>c（HC2O
）
B．c（Na＋）＝0.100mol·L－1的溶液中：
2c（H＋）＋c（H2C2O4）＝2c（OH－）＋c（C2O
）
C．c（HC2O
）＝c（C2O
）的溶液中：
c（Na＋）<0.100mol·L－1＋c（HC2O
）
D．pH＝7.0的溶液中：
c（Na＋）<2c（C2O
）
9.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和
可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（）
A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2H2O−4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
10．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有（）
A． 3.2gCu与10.0g98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子
B．0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA
C．标准状况下，11.2LSO3所含的原子数目为2NA
D.0.1molH2O2催化分转移电子数为0.1NA
11.25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。
滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。
则下列说法中，错误的是（ ）
A．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L－1
B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小
C．点④所示溶液中存在：
（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
D．滴定过程中会存在：
c（Na＋）>c（CH3COO－）＝c（OH－）>c（H＋）
12.将pH＝4的盐酸XL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－4mol/L的氨水YL
②c（OH－）＝1×10－4mol/L的氨水ZL ③c（OH－）＝1×10－4mol/L的Ba（OH）2溶液WL。
其中X、Y、Z、W的关系正确的是（）
A．.X＝Y＞W＞ZB．X＝Y＞Z＞W．C.X＝Y＞W＞Z．D.Y＞X＝W＞Z
13.常温下，Ka（HCOOH）=1.77×10−4，Ka（CH3COOH）=1.75×10−5，Kb（NH3·H2O）=1.76×10−5，下列说法正确的是（）
A．浓度均为0.1mol·L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：
前者小于后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2mol·L−1HCOOH与0.1mol·L−1NaOH等体积混合后溶液中：
c（HCOO−）+c（OH−）=c（HCOOH）+c（H+）
D．0.2mol·L−1CH3COONa与0.1mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）：
c（CH3COO−）>c（Cl−）>c（CH3COOH）>c（H+）
14.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：
Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O
C．阴极的电极反应式为：
2H2O+2e－=H2↑+2OH－
D．除去CN－的反应：
2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
15.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
16.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（）
A．反应CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：
H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：
O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
17.25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。
已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化。
下列关系式正确的是（ ）
A．Ka＝
B．V＝
C．Ka＝
D．Ka＝
18.下列离子组中，能在同一溶液中大量共存，且向此溶液中逐滴加入盐酸，溶液始终澄清的是（）
A、K＋、Na＋、S2O32－、SO42－B、AlO2－、OH－、Cl－、Na＋
C、Ca2＋、Na＋、PO43－、NO3－D、Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
19.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
r（X）B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
20、下列说法正确的有（）个
①在氯化铵溶液中加水稀释，溶液中的c（H+）减少，c（OH－）增加。
溶液中的n（H+）增加，n（OH－）增加，溶液中
减少，由水电离出的c（H+）·c（OH—）减少。
②在25度时，已知H2A为二元弱酸，一级电离常数为K1，二级电离常数为K2，水的电离为常数为KW，若K1·K2>KW.则NaHA溶液显酸性。
③工业上利用MnSO4和NH4HCO3反应制取MnCO3，而不用（NH4）2CO3反应制取，原因是水解程度
c（HCO
）避免产生Mn（OH）2杂质。
④已知在恒温下CO和H2以物质的量1:
1混合在体积可变的密闭容器中发生反应，CO（g）+H2（g）
C（S）+H2O（g）.反应达到平衡后，若加压缩小体积再平衡后则气体的压强、密度、平均相对分子质量都大。
⑤在AgNO3溶液中，滴加几滴KCl溶液产生白色沉淀，若再加几滴KI溶液，则产生黄色沉淀，则可证明若KspAgcl>KspAgI
⑥体积为1L浓度均为O.1mol/L的Na2CO3溶液阴离子数目大于O.1NA
A、3B、4C、5D、6
第Ⅱ卷（非选择题，共40分,每空2分）
21、（10分）1820年德贝尔纳首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO3制备O2，当时发现气态产物有异常气味，后来证明是因为其中含少量Cl2和O3等杂质，已知O3的氧化性比O2更强，且它与还原剂反应时通常生成O2。
碳酸钴（CoCO3）在加热条件下能跟O2发生反应，可表示为：
xCoCO3＋
O2
xCO2＋CoxOy（褐色）
现利用下列实验装置测定固体CoxOy的组成。
请回答下列问题：
（1）E装置中的U型管内应填充的试剂是（填字母）。
A、五氧化二磷B、无水氯化钙C、无水硫酸铜D、碱石灰
（2）若实验装置中，接口a与b直接相连，而不用B、C装置，会导致测定结果产生偏差，其原因是。
（3）B装置内所盛试剂可以是（填字母）。
A、NaOH溶液B、饱和NaHCO3溶液C、饱和NaCl溶液D、KI溶液
（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起。
（5）CoCO3完全转化为褐色的CoxOy后，称得E管质量增加4.4g，D管内残留物的质量为8.3g，据此可以推知褐色物质CoxOy中x∶y＝。
22.研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
（一）NOx主要来源于汽车尾气。
已知：
N2（g）＋O2（g）
2NO（g） ΔH＝＋180.50kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g） ΔH＝－566.00kJ·mol－1
（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。
写出该反应的热化学方程式：
______________________。
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如右图所示。
①T℃时该化学反应的平衡常数K＝________；
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________（填“a”或“b”）。
（二）SO2主要来源于煤的燃烧。
燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO
。
该反应的离子方程式是__________。
（4）上图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH
和SO
。
该电解反应的化学方程式为____________________________
23.铝是应用广泛的金属。
以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：
SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为_____________________。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。
24.高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。
实验室可用软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备高锰酸钾。
其部分流程如图所示：
已知：
①流程中所加软锰矿中含50gMnO2；②生成墨绿色浸出液的反应为KClO3＋3MnO2＋6KOH===3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
回答下列问题：
（1）实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是__________________________
（2）通入CO2，可使MnO
发生反应，生成MnO
及MnO2，写出该反应的离子方程式：
_____________________；若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有KHCO3晶体和KMnO4晶体一起析出。
（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是______________________；趁热过滤的目的是防止KMnO4结晶析出.加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是受热均匀利于蒸发溶剂.洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是__________________________。
（4）计算12.25gKClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为________（结果保留一位小数）。
邵东创新学校第五次月考化学答案
第Ⅰ卷（选择题，每小题只有一个选项符合题意，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
B
B
D
C
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
D
D
C
D
A
D
D
C
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
21、（10分）
（1）D
（2）A中产生的Cl2和水蒸汽能被碱石灰吸收，或D装置管中还能生成部分钴的氯化物。
（3）AD
（4）B、C中溶液倒流（5）2∶3（每空2分）
22.（10分.
（1）2NO（g）＋2CO（g）=2CO2（g）＋N2（g）ΔH＝－746.50kJ·mol－1
（2）①5②b
（3）H2O＋2SO2＋CO
===2HSO
＋CO2↑
（4）①.5SO2＋2NO＋8H2O
（NH4）2SO4＋4H2SO4
23、（10分1）Al2O3+2OH−=2AlO2－+H2O
（2）减小（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化
（4）4CO32－+2H2O−4e−=4HCO3－+O2↑（5）NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
（
24．（10分）
（1）1）在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生化学反应（或SiO2＋2KOH
K2SiO3＋H2O）
（2）3MnO
＋2CO2===2MnO
＋MnO2↓＋2CO
（3）高温会导致KMnO4分解.减少KMnO4的溶解
（4）31.6g
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