第三单元32原子结构第二课时导学案.docx

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第三单元32原子结构第二课时导学案

第三单元3.2原子的结构（第二课时）学案

教学三维目标

1．知识与技能

（1）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

2．过程与方法

（1）充分发挥学生的空间想象力。

（2）学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

（3）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。

3．情感态度与价值观

（1）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

（2）逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

教学重点

1．离子的形成过程。

2．相对原子质量。

教学难点

1．离子的形成过程。

2．相对原子质量概念的形成。

教学过程

[板书]3、离子的形成

[阅读]请学生阅读课本P55“离子的形成”一段内容，同时思考问题。

1．什么叫离子?

2．什么叫阴离子和阳离子?

3．讲述NaCl的形成过程。

4．离子与原子有什么区别与联系?

[学生阅读，思考并讨论交流]

[回答）1．带电荷的原子叫做离子。

[补充]在化学反应中，由于金属元素最外层电子数少于4，容易失去电子，而非金属元素最外层电子数多于4，容易得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。

失去电子带的是正电荷。

得到电子带的是负电荷，失1个电子带1个单位的正电荷，得1个电子带1个单位的负电荷。

在元素符号的右上角用+、-表示电性，如Na+、Cl-表示分别带1个单位的正、负电荷，Mg2+表示镁离子带2个单位的正电荷。

[问题2的答案]带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。

[补充]原子失去几个电子就带几个单位的正电荷，得到几个电子就带几个单位的正电荷。

[问题3的答案]

钠与氯气反应时，钠原子的最外层只有1个电子容易失去，形成带1个单位正电荷的钠离子（表示为Na+）；氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子形成稳定结构，成为带1个单位负电荷的氯离子（即Cl-），Na+与Cl-由静电作用结合成不带电性的化合物氯化钠NaCl。

像这种由于阴阳离子互相结合而形成的化合物还有很多。

[补充]由阴、阳离子互相结合而形成的化合物叫做离子化合物，如：

NaCl、MgCl2等。

一

般情况下，一种金属元素与一种非金属元素相互作用时容易形成离子化合物。

[请学生看图3-14，此图形象生动地表示出了氯化钠（NaCl）这种离子化合物的形成过程]

[问题4的答案]

①原子不带电荷，而离子带电荷。

②原子不一定具有稳定结构，而离子一般具有稳定结构。

③离子是由原子得失电子形成的。

[教师板书]

1．离子的定义：

带电的原子叫做离子。

2．离子的分类：

阳离子

阴离子

3．NaCl的形成过程

4．离子与原子的区别与联系

[讨论]原子、分子、离子与物质的构成有何种关系?

[学生讨论]……

[由学生代表陈述讨论结果]

1．原子可以直接构成物质。

2．分子也可以直接构成物质。

3．分子可以分解成原子，原子也可以结合成分子。

4．原子得到或失去电子形成离子，阴阳离子互相作用可以形成物质。

[提问]原子、分子、离子都是构成物质的粒子，你知道哪些物质是由原子构成的?

哪些物质是由分子构成的?

哪些物质是由离子构成的?

请举例说明。

[学生举例回答]

[总结讲解]1．一般来说金属和固态非金属还有稀有气体都是由原子直接构成的。

如：

铜、铁等。

2．大部分物质是由分子构成的。

如水、氢气、氧气等。

3．一种金属与一种非金属互相作用形成的物质即离子化合物是由离子构成的，如氯化钠、硫化钾等。

[教师总结并板书]

5．物质的构成

（1）由原子构成的物质：

大部分金属；固态非金属；稀有气体等

（2）大部分物质由分子构成。

[过渡]根据所学知识，我们来做练习。

[投影]展示下列练习：

下面的物质中，哪些是由分子构成的?

哪些是由原子构成的?

哪些是由离子构成的?

①Ne②S③KCl④Al⑤N2⑥Fe⑦CO2⑧MgS⑨Cu⑩Ar⑩SO2⑩P

[提问]1．原子、质子、中子和电子有没有质量?

2．原子的质量该如何去衡量?

[回答]原子、质子、中子和电子都有质量。

[追问]为什么?

