天津市天津一中届高三第四次月考化学试题 Word版.docx

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天津市天津一中届高三第四次月考化学试题Word版

天津一中2017届高三第四次月考化学试卷

一、选择题

1．下列有关化学用语的表示正确的是（）

A.次氯酸的电子式：

B.中子数为20的氯原子：

C.氮原子的结构示意图：

D.Na2S的水解反应方程式：

S2-+2H2O

H2S+2OH-

2．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。

下列装置不能达到实验目的的是

A.用装置甲验证HCl气体易溶于水

B.用装置乙验证SO2具有漂白性

C.用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

D.用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体

3．下列操作和结论正确的是（）

A.向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解

B.NaAlO2溶液中滴加Na2CO3溶液，有沉淀和气体生成

C.将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中产生的沉淀成分不同

D.用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液

4．某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点，下列用数轴表示不合理的是

A.平衡常数与转化率关系：

B.向烧碱液中通入SO2后的产物：

C.铁和稀硝酸反应：

D.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：

5．下列说法正确的是（）

A.某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B.用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子

C.反应A（g）

B（g）△H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-（Ea-Eb）kJ/mol

D.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于2x%，则A可能为乙醇

6．在某温度时，将nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（）

A.a点Kw=1.0×10－14

B.水的电离程度：

b>c>a>d

C.b点：

C（NH4+）>C（Cl－）>C（H+）>C（OH－）

D.25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10－7mol•L－1（用n表示）

二、简答题

7．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）B在周期表中的位置为第______周期第_______族。

（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______。

（3）元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_________。

（用离子符号表示）。

（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程：

_________。

（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_________。

（6）D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为

_________。

（化学式用具体的元素符号表示）。

（7）E的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。

某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的E的氧化物的含量。

通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中E的氧化物含量（体积分数）为_______（用含有V、m的代数式表示）．

8．氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：

（1）方法一：

H2S热分解法，反应式为：

H2S（g）

H2（g）+S（g）△H，在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率（H2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见图1，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

①△H___________0（填“>”“<”或“=”）。

②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=______（用含c、t的代数式表示）。

③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：

_________________。

（2）方法二：

以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。

相关主要反应如下：

I．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ/mol

II．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol

III．CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol

①计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）==CaCO3（s）+2H2（g）的△H=_____（保留到小数点后面1位）；若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，该反应的平衡常数k=______（用K1、K2、K3表示）。

②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）

CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是___。

（填字母编号）

A．适当的降低体系的温度B．使各气体组分浓度均加倍

C．用特殊材料吸收氢气D．增加CaO的量

③图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。

若反应达某一平衡状态时，测得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol／L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。

___________________

（3）以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4C1为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：

___________________。

三、推断题

9．化合物M（

）具有预防心血管疾病的作用，其一种合成路线如下：

已知：

RCH2Br

回答下列问题：

（1）M的官能团名称为_____________。

③的反应类型是___________。

核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子个数比为___________。

（2）写出①的化学方程式____________________。

（3）B的结构简式为__________________。

（4）

有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构体有_________________种。

（5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选）_______________________。

四、实验题

10．（17分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。

探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：

制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。

已知：

NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；

（2）装置C的作用是；

（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；

（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。

请补充完整操作iii。

i.55℃蒸发结晶；

ii.趁热过滤；

iii.；

iv.低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：

样品杂质分析与纯度测定

（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。

产生Na2SO4最可能的原因是；

a.B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内

b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c.B中的硫酸钠进入到D装置内

（7）测定样品中NaClO2的纯度。

测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：

ClO2－+4I－+4H+＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：

I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①确认滴定终点的现象是；

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为（用含c、V的代数式表示）。

参考答案

1．B

【解析】A、次氯酸的电子式应为

，氯的电子没写全，故A错误；B、在元素的左上角，写上质量数，左下角标上质子数，故B正确；C、氮原子的结构示意图：

左边是7个质子,右边分两个电子层,第一层排2个电子,第二层排5个电子

，故C错误；D、S2－是弱酸根,是分步水解的，S2－+H2O

HS－+OH－，HS－+H2O

H2S+OH－；故选B。

点睛：

离子符号、电子式、结构式、电子排布式、轨道式、化学式、化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应化学用语，是学习化学的基础，只有准确用好化学用语，才能准确理解和学习化学知识。

