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初三化学中考通州试题

初三化学期末学业水平质量检测2017年1月

有关的相对原子质量：

H—1　　C—12　　O—16　　Na—23　　S—32　　Fe—56

一、选择题（下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的，请你将其选出并填涂在答题卡上，每小题1分，共35分）

1．物质世界充满了变化。

下列变化中，属于物理变化的是

A．光合作用B．钢铁生锈C．酸雨侵蚀D．冰川融化

2．化学物质的应用非常广泛，下列物质的应用是由化学性质决定的是

A．石墨用于制铅笔芯B．金属铜作导线

C．氮气用作焊接金属保护气D．金刚石作钻探机钻头

3．空气中按体积计算，含量最多的气体是

A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体

4．下列物质中，属于溶液的是

A．牛奶B．豆浆C．水D．糖水

5．能保持氧气化学性质的粒子是

A．OB．2OC．O2D．O2-

6．下列有关CO2的实验中，能达到实验目的的是

A．将燃着的木条伸入集气瓶中，检验CO2是否收集满

B．用向下排空气法收集一瓶CO2气体，观察CO2的颜色

C．将CO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变色了，说明是二氧化碳与石蕊反应

D．将澄清的石灰水倒入集气瓶中，检验某无色气体是CO2

7．地壳中含量最多的金属元素是

A．铁B．铝C．氧D．硅

8．下列实验现象描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体

C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．氢氧化钠溶于水后吸收热量，温度降低

9．下列物质的化学式书写正确的是

A．碳酸钠NaCO3B．氢氧化铝Al（OH）2

C．氯化铁FeCl3D．硫酸镁Mg2SO4

10．下列对金属和金属材料的认识中正确的是

A．生铁和钢的性能不相同

B．铝在空气中不易被腐蚀，所以铁的金属活泼性比铝强

C．铁、铝、铜均为银白色

D．生铁炼成钢就是把生铁变成纯铁

11．下列各种物质的用途中，主要利用了其化学性质的是

A．活性炭用于净水B．钨用于制灯泡中的灯丝

C．焦炭用于冶炼金属D．液氮用于医疗上冷冻麻醉

12．三氧化二铋（Bi2O3）是制作防火纸的材料之一，其中铋元素的化合价是

A．+6B．+3C．+2D．-2

13．形成酸雨的主要气体是

A．CO2B．SO2C．COD．O3

14．下列仪器可以直接加热的是

A．试管B．烧杯C．量筒D．集气瓶

15．下列实验操作正确的是

ABCD

16．下列物质中，属于氧化物的是

A．CaOB．O2C．KClD．H2SO4

17．右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是

A．质子数为16B．原子序数为16

C．属于金属元素D．相对原子质量为32.06

18．造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是

A．分子很小B．分子之间有间隙

C．分子在不断运动D．分子由原子构成

19．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是

A．分子是保持物质性质的最小粒子B．物质都是由分子构成的

C．原子是由原子核、中子、电子构成D．原子得失电子后形成离子

20．下列说法中不正确的是

A．可燃物遇到氧气不一定燃烧B．缓慢氧化不一定能引起自燃

C．自燃不一定由缓慢氧化引起D．剧烈燃烧不一定引起爆炸

21．豆类中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指

A．元素B．单质C．分子D．原子

22．下列物质由分子构成的是

A．铁B．水C．金刚石D．氯化钠

23．下列化学用语不正确的是

A．氯离子：

Cl—B．两个氢原子：

C．两个氧原子：

2O2D．一个氮分子：

24．决定元素种类的是

A．核外电子总数B．最外层电子数C．核内质子数D．相对原子质量

25．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧

时的主要反应为4NH3+3O2点燃2X+6H2O。

下列说法中，不正确的是

A．液氨属于混合物B．X的化学式为N2

C．液氨燃烧属于置换反应D．氨气在常压下液化属于物理变化

26．下列化学反应中，属于化合反应的是

A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2

C．H2+CuO△H2O+CuD．CaCO3高温CaO+CO2↑

27．下列关于O和O2－的认识正确的是

A．它们的质子数不相同B．它们的核外电子数相同

C．他们不属于同种元素D．氧离子比氧原子的化学性质稳定

28．下列观点正确的是

A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量

B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律

C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量

D．12g碳和16g氧气反应，可生成28g二氧化碳

29．下列做法能达到实验目的的是

A．粗略地测定空气中氧气的含量：

用铁丝代替红磷

B．除去CO2中少量的CO：

将气体通入足量澄清的石灰水

C．鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）：

将稀硫酸滴在金属表面

D．将硬水软化：

用活性炭过滤

30．下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是

选项

方法

科学原理

用洗涤灵清洗油污

利用了洗涤灵乳化作用

醋除去热水瓶中的水垢

水垢能溶解在醋酸里

锅盖盖灭着火的油锅

温度降低到着火点以下

锈蚀的锁芯中加少量铅笔芯屑

石墨有润滑作用

31．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应，如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，则X、Y、Z的金属活动顺序为

