河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测试化学技术.docx

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河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测试化学技术

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：

化学与技术（解析版）

1、下列化合物在碱性条件下发生的水解反应不可以称为皂化反应的是（）

A．硬脂酸甘油酯B．油酸甘油酯C．乙酸乙酯　　D．软脂酸甘油酯

【答案】C

【解析】皂化反应指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应。

因此选项C答案是不可以称为皂化反应的。

2、在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol．下列叙述中正确的是（）

A．溶质的质量分数为w=

×100%

B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

C．溶液中c（OH﹣）=

mol·L﹣1

D．溶质的物质的量浓度c=

mol·L﹣1

【答案】D

【解析】A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρg·cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为

×100%，故A错误；

B、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，

故B错误；

C、溶液OH﹣中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为

=

mol/L，一水合氨电离NH3·H2O

NH4++OH﹣，一水合氨电离出的OH﹣为

mol/L，所以溶液中OH﹣浓度大于

mol/L，故C错误；

D、agNH3的物质的量为

=

mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为

=

mol/L，故D正确．

故选：

D．

3、某羧酸的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有（　　）

A．2种B．3种　C．4种　D．6种

【答案】A

【解析】

4、关于下列四个图象的说法正确的是（）

A．图①表示反应CO（g）+H2O==CO2（g）+H2（g）的△H＞0

B．图②内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：

1

C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a

D．图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大

【答案】C

【解析】

5、下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

B．铜片加入稀硝酸中：

Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O=Ag（NH3）2]++2H2O

【答案】B

【解析】

6、某溶液中含HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等四种阴离子，若向其中加入足量Na2O2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是（　　）

A．CH3COO-B．SO32-C．CO32-D．HCO3-

【答案】A

【解析】

7、在许多化合物里硫可以取代氧，取代后的物质跟原化合物有相似的性质，下面是两种有机磷农药的结构：

①

②

这两种农药在使用过程中不能与下列哪种物质混合使用（　　）

A．KClB．NaOHC．NaNO3D．Na2SO4

【答案】B

【解析】将两种物质结构中的S换回O，可知两种农药都是磷酸酯类物质，因而不能与促进其水解的强碱NaOH混合使用。

8、“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。

下列行为中不符合这一主题的是（）

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

【答案】B

【解析】

9、在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是

（　　）

A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应

B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

C．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全

D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率

【答案】C

【解析】　沸腾炉出来的气体中含有砷、硒等的化合物和矿尘等，杂质和矿尘都会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产也有不良影响，所以要净化气体，A错；硫铁矿粉碎后，与空气接触面增大，反应加快；而块状硫铁矿与空气接触面小，反应慢，不是大块的硫铁矿不能燃烧，B错；因为三氧化硫溶于水放出大量的热量，易形成酸雾，污染环境，且吸收效率低，所以，采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，C正确；催化剂只能加快化学反应速率，不能使平衡发生移动，所以，使用催化剂不能提高二氧化硫的转化率，D错。

10、最近科学家提出一种“绿色自由”构想：

把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。

其技术流程如下：

图15－2

下列说法中错误的是（　　）

A．碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO2

B．分解池中发生反应的化学方程式为2KHCO3

K2CO3＋H2O＋CO2↑

C．上述流程中能体现循环利用的物质有碳酸钾溶液和高温水蒸气

D．合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上可以达到100%

【答案】D

【解析】合成塔中的反应物为CO2和H2,CO2分子中碳氧原子个数比为1∶2，而甲醇的分子式CH3OH中碳氧原子个数比为1∶1，根据C原子和O原子守恒，CO2中的O原子只有50%转移到产品甲醇中去，故理论上合成塔中反应原子利用率不可能达到100%，应有副产物H2O生成，D项错误。

