九年级化学下册《92溶解度第二课时》学案.docx
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九年级化学下册《92溶解度第二课时》学案
一、学习目标
1．理解溶解度的涵义
2．溶解度曲线表示的意义
3．知道气体的溶解度与温度、压强的关系
二、自主预习案
1.什么叫溶解度？
20℃时氯化钠在水中的溶解度是36g表示什么意义？
2.分析9-12/9-13，从中可以看出固体物质的溶解度与温度有什么关系？
3.分析9-15，可以看出，气体的压强和温度之间有什么关系？
三、自学检测题：
1.60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，这说明在℃时g硝酸钾溶解在g水中恰好形成饱和溶液。
2.根据课本P37图回答固体物质的溶解度和温度有什么关系？
3.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，喝了汽水以后会打嗝，以上现象说明气体的溶解度与温度、压强之间有什么关系？
四、当堂检测
1．某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变的是（ ）
A．溶液的质量B．溶质的质量C．溶液的浓度D．溶剂的质量
2．20℃时，50g水最多溶解某固体物质8g，则该物质属于（）
A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．无法确定
3.下列说法正确的是（）
A．0℃时100g水中溶解了10gA，则A在0℃时溶解度为10g
B．20℃时，100gA的饱和溶液中含有20gA，则A在20℃时的溶解度为20g
C．30℃时，100g水中溶解了40gA恰好饱和，则30℃时A的溶解度为40
D．40℃时，A的溶解度为60g，说明40℃时，100g水中溶解60gA时溶液即达到饱和
4.20℃时50克水中最多可溶解A物质10克，20℃时100克水中最多可溶解B物质15克.则在该温度下A、B两物质溶解度的大小关系为（）
A．A的溶解度比B的溶解度小B．A的溶解度比B的溶解度大
C．A、B两物质的溶解度相同D．A、B两物质的溶解度无法比较
5.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）P点的含义是________________，Q点含义是________________．
（2）在t2℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________．
（3）若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________．
6.氨在常温下是一种气体，它易溶于水，溶于水后就形成氨水，当温度升高时氨又会逸出。
氨水是一种常用的化学肥料，平时贮存在氨水罐中。
是设想在保存氨水时应注意什么？
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图所示实验中得出的结果正确的是（）
A．
此实验b中酚酞变红，证明分子总在不断运动
B．
烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷中含有碳元素和氢元素
C．
在冰面上小华推小明，自己却向后运动，说明力的作用是相互的
D．
物体在力的作用下做圆周运动，说明物体运动需要力
2．向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入0.1mol的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。
整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。
分析错误的是（）
A．a→b点，溶液的pH逐渐增大
B．c点时，溶液中有两种溶质
C．d点固体，加入盐酸有气泡产生
D．m＝12.7g
3．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是（）
A．滤液中可能含有Ag+
B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有Cu2+
D．滤渣中一定含有单质铜
4．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）
A．苯分子的相对分子质量为78g
B．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：
1
C．苯中氢元素的质量分数为
×100%
D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
5．100g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，能得到白色沉淀的质量是（）
A．300gB．50gC．100gD．150g
6．2015年4月22日第46个世界地球日活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效率”．下列描述符合这一主题的是（）
A．为粮食增产，尽可能大量施用高效化肥、农药
B．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大
C．禁止使用新型材料，防止污染环境
D．努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低
7．下列物质：
①洁净的空气、②干冰、③水银、④不锈钢、⑤冰水混合物、⑥高锰酸钾、⑦液氧，分类不正确的是（）
A．混合物：
①③④B．氧化物：
②⑤C．单质：
③⑦D．化合物：
②⑤⑥
8．化学方程式书写正确的是
A．Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D．2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O
9．下列有关化学用语的叙述正确的是（）
A．Ca（OH）2中钙元素显+2价B．2Hg表示2个银原子
C．天然气的主要成分是COD．碳酸钠的化学式是NaHCO3
10．下列有关实验现象的描述不正确的是（）
A．铁锈与稀盐酸反应，溶液由无色变为黄色
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟
C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成一种黑色固体
