化学辽宁省大连市庄河高中学年高二上学期期中解析版.docx
《化学辽宁省大连市庄河高中学年高二上学期期中解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学辽宁省大连市庄河高中学年高二上学期期中解析版.docx（34页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学辽宁省大连市庄河高中学年高二上学期期中解析版
辽宁省大连市庄河高中2016-2017学年高二上学期期中
一、选择题（每题只有一个选项是正确的，1-15题每题2分，16-22每题3分，共51分）
1．下列说法错误的是（ ）
A．C2H6和C4H10一定是同系物
B．C2H4和C4H8一定是同系物
C．相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体
D．烯烃各同系物含碳的质量分数相等
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2体积为6.72L
B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA
C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA
D．11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
3．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3﹣
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、IO3‾、SO42﹣、I‾
C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、SO32﹣、S2﹣
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
4．下列有关离子方程式，正确的是（ ）
A．稀硝酸和过量的铁屑反应：
Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
B．NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：
HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：
HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+
D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
5．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
6．下列有关反应热的叙述中正确的是（ ）
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：
共价键
C﹣C
C═C
C﹣H
H﹣H
键能/（kJ•mol﹣1）
348
610
413
436
上表数据可以计算出
（g）+3H2（g）→
（g）的反应热；
⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；
⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．
A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥
7．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是（ ）
A．0～2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）
C．该温度下此反应的平衡常数K=144
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变
8．现有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液各25mL：
①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液2④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．4种溶液pH的大小顺序：
①＞④＞③＞②
B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
C．①、②中分别加入25mL0.1mol•L﹣1盐酸后，溶液中c（NH4+）：
①＞②
D．③、④中分别加入12.5mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同
9．下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（ ）
A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
D．工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量
10．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（ ）
A．a电极上发生的反应为：
MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B．外电路电子的流向是从a到b
C．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
D．b电极上发生还原反应
11．已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12．下列关于该温度下的叙述正确的是（ ）
A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl）减小
B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
C．若向0.0008mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002mol•L﹣1的AgNO3溶液，则CrO42﹣﹣完全沉淀
D．若将0.001mol•L﹣1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
12．下列有机物的系统命名中正确的是（ ）
A．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．2，3﹣二甲基戊烷
C．3，4，4﹣三甲基已烷D．3，5﹣二甲基已烷
13．如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（ ）
A．若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极
B．甲池中负极的电极反应式为：
CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+
C．甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g
D．M电极上的电极反应式为：
Ag++e﹣=Ag
14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），则：
c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）
B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：
C（Na+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）
C．常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：
①＜②＜③
D．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：
①＞③＞②
15．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：
Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
16．描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子有可能都在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
17．常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的钠盐溶液中，分别通入少量的二氧化碳气体，发生如下反应：
NaA+CO2+H2O═NaHCO3+HA；2NaB+CO2+H2O═Na2CO3+2HB；则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是（ ）
A．HA较强B．HB较强C．两者一样D．无法比较
18．某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是
，则该烯烃的结构式可能有（ ）
A．1种B．2种C．3种D．4种
19．有8种物质：
①甲烷；②苯；③聚乙烯；④异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧
20．某恒温密闭容器发生可逆反应：
Z（？
）+W（？
）⇌X（g）+Y（？
）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（ ）
A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
21．在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是（ ）
A．溴苯（溴）：
加入KI溶液，振荡，分液
B．乙烷（乙烯）：
通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶
C．硝基苯（浓HNO3）：
将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液
D．乙烯（SO2）：
通过盛有溴水的洗气瓶
22．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2molCu（OH）2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）
A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol
二、填空题（本题包括四道小题，共49分）
23．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） ．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A
B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式 ；D的电子式 ．
如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ，由A转化为B的离子方程式为 ．
24．已知：
①RNH2+R′CH2Cl
RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烃基）
②苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：
③
（苯胺，弱碱性，易被氧化）化合物C是制取消炎灵（祛炎痛）的中间产物，其合成路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）B物质的结构简式是 ．
（2）写出反应①、②的化学方程式：
① ；② ．
（3）反应①～⑤中，属于取代反应的是 （填反应序号）．
25．为测定碱式碳酸钴[COx（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：
碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．
（1）按如图所示装置组装好仪器，并 ；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中 （填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是 ．
