开封市届高三年级一模考试 理综.docx

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开封市届高三年级一模考试理综

开封市2019届高三年级一模考试

理科综合能力测试

注意事项：

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12O：

16S:

32Cl：

35.5K:

39Ca：

40Ag:

108Pb:

207

第I卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．ATP在生物体的生命活动中发挥着重要的作用，下列有关ATP的叙述，不正确的有几项（）

①人体成熟的红细胞、蛙的红细胞、鸡的红细胞中均能合成ATP②若细胞内Na+浓度偏高，为维持Na+浓度的稳定，细胞消耗ATP的量增加③ATP中的“A”与构成DNA、RNA中的碱基“A”不是同一物质④质壁分离和复原实验过程中不消耗ATP⑤ATP中的能量可以来源于光能、化学能，也可以转化为光能和化学能

A．0项B．1项C．2项D．3项

2．下面科研人员所研究的动物机体的细胞凋亡及清除示意图。

据图分析，不正确的是（）

A．①过程表明细胞凋亡是特异性的，体现了生物膜的信息传递功能

B．细胞凋亡过程中有新蛋白质合成，体现了基因的选择性表达

C．②过程中凋亡细胞被吞噬，表明细胞凋亡是细胞被动死亡过程

D．凋亡相关基因是机体固有的，在动物生长发育过程中发挥重要作用

3．下图为人体某一反射弧的示意图，a、b为微型电流计F的两极，下列有关叙述错误的是（）

A．人体内任一反射都需B、C、D三种类型神经细胞参与

B．若从a处切断神经纤维，刺激b处，效应器可以产生反应

C．兴奋在细胞B、C、D之间传递时，都存在化学信号与电信号的转换

D．在细胞A处给与一个适宜刺激，电流计的指针能发生两次方向相反的偏转

4．为了研究香烟浸出液对染色体结构和数目的影响，在蒸馏水中加入一定量的香烟浸出液，培养洋葱根尖一段时间，显微镜下观察染色体的形态和数目。

下列相关叙述正确的是（）

A．可以用紫色洋葱鳞片叶的表皮细胞来代替根尖，更便于观察

B．预计根尖细胞中染色体的数目都已加倍，但形态都不同

C．依据的原理是“香烟浸出液含有致癌物质，会使细胞发生基因突变”

D．低倍镜下，多数细胞处于分裂间期，需要移动装片寻找处于中期的细胞进行观察

5．右图表示人体内的细胞与外界环境之间进行物质交换的过程。

下列叙述正确的是（）

A．①～③分别代表血液、淋巴和组织液，共同构成人体内环境

B．①中无机盐浓度过高时，下丘脑某些细胞分泌会增强

C．正常情况下，①～③的稳态维持只与神经一体液调节有关

D．当人体蛋白质长期供应不足时，渗透压①处的下降、③处的上升

6．为探究培养液中酵母菌种群数量的动态变化，某同学进行了如下操作。

其中错误的是（）

A．将适量干酵母放入装有一定浓度葡萄糖溶液的锥形瓶中，在适宜条件下培养

B．将培养液振荡摇匀后，用吸管从锥形瓶中吸取一定量的培养液

C．在血球计数板中央滴一滴培养液，盖上盖玻片，若边缘有多余培养液，用滤纸吸去

D．将计数板放在载物台中央，待酵母菌沉降到计数室底部，在显微镜下观察、计数

7．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）

A．乙烷B．甲苯C．乙醇D．四氯乙烯

8．有机反应中常见的反应类型有：

①取代反应②加成反应③酯化反应④加聚反应⑤氧化反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型有（）

A．①②③B．①②⑤C．①④⑤D．③④⑤

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）

A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子

B．2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA

C．0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5NA

D．在含有NA个CH3COO—的醋酸溶液中，H+数目略大于NA

10．某溶液中可能含有Na+、NH+4、Ba2+、SO2—4、I—、S2—。

分别取样：

①加氯水和淀粉无明显现象；②用pH计测试，溶液显弱酸性。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

