福建省宁德市高三理综普通高中毕业班质量检查试题.docx

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福建省宁德市高三理综普通高中毕业班质量检查试题

2011年宁德市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。

本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。

相对原子质量：

H1O16Na23S32Fe56

第Ⅰ卷（选择题共108分）

本卷共18题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.甲型H1N1病毒第一次进入人体后可引起的免疫反应

A．吞噬细胞特异性识别B．Ｔ细胞产生淋巴因子

C．效应Ｔ细胞产生相应抗体D．记忆细胞快速增殖分化

2.下图表示基因型为MMNn的哺乳动物细胞分裂示意图，其中基因组成为MMNN的

细胞可能是

3.下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是

A.植物顶芽分生细胞生长素合成酶的活性低

B.神经细胞兴奋部位钠离子大量内流

C.癌细胞的原癌基因和抑癌基因发生突变

D.人体唾液腺细胞内质网膜、高尔基体膜和细胞膜更新速度较快

4.右图为某人进食后的血糖含量变化示意图，以下叙述正确的是

A．0～1小时血糖含量上升的主要原因是胰高血糖素

分泌量增加

B．1.5～2小时进行剧烈运动，血糖含量降低的直接

原因是胰岛素分泌量增加

C．2～2.5小时血糖含量上升的主要原因是肝糖原分解

D．从曲线分析判断此人可能是糖尿病患者

5.下图表示实验测得的DNA分子解旋一半时的温度（Tm）与DNA分子G+C含量（占全部碱基的百分比）的关系，下列叙述与实验结果相符的是

A．加热破坏了DNA分子的磷酸二酯键

B．DNA分子Tm值与G含量呈负相关

C．Tm值相同的DNA分子中G+C数量一定相同

D．T含量为40%的DNA分子和C含量为10%的

DNA分子Tm值相同

6．下列说法正确的是

A．甲烷和苯都可以发生取代反应

B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应

C．淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n互为同分异构体

D．石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA

B.常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

C.在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

D.在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA

8．用右图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是

A．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性

B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性

C．试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物

D．装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响

9.在密闭容器中进行反应CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）ΔH＞0,测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。

下列判断正确的是

A．0~5min内，v（H2）＝0.1mol·（L·min）－1

B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

（背面还有试题）

D．10min时，改变的外界条件可能是升高温度

10．下列说法正确的是

A．0.01mol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，所得溶液中c（H+）＝c（OH－）

B．氯水中离子浓度大小关系是：

c（H+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（ClO－）

C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

D．25℃时，

＝0.1mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

11．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是

A．X可能是一种氢化物

B．若Y为单质，Y生成Z属于化合反应

C．E可能是一种有色气体

D．F中M元素的化合价可能为+5

12.利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：

2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。

下列说法正确的是

A.乙中Cu电极的电极反应式是：

2Cu+2OH－→Cu2O+H2O+2e－

B.甲中通入氢气的电极为正极

C.乙中阴离子向石墨电极移动

D.电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O

13．小明在实验探究中用一束复色光沿AO方向（O是圆心）射入一半圆形玻璃砖，射出时分成a、b两束单色光，以下说法正确的是（）

A．a光比b光先从玻璃砖中射出

B．若将光束AO绕O点逆时针转动，则a光先发生全反射

C．分别让a、b通过同一双缝干涉仪，则a光干涉条纹间距较大

D．分别让a、b通过同一单缝，则a光更容易发生衍射

14．玩具弹簧枪等弹射装置的工作原理可简化为如下模型：

光滑水平面有一轻质弹簧一端固定在竖直墙壁上，另一自由端位于O点，用一滑块将弹簧的自由端（与滑块未拴接）从O点压缩至A点后由静止释放，如图所示。

则滑块自A点释放后运动的v－t图象可能是下图中的（）

15.一列简谐横波以

的速度沿x轴负方向传播，右图是

时刻的波形图，下列描述某质点振动的图象正确的是（）

16.某同学通过以下步骤测出了从一定高度落下的排球对地面的冲击力：

将一张白纸铺在水平地面上，把排球在水里弄湿，然后让排球从规定的高度自由落下，并在白纸上留下球的水印。

再将印有水印的白纸铺在台秤上，将球放在纸上的水印中心，缓慢地向下压球，使排球与纸接触部分逐渐发生形变直至刚好遮住水印，记下此时台秤的示数，即为冲击力最大值。

下列物理学习或研究中用到的方法与该同学的方法相同的是（）

A．建立“合力与分力”的概念B．建立“点电荷”的概念

C．建立“瞬时速度”的概念D．研究加速度与合力、质量的关系

17．在光滑的绝缘水平面上，有一个边长为L的正三角形abc，顶点a、b、c处分别固定一个电荷量为q的正电荷，如图所示，D点为正三角形外接圆的圆心，E、G、H点分别为ab、ac、bc的中点，F点为E点关于电荷c的对称点，下列说法中正确的是（）