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是 ．
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为 ．
（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知；25℃时
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀（pH）
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀（pH）
4.1
9.7
9.2
5.2
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为 ；
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为 ；
③加盐酸调整pH为2～3的目的为 ；
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
26．钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 ；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填序号）．
A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：
① ②（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：
① ②．
（3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．
②几种离子开始沉淀时的pH如表：
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时， （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3] Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 ．（Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20）
化学参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个选项是正确的，1-15题每题2分，16-22每题3分，共51分）
1．下列说法错误的是（ ）
A．C2H6和C4H10一定是同系物
B．C2H4和C4H8一定是同系物
C．相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体
D．烯烃各同系物含碳的质量分数相等
【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．
【分析】结构相似，分子组成上相差1个或者若干个基团的化合物互称为同系物；化合物具有相同分子式，但具有不同结构的物质，为同分异构体；根据同系物的通式可判断出物质含碳量的变化规律．
【解答】解：
A、C2H6和C4H10根据通式判断为烷烃，所以二者一定是同系物，故A正确；
B、C2H4和C4H8根据通式和结构判断C2H4一定是烯烃，C4H8可以是烯烃也可以是环烷烃，所以不一定是同系物，故B错误；
C、相对分子质量相同的两种物质可以是有机物和无机物，也可以是分子式不同式量相同的有机物，所以不一定是同分异构体，同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，故C正确；
D、烯烃的通式为CnH2n，所以烯烃的各同系物中含碳量相同，故D正确；
故选B．
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2体积为6.72L
B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA
C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA
D．11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．Vm的数值不知，不能确定H2体积；
B．缺少溶液的体积V，不能计算溶质中H+离子数目；
C．正极由PbO2→PbSO4，每增重64g转移2mol电子；
D．Cu3P中Cu显+1价，60molCuSO4参加反应得到60mol电子，P4被氧化到H3PO4，每有1molP4被氧化失去电子20mol，故6molCuSO4能氧化0.3mol白磷．
【解答】解：
A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成0.3molH2，Vm的数值不知，不能确定H2体积，故A错误；
B．缺少溶液的体积V，不能计算溶质中H+离子数目，故B错误；
C．铅蓄电池中，正极：
PbO2→PbSO4，每增重64g时转移2mol电子，所以正极增重9.6g转移电子数为0.3NA，故C正确；
D．Cu3P中Cu显+1价，所以60molCuSO4参加反应得到60mol电子，P4被氧化到H3PO4，每有1molP4被氧化失去电子20mol，所以6molCuSO4能氧化0.3mol白磷，能氧化白磷的分子数为0.3NA，故D错误；
故选C．
3．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3﹣
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、IO3‾、SO42﹣、I‾
C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、SO32﹣、S2﹣
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
【考点】离子共存问题．
【分析】A．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；
B．酸性条件下碘酸根离子与碘离子反应生成碘单质；
C．碱性溶液中，四种离子之间不发生反应；
D．铁离子只能存在于酸性溶液中．
【解答】解：
A．Al3+与HCO3﹣发生互促水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，故A错误；
B．酸性溶液中IO3﹣、I﹣会发生反应IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．S2﹣与SO32‾在酸性溶液中发生SO32‾+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O而不能大量共存，但在碱性溶液中不发生反应，可以大量共存，故C正确；
D．在pH=3.2左右时，Fe3+会以氢氧化铁沉淀形式析出，在中性溶液中Fe3+不会存在，故D错误；
故选C．
4．下列有关离子方程式，正确的是（ ）
A．稀硝酸和过量的铁屑反应：
Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
B．NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：
HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：
HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+
D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．得失电子不守恒；
B．NH4HCO3溶液与少量NaOH浓溶液，是碳酸氢根首先和氢氧根反应；
C．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；
D．三价铁离子能氧化碘离子．
【解答】解：
A．稀硝酸和过量的铁屑反应离子方程式：
3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．NH4HCO3溶液与少量NaOH浓溶液，是碳酸氢根首先和氢氧根反应，其离子方程式：
HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故B正确；
C．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：
HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故C错误；
D．三价铁离子能氧化碘离子，离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I﹣=I2+2Fe2++6H2O，故D错误；
故选B．
5．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
【考点】试纸的使用；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和滴定．
【分析】A．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH试纸；
B．锥形瓶有水不影响测定结果；
C．铝离子与硫离子、碳酸氢根离子能够发生双水解反应生成沉淀和气体；
D．溶解度大的沉淀可以转化为溶解度更小的另一种沉淀．
【解答】解：
A．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH试纸，不可用pH试纸测定新制氯水的pH，故A错误；
B．中和滴定实验中，最终需要加蒸馏水定容，锥形瓶有水不影响测定结果，故不需要干燥，故B正确；
C．铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子，硫离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，二者相互促进，则明矾溶液和Na2S水溶液混合发生的反应为：
2Al3++3S2﹣+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，故C错误；
D．溶解度大的沉淀可以转化为溶解度更小的另一种沉淀，Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故D错误．
故选B．
6．下列有关反应热的叙述中正确的是（ ）
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：
共价键
C﹣C
C═C
C﹣H
H﹣H
键能/（kJ•mol﹣1）
348
610
413
436
上表数据可以计算出
（g）+3H2（g）→
（g）的反应热；
⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；
⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．
A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥
【考点】热化学方程式；有关反应热的计算．
【分析】①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；
②能量越高越不稳定；
③一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关；
④苯环中不存在碳碳双键；
⑤金刚石与石墨的结构不同，能量不相同；
⑥燃烧热指：
25℃，101kPa时1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．
【解答】解：
①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜﹣241.8kJ•mol﹣1，故错误；
②单质A转化为单质B是一个吸热过程，则B的能量比A的高，能量越高越不稳定，故错误；
③一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，故错误；
④反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，由于苯环中不存在碳碳双键，不能计算反应热，故错误；
⑤金刚石与石墨的结构不同，能量不相同，在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量不相等，故错误；
⑥碳的燃烧热指：
25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量，故正确，
故选D．
7．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是（ ）
A
升级会员 