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1、北京高考化学试题汇总2010年北京高考化学6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是33Fe e Fe -+-= 7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应.的是 A.24H SO 、N aO H 腐蚀品 B.424C H C H 、易燃液体 C.2C aC 、N a 遇湿易燃物品 D.47K M nO O 22、K C r 氧化剂 8.下列说法正确的是 A.的结构中含有脂基 B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同C.1mol 葡萄糖

2、可水解生成2mol 乳酸(363C H O D.幼稚和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物9.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合.理.的是 A.上下移动中铜丝可控制2SO 的量B.中选用品红溶液验证2SO 的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的2SOD.为确认4C uSO 生成,向中加水,观察颜色10.下列解释实验事实的方程式不正确.的是 A.0.1mol /L 3C H C O O H 溶液的PH1:3C H C O O H 3CH COO H -+垐 噲B.“2N O 球”浸泡在冷水中,颜色变浅22N O (g24N O 垐 噲 (gH0(红棕色(

3、无色C .铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H +2N3O -3Fe 2+2NO+4H 2 OD.向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:2323CO H O HCO OH -+垐 噲11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS。下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性C.CuSO 4与ZnS反应的离子方程式是22Cu S +-+CuS D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应12.某温度下, 222(H g C O g H O

4、 g C O g +垐 噲 的平衡常数94K =.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中, 投入H 2(g和CO 2(g,其起始浓度如右表所示。下列判断不正确.的是 A.平衡时,乙中CO 2的转化率大于60% B.平衡时,甲中和丙中H 2的转化率均是60%C.平衡时,丙中c (CO 2是甲中的2倍,是0.012mol/LD.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢25.(14分由短周期元素组成的化合物.X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 查阅资料:由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 Al 3+在pH=5.0时沉

5、淀完全;Mg 2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。 实验过程:.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。.向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至56,产生白色沉淀B,过滤。 .向沉淀B中加过量NaOH 溶液,沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加NaOH 溶液,调节p H 至12,得到白色沉淀C。(1 中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是_。 (2 由、判断X 一定不含有.的元素是磷、_。 (3 中生成B 的离子方程式是_。 (4 中B 溶解的离子方程式是_。 (5 沉淀C 的化学式是_。(6

6、若上述n (A :n (B :n (C =1:2:3,则X 的化学式是_。26.(14分某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 4+和32M H H O 的形式存在,该废水的处理流程如下: (1 过程:加NaOH 溶液,调节pH 至9后,升温至30,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用: 。 用化学平衡原理解释通空气的目的: 。(2 过程:在微生物作用的条件下,NH 4+经过两步反应被氧化成3N O -。两步反应的能量变化示意图如下: 第一步反应是 反应(选题“放热”或“吸热”,判断依据是 。1mol NH 4+(aq全部氧化成3(N O aq -的热化学方程式是 。(3

7、过程:一定条件下,向废水中加入CH 3OH ,将HNO 3还原成N 2。若该反应消耗332g C H O H 转移6mol 电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。 27.(13分为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验。 试验过程: .打开弹簧夹,打开活塞a ,滴加浓盐酸。.当B 和C 中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。.当B 中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a 。(1A 中产生黄绿色气体,其电子式是 。(2验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3B 中溶液发生反应的离子方程式是 。(4为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象

8、是 。 (5过程实验的目的是 。(6氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下 ,得电子能离逐渐减弱。 28.(17分镇痉药物C 、化合物N 以及高分子树脂的合成路线如下: 已知: (1A 的含氧官能团的名称是_。(2A 在催化剂作用下可与H 2 反映生成B 。该反应的反应类型是_。 (3酯类化合物C 的分子式是C 15H 14O 3 ,其结构简式是_。 (4A 发生银镜反应的化学方程式是_。(5扁桃酸由多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 种,写出其中一种含亚甲基2(C H -的同分异构体的结构简式_。(6F 与M 合成高分子树脂的化学方程式是_。 (7N 在N

9、aOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是_。6. B7. B8.A9.D 10.C 11.D 12.C25.2C O钠 硅 3323A l N H H O+(3Al OH+43N H + (3Al OHOH -+222AlO H O+(2Mg OH(337Mg Al OH CO 26.(14分 (14N H O H+-+32N H H O 废水中的NH 3被空气带走,使3232N H H O N H H O +D 的平衡向正反应方向移动,利于除氨(2放热 H=-273kJ/molC1PB.热稳定性:HC1AsH3HBrC.还原性:As3-S2-C1-D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO41

10、0.用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是 11.下列说法正确的是A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水.有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致D.乙醛、氮乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体12.人工光合作用能够借助太阳能,用co2,和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是 A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2

11、H+2e一=HCOOH25.(13分直接排放含S错误!未找到引用源。,的烟气会形成胶雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的S错误!未找到引用源。,.(1用化学方程式表示S错误!未找到引用源。:形成硫酸型胶雨的反应:(2在钠碱循环法中,Na2SO3,溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2:制得,该反应的离子方程式是(3吸收液吸收SO2的过程中,pH随n SO2:,n(HSO3变化关系如下表: 溶液显性,用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母: (4当吸收液的pH降至约为6时,满送至电解槽再生。再生示意图如下: HSO3在阳极放电的电极反应式是。当阴极室

12、中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并掀环利用。简述再生原理:26. (12分用生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A,可实现氯的循环 利用。反应A:(1已知:反应A中,4mol HCI被氧化,放出115.6kJ的热量。 的电子式是_. 反应A的热化学方程式是_。断开 1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ,中HO 键比HCl中HCl键(填“强”或“若”_。(2对于反应A,下图是4种投料比n(HCl:,分别为1:1、2:1、4: 1、6:1、下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。 曲线b 对应的投料比是_.当曲线b, c, d 对应的投料比达到相

13、同的HCI 平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是_.投料比为2:1、温度为400时,平衡混合气 中的物质的量分数是_.27.(15分有文献记载:在强碱条件下,加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证 a .b .AgOH 不稳定,极易分解为黑色Ag 2O(I配制银氨溶液所需的药品是 。(2经检验,实验的气体中有NH 3,黑色物质中有Ag 2O.用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3产生的现象是 。 产生Ag 2O 的原因是。(3该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH 还原Ag 2O 。实验及现象:向AgNO 3溶液中加入 ,出现黑色沉淀;水浴加热,未出现银镜。(4重新假设:在Na

14、OH 存在下.可能是NH 3,还原Ag 2O 。用右图所示装置进行实验.现象: 出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略。(5该同学认为在(4的实验中会有Ag(NH32OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下,可能是Ag(NH32OH也参与了NH3,还原Ag2O的反应.进行如下实验: 有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是。验结果证实假设成立,依据的现象是。用HNO3,消洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是。28. (17分优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下: 己知芳吞化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如: (1B为芳香烃。由B生成对孟烷的反应类型是(CH3 , CHCI与A生成B的化学方程武是A的同系物中相对分子质量最小的物展是(2 1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色.F的官能团是C的结构简式是反应I的化学方程式是(3下列说法正确的是(选填字母a.B可使酸性高锰放钾溶液褪色b. C不存在醛类同分异构体c.D的酸性比E弱d. E的沸点高于对孟烷G的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3:2:1 .G与NaHCO3反应放出CO2。反应II的化学方程式是答案6B 7B 8A 9C 10A 11D 12C