A．D点的电场强度一定不为零，电势可能为零

B．E、F两点的电场强度等大反向，电势相等

C．c点电荷受到a、b点电荷的库仑力

D．若释放点电荷c，它将做加速运动（不计空气

阻力）

18．如图所示，在圆形区域内，存在垂直纸面向外的匀强磁场，ab是圆的一条直径。

一带电粒子从a点射入磁场，速度大小为2v，方向与ab成

时恰好从b点飞出磁场，粒子在磁场中运动的时间为t；若仅将速度大小改为v，则粒子在磁场中运动的时间为（不计带电粒子所受重力）（）

A．

B．

C．

D．2t

第Ⅱ卷

必考部分

第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。

19．

（1）某实验小组用图甲所示实验装置验证机械能守恒定律。

打点计时器的打点频率为50HZ，选取一条较理想的纸带，如图乙所示，O为起始点，O、A之间有几个计数点未画出。

（g取9.8m/s2）

丙

乙

甲

①打点计时器打下计数点B时，物体的速度vB=m/s。

②如果以

为纵轴，以下落高度

为横轴，根据多组数据绘出

—h的图象，这个

图象的图线应该是图丙中的（填a、b、c、d），且图象上任意两点的

纵坐标之差与横坐标之差的比值等于。

（2）在做“用电流表和电压表测电池的电动势E（约3V）和内电阻r”的实验时，部分

器材参数如下：

电压表（量程3V），电流表（量程0.6A），定值电阻R0（阻

值为3Ω），滑动变阻器R（阻值约30Ω）。

①小玲同学设计的实验电路如图甲所示．请你按电路图在图乙上完成实物连接。

乙

②电路连接正确的情况下，当她闭合开关时发现电压表有示数，电流表没有示数。

反复检查后发现电路连接完好，估计是某一元件断路，因此她拿来多用电表检查故障。

她的操作如下：

a.断开电源开关S；

b.将多用表选择开关置于×1Ω档，调零后，红黑表笔分别接R两端，读数为30Ω；

c.将多用表选择开关置于×100Ω档，调零后，将红黑

表笔分别接电压表两端，发现指针读数如图丙所示，

则所测阻值为Ω，然后又将两表笔接电流表

两端，发现指针位置几乎不变。

由以上操作可判断

发生断路故障的元件是　　　（填元件名称）。

③在更换规格相同的元件后，她改变滑动变阻器的

阻值，测出了6组对应的数据并在图象上描点如

图所示，请继续完成图象；根据图象可得该电池

的电动势E＝　V，电池内阻r=Ω

（小数点后保留两位数字）。

她设计的实验电路

中定值电阻R0的作用是

（说出理由之一即可）。

20．（15分）在某个星球表面，以初速度

竖直上抛

一个物体，测得其上升的最大高度为h，已知该星

球的直径为d，若发射一颗绕该星球做匀速圆周运动的卫星，其最小周期为多少?

