北京高考化学试题汇总.docx
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北京高考化学试题汇总
2010年北京高考化学
6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是33FeeFe-+-=7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应...
的是A.24HSO、NaOH——腐蚀品B.424CHCH、——易燃液体C.2CaC、Na——遇湿易燃物品D.47KMnOO22、KCr——氧化剂8.下列说法正确的是
A.
的结构中含有脂基B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的
加氢产物不同
C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（363CHO
D.幼稚和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合..理.
的是
A.上下移动①中铜丝可控制2SO的量
B.②中选用品红溶液验证2SO的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的2SO
D.为确认4CuSO生成,向①中加水,观察颜色
10.下列解释实验事实的方程式不正确...
的是A.0.1mol/L3CHCOOH溶液的PH>1:
3CHCOOH3CHCOOH-+
+垐噲
B.“2NO球”浸泡在冷水中,颜色变浅22NO（g24NO垐噲（g△H<0
（红棕色
（无色
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:
3Fe+8H++2N
3
O-
3Fe2++2NO↑+4H2
O
D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:
2323COHOHCOOH---
++垐噲
11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗
透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝（CuS。
下列分析正确的是
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是22CuS+-
+CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
12.某温度下,222（（（（HgCOgHOgCOg++垐噲的平衡常数94
K=
.该温度
下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,
投入H2（g和CO2（g,其起始浓度如右表所示。
下列判断不正确...
的是A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c（CO2是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
25.（14分
由短周期元素组成的化合物...
X是某抗酸药的有效成分。
甲同学欲探究X的组成。
查阅资料:
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸
镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3+
在pH=5.0时沉淀完全;
Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。
实验过程:
Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。
Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤。
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。
（1Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是__________。
（2由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有...的元素是磷、_____________。
（3Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。
（4Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。
（5沉淀C的化学式是_____________。
（6若上述n（A:
n（B:
n（C=1:
2:
3,则X的化学式是_____________。
26.（14分某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和32MHHO⋅
的形式存在,该废水的
处理流程如下:
（1过程Ⅰ:
加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:
。
②用化学平衡原理解释通空气的目的:
。
（2过程Ⅱ:
在微生物作用的条件下,NH4+
经过两步反应被氧化成3NO-。
两步反应的能
量变化示意图如下:
①第一步反应是反应（选题“放热”或“吸热”,判断依据是。
②1molNH4+（aq全部氧化成3（NOaq-
的热化学方程式是。
（3过程Ⅲ:
一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。
若该反应消耗
332gCHOH转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比
是。
27.（13分
为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去,气密性已检验。
试验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。
Ⅳ………
（1A中产生黄绿色气体,其电子式是。
（2验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3B中溶液发生反应的离子方程式是。
（4为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是。
（5过程Ⅲ实验的目的是。
（6氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:
同主族元素从上到下,得
电子能离逐渐减弱。
28.（17分
镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下:
已知:
（1A的含氧官能团的名称是________。
（2A在催化剂作用下可与H2反映生成B。
该反应的反应类型是_________。
（3酯类化合物C的分子式是C15H14O3,其结构简式是_______。
（4A发生银镜反应的化学方程式是_________。
（5扁桃酸由多种同分异构体。
属于甲酸酯且含酚羟基的同
分异构体共有种,写出其中一种含亚甲基2（CH--的同分异构体的结构简式__________。
（6F与M合成高分子树脂的化学方程式是___________。
（7N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_____________。
6.B
7.B
8.A
9.D10.C11.D12.C
25.⑴
2CO
⑵钠硅⑶3323AlNHHO
+++（3AlOH
↓+43NH+
⑷（
3AlOH
OH-
+222AlOHO
+
⑸（2MgOH
⑹（337MgAlOHCO
26.（14分（1①
4NHOH
+
-
+32NHHO
⋅
②废水中的NH3被空气带走,使3232NHHONHHO⋅+€D的平衡向正反应方向移动,利于除氨
（2①放热△H=-273kJ/mol<0（反应为的总能量大于生成物的总能量
②
42（aq2O（g
NH+
++
-
322HNO（（laqaqHO+（+
△H=-346kJ/mol③5:
6
27.（13分（1
（2淀粉KI试纸变蓝（3
22ClBr-
+22BrCl
-
+
（4打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。
静止后CCl4层溶液变为紫红色（5确认C的黄色溶液中五Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（6原子半径逐渐增大
28.（17分（1醛基（2加成反应
2011年北京高考化学
6.B
7.C
8.A
9.B10.D11.C12.D
]
25.（12分
（1放热（2（3HF、HCl、HBr、HI（4卤素原子的最外层电子数均为7