A．Na+B．SO2—4C．Ba2+D．NH+4

11．有人设计出在KOH溶液中用铂做电极，利用CH3OH和O2的反应来构成原电池。

①正极上O2得到电子，发生还原反应；②每消耗lmolCH3OH可以向外电路提供6mole—；③该电池的总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O;④电池放电后，溶液pH不断升高。

上述说法中正确的是

（）

A．①②B．①③C．①④D．③④

12．已知某化学反应的平衡常数表达式为

，在不同的温度下该反应的平衡常数数值分别为：

下列有关叙述正确的是（）

A．上述反应的正反应是吸热反应

B．该反应的化学方程式是：

C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：

，判断此时的温度是1000℃

D．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，测得CO为0.4mol时，该反应为平衡状态

13．用足量的CO还原13.7g铅的某氧化物，把生成的CO2全部通人到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）

A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2

二、选择题：

本大题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．在力学理论建立的过程中，有许多伟大的科学家做出了贡献。

关于科学家和他们的贡献，下列说法中正确的是（）

A．法拉第发现了行星运动的规律

B．卡文迪许通过实验测出了引力常量

C．牛顿最早指出力不是维持物体运动的原因

D．伽利略对牛顿第一定律的建立做出了贡献

15．如图所示，一个质量为m的质点以速度vA从A点水平射出，以速度

vB经过B点，不计空气阻力．则下列说法中正确的是（）

A．若质点以速度-vB从B点射出，它将刚好以速度-vA经过A点

B．若质点以大于vB的速度从B点射出，它也有可能经过A点

C．若质点以小于vB的速度从B点射出，它也有可能经过A点

D．若质点以速度-vA从B点射出时还受到竖直向上、大小为2mg

的恒力，则它将刚好以速度-vB经过A点

16．右图是“嫦娥一号奔月”示意图，卫星发射后通过自带的

小型火箭多次变轨，进入地月转移轨道，最终被月球引力

捕获，成为绕月卫星，并开展对月球的探测工作，则下列

说法中正确的是（）

A．发射“嫦娥一号”的速度必须达到第三宇宙速度

B．在绕月圆轨道上，卫星周期与卫星质量有关

C．卫星受月球的引力与它到月球中心距离的平方成反比

D．在绕月圆轨道上，卫星受地球的引力大于受月球的引力

17．如图所示，一演员正在进行杂技表演。

由图可估算出他将一只鸡蛋抛

出的过程中对鸡蛋做的功最接近于（）

A．0．3JB．3J

C．30JD．300J

18．小型交流发电机中，矩形金属线圈在匀强磁场中匀速转动，产生的感应电动势与时间呈正弦函数关系，如图所示。

矩形线圈与一个R=10Ω的电阻构成闭合电路，不计电路的其它电阻，则下列说法中正确的是（）

A．变变电流的周期为0.125s

B．交变电流的频率为8Hz

C．交变电流的有效值为

A

D．交变电流的最大值为4A

19．如图a所示，将一个光滑斜面置于均匀磁场中，通电直导体棒置于斜面上。

电流方向垂直纸面向里。

图b的四个图中，有可能使导体棒在斜面上保持静止的是图（）

20．家用电烙铁在长时间使用过程中，当暂不使用时，如果断开电源，

电烙铁会很快变凉，而再次使用时，温度不能及时达到要求；如

果长时间闭合电源，又浪费电能。

为改变这种不足，现将电烙铁

改成如图所示电路，其中R。

是适当的定值电阻，R是电烙铁内

电阻，则（）

A．若暂不使用，应断开SB．若暂不使用，应闭合S

C．若再次使用，应闭合SD．若再次使用，应断开S

21．如图所示，ABCD为匀强电场中相邻的四个等势面，一个电子垂直经过等势面D时动能为20eV，经过等势面C时的电势能为-10eV，到达等势面B时速度恰好为零，已知相邻等势面间距离为5cm，则下列说法中错误的是（）

