届高考化学领军一轮复习同步专题12 物质的量浓度高效演练.docx
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届高考化学领军一轮复习同步专题12物质的量浓度高效演练
高效演练
1．（2018届天津市南开区高三三模）下列实验误差分析错误的是
A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
【答案】A
详解：
A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，根据公式cB=
，所配溶液浓度偏大，A项错误；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，终点读数偏小，所测体积偏小，B项正确；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小，C项正确；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小，D项正确；答案选A。
2．（2018届天津市红桥区高三下学期第二次模拟考试）下列实验操作正确的是
A.开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启
B.在实验室中进行蒸馏操作时，温度计应插入液面之下
C.实验室制取氢气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道
D.用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
【答案】D
【解析】开启易挥发液体试剂前，先将试剂瓶放在自来水流中冷却几分钟，开启时瓶口不要对人，A错误；蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的蒸汽温度，B错误；实验后的废液都应倒入废液桶中收集，集中处理，C错误；检查容量瓶是否漏水的操作：
用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶口是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则容量瓶不漏水，D正确；正确选项D。
3．（2018届江苏省南通市高三第三次调研测试）下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是
【答案】C
4．（2018届四川省凉山州高三第三次诊断性检测）仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是（）
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离硝酸钾和氯化钠混合物
烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗
B
配制450mL2mol·L－1氯化钠溶液
500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C
除去氢氧化铝胶体中的泥沙
漏斗（带半透膜）、烧杯、玻璃棒
D
从食盐水中获得NaCl晶体
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
【答案】B
【解析】分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶，所以应该用普通漏斗进行过滤，选项A错误。
实验室没有450mL的容量瓶，所以配制450mL2mol·L－1氯化钠溶液的时候应该使用500mL容量瓶。
用天平（非玻璃仪器）称量氯化钠质量，转移至烧杯，用量筒加水溶解，玻璃棒搅拌，转移至容量瓶，洗涤，定容，摇匀即可，选项B正确。
除去氢氧化铝胶体中的泥沙，应该用带滤纸的漏斗直接过滤，选项C错误。
从食盐水中获得NaCl晶体的操作是蒸发，应该在蒸发皿中进行，选项D错误。
5．（2018届辽宁省朝阳市普通高中高三第三次模拟考试）下列有关实验的操作正确的是
选项
实验
操作
A
制备Fe（OH）3胶体
煮沸盛在小烧杯中的25ml.蒸馏水，加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至星红褐色
B
配制250ml.0.1mol/L氢氧化钠溶液
称取1.0gNaOH固体放入250mL容量瓶中，加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度
C
氢气还原氧化铜
用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气，固体完全变红后，先停止通氢气，然后停止加热
D
除去NaBr溶液中少量的NaI
在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀，然后过滤
【答案】A
6．（2018届广东省韶关市高三4月模二模）下列说法正确的是
选项
实验目的
所选主要仪器（铁架台等忽略）
部分操作
A
用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液
500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线
B
从食盐水中得到NaCI晶体
坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架
当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热
C
分离甲醇和甘油的混合物
蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管
温度计水银球插入混合液液面以下
D
用CCl4萃取溴水中的Br2
分液漏斗、烧杯
分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出
【答案】D
【解析】A．容量瓶是定容容器，不可用来稀释浓硫酸，故A错误；B．溶液的蒸发结晶在蒸发皿中进行，不是在坩埚中蒸发，故B错误；C．蒸馏操作时温度计水银球到蒸馏烧瓶的支管口，测蒸气温度，故C错误；D．萃取操作时使用分液漏斗，分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；答案为D。
7．（2018届辽宁省辽南协作校高三下学期第一次模拟）用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是
A.用甲装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
B.用乙装置分离溴苯和水
C.用丙装置制取SO2气体并验证其还原性（可加热）
D.用丁装置防止铁钉生锈
【答案】C
8．（2018届宁夏银川一中高三第二次模拟考试）下列实验操作不能达到其对应目的是
编号
实验操作
目 的
A
取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）
配制4%的NaOH溶液
B
配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶
避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低
C
向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热
证明浓硫酸具有强氧化性
D
将SO2通入溴水中,溶液褪色
证明SO2具有漂白性
【答案】D
【解析】NaOH溶液的质量分数=氢氧化钠的质量÷溶液总质量；溶液的总质量=4+96×1=100g，氢氧化钠的质量4g，所以NaOH溶液的质量分数4/100×100%=4%；A正确；用蒸馏水润洗容量瓶，对n、V均无影响，则浓度不变，B正确；铜和稀硫酸不反应，在加热条件下与浓硫酸反应，生成硫酸铜和二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性,C正确；SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，而非漂白性；D错误；正确选项D。
9．（2018届上海市松江区高三下学期质量监控二模）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是
A.溶解过程中有少量液体溅出B.容量瓶使用前未干燥
C.洗涤液未全部转移到容量瓶中D.定容时液面未到刻度线
【答案】B
10．（2018届北京市石景山区高三3月统一测试一模）室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。
甲同学配制10%的NaCl溶液100g，乙同学配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL（20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g）。
下列说法正确的是
A.两同学所需溶质的质量相同B.两同学所配溶液的质量相同
C.两同学所需实验仪器种类相同D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
【答案】D
