生活中常见的盐 教案.docx
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生活中常见的盐教案
盐化肥
知识点一：
常见的盐
盐：
电离时生成离子和离子的化合物。
如常见的盐：
、、、、等。
一、氯化钠
1.氯化钠，俗名，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水，其水溶液呈性。
。
2.氯化钠的用途：
生活方面：
生活中用于等，是重要的，被称为调味剂；
医疗方面：
用氯化钠配制（质量分数为）；
工业方面：
用氯化钠为原料制取等；
农业方面：
用一定质量分数的氯化钠溶液来；
交通方面：
在冬天，用于。
3.氯化钠的分布：
、、、都蕴藏着氯化钠，通过
或、等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、碳酸钠的化学式为，俗称、。
碳酸钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性（所以碳酸钠俗称）。
2、国化学家在改进纯碱的生产方面，曾作出杰出的贡献，发明了联合制碱法，又称侯氏制碱法。
3、碳酸钠在工业上广泛用于、、和的生产等。
4、碳酸氢钠化学式为，俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗症的一种药剂。
5、碳酸钙化学式为，碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的、的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。
知识点二:
粗盐提纯
1.探究名称：
2.探究目的：
为了得到较为纯净的氯化钠（精盐）
3.探究步骤：
：
①称取2.5g粗盐，②量取5ml水。
注意：
逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。
：
注意：
①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤。
：
注意：
①搅拌，目的是；②蒸发中出现较多固体时，停止加热。
计算产率：
4.进行误差分析：
本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是 。
①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。
【反思】
在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒，起作用；
②过滤时，用玻璃棒，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；
③蒸发时，用玻璃棒，防止。
④用玻璃棒，称量回收。
【课堂练习】
1.今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（）
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
2.下列关于物质用途的描述不正确的是（）
A食盐可用作调味品B熟石灰可用于改良碱性土壤
C干冰可用于人工降雨D盐酸可用于金属除锈
3.家用碱面的主要成分是Na2CO3。
其物质类别属于（）
A.酸B.盐C.碱D.氧化物
4.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）
A．用亚硝酸钠腌制食品B．用硫酸铜精炼铜
C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D．用食盐生产烧碱
知识点三：
盐的化学性质
1、盐与指示剂作用
大多数盐的水溶液显性，、的水溶液显碱性，能使无色酚酞变
色；使紫色石蕊变色。
2、复分解反应
（1）定义：
由________________互相交换成分，生成_________________的反应。
（2）反应的特点：
双交换，价不变（化合价不变）
（3）表达式：
AB+CD=AD+CB
（4）复分解反应发生的条件：
化合物交换成分后，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
酸+酸→不反应，碱+碱→不反应，酸+碱→酸可溶就反应
反应类型
反应条件
生成物的条件
酸+盐
二者都可溶（酸+所有碳酸盐无条件反应，不必考虑反应物和生成物的条件）
只要具备三个条件之一：
1．有沉淀生成（生成物微溶
当不溶）。
2．有气体放出
3．有水生成
碱+盐
二者都可溶（反应物微溶当可溶）
盐+盐
二者都可溶（反应物微溶当可溶）
3、盐（溶液）+金属→（）+（）（反应类型：
反应）
前置后；②金属不能用钾、钙、钠；③盐必须可溶；④Fe生成亚铁盐。
）
【练习】1、下列化学方程式书写是否正确？
①2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4②Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
③Fe+Zn（NO3）2=Zn+Fe（NO3）2④2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2（SO4）3
2、请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
（1）铁和硫酸铜溶液
（2）铁和硫酸锌溶液
（3）铜和硝酸银溶液（4）镁和氯化银
（5）铝和硫酸亚铁溶液（6）锌和硝酸汞溶液
4、盐+酸→（）+（）（反应类型：
反应）
判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
CaCO3+HCl=；Na2CO3+HCl=；
NaHCO3+HCl=；HCl+AgNO3=；
H2SO4+BaCl2=；NaCl+H2SO4=；
5、盐（溶液）+碱（溶液）→（）+（）（反应类型：
反应）
判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
CuSO4+NaOH=；FeCl3+NaOH=；
Na2CO3+Ca（OH）2=；CuSO4+Ba（OH）2=；
Na2CO3+Ba（OH）2=；CuCl2+Mg（OH）2=；