[回答]因为物质是由分子、原子等粒子构成的，而原子又是由质子、中子和电子构成的。

如果质子、中子和电子没有质量，则原子就没有质量，从而物质就没有质量，可这是不可能的。

可见，原子、质子、中子和电子都具有一定的质量。

[提问]既然原子有一定的质量，那它的质量又等于什么呢?

[回答]因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。

[讲解]不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如1个氢原子的质量为1．67×10-27kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26kg。

[提问]若让大家记忆很多原子的质量，大家能记住吗?

[回答]记不住。

[追问]为什么?

[回答]这样的数字太难记忆了。

[讲解]这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。

我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。

[板书]三、相对原子质量

[提问]什么叫相对原子质量呢?

它是如何来表示原子的质量的?

请大家带着问题阅读

P69相对原子质量一段内容。

[学生活动]……

[学生阅读完毕后，请学生代表陈述相对原子质量的概念]

[回答]以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

[说明]这里的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12，它的质量的1／12等于1．66×10-27kg。

[小结]可见，相对原子质量只是一个比值，它并不是原子的真实质量，它是原子的真实质量与作为标准的碳原子质量的1／12相比较所得的比值。

[板书]1．概念：

以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

[教师]根据这个概念，我们具体的来计算一下氢和氧的相对原子质量。

如何计算呢?

[可请两位学生到黑板上板演]

[过程]

1个氢原子的质量为1．67×10-27kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×10-27kg，所以氢的相对原子质量=

≈1。

同理，1个氧原子的质量为2．657×10-26kg。

所以氧的相对原子质量=

≈16。

经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大家要掌握。

[板书]2．计算

[讲解]在做题的过程中用到相对原子质量时，我们不需要计算，元素的相对原子质量已经被全部测定了出来。

测定相对原子质量是一个非常艰难的过程，我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。

请大家阅读课本P69资料，了解有关张青莲教授的事迹。

[设问]既然相对原子质量不需要计算，那么我们如何知道元素的相对原子质量呢?

[讲解]相对原子质量可以从书中P153的附录Ⅱ查到，这里的相对原子质量表列出了现已发现的一百多种元素的相对原子质量。

其实，精确的相对原子质量有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值（整数或1位小数）。

[组织活动]下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。

我们查阅如下几种元素的相对原子质量：

磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙

[学生活动）……

[请学生说出查阅结果]

磷：

31铝：

27氮：

14碳：

12钠：

23硫：

32镁：

24钙：

40

[总结]可见，我们不仅要知道什么是相对原子质量，我们还必须会查阅相对原子质量表。

[板书]3．查阅相对原子质量表

【课堂小结】本节课我们重点学习了原子的构成和相对原子质量，认识了原子内部的微观结构。

现在我们知道，原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成；而且还知道，由于原子非常小，它的质量也很小，书写、记忆、计算都不方便，所以采用相对原子质量来表示原子的质量。

通过本节学习我们明白了一个道理：

国家的强盛、民族的富强是要靠科技进步的，而科技的进步依赖于一代又一代人的努力。

所以，我们现在必须认真学好文化知识，将来才能为国家的繁荣昌盛贡献自己的力量，像张青莲教授那样在世界化学史上写下中国人的名字。

通过本节课的学习，你能填写吗？

原子

离子

阳离子

阴离子

区别

结构

质子数    电子数

质子数 

  电子数

质子数  电子数

电性

不显电性

性质

一般性质比较活泼，在反应中易      

因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般      

相互关系

阳离子------------原子 ------------- 阴离子

板书设计

第三单元物质构成的奥秘

课题2原子的构成

一、原子的构成

1．原子的构成

质子（+）

原子核

原子中子不带电

核外电子（-）

2．核电荷数=核内质子数=核外电子数

3．不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。

二、核外电子的排布

1．排布特点

2．原子结构示意图

（1）含义

（2）原子结构与元素种类及元素化学性质的关系

3、离子的形成

1．离子的定义：

带电的原子叫做离子。

2．离子的分类

阳离子

阴离子

3．NaCl的形成过程

4．离子与原子的区别与联系

5．物质的构成

大部分金属

（1）由原子构成的物质固态非金属

稀有气体

（2）大部分物质由分子构成。

（3）离子化合物由离子构成。

三、相对原子质量

1．概念

以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

2．计算

①计算一种原子的相对原子质量。

②计算一种原子的真实质量。

③计算作为标准的碳原子的质量。

3．查阅相对原子质量表