11、下面列出的是某几种洗发剂的广告，你认为符合科学道理的是（　　）

A．“××”洗发剂，让你的秀发永远秀丽。

该洗发剂采用国外先进配方精制而成，能溶解头发上的蛋白质，使头发光滑柔顺……

B．“××”洗发膏，让你“发彩”。

该洗发膏含有头发生长所需要的全部营养成分，能营养你的秀发，有护发、养发、生发、染发、止痒、去屑等多重功能，拥有“亮彩”，保你“发彩”……

C．拥有“××”，健康你我她。

“××”牌洗发水是你美丽的源泉，美丽从“头”开始，本品纯属天然，是由多种天然植物经高科技提取其有效成分加工而成，不含任何添加剂，是真正的“绿色”洗发剂。

“××”向你招手，你还犹豫什么呢？

D．“××”洗发香波，让你的秀发“波彩众长”。

本品具有较强的去污性，能清除头发上的油污，洗发后头发易梳理，且易于清洗，不刺激眼睛和皮肤……

【答案】D

【解析】

（1）头发本身就是由蛋白质组成的，若洗发剂能“溶解头发上的蛋白质”头发不就被溶解了吗？

A项显然不正确。

（2）在洗发剂中添加一些营养成分是合理的，但说“含有头发生长需要的全部营养成分”就言过其实了。

另外，一种洗发剂，同时具有护发、养发、生发、染发、止痒、去屑等多功能更是不现实的。

B项不科学。

（3）洗发剂中的各种原料的功能不同，从而使洗发剂具有去油污、护发、养发等功能，添加剂是任何一种品牌的洗发剂中所必不可少的成分，如调理剂、增稠剂、止屑止痒剂、螯合剂等，故C项不科学。

（4）D项基本合理。

12、下列叙述中正确的是

A．可用过滤的方法除去面粉中的增白剂—滑石粉（MgSiO3）

B．可用玻璃棒搅拌沉淀，可加快过滤速度

C．工业制肥皂是利用了盐析原理

D．溶液离子检验时，可将检测试剂加入到盛待测液的试剂瓶中，观察现象

【答案】C

【解析】食品添加剂成为社会热点。

面粉中的硅酸镁不易溶于水，主要成分淀粉与水形成糊状物，不能用过滤的方法除去，A错误；过滤中，不能使用玻璃棒搅拌沉淀，容易弄破滤纸，造成洗涤失败，B错误；工业制肥皂主要利用了盐析原理，C正确；检验溶液离子时，应取少量试剂于试管中，然后进行检验，若将待测液全部加入试剂瓶中，造成药品的浪费，D错误。