D．硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
11．现有wg含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。
下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似）
A．将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为ag
B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为bg
C．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为cg
D．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为dg
12．2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是
A．相对原子质量为288B．核内有115个质子
C．是非金属元素D．核内有173个中子
13．对于下列几种化学符号，有关说法不正确的是（）
①H②Fe2+③Cu④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl
A．能表示一个原子或一个分子的是①③④
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，但化学性质不相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
14．善于归纳知识，利于培养素质。
下面是某同学对部分化学知识的归纳，其中有不正确的一组是
A．化学与健康
B．实验记录
①人体缺铁会引起贫血症
②多吃水果蔬菜利于补充维生素
③用活性炭净水器可净化饮用水
①用10ml量筒量取7.25ml水
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
③用托盘天平称取5.6g铁粉
C．化学与能源
D．安全常识
①煤、石油、天然气--不可再生的化石燃料
②风能、水能、太阳能--未充分利用的绿色能源
③使用氢能源--可以缓解温室效应，减少酸雨
①厨房煤气管漏气--关闭阀门并开窗通风
②实验时碰倒酒精灯着火--用湿抹布盖灭
③冬天用煤炉取暖--保证室内通风
A．AB．BC．CD．D
15．物质的用途利用其物理性质的是（）
A．活性炭作吸附剂B．焦炭用于冶炼金属
C．氮气作保护气D．氧气用于气焊
二、填空题
16．请你选用Na、K、N、P、C、O、H等元素，用适当的化学符号填空：
（1）一种常见的根_____；
（2）一种能使石蕊溶液变蓝色的盐_____；
（3）一种常见复合肥_____。
17．冰城“研学”正兴。
我区中学生以“问稻拜农”为主题到稻米之乡一五常进行研学。
（1）水稻脱壳后得到大米，大米的主要成分①________在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成②______，其在酶的催化作用下经缓慢氧化放出能量，供③________和④______的需要。
（2）水稻生长过程中，为了保证各种代谢过程的顺利进行，需要施加一种化肥①______（填化学式），这种化肥还可以促进植物生长，增强②________能力。
为了提高蛋白质含量，常施加一种含氮量最高、在土壤中不残留任何有害物质的氮肥，该氮肥在工业上可以用液氨和二氧化碳在催化剂和加热的条件下制得，同时生成一种最常见的溶剂，该反应的化学方程式为③_________。
18．我国是世界上塑料购物袋消耗量最大的国家．从2008年6月1日起，我国限制塑料购物袋的生产、销售和使用．
（1）塑料属于_____（选填“天然”或“人工合成”）材料．
（2）聚氯乙烯塑料完全燃烧生成CO2、H2O和HCl，由此可知聚氯乙烯塑料中一定含有_____元素．
（3）从环保的角度分析国家限制生产、销售和使用塑料购物袋的原因是_____．
三、简答题
19．83．小军同学发现实验室里有一瓶盛放澄清石灰水的试剂瓶，瓶内壁附着一层白膜。
对此产生疑问，白膜的主要成分是什么？
是怎样形成的呢？
怎样把这只试剂瓶清洗干净呢？
请你帮小军同学解决上述问题。
20．小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。
在上述过程中，小梅运用的三个科学方法是_____。
为什么镁化学性质这样活泼呢？
小梅通过分析镁原子结构示意图，找到了答案，原因是_____。
四、实验题
21．正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请用所提供仪器按照要求填空。
（1）嘉豪同学在称量8.8g食盐时把称量物与砝码放颠倒了，她称得的实际质量是_____g
（2）向酒精灯中添加酒精可以选择仪器_____（填仪器编号，下同）；
（3）①除去水中的泥沙可以选择仪器_____组成过滤装置，过滤操作中玻璃棒的作用是_____；
②过滤后的液体仍然浑浊的原因是_____（写一种）
五、流程题
22．p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。
银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。
【资料】
Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu（OH）2、Al（OH）3完全分解的温度分别为80℃和450℃；
Ⅱ.CuAlO2高温易分解、受热易氧化。
银在空气中不易被氧化。
请回答下列问题：
（1）CuAlO2中铜元素的化合价为______，过滤后所得滤液A中的溶质为__________。
（2）煮沸过程中发生反应的化学方程式为_____________________。
（3）固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO+2Al2O3
4CuAlO2+X↑，气体X的化学式为__________。
（4）“煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是________。
六、计算题
23．小明同学取14%的硫酸溶液70g于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入10g氧化铜粉末并不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入氧化铜粉末的质量关系如图所示。