2．B

【解析】A、烧瓶滴加水，HCl溶于水，造成烧瓶中压强减小，气球膨胀，能够达到实验目的，故说法正确；B、产生的SO2，使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化还原反应，不是漂白性，故说法错误；C、发生吸氧腐蚀，造成广口瓶中气体压强减小，发生析氢腐蚀，广口瓶中气体压强增大，能实现实验目的，故说法正确；D、NH4Cl受热分解成NH3和HCl，P2O5固体能吸收NH3，蓝色石蕊试纸变红，说明产生HCl，碱石灰吸收HCl，酚酞试纸变红，说明产生NH3，能实现实验目的，故说法正确。

3．C

【解析】A、若淀粉未水解，加入银氨溶液不会有银镜反应发生，加入碘单质会变蓝；若部分水解则加入碘单质溶液会变蓝，同时也会发生银镜反应；若完全水解，加入碘单质不变蓝，而会发生银镜反应。

要检验淀粉是否水解，单用碘水不行，故A错误；B、NaAlO2溶液中滴加Na2CO3溶液，无明显现象，故B错误；C、将SO2分别通入硝酸钡溶液3SO2+2NO3－+3Ba2＋+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H＋，SO2+2NH3·H2O=（NH4）2SO3＋H2O这样就有了亚硫酸根，然后亚硫酸根才能和钡离子反应BaCl2+（NH4）2SO3=BaSO3↓+2NH4Cl，前者生成BaSO4沉淀，后者生成BaSO3沉淀，故C正确；D、焰色反应中出现黄色,说明溶液中有钠元素,当然没有透过蓝色玻璃看,也可能有钾元素,在溶液中钠可能是氢氧化钠,不一定是钠盐或者钾盐，焰色反应检验的是元素的焰色，故D错误；故选C。

4．A

【解析】A、平衡常数和转化率是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大反应进行程度越大；反应物的转化率越大，反应进行程度越大，平衡常数等于1时，反应物的转化率和平衡常数无关，故A错误；B、烧碱溶液中通入少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠，n（NaOH）：

n（SO2）=2：

1反应生成亚硫酸钠，通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，n（NaOH）：

n（SO2）=1：

1，反应生成亚硫酸氢钠，在2：

1～1：

1范围内生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，故B正确；C、少反应的化学方程式：

4HNO3（稀足）+Fe═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3HNO3+8Fe═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，量铁和稀硝酸反应生成三价铁离子，n（HNO3）：

n（Fe）=4：

1，；过量的铁和硝酸反应最后生成亚铁离子，n（HNO3）：

n（Fe）=8：

3；，在4：

1～8：

3范围内生成硝酸亚铁和硝酸铁，数轴变化符合，故C正确；D、OH－与Al3＋的物质的量之比为3：

1时，铝元素都以Al（OH）3的形式存在，即OH－与Al3＋的物质的量之比为≤3时铝元素都以Al（OH）3和Al3＋的形式存在，OH－与Al3＋的物质的量之比为4：

1时，铝元素都以AlO2－的形式存在，即OH－与Al3＋的物质的量之比为≥4时铝元素都以AlO2－的形式存在，故D正确；

故选 A．

点睛：

B、烧碱溶液中通入少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠，通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠；C、少量铁和稀硝酸反应生成三价铁离子，过量的铁和硝酸反应最后生成亚铁离子；D、氯化铝溶液中滴入氢氧化钠开始生成氢氧化铝沉淀，到全部生成氢氧化铝后，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠。

掌握化学方程式的书写是解题的关键。

5．D

【解析】A、某放热反应能自发进行，放热反应△H<0，要满足△G=△H-T△S<0，△S可以大于0、等于0、小于0，因此该反应不一定是熵增反应，故A错误；B、可以得到三种氧分子