【解析】配制100g5%的NaC1溶液需要氯化钠质量为100g×5%=5g，配制100m10.5mo1/L的NaC1溶液需要氯化钠质量为0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.9g，二者需要氯化钠的质量不相等，A错误；氯化钠溶液的密度大于1g/mL，100mL氯化钠溶液的质量大于100g，B错误；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，用量筒量取水的体积，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制一定体积一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，洗涤后移入100mL容量瓶，加水定容，距离刻度线1～2cm改用胶头滴管滴加，配制需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管等，两种配制需要的仪器不同，C错误；配制10%的NaCl溶液100g，其密度>1g/mL，所以100g溶液的体积小于100mL，10%的NaCl溶液中氯化钠的量为10%×100/58.5=0.17mol,其浓度大于1.7mol/L；D正确；正确选项D。
11．（2018届甘肃省兰炼一中下学期高三年级第二次模拟考试）下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是
选项
目的
试剂
仪器或用品
A
验证牺牲阳极的阴极保护
酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾
烧杯、电压表、导线、胶头滴管
B
铝热反应
氧化铁、铝粉
滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿
C
配制1.000mol/LNaCl
NaCl
容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
D
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、饱和碳酸钠
大小试管、酒精灯
【答案】A
器不全，无法完成实验，故C错误；D、乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要使用浓硫酸作催化剂，因此该实验无法完成，故D错误；故选A。
12．（2018届浙江省温州市高三选考适应性测试二模）下列说法正确的是
A.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B.蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液
C.焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
【答案】D
【解析】A、具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，均不需要干燥，故A错误；B.蒸馏操作时，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C.焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故C错误；D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故D正确；故选D。
13．（2018届江西省等三省十校高三下学期联考）下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
【答案】D
14．（2018届贵州省黔东南州高三第一次模拟考试）下列实验误差分析合理的是
选项
实验目的及操作
误差分析
A
用pH试纸测某稀酸溶液的pH时，先润湿试纸
无影响
B
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，仰视容量瓶刻度线
偏低
C
测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗
偏低
D
测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板
偏高
【答案】B
【解析】A、先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液酸性减弱，酸溶液PH增大，故A错误；B、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故B正确；C、测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D、测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板，导致热量散失，结果偏低，故D错误；故选B。
15．（2018届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测）下列有关实验的选项正确的是
A．配制0.l0mol/LNaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为12.20mL
【答案】B
16．（2018届陕西省渭南市高三教学质量检测）下列有关实验原理或操作正确的是
【答案】D
【解析】A．氮气不溶于水，图中装置不会形成喷泉，故A错误；B．转移液体应用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．HCl极易溶于水，不能利用图中装置排水法收集，故C错误；D．苯与水混合分层，苯的密度小，在上层，图中分液装置合理，故D正确；故选D。
17．（2018届四川省宜宾市高三第一次诊断性考试）下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
检验溶液中的Fe2+
先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液
B
配制0.5mol/L的H2SO4溶液
量取50mL1.0mol/LH2SO4溶液，倒入小烧杯中，再加入50mL水稀释
C
验证乙烯的生成
加热乙醇和浓硫酸混合液，将气体通入酸性KMnO4溶液
D
除去乙酸乙酯中混有的乙酸
用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
【答案】D
18．（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是
A.配制1mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小
B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小
C.酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大
D.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
【答案】A
【解析】A项，NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低，若未恢复到室温就转移并定容，恢复到室温溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，正确；B项，用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若不使用游码，药品质量不变，错误；C项，酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数，测得的标准溶液的体积偏小，会使测得浓度偏小，错误；D项，用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，由于稀释c（H+）偏小，测得的pH偏大，错误；答案选A。
19．（2018届四川省乐山市高三第一次调查研究考试）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明Mg（OH）2 沉淀可以转化为Fe（OH）3
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3
B
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
D
验证氧化性：
Fe3+>I2
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色
【答案】D
水化物的酸性强弱来进行判断，若要比较Cl和C的非金属性强弱，则应比较HClO4与H2CO3的酸性强弱，故B错误；C、将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中，溶质CuSO4的物质的量为1mol，而溶液的体积不是100mL，所配溶液的浓度不是1mol/L，故C错误；D、将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层液体变成紫色，则证明产生了I2，说明Fe3+将I氧化为I2，氧化性Fe3+＞I2，故D正确。
故选D。
20．（2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考）利用实验器材（规格和数量不限，夹持装置省略），能完成相应实验的一项是
选项
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4，除去NaBr溶液中少量NaI
