学年高三化学上学期第五次月考试题IIIdoc.docx

1、学年高三化学上学期第五次月考试题IIIdoc2019-2020学年高三化学上学期第五次月考试题(III)第卷（选择题，每小题只有一个选项符合题意，共60分）本试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O1 6 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56 Co59 Zn65 Ag108 Ba137 Mn:551.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2.在t

2、时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t 时AgCl的Ksp41010。下列说法不正确的是()A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K8163.醋酸钡(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列是有关0.1 molL1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是()Ac(Ba2)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(H)2c(Ba2)c(CH3COO)c(OH)Cc(H)c(OH)c(CH3COOH)D

3、2c(Ba2)c(CH3COO)c(CH3COOH) 4、在某温度下可逆反应：Fe2(SO4)36KSCN2Fe(SCN)33K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质，该平衡几乎不发生移动（ ）A、NH4SCN B、K2SO4 C、NaOH D、FeCl36H2O5.下列说法正确的是（ ）A常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均减少B常温下，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4（NH4）2Fe（SO4）2NH4Cl（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：CpH值相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（

4、CH3COONa）c（NaHCO3）c（Na2CO3）D某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9 6.改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是() ApH=1.2时， B CpH=2.7时， DpH=4.2时， 7.向甲、乙、丙三个容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/T1

5、T2T2反应物起始量15.molA05 molB1.5 molA05 molB6.0 molA20 molB下列说法正确的是()A10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)0.025 molL1min1B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时甲容器中充入0.5 molA、1.5 molB，平衡时A的转化率为25%8.H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物

6、质的量浓度关系一定正确的是()ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O) c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中：2c(H)c(H2C2O4)2c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O) 的溶液中：c(Na) 0.100 molL1 c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na) c(CH3COO)c(OH) c(H)12.将pH4的盐酸X L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1104 mol/L的氨水Y Lc(OH)1104 mol/L的氨水Z Lc(OH)1104 mol/L的Ba(OH)2溶液W L。其中X、Y、Z、W的关系正确的是( )A.X

7、YWZ BXYZW C. XYWZ D.YXWZ13 .常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.76105，下列说法正确的是( )A浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH 等体积混合后溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL1 CH

8、3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)14.用下图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是( )A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O15.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A铜电

9、极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡16.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO3217.25 时，用0.1 molL1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶

10、液时，混合溶液的pH7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化。下列关系式正确的是()AKa BV CKa DKa 18.下列离子组中，能在同一溶液中大量共存，且向此溶液中逐滴加入盐酸，溶液始终澄清的是（ ）A、K、Na、S2O32、SO42 B、AlO2、OH、Cl、NaC、Ca2、Na、PO43、NO3 D、Fe3、Cu2、SO42、NO3 19.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(X) r(Y) r(Z) KW .则NaHA溶

11、液 显酸性。工业上利用MnSO4 和NH4HCO3 反应制取MnCO3 ，而不用( NH4)2CO3反应制取，原因是水解程度 c(HCO)KspAgI体积为1L 浓度均为O.1mol/L的Na2CO3溶液 阴离子数目大于O.1NA A 、 3 B 、 4 C 、 5 D 、 6第卷（非选择题，共40分,每空2分） 21、(10分)1820年德贝尔纳首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO3制备O2，当时发现气态产物有异常气味，后来证明是因为其中含少量Cl2和O3等杂质，已知O3的氧化性比O2更强，且它与还原剂反应时通常生成O2。碳酸钴(CoCO3)在加热条件下能跟O2发生反应，可表示为：xCo

12、CO3O2xCO2CoxOy（褐色）现利用下列实验装置测定固体CoxOy的组成。请回答下列问题：（1）E装置中的U型管内应填充的试剂是 (填字母)。A、五氧化二磷 B、无水氯化钙 C、无水硫酸铜 D、碱石灰（2）若实验装置中，接口a与b直接相连，而不用B、C装置，会导致测定结果产生偏差，其原因是 。（3）B装置内所盛试剂可以是 (填字母)。 A、NaOH溶液 B、饱和NaHCO3溶液 C、饱和NaCl溶液 D、KI溶液（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起 。（5）CoCO3完全转化为褐色的CoxOy后，称得E管质量增加4.4g，D管内残留物的质量为8.3g，据此可以推知褐色物质C

13、oxOy中xy 。22.研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。(一)NOx主要来源于汽车尾气。已知：N2(g)O2(g)2NO(g)H180.50 kJ mol12CO(g)O2(g) 2CO2(g)H566.00 kJ mol1(1)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式：_。(2)T 时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015min)中NO的物质的量随时间变化如右图所示。T 时该化学反应的平衡常数K_；图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积

14、不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_(填“a”或“b”)。(二)SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。(3)用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO。该反应的离子方程式是_。(4)上图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH和SO。该电解反应的化学方程式为_23.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 （2）向“过滤”所得滤液中加入NaH

15、CO3溶液，溶液的pH_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 （4）“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_。（5）铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。 24.高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如图所示：已知：流程中所加软锰矿中含50 g MnO2；生成墨绿色浸出液的反应为KClO33MnO26KOH=3K2MnO4KCl3H2

16、O。回答下列问题：(1)实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是_(2)通入CO2，可使MnO发生反应，生成MnO及MnO2，写出该反应的离子方程式：_；若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有KHCO3晶体和KMnO4晶体一起析出。(3)在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是_；趁热过滤的目的是防止KMnO4结晶析出.加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是受热均匀利于蒸发溶剂. 洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是_。(4)计算12.25 g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为_(结果保留一位小数)。邵东创新学校第五次月考化学答案 第卷（选择题，每小题只有一个选项符

17、合题意，共60分）题号12345678910答案BBABBDCCBD题号11121314151617181920答案CDDDCDADDC第卷（非选择题，共40分）21、（10分）（1）D （2）A中产生的Cl2和水蒸汽能被碱石灰吸收，或D装置管中还能生成部分钴的氯化物。（3）AD（4）B、C中溶液倒流（5）23（每空2分）22 .（10分.(1)2NO(g)2CO(g) =2CO2(g)N2(g) H746.50kJmol1(2)5 b (3) H2O2SO2CO=2HSOCO2 (4).5SO22NO8H2O (NH4)2SO44H2SO4 23、（10分1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O （2）减小（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化（4）4CO32+2H2O4e=4HCO3+O2 （5）NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜 （24（10分）（1）1)在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生化学反应(或SiO22KOHK2SiO3H2O)(2)3MnO2CO2=2MnOMnO22CO(3)高温会导致KMnO4分解 . 减少KMnO4的溶解(4)31.6g