13、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。

经水漂洗后红色又变为黄色。

据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（　　）

A.品红溶液

B.石蕊溶液

C.氯水

D.KI—淀粉溶液

【答案】B

【解析】根据题中所给出的信息分析，普通肥皂是碱性，石蕊溶液遇碱也呈红色。

14、下列关于过氧乙酸消毒液使用和保存方法不正确的是（　　）

A．将消毒液放在阴凉、避光的地方

B．盛混合液的容器盖上可留一两个透气小孔

C．在使用的时候，要注意稀释，消毒液不是越浓越好

D．与“84”消毒液同时使用效果更好

【答案】D

【解析】拧紧后不透气易发生爆炸；NaClO水溶液呈碱性可与过氧乙酸反应，使氧化能力降低。

15、下面是某些杀虫剂的广告语及其说明，其中科学、合理的是（　　）

A．拥有“灭百虫”，夏睡保安宁。

“灭百虫”牌杀虫剂能杀死蚊、蝇、蚂蚁、蟑螂等害虫，对人体绝对无害，保证人体健康

B．拥有“虫克星”，居所保清静。

“虫克星”牌杀虫剂，系纯中药制剂，绝对不含任何化学成分，不污染环境，是一种“绿色”杀手

C．拥有“蚊蝇愁”，盛夏不用愁。

“蚊蝇愁”牌杀虫剂，系采用宫廷秘方经高科技手段配制而成，气味芬芳，杀伤力强，一药在手，蚊蝇俱愁。

本品可用于晒制食品的灭蝇剂，如晒制鱼干、虾皮等

D．拥有“蟑会没”牌杀蟑螂专用药，让蟑螂永远消失在你的视线里。

本品为杀蟑气雾剂C型，配方独特，没有刺激性难闻气味，刺激性小，能快速杀死活动在外或隐匿的蟑螂。

适用于家庭、餐厅、宾馆、办公室等场所使用。

但且勿向人畜、食物、食具直接喷射，药液沾上皮肤可用肥皂水清洗

【答案】D

【解析】

（1）杀虫剂具有一定的毒性，长期使用会对生活环境和人们的健康产生影响，对人体绝对无害的杀虫剂是没有的。

（2）任何物质都是由一定化学组成的分子或原子等构成的，“不含任何化学成分”，不合乎事实。

（3）将杀虫剂用于晒制、腌制食品的防蝇措施的报道屡见不鲜，这一做法是违法的、害人的，因为有毒的杀虫剂随食品进入人体，对人们的身体健康构成了极大的危害。

16、要分离下列四组混合物：

①食盐与沙子　②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3　③水和汽油的混合物　④CCl4液体与甲苯液体的混合物

（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）

（1）分离①、②的操作分别为________、________。

（2）分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。

（3）上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有________和________（填序号）。

【答案】

（1）过滤　结晶　

（2）分液漏斗　（3）②④

【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是物质的分离的方法，过滤、结晶、分液等等。

17、实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。

（已知酸性KMnO4被SO2还原的反应原理：

SO2＋MnO4－＋H＋→SO42－＋Mn2＋＋H2O）回答以下问题：

（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。

（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．）

a→→→→→f→g→→。

（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是；

加酸后A装置再次鼓入空气的作用是。

（3）E装置的作用是。

（4）实验中，若E瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏。

为了确保实验中E瓶溶液不褪色，若取样品的质量为mg，实验前E中所装amol·L－1的KMnO4溶液体积（V）不少于mL。

（5）若混合物样品质量为13．1g,充分作用后碱石灰增重4．4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为。

（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是。

【答案】

（1）a→i→h→d→e→f→g→b→c

（2）排出装置中原有空气，将生成的气体全部送入后续装置

（3）除去SO2，以防止SO2对测定结果的影响

（4）高50m/（13a）

（5）60．3%

（6）在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置

【解析】

（1）按照实验原理，首先应让混合物充分反应，然后充分除去SO2并经验证后将剩余气体干燥，CO2经碱石灰吸收测定质量差，因此连接顺序为a→i→h→d→e→f→g→b→c。

（2）实验前鼓入空气，是为了排除装置的的空气，以防空气中CO2干扰；实验后鼓入空气，是为了使反应生成的气体被装置充分吸收，准确的测定质量。

（3）根据题干信息，酸性KMnO4用来吸收生成的SO2。

（4）若E瓶中溶液褪色，表明SO2仍有剩余，则剩余的SO2同样被碱石灰吸收，是测定结果偏高。

5SO2-2MnO4－，设固体只有NaHSO3，经计算可知KMnO4溶液体积为50m/（13a）ml。

（5）碱石灰增重即为CO2的质量，为0．1mol，则NH4HCO3为0．1mol，质量分数60．3%。

（6）为了使实验结果准确，应防止空气进入B，烦扰质量测定，即在B之后再接一个盛有碱石灰的干燥管。

18、（10分）（2013·厦门高一检测）

（1）0.5molCH4的质量是________g,在标准状况下的体积为________L;含________个氢原子。

（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为________;配制300mL0.5mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5mol·L-1的氯化钠溶液的体积是________mL。

【答案】

（1）8　11.2　1.204×1024

（2）5mol·L-1　100

【解析】

（1）0.5molCH4的质量是0.5mol×16g·mol-1=8g,在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,氢原子数是0.5mol×4×6.02×1023=1.204×1024。

（2）标准状况下22.4L的HCl是

=1mol,物质的量浓度为

=5mol·L-1;由稀释规律知,所需氯化钠溶液的体积是

=100mL。

19、工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。

回答下列问题：

⑴酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为。

⑵净化Ⅰ操作分为两步：

第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀。

①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：

。

②25℃时，pH＝3的溶液中，c（Fe3＋）＝mol·L－1（已知25℃，KspFe（OH）3]＝4.0×10－38）。

③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是。

⑶若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是。

⑷本流程中可以循环利用的物质除锌外还有。

【答案】

【解析】

20、下列为一些常见物质的相互转化关系图。

已知：

A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体。

请写出：

（1）E、F的化学式：

E________，F________；

（2）H→J过程中的现象：

_____________________________________________；

（3）检验溶液I中阳离子的方法是________（填试剂），

（4）反应③的化学方程式：

________________________。

【答案】

（1）FeCl2NaOH

（2）白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色。

（3）KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）（4）3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2