【答案】D
【解析】A、CuSO4溶液的浓缩结晶，需要在蒸发皿中进行，所以A错误；B、用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银，会生成氯化银新的沉淀，应该用硝酸，所以B错误；C、没有托盘天平称量固体氯化钠的质量，所以C错误；D、用溴水与NaI反应生成NaBr和I2，然后在分液漏斗中用CCl4萃取即可除去I2，所以D正确。
本题正确答案为D。
21．（2018届山东省实验中学高三上学期第三次诊断考试）进行下列实验，相关说法正确的是
A.图甲：
蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体
B.图乙：
可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水
C.图丙：
配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低
D.图丁：
除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
【答案】B
22．（2018届陕西省西安中学高三上学期期中考试）为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作（）
①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制
②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切
⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分
A.②④⑤B.①⑤C.②③⑤D.①②
【答案】A
【解析】①配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，错误；⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液时减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误，答案选A。
23．（2018届天津市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是（）
A.酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大
B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小
C.配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小
D.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
【答案】C
【解析】A.酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使终点读数偏小，从而使计算出的标准溶液体积偏小，测得的浓度偏小，故A错误；B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则结果无影响，故B错误；C.硝酸铵溶于水吸热，未恢复至室温就转移并定容，最终恢复至室温后溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故C正确；D.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，相当于稀释了稀酸，则测得的pH偏大，故D错误；答案选C。
24．（2018届广西河池市高级中学高三上学期第三次月考）下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是
A.利用焰色反应来检验钾元素的存在时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明含有钾元素
B.用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸最终呈蓝色，证明HClO是弱酸
C.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
D.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可向反应后的混合液加水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4
【答案】A
25．（2018届湖南省怀化市高三上学期期中博览联考）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是
A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
B.用量筒量取浓盐酸时，仰视读数
C.定容时水加多了，加多的水用滴管吸出
D.溶解搅拌时造成液体溅出
【答案】B
【解析】A、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质减少，浓度偏低，A错误；B、用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸体积增加，浓度偏高，B正确；C、定容时水加多了，加多的水用滴管吸出，导致溶质减少，浓度偏低，C错误；D、溶解搅拌时造成液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选B。
26．（2018届安徽省淮北市临涣中学高三第二次月考）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）
A
B
C
D
实验
用CCl4提取
溴水中的Br2
除去氢氧化铁
胶体中的氯化钠
从KI和I2的固体混合物中回收I2
配制100mL0.1
mol·L－1NaCl溶液
装置或
仪器
【答案】A
杯上方放置一个盛有水的烧瓶收集碘，故C错误；D．配制100mL溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少100mL容量瓶、胶头滴管等，故D错误；故选A。
27．（2018届安徽省皖南八校高三第一次联考）25℃时，将10mL质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。
下列说法正确的是
A.俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低
B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
C.50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L
D.上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质
【答案】C
【解析】A、俯视容量瓶颈刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故A错误；B、上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的体积或质量，故B错误；C、根据c=
=
=7.14mol/L，所以质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L，故C正确；D、c=
=
=7.14mol/L，而稀释过程中溶质的质量不变，所以上述100mL稀硫酸中含溶质7.14mol/L×0.01L×98g/mol=6.99g，故D错误；故选C。
28．（2018届甘肃省临夏中学高三上学期期中考试）下列操作或装置能达到实验目的的是（）
【答案】C
29．（2018届重庆市綦江区高三年级第一学期期中考试）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体
已知：
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现利用下图所示装置进行实验。
（1）装置③的作用是__________________________。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为_______________________________________；装置④中制备NaClO2的离子方程式为____________________________________________。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________________；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：
测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：
ClO
＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－）；将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。
重复2次，测得平均值为VmL（已知：
I2＋2
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