（不考虑星球自转和空气阻力的影响）

21．（19分）如图所示，某空间区域分布着水平向里的

匀强磁场，磁场区域的水平宽度d=0.4m，磁感应

强度B=0.5T。

固定在绝缘平板上的竖直正方形金

线框PQMN边长L=0.4m，电阻R=0.1

，整个属

装置质量M=0.3kg，平板与水平面间的动摩擦因数为μ=0.2，用细线通过光滑定滑轮与质量为m=0.1kg的重物相连。

现将重物由静止释放，使金属框向右运动，PQ边刚进入磁场时线框恰好做匀速运动。

（最大静摩擦力等于滑动摩擦力）（g取10m/s2）求：

（1）重物刚释放时的加速度；

（2）线框进入磁场前运动的距离s；

（3）线框穿过磁场过程中产生的焦耳热。

22．（20分）在竖直平面内存在着互相垂直的水平匀强电

场和水平匀强磁场。

该场中有一长为L的绝缘硬直板

AC，与水平方向成

角，如图所示。

质量为m的带电

物块（可视为质点），从板的A端由静止开始下滑，

到达C端时物块对板面恰无压力，物块与板之间的动

（背面还有试题）

摩擦因数为

。

在物块离开C端的同时撤去磁场，物

块离开板后能运动到C端正下方高度差为

的P点，过P点时的速度为

，（重力加速度为g）求：

（1）物块从C点到P点电势能的改变量；

（2）物块过C端时的速度大小；

（3）在电场强度与磁感应强度比值为

条件下，物块从A到C过程中克服

摩擦力做的功。

23．（14分）甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。

已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。

（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。

①乙的一种重要用途是；

②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是。

（2）若2乙（g）+甲（g）

2丙（g），是工业生产中重要反应之一。

恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：

温度/℃

400

450

500

550

600

650

转化率/%

99.2

97.5

93.5

85.6

73.7

58.5

①该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2。

（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。

①R的原子结构示意图是；

②已知：

R（s）+

O2（g）＝

R2O3（s）△H＝－834.8kJ·mol－1

Mn（s）+O2（g）＝MnO2（s）△H＝－520.9kJ·mol－1

写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式。

24．（16分）硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。

用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。

（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：

。

（3）根据下表数据：

氢氧化物

Al（OH）3

Mg（OH）2

Fe（OH）3

Fe（OH）2

开始沉淀的pH

3.10

8.54

2.01

7.11

完全沉淀的pH

4.77

11.04

3.68

9.61

在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于，当pH＝5时，溶液中c（Al3+）为mol·L－1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]＝2.0×10－33）。

（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为。

若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是。

（5）A的操作是。

（6）mg烧渣经过上述工艺可得红氧化铁ng。

药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含m、n的表达式表示）。

25．（15分）

某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。

[实验一]取样品0.100g，用右图所示实验装置进行测定。

（夹持装置省略）

（1）检查装置A气密性的方法是。

（2）若在实验过程中共产生气体11.20mL（已折算成标准

状况），则样品中Na2O2的纯度为。

[实验二]样品溶于水后用盐酸滴定

（3）取一定量样品溶于水并配制成250mL溶液，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到。

（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：

实验次数

第一次

第二次

第三次

第四次

标准盐酸体积（mL）

23.00

24.98

25.00

25.02

由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为mL。

若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

[实验分析]实验结果对比分析

（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。

经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。

查阅资料发现：

Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。

①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式。

②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：

。

26.（28分）回答下列Ⅰ、Ⅱ题：

.植物A有一个很特殊的CO2利用方式，夜间气孔开放，吸收的CO2生成苹果酸储存在液泡中（如图一）；白天气孔关闭，液泡中的苹果酸分解释放CO2用于光合作用（如图二）；植物B的CO2利用过程如图三所示，请回答下列问题：

（1）植物A夜晚能吸收CO2却不能合成（CH2O）的原因是没有光照，光反应不能正常进行，不能为暗反应提供所需的　　　　，白天植物A进行光合作用所需CO2的来源有　　和。

（2）某课题组为验证上述植物A和植物B夜晚生理代谢的差异，利用左下装置设计实验。

请补充下表有关内容（实验前检测空气中CO2的浓度）

（3）实验1h后反应瓶内CO2浓度的变化是变量。

Ⅱ.1962年，美国生态学家奥德姆在农场的荒地上用含32P的溶液喷洒于杂草上，然后定时检测生物体内32P的出现顺序，以研究该荒地中几种生物之间的关系。

已知甲、乙为动物，丙是一种腐生细菌，如图所示。

（1）若甲、乙之间存在捕食关系，则捕食者

应是生物。

（2）该荒地经过一段时间后，生态系统的物种

丰富度将（增大/减小），该生态系

统的稳定性逐渐提高，发生在该

生态系统的演替属于　　。

（3）调查该荒地土壤小动物类群丰富度，常

用的方法进行采集。

采集的小动物可以放入体积分数为70%的溶液中，有些小动物用肉眼难以识别，可借助进行观察。

27．（12分）如果某自花传粉二倍体植物的茎高受基因A、B、C的控制，这三个高茎基因分别位于不同的染色体上，每个基因都有一个等位基因。

当植株中不含有高茎基因时茎高为4cm（基础茎高），每增加一个高茎基因在基础茎高上使茎高增加2cm。

请回答：

（1）控制该种植物茎高的基因型共有种。

（2）该种植物茎高最高为cm，基因型为。

（3）将最高的植株与最矮的植株杂交，F1植株的基因型为，茎高预期高度为cm；F1自交，F2中cm高度的植株最少。

选考部分

第Ⅱ卷选考部分共５题，共35分。

其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。

请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。

28．［物理——选修3－3］（本题共有两小题，每小题6分，共12分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

（1）2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们对石墨烯的研究．石墨烯被证实是世界上已经发现的最薄、最坚硬的物质，具有很好的导电、导热等性能，以下说法正确的是（）