（1）分子质量为36，就是两个O-18结合在一起的；

（2）分子质量为32，就是两个O-16结合在一起的（3）分子质量34，是一个O-18和一个O-16结合形成的，故B错误；C、△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=（Ea-Eb）kJ/mol，故C错误；D、对于浓度越大,物质的质量分数越大的物质,等体积混合后,质量分数就大于混合前的质量分数，对于浓度越小质量分数越大的物质,等体积混合后,质量分数就小于混合前的质量分数，前者如浓硫酸，后者如乙醇、氨水等，故D正确。

故选D。

点睛：

A、反应方向的判据综合运用，应用△G=△H-T△S进行综合分析；B、排列组合知识在化学上的应用，易丢失答案；C、△H与反应的活化能、键能、反应物生成物内能之间的关系，用反应物的量减生成物的量，还是相反，易混淆。

D、对混合溶液的浓度等事物的规律在学习过程中要不断总结并加以应用。

6．D

【解析】试题分析：

将nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L－1盐酸中，发生反应：

NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O。

A、水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，Kw增大，由图像知a点温度低于25℃，故Kw＜1.0×10－14，错误；B、根据图像知b点溶液的温度最高，氨水和盐酸恰好完全反应，所得溶液为氯化铵溶液，水的电离程度最大，a点溶液为盐酸，抑制水的电离，d点溶液为氯化铵和氨水的混合物，抑制水的电离，d点pH未知，a、d两点温度不同，a、d两点水的电离程度无法比较，错误；C、根据图像知b点溶液的温度最高，氨水和盐酸恰好完全反应，所得溶液为氯化铵溶液，铵离子水解，离子浓度关系为C（Cl－）>C（NH4+）>C（H+）>C（OH－），错误；D、根据图像知25℃时溶液的pH=7，c（H＋）=c（OH－）=1×10-7mol/L，结合电荷守恒知c（NH4＋）=c（Cl－）=0.5mol/L，根据物料守恒知c（NH3·H2O）=0.5（n-1）mol/L，NH4Cl水解常数为Kh=c（H＋）c（NH3·H2O）/c（NH4＋）=（n-1）×10－7mol•L－1，正确。

考点：

考查电解质溶液中的离子平衡。

7．二VAH2SO3H2SO4S2-N3-O2-Na+

NH4NO3NH4++OH-

NH3↑+H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO422.4m/233V

【解析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素。

即A是氢元素,B是氮元素,C是氧元素,D钠元素,E是硫元素。

（1）B是氮，在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族。

（2）E元素是硫，形成的氧化物SO2、SO3对应的水化物的化学式为H2SO3、H2SO4；（3）元素B、C、D、E形成的简单离子S2―有三个电子层，N3-O2-Na+只有两处电子层，且电子层结构相同，核电荷大的半径反而小，半径大小关系是S2-N3-O2-Na+；（4）用电子式表示化合物D2C即Na2O的形成过程，Na最外层一个电子易失去，氧最外层6个电子，易得到2个电子形成稳定结构，

，（5）由A、B、C三种元素即H、N、O形成的离子化合物的化学式为NH4NO3它是铵盐，与强碱溶液共热，发生反应生成NH3，离子方程式是NH4++OH-

NH3↑+H2O；（6）D2EC3即Na2SO3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，是Na2S,化学方程式4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4；（7）mg是硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为mg/233g·mol－1=m/233mol，根据硫元素守恒可知二氧化硫的体积为m/233mol×22.4L·mol－1=22.4m/233L，故尾气中二氧化硫的体积分数22.4m/233L/VL=22.4m/233V；

点睛：

本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，需要学生全面掌握基础知识，（5）注意加热和不加热条件下，铵盐和碱溶液反应的异同，为易错点。

（6）Na2SO3分解生成无氧酸盐Na2S是难点。

（7）读懂流程图，抓全S元素守恒进行分析。

8．>0.4/c温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短-89.7kJ/molK1·K2·K3AC