求：
（1）完全反应时共消耗氧化铜的质量为g；
（2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液g；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
（写出计算过程，最后结果保留到小数点后1位）
24．现将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7g滤液。
计算：
（1）生成硫酸钡沉淀的质量。
（2）氯化钡溶液中溶质的质量分数。
七、探究题
25．膨松剂在我们的日常饮食中屡见不鲜，小到包子馒头，大到其它的肉类食品，膨松剂的运用十分的广泛。
某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵一种或两种物质组成，甲同学想对其成分进行检验。
查阅资料后，他设计了如图所示的实验装置（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态），并分3步进行实验。
资料：
①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑；②氨气溶于水所得溶液为氨水，呈碱性。
实验操作：
第1步：
关闭K2，打开K1，经过加热，D中出现了明显现象。
第2步：
关闭K1，打开K2，加热至试管B中的水里气泡不再产生。
第3步：
观察到大试管中还有剩余物质。
根据以上信息回答以下问题：
（1）从“第2步”可知，装置B的作用是______。
（2）如果没有装置C，D中可能不会出现什么实验现象？
______。
（3）写出实验中膨松剂的物质组成：
______。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
D
C
A
D
A
C
A
B
D
C
D
B
A
二、填空题
16．NO3-（或CO32-）Na2CO3KNO3
17．淀粉葡萄糖机体活动维持恒定体温KCl（或其它合理答案）抗病虫害和抗倒伏CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O
18．人工合成碳、氢、氯三种减少塑料的使用，节约资源，防止白色污染，保护环境
三、简答题
19．主要成分是碳酸钙；形成原因是石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了难溶于水的白色固体；先用稀盐酸清洗，待白色固体脱落后，再用水冲洗
20．实验、观察、推理镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失电子
四、实验题
21．2g；F；ABFE；引流。
滤纸破损或过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘或接滤液的烧杯不干净（合理写一种就行）
五、流程题
22．+1CuSO4、H2SO4Cu（OH）2
CuO+H2OO2防止温度过高，CuAlO2分解和氧化
六、计算题
23．
（1）8
（2）10
（3）解：
设生成硫酸铜的质量为x。
CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
8098160
8gx
80/8g=160/x
x=16g
反应所得溶液中溶质的质量分数=16g÷78g×100%=20.5%
答:
反应所得溶液中溶质的质量分数为20.5%。
24．
（1）生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g。
（2）氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
七、探究题
25．判断反应是否进行完全无色溶液变红色碳酸氢钠和碳酸氢铵
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．叶酸（化学式：
C19H19N7O6）有积极的防癌抗癌作用。
下列说法正确的是（）
A．叶酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：
19：
7：
6
C．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
D．叶酸中碳元素质量分数最大
2．某有机物46g在氧气中充分燃烧，经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水，则该有机物的化学式可能是下列物质中的（）
A．CH3OHB．C2H2C．C2H5OHD．CH4
3．下列关于溶液的说法中，不正确的是
A．硝酸铵溶解于水时，吸收热量，溶液温度降低
B．用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．食盐水能导电，是因为溶液中有较多自由移动的Na+和Cl-
4．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（）
选项
A
B
C
D
实验目的
鉴别硬水和软水
鉴别硫酸铵和磷矿粉
[Ca2（H2PO4）]
除去二氧化碳中的少量水蒸气
除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠
方案l
观察颜色
观察颜色
通过浓硫酸
滴加适量稀盐酸
方案2
加肥皂水
加熟石灰粉末研磨
通过氢氧化钠溶液
滴加适量硝酸钙溶液，过滤
A．AB．BC．CD．C
5．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。
下列说法中错误的是（）
A．当氢氧化钠加入20克时恰好完全反应
B．a点时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠
C．温度上升是由于中和反应放热，温度下降是因为增加液体降温
D．B点时溶液中的溶质为氯化钠
6．下列化学方程式书写正确的是（）
A．H2+O2
H2O
B．2Mg+O2
2MgO
C．2KClO3
2KCl+3O2
D．4Fe+3O2
2Fe2O3
7．下列实验发生化学变化的是（）
A．品红在水中扩散
B．用简易净水器净水
C．做NaOH溶液导电实验
D．石油蒸发出汽油
8．下列实验基本操作中，正确的是（）
A．[Failedtodownloadimage:
http:
//192.168.0.10:
8086//QBM/2019/7/13/2246028708282368/2246614828261376/STEM/176b0447-d117-42b5-bd8a-c28e35882dda.png]倾倒液体B．