（NH4）2CO3+NaOH=；NH4Cl+Ca（OH）2=。
6、盐（溶液）+盐（溶液）→（）+（）（反应类型：
反应）
注意：
①反应物都必须可溶；②生成物至少有一种沉淀。
判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
BaCl2+Na2CO3=；CuSO4+Ba（NO3）2=；
（NH4）2CO3+BaCl2=；CaCO3+NaNO3=。
【课堂练习】
1.要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠,可加入适量的（ ）
A.石灰水 B.氯化钾溶液C.盐酸D.氯化钙溶液
2.只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质,应加入适量的（ ）
A.NaOH溶液B.Ba（NO3）2溶液C.Ba（OH）2溶液D.Na2CO3溶液
3.有甲、乙、丙、丁四种物质,在化学反应中的关系是:
甲+乙→丙+丁,下列说法正确的是（ ）
A.若甲为盐酸,丁为水,则乙一定为碱
B.若甲为化合物,乙为氧气,则该反应一定为氧化反应
C.若将10g甲和15g乙混合,充分反应后,则生成丙和丁的质量总和一定为25g
D.若甲、乙、丙、丁都是化合物,则该反应一定是复分解反应
4.某研究性学习小组在实验中发现:
不仅碱溶液可以使酚酞试液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。
碱溶液可以使酚酞试液变红,是因为碱在水溶液中解离出了OH-;那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢?
他们设计了如图所示的3个实验,请你和他们一起探究。
（1）实验Ⅰ可以证明 。
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是 。
小组内有同学认为实验Ⅱ没有必要做,你认为他们的理由是 。
（3）实验Ⅲ滴入K2CO3溶液,振荡,酚酞试液变红,向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液,红色逐渐消失,同时还观察到
现象。
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:
C
可以使酚酞试液变红。
（4）小组同学在与老师交流上述结论时,老师说:
“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-。
”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是 。
5.已知Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题:
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液（常温）,通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）
知识点四：
化肥简介
1.作用：
氮肥：
促使作物的茎、叶生长，叶色；常见的氮肥有。
磷肥：
促进作物根系发达，增强抗能力，穗多粒满；常见的磷肥有。
钾肥：
促进作物生长健壮，增强抗病虫害和能力；常见的钾肥有。
复合肥：
能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高；常见的复合肥有。
2.
发黄的菜叶与正常的菜叶比较。
（缺）
矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。
（缺）
叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。
（缺）
【归纳】
1.化肥的危害：
土壤和退化；
水污染；
污染，等。
2.化学肥料的特点：
含的养分比农家肥料更。
溶于水，见效，但肥效短，易流失。
不含有机质，对培养土壤的肥力不利，容易导致土壤。
3.农药的危害：
污染；
危害，等。
常见的化肥
名称
成分
性质
注意事项
氨水
氨的水溶液，质量分数为20%左右，主要以NH3·H2O存在，含氮15%～17%
无色液体，工业制品因含杂质呈浅黄色。
碱性，有腐蚀性，易分解放出氨气（有刺激性气味的气体）速效肥料，不影响土壤结构
运输、贮存、施用时要防挥发要防止对容器、皮肤的腐蚀，防止对眼、鼻、喉粘膜的刺激
碳酸氢铵（碳铵）
NH4HCO3含氮约17%
白色晶体，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高，分解越快施于土壤中不残留有害杂质
防分解，贮存和运输时都要密封，不要受潮或曝晒。
施肥后要盖土或立即灌溉不要与碱性物质混合
硝酸铵
（硝铵）
NH4NO3含氮约35%
白色晶体，易溶于水受热易分解，在高温或受猛烈撞击时，易爆炸，肥效高，对土壤无不良影响
不能与易燃物质或碱性物质混合在一起。
结块时，不要用铁锤砸碎
硫酸铵
（硫铵）
（NH4）2SO4含氮约21%
白色晶体，易溶于水。
吸湿性小，常温稳定。
长期施用，会使土壤酸性增加，破坏土壤的团粒结构，使土壤板结硬化
不能与碱性物质混合不宜长期大量施用
尿素
CO（NH2）2含氮量约46%
白色或淡黄色粒状晶体，易溶于水肥效高，但较铵盐氮肥缓慢，较持久。
对土壤无不良影响
磷矿粉
主要成分Ca3（PO4）2
难溶于水，能非常缓慢地溶解于土壤里的多种酸中。
肥效慢
钙镁磷肥
主要成分是钙和镁的磷酸盐
难溶于水，但较磷矿粉易溶于弱酸性溶液中
过磷酸钙（普钙）
Ca（H2PO4）2和CaSO4两种成分的混合物
Ca（H2PO4）2能溶于水，肥效比前两种磷肥高
最好跟农家肥料混合施用
重过磷酸钙（重钙）
Ca（H2PO4）2
能溶于水，肥效比普钙高
最好跟农家肥料混合施用
硫酸钾
K2SO4
白色晶体，易溶于水。
长期施用也会使土壤板结
不宜长期大量施用
氯化钾
KCl
白色晶体，易溶于水
【课堂练习】
1.某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
（1）硝酸铵属化学肥料中的（填序号）：
A.钾肥B.氮肥C.磷肥
（2）硝酸铵应具有的性质是（填序号）：
A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解