A．Y＞X＞ZB．X＞Y＞Z

C．Z＞Y＞XD．Y＞Z＞X

32．如右图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中液面发生明显变化，则加入的固体物质不是

A．蔗糖B．氢氧化钠

C．硝酸铵D．冰

33．某化学反应的微观示意图如右图所示。

下列判断不正确的是

A．该反应中元素的化合价均发生了改变

B．生成物乙是单质

C．该化学反应中各物质的分子个数比为2∶1∶3

D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有6个A原子

34．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A．20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＞C

B．50℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数是50%

C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃，

这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A

D．将20℃时三种物质的饱和溶液升高温度，有晶体析出的是C溶液

35．工业上电解海水（含氯化钠）可以得到多种化工产品，同时能处理含二氧化硫的废气，该流程如下图所示。

下列说法正确的是

A．该流程中有两种单质

B．图中反应

属于分解反应

C．反应中硫元素的化合价发生变化

D．从海水中最终得到“NaCl（产品）”的过程是物理变化

二、填空题（共31分）

36．（5分）化学与我们的生活息息相关。

（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物。

雾霾天气导致呼吸系统病人

增多，因为空气中含有大量的_________（填字母序号）。

A．CO2B．COC．SO2D．可吸入颗粒物

（2）用天然气作燃料可以减少可吸入颗粒物的产生，天然气主要成分的名称是，

其充分燃烧的化学反应方程。

（3）氢气被誉为“最清洁的燃料”，请用化学方程式解释其“美名”得来的原因。

（4）为了防止空气污染，保护美丽的蓝色天空，洁净的空气对人类非常重要。

下列做

法不利于保护大气的是（填字母序号）。

A．使用清洁能源代替煤和石油B．积极植树造林，防止扬尘污染

C．焚烧落叶和垃圾D．工业废气处理后排放

37．（9分）铝、铁、铜等是我们生活中常见的金属。

（1）根据图1，总结金属具有的物理性质有延展性、。

过量的空气　　　　　　　焦炭　　　　　　赤铁矿

电线

图1

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，生成了致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步氧化，化学反应方程式。

铁制品表面在空气中较易锈蚀，生锈的条件是；并且一旦表面生锈会最终导致钢铁全部腐蚀，原因是　　。

（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是炭）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图2（反应条件略）。

写出CO与赤铁矿反应的化学方程式　　　　。

取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，此反应的化学方程式是　　　　　；可观察到的现象是　　　　。

（4）向FeSO4和CuSO4的混合溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈

绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化。

根

据现象判断，滤纸上一定有，滤液中一定有。

38.（6分）下图为某化学反应的微观模拟示意图，图中“　　”表示氧原子，“　”表示

氢原子。

请回答下列问题。

（1）该反应的化学方程式为，其基本反应类型是。

反应物中氧元素的质量分数是（结果保留一位小数）。

化学反应的微观实质是：

　　　　　　　。

（2）这三种物质中，属于单质的是（填化学式），氧元素的化合价（填“相同”或“不相同”）。

39．（6分））如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：

（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是；

C点的含义是；t2℃时，甲物质的溶解度是。

（2）t3℃时，若将50g的甲物质加入到100g水中，充分溶解后，

所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为（“A”、“B”