【解析】试题分析：

B为淡黄色粉末，则B是过氧化钠或单质S。

C在常温下为无色液体，J为红褐色固体，则C应该是说，J是氢氧化铁。

所以A是铁，B是过氧化钠，而不是S。

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，所以H是氢氧化亚铁，I是氯化钠。

则D是氢气，G是氧气。

氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，即K是氧化铁。

氧化铁被还原生成单质铁，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以L是四氧化三铁。

考点：

考查无机框图题的有关判断、铁及其化合物、过氧化钠的性质等

点评：

该题是高考中的常见题型，本题难度不大，基础性强。

化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。

它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。

解框图题的方法：

最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

21、自2009年12月以来，新疆伊犁、阿勒泰、塔城等地连续遭受历史罕见的暴雪灾害。

救灾时，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表中前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是________；X与氢元素形成的化合物的电子式是________________。

（2）D元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________。

（3）元素R与Y同主族，其氢化物可用于刻蚀玻璃，试写出R2与H2O反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

【答案】

（1）CaCl2　H:

]－Ca2＋:

H]－

（2）

　H2S

（3）2F2＋2H2O===4HF＋O2

【解析】

（1）54÷3＝18，即在XY2中阴、阳离子核外电子数均为18，则X为Ca，Y为Cl。

（2）最外层电子数是其电子层数2倍的前20号元素有氦、碳、硫，其中硫与氯相邻，故D为硫，氧族元素的氢化物中由于水分子间氢键的存在，其沸点反常，所以氧族元素氢化物中沸点最低的是H2S。

（3）与氯同族，其氢化物可用于雕刻玻璃的只有氟，其与H2O反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。

22、研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．

（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是　

　；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式　　．

（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

已知CO+H2O

CO2+H2

①甲厂以焦炭和水为原料；

②乙厂以天然气和水为原料；

③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．

按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？

　　．

（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．

①写出反应Ⅰ的化学方程式：

　．

②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是　　．

③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42﹣所用试剂是　　．

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．

①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是　　．

②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是　　．

【答案】

（1）催化活性最强，增加反应速率，缩短达到平衡的时间；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）丙；

（3）①2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2；

②防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化；

③盐酸和氯化钡（HCl和BaCl2）；

（4）①SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；

②SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．

【解析】

（1）合成氨反应的化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol，在400～500℃的高温时，催化剂的催化活性最强，同时升高温度虽然不利于平衡向正反应方向移动，但能增大反应速率，缩短达到平衡的时间；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，是先将氨催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，所以工业生产硝酸的最后一步的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，

故答案为：

催化活性最强，增加反应速率，缩短达到平衡的时间；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比为2：

1合成尿素，即H2和CO2的物质的量之比为

：

1=3：

1．

甲厂以焦炭和水为原料，C+2H2O

CO2+2H2，生成的H2和CO2的物质的量之比为2：

1．

乙厂以天然气和水为原料，CH4+2H2O

CO2+4H2，生成的H2和CO2的物质的量之比为2：

1．

丙厂以乙烯和水为原料，C5H12+10H2O

5CO2+16H2，生成的H2和CO2的物质的量之比为16：

5，丙最接近3：

1，

故答案为：

丙；

（3）①根据反应物和生成物，写出反应Ⅰ的化学方程式为：

2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，

故答案为；2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2；

②亚硫酸根离子易被氧化，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化，

故答案为：

防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化；

③检验SO42﹣所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl和BaCl2），

故答案为：

盐酸和氯化钡（HCl和BaCl2）；

（4）①二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3，SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O），

故答案为：

SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；

②阳极区产生的气体氯气的溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，

故答案为：

SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．

23、磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3（PO4）2·H2O〕和磷灰石〔Ca5F（PO4）3、Ca5（O