过滤
C．
加热液体D．
熄灭酒精灯
9．下列图示的实验操作正确的是
A．给液体加热
B．量取液体
C．稀释浓硫酸
D．测溶液的pH
10．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。
小华同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：
①纯碱；②生石灰；③醋酸（CH3COOH）；④熟石灰；⑤酒精（C2H6O）；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖（C12H22O11）；⑩尿素[CO（NH2）2]．对上述物质的分类正确的是（）
A．属于有机物的有③⑨⑩B．属于单质的有⑥⑦
C．属于碱的有①④D．属于氧化物的有②
11．向滴有石蕊试液的蒸馏水中通二氧化碳，溶液呈（）
A．无色B．紫色C．红色D．蓝色
12．下列实验操作一定能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
比较空气和呼出气体中CO2含量
分别伸入燃着的木条
B
鉴别铁粉和碳粉
观察颜色
C
除去CO2气体中的CO气体
点燃气体
D
鉴别CO和H2
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
A．AB．BC．CD．D
13．下列是初中化学学习中常见的实验操作，其中正确的是（）
A．
点燃酒精灯B．
稀释浓硫酸
C．
读液体体积D．
液体的取用
14．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
Fe
Zn
加入过量稀硫酸，过滤
B
NaCl
KNO3
溶解、降温结晶、过滤
C
CO
O2
通过灼热的铜网
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
15．观
察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（）
实验内容
操作或现象
解释或结论
A
铁丝在充
满氧气的集气瓶中燃烧
火星四射，生成黑色固体
黑色固体是Fe3O4
B
铜丝放入硝酸银溶液中
铜丝表面产生银白色固体
铜的活动性
比银强
C
探究某溶液的酸碱性
滴加酚酞试液不变色
该溶液呈酸性
D
探究某氮肥主要成分
将该氮肥与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味气体
该氮肥为铵态氮肥
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．请用合适的化学用语填空：
碘酒溶液中的溶剂_____，农业上常用_____作复合肥的盐。
17．下列物质长期敞口放置在空气中：
①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠，其中质量会增加的是_____，质量减少的是_____（填序号）。
18．用化学用语表示：
（1）氮气_____
（2）硫的+4价氧化物_____
（3）两个亚铁离子_____；
三、简答题
19．实验室中现有两瓶标签被腐蚀的试剂，其中一瓶是Mg（NO3）2溶液，另一瓶是MgCl2溶液，选用AgNO3溶液作试剂，根据是否有白色沉淀产生即可将它们鉴别开来，写出反应的化学方程式_________________；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，只需加入适量的______________（填试剂名称），然后过滤即可除去杂质。
20．牡丹燕菜是河南十大名菜之一,历来被列为洛阳水席中的首菜,主主料有白萝卜、海参、鱿鱼、鸡肉,菊花,指出其中含有的人体所需的六大营养素_________、__________（写两种）
四、实验题
21．如图中的A﹣E是化学实验中常用的几种装置，请按要求回答有关问题。
（1）利用图中A、C装置可以制取的一种气体是_____（填化学式）；写出实验室制取该气体的化学方程式：
_____。
（2）写出金属锌和稀盐酸制取氢气的化学方程式_____。
（3）实验室制取二氧化碳气体，应选用如图中的装置是_____；写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式：
_____。
五、流程题
22．以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。
已知：
①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。
（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_____、_____。
水浴加热的优点有_____。
能加快溶解的方法有_____（写一种）。
（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_____。
（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_____。
过滤时，玻璃棒的作用是_____。
（4）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_____。
（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：
将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，_____，在高于40℃时趁热过滤，_____，100℃烘干得MnSO4•H2O。
六、计算题
23．如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。
结合图示回答下列问题：
（1）请找出图中的错误加以改正（写出三处即可）：
①_____；②_____；③_____。
（2）需要称量氯化钠质量是_____g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果1g以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为_____。
（计算结果精确至1%）
（3）需要水的质量是_____g，配制时应选择_____（填“10”或“50”）mL的量筒。
量取水时，如果乙同学按照图D笔法读数，配制的其余操作准确规
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