或“C”）点，若将此溶液降温至t2℃，溶液的变化情况是（填序号）。

a．溶液变为饱和b．溶解度不变c．溶质减少d．溶质的质量分数不变

（3）t1℃，将50g丙加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数是（保留到0.1%）。

40.（5分）下列物质由H、C、O、Fe四种元素中的一种或几种组成，它们是初中化学常

见的物质。

（1）甲和乙组成元素种类相同，甲在空气中燃烧可生成乙，此化学反应方程式是。

（2）甲和乙是液体，组成元素相同，乙可以生成甲，乙是（名称），甲分解的

化学反应方程式。

（3）甲、乙、丙均为固体，且含有同一种元素，乙是红色固体，乙是；丙与乙

所含元素种类相同，甲→丙的化学反应方程式。

三、实验题（共28分）

41．（12分）根据下列实验装置回答问题。

（装置用序号填写）

ABCDEF

（1）写出带有符号的仪器名称：

m________，n________。

（2）实验室用装置A制取氧气的化学反应方程式是　　　　，收集装置是________，排空气法收集气体时，验满操作是________。

（3）实验室用来制取二氧化碳的化学方程式是___________，制取装置是___________，选取该收集方法的原因是___________。

（4）F装置可以完成很多实验：

当装置中装满水时，可以测定收集到的氧气体积，气体应从端通入；当装置F中放入适量浓硫酸时，可用来干燥收集的气体，气体应从端通入（填“a”或“b”）。

42.（7分）化学是以实验为基础的科学。

图1图2图3

（1）在图1所示的实验中，电源正极产生的物质是；1、2两支试管中气体理论上的质量比，由该实验可得出水是由组成的。

（2）图2是探究物质燃烧条件的实验（a、b试管中是空气），实验过程中，我们将观察到的现象是；原因是。

（3）图3的实验目的是　　　　　　　，A试管中植物油的作用是　。

43.（9分）同学们在帮老师整理实验室时，发现石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。

为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

OH－

Cl－

Ca2+

微

溶

不

溶

[资料]：

（1）右表是几种物质常温时的溶解能力。

（2）酚酞试剂遇碱性溶液变红色；

　　　　　石灰水溶液显碱性。

（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分

形成的原因

可能是CaCO3

石灰水与空气中反应；

化学方程式为：

。

可能是

暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是二者的混合物。

（2）设计实验：

甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量水振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3。

有人认为甲同学的结论不严密，理由是：

。

为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

实验步骤

可能观察到的现象

结论

取上述试管中的上层清夜，滴加

1～2滴无色酚酞试液

向上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸

白色粉末中

（“有”或“无”）CaCO3

由上述实验可知白色粉末的成分是：

。

四、计算题（共6分，结果保留一位小数）

44.（3分）已知金属钠与水在常温下反应的化学方程式为：

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。

若要得到2g氢气，需要金属钠多少克？

45.（3分）某同学对生铁的组成进行研究，称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加人样品中，测得实验数据见下表：

（杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）

实验序号

加入稀硫酸的质量/g

剩余固体的质量/g

第1次

100

28.8

第2次

100

17.6

第3次

100

6.4

第4次

100

第5次

100

1.2

（1）第4次剩余固体的质量m=

（2）该生铁样品中铁的质量分数为。

（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

初三化学期末考试试卷答案

一．选择题（每题1分，共35分）

题号

答案

题号

答案

题号

答案

题号

答案

二．填空题（共31分；除特别说明，每空1分。

）

36.

（1）D

（2）甲烷，CH4+2O2CO2+2H2O

（3）2H2+O22H20（4）C

37.

（1）导电性

（2）4Al+3O2=2Al2O3；与潮湿的空气接触；铁锈是疏松多孔的结构，不会阻止铁进一步生锈

（3）3C0+Fe2032Fe+3CO2；

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；部分固体溶解，产生气泡，有黑色固体剩余

（4）Cu；MgSO4、FeSO4（答全给分）

38.

（1）2H2O22H2O+O2↑，分解反应，94.1%；分子分开，原子重新组合

（2）O2，不相同

39.

（1）甲=乙〉丙；t3℃时，甲和乙的溶解度相同；50g

（2）B；ad（3）23.1%

40.（答案合理给分）

（1）2CO+O22CO2

（2）过氧化氢（双氧水），2H2O2H2↑+O2↑

（3）Fe2O3；3Fe+2O2Fe3O4

三．实验题（共28分；除特别说明，每空1分）

41.（方程式2分）

（1）铁架台；集气瓶

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D或E（多写F不扣分；

火星木条放集气瓶口，复燃即满

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B和D（多写F不扣分；

二氧化碳能溶于水，密度大于空气的密度

（4）b；a

42.

（1）氧气；1∶8；水由氢氧元素组成

（2）红磷和水中白磷不燃烧，试管中白磷燃烧（答全给分）；没有达到红磷的着火点，水中白磷没有接触氧气，试管中的白磷达到着火点且与氧气接触（合理给分）。

（3）探究铁生锈的条件，隔绝氧气

43.

（1）

白色粉末的成分

形成的原因

石灰水与空气中CO2反应；

化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

可能是Ca（OH）2Ca（OH）2

（2）氢氧化钙微溶于水

实验步骤

可能观察到的现象

结论

酚酞试液变红色

白色粉末中有Ca（OH）2

固体溶解，有气泡产生

有

CaCO3和Ca（OH）2的混合物

或

实验步骤

可能观察到的现象

结论

酚酞试液变红色

白色粉末中有Ca（OH）2

无气泡产生

无

Ca（OH）2

或

实验步骤

可能观察到的现象

结论

酚酞试液不变色

白色粉末中无Ca（OH）2

有气泡产生

有

CaCO3

四．计算题（共6分）

44.解：

设需要钠Xg。

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

462

X2g

46/x=2/2gx=46g

答：

需要钠46克。

45.

（1）1.2

（2）97%

（3

）解:

设100g稀硫酸中溶质质量为x

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

5698

11.2gx

x=19.6g

稀硫酸的溶质的质量分数=×100%=19.6%

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