届广东省深圳市外国语学校高三第一次月考化学试题及答案.docx
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届广东省深圳市外国语学校高三第一次月考化学试题及答案
深圳外国语学校2017-2018届高三第一次
理综化学试题
本试卷共13页,36小题,满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项:
1、答卷前,考生务必用2B铅笔将自己的试卷类型(A)、学号和科目代码(选“物理”)填涂在答题卡上。
用黑色字迹的钢笔或签字笔将班、学号和姓名填写在答题卷上。
2、用2B铅笔将选择题的答案填涂在答题卡上,如需改动,用橡皮擦干净后。
3、非选择题必须用黑色字钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上,不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将答题卡和答卷一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16
一、单项选择题(本大题共16小题,每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对得4分,选错或不答得0分。
)
7.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A.用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污
B.新制Cu(OH)2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测
C.用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物
D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
8.水溶液中能大量共存的一组离子是
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、CH3COO-、K+、SO42-
B.在含较多Al3+的溶液中:
Na+、Cl-、HCO3-
C.在0.1mol·L-1CaCl2溶液中:
K+、Ba2+、I-、OH-
D.在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:
K+、Na+、ClO-、NO
9.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
Mg有还原性
电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
B
AgCl难溶于酸
用盐酸和AgNO3溶液检验Cl-
C
Ba(OH)2易溶于水
可配制1.0mol∙L-1的Ba(OH)2溶液
D
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
10.设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.1molC2H6含有6nA个共价键B.标准状况下,22.4L氯水含有nA个Cl2分子
C.17gNH3含有10nA个质子D.1molK被完全氧化生成KO2,失去2nA个电子
11.某同学组装了图4所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其它均为Cu,则
A、电极Ⅱ逐渐溶解
B、电极Ⅰ发生氧化反应
C、电流方向:
电极Ⅰ→A→电极Ⅳ
D、电极Ⅲ的电极反应:
Cu2++2e- = Cu
12.根据下面的物质转化图,下列说法不正确的是()
A.Na2CO4是一种盐,其中碳为+6价B.X溶液中可能含两种盐
C.该过程中没有发生氧化还原反应D.NaHCO3与盐酸和氢氧化钠均能反应
二、双项选择题(本大题共9小题,每小题6分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。
)
22.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间
白色固体迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
B
常温下将Fe片放入浓硝酸中
无明显变化
Fe与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入医用酒精中
产生气泡
Na只置换出醇羟基上的氢
D
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
23.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液。
用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如右图(已知:
饱和CO2溶液pH为5.6),下列说法正确的是
A.a处发生的离子反应:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
B.在pH=6时,c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C.在pH=7时,c(Na+)=c(Cl-)
D.c→d发生的主要离子反应:
CO32-+H+=HCO3-
三、非选择题(本大题共11小题,共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。
)
30.(15分)阿斯巴甜(APM)是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂,其结构简式如下图所示。
(1)下列关于APM的说法中,正确的是。
A.属于糖类化合物
B.分子式为C14H18N2O5
C.既能与酸反应,又能与碱反应
D.能发生酯化反应,但不能发生加成反应
(2)APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中,相对分子质量最小的是(填结构简式),其官能团名称为。
(3)苯丙氨酸()是合成APM的原料之一。
苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示:
已知,
(1)丙烯和溴化氢在有过氧化物催化条件下,生成1一溴丙烷,
(2)醛或酮可以发生如下反应
①D→E的反应类型为。
②A的结构简式为。
③写出C→D反应的化学方程式:
。
④某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种,该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体。
W的结构简式为。