（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是：
；施用该类肥料时，要避免与（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效。
2.农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是因为在电闪雷鸣的雨天，空气中有如下学反应发生：
①N2+O2==2NO；②2NO+O2==2NO2；③3NO2+H2O==2X+NO
请回答：
反应①②都属于反应。
反应③中X的化学式为。
由N2→NO→NO2的变化中，氮元素的化合价逐步（填“升高”或“降低”）。
X随雨水淋洒到土壤中，生成含硝酸根的盐。
所以，雷雨给庄稼施了肥。
知识点五：
化肥的简易鉴别
氮肥、磷肥和钾肥的简单区别方法。
1.比较三种化肥的物理性质：
氮肥
磷肥
钾肥
碳酸氢铵
氯化铵
磷矿粉
过磷酸钙
硫酸钾
氯化钾
状态
气味
溶解性
归纳：
可以用方法区别出磷肥。
2.比较三种化肥与碱（熟石灰）的化学反应：
氮肥
钾肥
碳酸氢铵
氯化铵
硫酸钾
氯化钾
加熟石灰研磨
归纳：
可以用区别氮肥和钾肥，是氮肥（铵态氮肥）。
施肥时铵态氮肥（填“能”或“不能”）与碱性肥料（如草木灰）混合使用。
总结：
区别物质的一般方法是先，再是。
3.氮肥中氨水是液体，碳酸氢铵有强烈氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
【巧学妙记】化肥的简易鉴别：
“一看、二闻、三溶、四加碱。
”
知识点六：
物资的鉴别
某些物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
[例题讲析】
1、根据化学实验现象区别氯化钠、硝酸钠、碳酸钠三种溶液。
2、现有盐酸、硫酸、氯化钠、氢氧化钡、氢氧化钠五种溶液，怎样将它们一一鉴别出来？
3、请你分别只用一种试剂，分辨出下列各物质
1.氯化钡氯化钠碳酸钾
2..氯化钙硝酸钠硫酸
4、能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是（）
A、MgCl2溶液B、FeCl3溶液C、NaNO3溶液D、K2SO4溶液
5.下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（）
A．氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠B．硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾
C．氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡D．氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸
6、（2011．鄂州市）下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）
A．HClCuCl2NaNO3Na2SO4B．BaCl2Na2CO3HCl（NH4）2CO3
C．FeCl3HClNaClNaOHD．Na2CO3Na2SO4HClH2SO4
7、只用一种试剂即能鉴别NH4NO3、CaCl2、H2SO4三种浓度相同的无色溶液，这种试剂是（）
A、紫色石蕊试液B、饱和碳酸钠溶液
C、氯化钡溶液D、饱和食盐水
8、不用其它试剂鉴别①NaOH②MgSO4③Ba（NO3）2④FeCl3⑤KCl，则被鉴别出来的最简顺序是――――――――――――――――――――――――――――（）
A、①②③④⑤B、②③①④⑤C、④②①③⑤D、④①②③⑤
9、实验室现有5瓶失去标签的无色溶液，分别是氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾溶液、盐酸、稀硫酸。
下列各组试剂中能用来将这5瓶溶液一一鉴别出来的是………………（）
A．氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液B．酚酞试液、硝酸银溶液、稀硝酸
C．硝酸钠溶液、石蕊试液、稀硝酸D．酚酞试液、氯化钠溶液、硝酸银溶液
10、使用酚酞试液及同组内物质相互作用，能把下列组内三种溶液区分开来的是………………………………………………………………………………………（）
A、NaOH、BaCl2、K2SO4B、稀硫酸、Ba（OH）2、Na2SO4
C、NaOH、KOH、稀H2SO4D、K2CO3、Na2CO3、Ca（OH）2
综合练习
一.选择题
1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）
A．醋B．生石灰C．纯碱D．烧碱
2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）
A.氯化钠、盐B.氢氧化钠、苛性钠C.碳酸钠、纯碱D.碳酸氢钠、小苏打
3、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料，化肥KNO3是一种（）
A.复合肥料B.磷肥C.钾肥D.氮肥
4、蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（）
A、H2SO4B、Na2CO3C、NaOHD、CO2
5、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）
A.HCl和Ca（OH）2B.H2SO4和Na2CO3C.AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO4
6、下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是（）
A．硫酸铵B．硫酸钾C．氯化钠D．硝酸钾
7、下列物质的用途，与化学性质无关的是（）
A．发酵粉用于蒸制馒头B．氯化钠用于制取盐酸
C．大理石用于建筑材料D．纯碱用于制取苛性钠
8、下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是（）
A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸
C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液
9、要除去粗盐中的不溶性杂质，可采用的方法是（）
A.溶解、蒸馏B.溶解、过滤、蒸发C.加酸溶解、蒸发D.加吸附剂、过滤
10、下列实验方案中，能达到预期目的的是（）
A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B.用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2
C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液
11、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
下列做法中，利用中和反应的是（）
A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
12、某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：
明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是（）
A．NH4NO3B．CO（NH2）2C．Ca（H2PO4）2D．KCl
13、用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于（）
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
14、下列说法中不正确的是（）
A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化
B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
C、碳酸钙可作补钙剂D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用
15、有四瓶无色溶液，它们分别是：
（1）稀盐酸、
（2）稀硫酸、（3）NaOH溶液、（4）Na2SO4溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶液
不变色
变红
不变色
不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入Na2CO3溶液
无明显现象
无明显现象
产生无色气体
产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）
A.
（2）（3）（4）
（1）B.（4）（3）
（2）
（1）
C.（3）（4）
（1）
（2）D.
（1）
（2）（4）（3）
二、填空题
21、有下列四组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名称：
①食醋、牛奶、加碘盐、水
（1）______________；
②冰、干冰、氧化铁、金刚石
（2）______________；
③氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（3）______________；
④纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁（4）______________。
22、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）人工降雨的氧化物____________________；
（2）可用于金属表面除锈的酸____________________；
（3）可改良酸性土壤的碱____________________；
（4）可做干燥剂的氧化物____________________；
（5）可做建筑材料的盐____________________；
23、下列物质①熟石灰、②氯化钠、③碳酸钙、④碳酸氢钠、⑤氢氧化铝、⑥稀盐酸⑦氢氧化钠等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）。
（1）可治疗胃酸过多的是_____________；
（2）用于造纸、肥皂、石油、纺织的是_____________；
（3）用于维持人体正常生理活动的是_____________；
（4）发酵粉的主要成分是_____________。
24、生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法：
①用盐酸处理碳酸钡；②向所得溶液加入硫酸。
写出“钡白”的主要成分的化学式：
；写出此反应过程的化学方程式：
①；
②。
25、为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾，进行下面操作：
①取样，将硝酸钾配成溶液；②往溶液中逐滴滴入适量的（填化学式）；③；④蒸发溶液。
26、随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。
俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。
”请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是、____、_____（填元素名称）。
（2）某农民准备配制一种复合肥50kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质
量比为1：
2：
2，则需要NH4H2PO4的质量为kg，该复合肥中氮元素的质量分数为。
（3）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象：
。
27、小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图所示：
请回答下列问题：
（1）若A含有氢元素，则A的名称是_______，它与盐酸反应的化学反应方程
式为_____________________________。
（2）若A不含氢元素，则A的名称是____________，它与石灰水反应的化学反应方程式为_________________
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