A．A等势面的电势为-10V

B．匀强电场的场强为200V／m

C．电子再次经过D等势面时，动能为10eV

D．电子的运动是匀变速直线运动

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

22．（5分）“验证力的平行四边形定则”的实验情况

如图（a）所示，其中A为固定橡皮筋的图钉，

O为橡皮筋与细绳的结点，OB和OC为细绳。

图（b）是在白纸上根据实验结果画出的图。

（1）图（b）中的是为F1和F2的合力

的理论值；是力F1和F2的合力的实

际测量值。

（2）在实验中，如果将细绳也换成橡皮筋，那么实验结果是否会发生变化？

答：

。

（选填“变”或“不变”）

（3）本实验采用的科学方法是____。

A．理想实验法B．等效替代法C．控制变量法D．建立物理模型法

23．（10分）电源的输出功率与外电路的电阻R有关，如图（a）所示是研究它们关系的实验电路。

R0为保护电阻，R0与电池串联，可把它们一起看作一个等效电源（图中虚线框），此等效电源的内阻r就是电池的内阻和定值电阻R0之和，等效电源的电动势为E（电流表、电压表看作理想电表）。

（1）写出等效电源的输出功率P与E、r、R的关系式____；’

（2）根据实验所测得的数据，已计算出电阻R在不同阻值下的电源输出功率P的值，描出的点如图（b）所示。

请你根据这些点画出P-R的关系图线。

（3）由图线得到等效电源输出功率的最大值是____W；等效电源的内电阻r=___Ω；电动势E=____V。

24．（15分）一位摩托车手参加比赛，要求摩托车从静止开始沿直道行驶218m，然后驶入一段半圆形的弯道。

该摩托车的启动加速度大小是4m/s2，制动加速度大小是8m/s2，摩托车在直道上行驶的最大速度可达40m／s，但在弯道上为防止因离心作用而偏出车道，最大速度只能为20m／s。

为了使摩托车在尽量短的时间内走完直道然后以最大弯道速度在弯道上行驶，该摩托车手在直道上行驶所用的最短时间是多少？

25．（17分）有一质量为m，电量为-q的离子从坐标原点以速度v0射出，

方向与x轴夹45°角。

不计离子的重力。

（1）若xoy平面处于垂直其平面向里的匀强磁场B中，求离子第一

次穿过x轴的位置坐标和速度大小；

（2）若xoy平面处于一匀强电场中，场强大小为E，方向与y轴夹

45°角，求离子穿过x轴时的位置坐标和速度大小。

26．（14分）下图是A～G各物质间的转化关系，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

（1）物质A和E的名称分别为、。

（2）反应①的化学方程式为。

（3）反应②可选用不同的C物质来进行，若能在常温下进行，其化学方程式为；若只能在加热情况下进行，则反应物C应为____。

（4）工业上F可通过多种途径转化成G。

①在F溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____。

②将无水F在氮气做保护气下加热至300℃-350℃，通入干燥H2，而制得G。

该反应的化学方程式为。

③另一种制备G的方法是：

将无水的F与适量氯苯（C6H5Cl），在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：

根据有机反应规律，

该反应中氯苯发生的是（填有机反应类型），

④分析上述三个反应，下列有关说法正确的是：

____。

A．反应①中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性

B．反应③中，HC1为氧化产物

C．上述三个反应中，G均为还原产物

27．（14分）碳、硅同为周期表中IVA族的元素，是构成自然界各种物质的重要元素。

（一）由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象。

（1）用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下方法提纯，请配平该反应的化学方程式：

（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：

降低其浓度。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。

请填写表中的空格。

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol／L和1.0×10-4mol／L。

若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为mol／L（请保留两位有效数字）。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。

CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为____。

（二）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3

③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃。

请回答：

（1）第一步制取粗硅的化学方程式。

（2）粗硅与HC1反应制备三氯氢硅的过程中发生反应的热化学方程式为：

①常温下，SiHCl3和SiCl4均为液态化合物，二者互溶且均易水解，则分离二者的最佳方法是____。

②某反应的能量变化如下图所示：

则该反应的能量变化E=____kJ。

③SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，则该反应的热化学方程式为：

。

28．（15分）火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。

某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。

（1）检验火柴头中含有硫

将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃

着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产

生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。

①燃烧产生的气体中一定含有____。

②可用于替代试管中品红溶液的试剂有（填标号）。

A．稀高锰酸钾酸性溶液B．饱和石灰水

C．稀溴水D．烧碱溶液

③某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。

他的操作是：

i．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；

ii．。

（2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾的形式存在，请完成下列操作：

①取3～4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于

试管中，加入少量的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；

②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成。

反应的离子方程式是

；

③将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有物质被浸出，说明火柴头燃烧时其中含有的转化为该物质。

（3）测定火柴头中KClO3的含量

主要实验步骤如下：

（i）刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g;（ii）用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；（iii）往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；（iv）干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。

①反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是；

②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为____；

③如果第ii步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；如果第Ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将。

29．（10分）右图示甲、乙两种作物最适温度下的光合速率变化示意图。

请回答下列问题：

（1）甲与乙比较，A点时细胞呼吸强度较高的是，与甲

比较，乙更适于生长在____环境中。

（2）经多次取等量甲、乙叶片进行绿叶中色素的提取和分离，观

察到甲的滤纸条上以滤液细线为起点的第1、2条色素带宽度

与乙相当、而第3、4条色素带宽度则明显较小。

相对于乙而言，甲吸收的色的光较少。

（3）土壤中镁含量减少会导致作物产量下降，原因是____。

（4）为了延长作物生长后期叶片的寿命，可向叶面喷洒的植物激素是____。

30．（12分）某植物茎秆有短节与长节，叶形有皱缩叶与正常叶，叶脉色有绿色和褐色，茎秆有甜与不甜。

下面是科研人员用该植物进行的两个实验（其中控制节长度的基因用A和a表示，控制叶形的基因用B和b表示）。

【实验一】纯合的短节皱缩叶植物与纯合的长节正常叶植物杂交，F1全为长节正常叶植株，F2中长节正常叶：

长节皱缩叶：

短节正常叶：

短节皱缩叶=9:

3:

3:

1

【实验二】纯合的绿色叶脉茎秆不甜植株与纯合的、褐色叶脉茎秆甜植株杂交，F1全为绿色叶脉茎秆不甜植株，F2中只有两种表现型，且绿色叶脉茎秆不甜植株：

褐色叶脉茎秆甜植株=3：

1（无突变、致死现象等发生）。

请回答下列问题：

（1）从生态学方面解释上述实验中F1的性状表现有利于____。

（2）请在方框内画出实验一中F1基因在染色体上的位置（用“|”表示染

色体，用“．”表示基因在染色体上的位置）

（3）与实验一的F2结果相比，请尝试提出一个解释实验二的F2结果的假说____。

（4）根据你的假说，实验二中F1产生配子的种类有____种。

（5）为验证你的假说是否成立，可采用法，若实验结果为，则假说成立。

31．（7分）下图1表示某家族中一些个体细胞分裂时两对同源染色体（其中一对为性染色体）形态及遗传性肾炎基因在染色体上的位置。

图2为该家族遗传性肾炎（显性基因A，隐性基因a）和苯丙酮尿症（显性基因B，隐性基因b）遗传系谱图。

试分析回答：

（1）图1中B所示细胞中含染色体组数为，C所示细胞中染色体数和DNA分子数之比为____。

（2）图1所示细胞可能在图2中I1体内存在的是。

（3）图2中Ⅱ1的基因型为。

若已知个体W为苯丙酮尿症女孩，则Ⅱ2和Ⅱ3再生一个正常男孩的概率为____。

（4）通过和的手段，对遗传病进行检测与预防，在一定程度上能够有效地预防遗传病的产生和发展。

32．（10分）右图是某生态系统中碳循环模式图。

结合图回答下列问题：

（1）图中未能完整地表示生态系统中的碳循环过程，请画

出图中缺少的过程：

（用图中物质、字母和箭头表示）。

（2）据统计发现：

每年的冬季CO2浓度变大，从碳循环角

度分析主要原因是图中。

（3）图中的一条食物链是。

该食物链上相邻物种的某些给对方提供了大量的有用信息，具有调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定的作用。

（4）假设图C属于珍稀濒危物种，将其引入某濒危动植物繁育中心进行保护的措施属于。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域的指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

物理选考题（15分）

33．[物理选修3-3]

（1）对于一定质量的气体，下列说法正确的是____。

A．体积增大，气体一定对外做功

B．温度升高，压强一定增大

C．温度升高，分子热运动的平均动能一定增大

D．不与外界发生热量交换，内能一定不变

（2）如图所示，一根粗细均匀的玻璃管长为80cm，一端开口，一端封闭。

管内有一段25cm长的水银柱将一段空气柱封闭于管中，当玻璃管水平放置时，空气柱长为40cm。

问当玻璃管以玻璃管底O点为轴在竖起平面内沿逆时针方向缓慢转过90度后，玻璃管开口向下竖直放置时，管内空气柱的长为多少？

（假设温度保持不变，外界大气压为75cmHg）

34．[物理选修3-4]

（1）一列简谐波沿x轴传播，某时刻波形如图所示，下列说法

正确的是。

A．质点a和质点b的振幅是2cm

B．再过

，质点c运动到d点

C．波长

=4m

D．若波沿x轴正方向传播，质点e向上运动

（2）如图所示，一束截面为圆形（半径R=lm）的平行紫光垂直射向一半径也为R的玻璃半球的平面，经折射后在屏幕S上形成一个圆形亮区，屏幕S至球心距离为D=（

+1）m，不考虑光的干涉和衍射。

①若玻璃半球对紫色光的折射率为，

，试求圆形亮区的半径。

②若入射光为白光，则在屏幕S上形成的圆形亮区的边缘将是什么颜色？

35．[物理选修3-5]

（1）目前，在居室装潢中经常用到花岗岩、大理石等装饰材料，这些岩石都不同程度地含有放射性元素。

下列有关放射性知识的说法中正确的是。

A．

衰变成

要经过6次β衰变和8次α衰变

B．氡的半衰期为3．8天，若有16个氡原子核，经过7．6天后一定只剩下4个氡原子核

C．放射性元素发生β衰变时所释放出的电子是原子核内的中子转化为质子时产生的

D．β射线与γ射线一样是电磁波，但穿透本领远比γ射线弱

（2）如图所示，光滑坡道顶端距水平面高度为b，质量为m1的小物块A从坡道顶端由静止滑下进入水平面，在坡道末端0点无机械能损失。

现将轻弹簧的一端固定在M处的墙上，另一端与质量m2的挡板B相连。

A从坡道下来后与B碰撞的时间极短，碰后A、B结合在一起共同压缩弹簧。

各处摩擦不计，重力加速度为g，求：

（1）物块A在与挡板B碰撞前瞬时速度v的大小；

（2）A与B碰后瞬间的速度

的大小；

（3）弹簧被压缩到最短时的弹性势能Ep。

化学选考题（15分）

36．【化学一选修化学与技术】（15分）

美国科学家理查德一海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2019年度诺贝尔化学奖。

有机合成常用的钯／活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：

铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。

一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是；甲酸还原氧化钯的化学方程式为____。

（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1:

3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：

。

（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为、、。

（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是____（写化学式）。

（5）700℃焙烧1的目的是：

____；550℃焙烧2的目