（5同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多（6ad
26.（14分
（1NaOH
（22Cl-+2H2
OH2↑+Cl2↑+2OH-
（3Cl2与水反应:
Cl2+H2OHCl+HClO,增大HCl的浓度使平衡逆向移动,减少Cl2
在水中的溶解,有利于Cl2的逸出。
（4①Mg（OH2②2NH4++3Cl2+8OH-=N2↑+6Cl-+8H2O
③SO42–、Ca2+④1.76
27.（1Cu+2H2SO4（浓CuSO4+SO2↑+2H2O
（2BaSO4还原
（32NO+O2=2NO2
（4①通N2一段时间,排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液
②甲:
SO42–+Ba2+→BaSO4↓,乙:
2Ba2++2SO2+O2+2H2O→2BaSO4↓+4H+
白雾的量远多于装置中O2的量
（5SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
28.（17分
（1乙醛
（2
（3
（4a.稀NaOH加热
b.加成（还原反应
c.2CH3（CH23OH+O22CH3（CH2
2CHO+2H2O（5CH3COOCH=CH2
（6
XH
—CH=CHCHO+H2OCHO+CH3CHOHC=C2OH
HCH2-CHn
OH+nNaOH+nCH3COONaOOCCH3CH2-CHn
2012年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷
化学卷及答案
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23CI35.5Br80
第一部分（选择题共120分
本部分共20小题,每小题6分,共120分.在每小题列出的四个选项中,选山最符合题目要求的一项。
6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是
7.下列结合实验现象的反映方程式正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S
↓+2C1-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2
+2CO2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
8.下列试验中,所选装置不合理的是
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
B.用CC14提取碘水中的碘,选③
C.用FeC12,溶液吸收C12选⑤
D.粗盐提纯,选①和②
9.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A.原子半径:
As>C1>P
B.热稳定性:
HC1>AsH3>HBr
C.还原性:
As3->S2->C1-
D.酸性:
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
10.用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
11.下列说法正确的是
A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水.有恒定的熔点、沸点
B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖
C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致
D.乙醛、氮乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
12.人工光合作用能够借助太阳能,用co2,和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH
25.（13分
直接排放含S错误!
未找到引用源。
的烟气会形成胶雨,危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的S错误!
未找到引用源。
.
（1用化学方程式表示S错误!
未找到引用源。
:
形成硫酸型胶雨的反应:
（2在钠碱循环法中,Na2SO3,溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2:
制得,
该反应的离子方程式是
（3吸收液吸收SO2的过程中,pH随nSO₃2﹣:
n（HSO3﹣变化关系如下表:
溶液显性,用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母:
（4当吸收液的pH降至约为6时,满送至电解槽再生。
再生示意图如下:
①HSO3在阳极放电的电极反应式是。
②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并掀环利用。
简述再生原理:
26.（12分
用生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。
利用反应A,可实现氯的循环
利用。
反应A:
（1已知:
Ⅰ反应A中,4molHCI被氧化,放出115.6kJ的热量。
Ⅱ
的电子式是_______________.
②反应A的热化学方程式是_______________。
③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为
__________KJ,中
H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”_______________。
（2对于反应A,下图是4种投料比[n（HCl:
分别为1:
1、2:
1、4:
1、6:
1、]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是______________.
②当曲线b,c,d对应的投料比达到相同的HCI平衡转化率时,对应的反应温度与投
料比的关系是_________________.
⑧投料比为2:
1、温度为400℃时,平衡混合气
中的物质的量分数是_______________.
27.（15分
有文献记载:
在强碱条件下,加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证
a.
b.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O
（I配制银氨溶液所需的药品是。
（2经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是。
②产生Ag2O的原因是
。
（3该同学对产生银镜的原因提出瑕设:
可能是NaOH还原Ag2O。
实验及现象:
向AgNO3
溶液中加入,出现黑色沉淀;水浴加热,未出现银镜。
（4重新假设:
在NaOH存在下.可能是NH3,
还原Ag2O。
用右图所示装置进行实验.现象:
出现银镜。
在虚线框内画出用生石灰和浓
氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略。
（5该同学认为在（4的实验中会有Ag（NH32OH生成.由此又提出假设:
在NaOH存在下,可能是Ag（NH32OH也参与了NH3,还原Ag2O的反应.进行如下实验:
①有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式
是。
②验结果证实假设成立,依据的现象是。
③用HNO3,消洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式
是。
28.（17分
优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:
己知芳吞化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。
如:
（1B为芳香烃。
①由B生成对孟烷的反应类型是
②（CH3,CHCI与A生成B的化学方程武是
③A的同系物中相对分子质量最小的物展是
（21.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀。
E不能使Br2的CC14溶液褪色.
①F的官能团是
②C的结构简式是
⑧反应I的化学方程式是
（3下列说法正确的是（选填字母
a.B可使酸性高锰放钾溶液褪色
b.C不存在醛类同分异构体
c.D的酸性比E弱
d.E的沸点高于对孟烷
G的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3:
2:
1.G与NaHCO3反应放出CO2。
反应II的化学方程式是
答案
6B7B8A9C10A11D12C
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