31.(17分)I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示
其中Y所处的周期序数与族序数相等。
按要求回答下列问题:
(1)写出X的原子结构示意图___________________________。
(2)W与Z的氢化物中,较稳定的是___________________________(用化学式表示)
(3)含Y的某种盐常用作净水剂,其净水原理是_____________________(用离子方程式表示)
II.运用所学化学原理,解决下列问题:
(4)已知:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。
某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液),该原电池负极的电极反应式为_________________________;
(5)已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)
H1;
②CO2(g)+C(s)=2CO(g)
H2;
③Si(s)+O2(g)=SiO2(s)
H3。
工业上生产粗硅的热化学方程式为__________________________________________;
(6)25℃时,往amol·L-1NH3的水溶液中滴加0.1mol·L-1H2SO4溶液,滴加过程中溶液的导电能力(填“增强”、“减弱”或“不变”);实验测得amol·L-1NH3的水溶液的pH值为12,求此氨水的电离平衡常数Kb=mol·L-1(用含a的代数式表示)。
32.(16分)某化工厂利用氧化钴矿石制取CoC2O4(草酸钴)的工艺流程如下:
(已知:
黄钠铁矾不溶于水,可溶于酸)
序号
矿石粒度/目
钴浸出率/%
1
-60
9.8
2
-120
25.5
3
-200
41.18
(1)步骤①中研究矿石粒度对钴浸出率的影响如
右表。
从表中分析选择矿石粒度为目。
(2)步骤①需要用到的玻璃仪器,除烧杯外还有。
(3)Ⅰ.步骤②中NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式并标出电子转移方向和数目。
Ⅱ.探究温度对步骤②中NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+的影响,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(Fe2+)的变化,结果见右图,请从图中分析最合适的温度下,在0s至120s内的平均反应速率v(Fe2+)=mol·L-1·min-1。
(4)请写出步骤
中除去镁离子的离子反应方程式。
(5)若要检验黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]中含有的金属元素,请简述实验方案:
。
(6)从绿色化学角度分析,母液中可循环利用的物质为(填写名称)。
33.(16分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。
某化学兴趣小组进行如下实验。
【实验I】用如下装置(已省略夹持装置)制NaNO2。
已知:
2NO+Na2O2===2NaNO2;2NO2+Na2O2===2NaNO3
(1)仪器甲的名称是________.装置B的作用是_________________________。
(2)装置D可将剩余的NO氧化成NO3-,发生反应的离子方程式____________。
(3)使用气密性良好的上述装置进行实验,NaNO2的纯度较低。
为提高NaNO2纯度,需要对上述实验装置的A与B间进行改进,请作图表示其改进措施(图中须标出所用试剂名称)______________________。
【实验Ⅱ】利用目视比色法(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度)测定泡菜样品中NaNO2的含量。
步骤i:
在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为l0mL并振荡,制成标准色阶。
试管编号
①
②
③
④
⑤
NaNO2含量/mg·L-1
0
20
40
60
80
步骤
:
取1kg泡菜样品,经处理得1L待测液X。
步骤ⅲ:
取5mL待测液X,加入1mLM溶液,加蒸馏水至10mL振荡,与标准色阶比较。
(4)步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同,此泡菜样品中NaNO2的含量为_________mg·kg-1
(5)用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量。
设计并完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
维生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量
深圳外国语学校
“理科综合”考试化学答案
7D8D9C10C11B12A22AD23AB
30.(15分)
(1)B、C(2分,漏选得1分,选错不得分)
(2)CH3OH(2分)羟基(2分)
(3)①加成反应(2分)②(2分)
③(3分)
④(2分)
31.(17分)
(1)
(2分)
(2)HCl(2分)(3)Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+(2分)
(4)Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O(3分)
(5)2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g)△H=△H1+△H2-△H3(3分)
(6)增强(2分)10-4/(a-10-2)(3分)
32.(16分)
(1)-200(1分)
(2)漏斗、玻璃棒(2分)
(3)ⅠClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O(4分)Ⅱ0.25(2分)
(4)Mg2++2F-=MgF2↓(2分)
(5)取黄钠铁矾用盐酸溶液溶解,分成两份,一份做火焰色反应,火焰为黄色证明有Na+存在;另一份向其中滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,证明有Fe3+存在(或其它合理答案)。
(3分)
(6)硫酸(2分)
33.(16分)
(1)分液漏斗(2分);干燥NO(或其他合理答案)(2分)
实验操作
实验现象
取5mL待测液X,加入维生素C,振荡,加入1mLM溶液,加蒸馏水至10mL,与④号色阶比较(2分)
与④号色阶比较紫红色更浅(2分)
(2)3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++2H2O+5NO3-(3分)
(3)
(气流方向的箭号1分,水1分,装置1分,共3分)
(4)120(2分)
(5)