N2+6e-+8H+=2NH4+

【解析】

（1）①由图象可知，温度升高，转化率增大，则平衡正移，所以正方向为吸热方向，即△H＞0，故答案为：

＞；

②H2S的起始浓度均为cmol·L-1，若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则参加反应的硫化氢为cmol·L-1×40%=0.4cmol·L-1，

v=△c/t=0.4c/tmol·L-1·min-1；故答案为：

0.4c/tmol·L-1·min-1

③随着温度升高，反应速率逐渐加快，达到平衡所需时间缩短，所以曲线b向曲线a逼近；故答案为：

温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；

（2）①已知：

I：

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ/molK1

Ⅱ：

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/molK2

Ⅲ：

CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/molK3

反应I、II、III之和为反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g），△H=+131.6kJ/mol-43kJ/mol-178.3kJ/mol=-89.7kJ/mol，则K=K1·K2·K3；故答案为：

-89.7kJ/mol、K1·K2·K3；

②提高H2产量，则需使平衡正向移动，已知C（s）+2H2O（g）+CaO（s）

CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ·mol－1；

A．该反应为放热反应，降低体系的温度，平衡正移，则能提高H2产量，故A正确；

B．该反应前后气体体积不变，使各气体组分浓度均加倍，则压强增大，平衡不移动，所以H2产量不变，故B错误；

C．用特殊材料吸收氢气，平衡正移，则能提高H2产量，故C正确；

D．增加CaO的量，对平衡无影响，所以H2产量不变，故D错误；

故答案为：

AC；

③反应中H2O的变化量约等于CO的变化量，当起始水的含量为50%，则H2、CO各占25%，则CO的曲线的起点坐标为（0.1，25），平衡时水的含量为70%，则H2、CO各占15%，H2O含量变化与CO含量变化关于含量y=37.5的直线对称，故图中CO的变化曲线示意图为：

（3）以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4＋，电极反应式为N2+6e－+8H＋=2NH4＋；负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H2-2e－=2H＋。

故答案为：

N2+6e－+8H＋=2NH4＋。

点睛：

（1）考查反应热判断，反应速率计算、化学平衡分析，难度中等；

（2）①盖斯定律应用，反应热相加，平衡常数却是乘积，易混淆；③注意把握图象中坐标的含义，充分利用图象中的信息，题目综合性强，要有较强的应用知识的能力。

（3）新型燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析，难度不大。

9．（酚）羟基、碳碳双键取代反应1∶1∶2∶6

3

【解析】

和甲醇发生酯化反应生成的A为

；根据信息可知：

经反应④生成的B为

，B在浓硫酸的作用下发生消去反应得C为

，C再和三溴化硼反应生成

；

（1）

的官能团名称为（酚）羟基和碳碳双键；反应③是

和HBr发生取代反应生成

；

核磁共振氢谱中共有4种不同化学环境的氢原子，它们的个数比为1∶1∶2∶6；

（2）

和甲醇发生酯化反应生成的化学方程式为

；

（3）B的结构简式为

；

（4）根据给定条件①能发生银镜反应，可确定分子结构中有醛基，②苯环上一氯取代物只有两种，说明苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，可确定苯环上有二个取代基，并处于对位，则化合物 

的同分异构体有

共三种；

（5）利用醛和卤代烃的加成反应信息，用乙烯合成2-丁醇的合成路线为

。

点睛：

考查有机物的推断与合成；准确理解题给出了较多的信息，并能将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。

10．（17分）

（1）量筒

（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）

（3）2ClO2＋2NaOH＋H2O2＝2NaClO2＋O2＋2H2O

（4）NaClO3和NaCl

（5）用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）

（6）a

（7）①溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原②c•V•10-3

【解析】试题分析：

（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管、容量瓶，所以玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒。

（2）装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

（3）装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：

2ClO2＋2NaOH＋H2O2＝2NaClO2＋O2＋2H2O，

（4）由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl,所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl

（5）NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H