A．单层石墨烯分子排列紧密，是由于分子间只存在引力

B．知道石墨的摩尔质量和密度就可估算石墨分子的体积

C．石墨和石蜡都是晶体

D．利用石墨烯的强导热性可将内能全部转化为其他形式能而不引起其他变化

（2）一定质量的理想气体的状态发生变化，经历了图示A→B→C→A的循环过程，则（）

A．气体在状态C和状态A的内能相等

B．从状态C变化到状态A的过程中，气体一定放热

C．从状态B变化到状态C的过程中，气体一定吸热

D．从状态B变化到状态C的过程中，气体分子平均动能减小

（背面还有试题）

29．［物理——选修3－5］（本题共有两小题，每小题6分，共12分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

（1）据2011年3月14日法新社报道，日本核泄漏事故正在加剧，福岛第一核电站3号机组可能已经出现“堆芯熔毁”现象，3号机组所用核燃料为铀

和钚

，下列关于该核泄漏事件的分析正确的是（）

A．铀238俘获中子形成铀239，再经一次β衰变，可成为原子反应堆中的燃料钚239

B．钚的半衰期为24100年，则24100年后泄漏物质中钚原子的总数将降低为原来的

C．

衰变时放出的α射线比β射线的贯穿本领强

D．在核泄漏的地区由于受到大剂量辐射，会出现癌症、甲状腺病患者增多的现象

（2）在光滑的水平面上有a、b两球，其质量分别是ma、mb，两球在t1时刻发生正碰，并且在碰撞过程中无机械能损失，两球在碰撞前后的速度图象如图所示．下列关系正确的是（　　）

A．ma>mb　　　B．ma

C．ma＝mb　　　D．无法判断

30．[化学——物质结构与性质]（13分）

（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）

（2）A、B、C为同一短周期金属元素。

依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；第二电离能（I2）B小于A的原因是。

电离能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

500

4600

6900

9500

B

740

1500

7700

10500

C

580

1800

2700

11600

（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中

氧原子采取杂化；通常情况下，H2O2与水

任意比互溶的主要原因是。

（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。

R3+在溶液中存在如下转化关系：

R3+

R（OH）3

[R（OH）4]－

①基态R原子的价电子排布式为。

②[R（OH）4]－中存在的化学键是。

A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键

31．[化学—有机化学基础]（13分）

某种医药中间体G，常用来制备抗凝血药，其结构简式是：

。

（1）G中含氧官能团是。

（2）下列关于G的说法正确的是。

a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应

c．1molG最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H7O3

可通过下列路线合成此医药中间体：

请回答下列问题：

（3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是；B→C的反应类型是。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

。

（5）E的结构简式是；与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的有机物有种。

32．［生物---现代生物科技专题］（10分）

下图是利用现代生物技术改良草莓品系的过程：

（1）欲获得抗虫草莓可从蛋白酶抑制剂基因、生长素诱导基因中选择作为目的基因，要鉴定草莓的抗虫性，从个体水平上可采用实验。

（2）Ⅱ过程常规方法采用杂交育种，还可先用花药离体培养获得2n和4n的草莓，再用技术获得同时具凤梨风味和抗虫特性的草莓，该技术常用的酶有。

（3）帮助农民发展经济时，要注意一些实际问题，如草莓新品系应种植在阳光充足，疏水性好的土壤里，这主要体现了生态工程的。

（填选项前的字母）

A．物种多样性原理　　　　　　　　B．整体性原理

C．协调与平衡原理　　　　　　　　D．物质循环再生原理

2011年宁德市普通高中毕业班质量检查

理科综合能力测试参考答案及评分标准

评分说明：

1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

2．物理计算题只有最后答案而无演算过程的，不得分；只写出一般公式，但未能与试题所给的具体条件联系的不得分。

3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不得分。

第Ⅰ卷（选择题共108分）

第Ⅰ卷共18小题，每小题6分，共108分，选对的给6分，选错或未选的给0分。

1．B2．D3．A4．C5．D

6．A7．B8．C9．D10．D11．B12．A

13．B14．C15．C16．A17．D18．D

第Ⅱ卷

必考部分共9题，共157分。

19．（18分）

（1）①0.98（2分）

②b（2分）9.8m/s2（2分）

（2）⑴实物连接如右图所示（2分）

⑵③

Ω（2分）

电流表（2分）

（3）U—I图线如右图所示（1分）（未去掉错误点不给分）

（3.00±0.05）V（1分）（0.57±0.05）Ω（2分）

保护电阻；增大电源等效内阻，使调节