【答案】D
【KS5U解析】
A、溶液中氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度相同，氢氧根离子是水电离的，所以水电离出的氢离子浓度相同，故错误。
B、PH值相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度远远大于盐酸的浓度，所以中和相同体积的两种酸，醋酸需要氢氧化钠的物质的量多，故错误。
C、加入等质量的铁粉，刚开始反应放出氢气的速率相同，随着反应的进行，醋酸放出H2的速率大于盐酸放出的速率，故错误。
4.下列叙述正确的是（）
A.金属与盐溶液反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀
【答案】D
【KS5U解析】A、钠和盐的反应是先和水反应，然后和盐反应，故错误。
B、高锰酸根离子有强氧化性，故错误。
C、金属铝和强酸、强碱都反应，故错误。
5.某锂电池的电池总反应为4Li+2S0Cl2=4LiCl+S+S02，下列有关说法正确的是（）
A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B.1molS0C12发生电极反应转移的电子数为4mol
C.电池的正极反应为
D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
【答案】D
【KS5U解析】A、发生氧化反应，故错误。
B、1molS0C12发生电极反应转移的电子数为4NA，故错误。
C、电池的正极反应为2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2，故错误。
6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A.某个氯原子的质量为ag，则氯元素的相对原子质量一定是aNA
B.标准状况下，分子数为NA的CO、GH4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
C.标准状况下，11.21CC14所含的原子总数为2.5NA
D.10mL98%的浓H2SO4用水稀释至lOOmL，H2SO4的质量分数为9.8%
【答案】B
【KS5U解析】
A、氯元素有多种同位素，元素的相对原子质量与核素的质量数及其丰度有关，所以氯元素的相对原子质量一定不是aNA，故错误。
C、四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用，故错误。
D、酸的密度大于水的密度，所以10mL98%的浓H2SO4用水稀释至lOOmL，H2SO4的质量分数大于9.8%，故错误。
7.
利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是（）
A.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
B.一段时间后，a管液面高于b管液面
C.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
D.a、b两处具有相同的电极反应式：
【答案】A
【KS5U解析】左边是发生吸氧腐蚀，右边发生析氢腐蚀。
A处氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，铁失电子生成二价铁离子，氢氧根离子和二价铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以溶液的PH值变化不大，b处氢离子发生还原反应生成氢气，溶液的PH增大，故错误。
8.下列各组离子可能大量共存的是（）
A.能使石蕊试液变红的^色溶液中：
B.能与金属银反应放出氧气的溶液中：
Fe2+、NO3-、Cl-NH4+
C.常温下水电离出的
的溶液中：
D.中性透明溶液中：
【答案】C
【KS5U解析】A、溶液呈酸性，碳酸根离子、次氯酸根离子和偏铝酸根离子不能在酸性溶液中存在，故错误。
B、能与金属银反应放出氧气说明该溶液中含有双氧水，呈强氧化性，所以二价铁离子不能存在，故错误。
C、酸或碱能抑制水的电离，所以该溶液是酸溶液或碱溶液，酸溶液时，硫离子和亚硫酸根离子不能存在，碱性溶液时，这几种离子能存在，故正确。
D、三价铁离子不能在中性溶液中存在，故错误。
9.下列说法正确的是（）
A.将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
B.将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
C.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
D.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
【答案】B
【KS5U解析】A、氨气和水反应生成氨水，二氧化碳和氨水反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钡反应生成白色沉淀，故错误。
C、PH试纸使用前不能润湿，否则会影响溶液的浓度，故错误。
D、稀硫酸的氧化性是氢元素体现，故错误。
10.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）
A.同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少
【答案】B
【KS5U解析】A、铝既能与酸反应又能与碱反应，故错误。
C、H元素没有金属性，故错误。
D、短周期中，同周期元素的离子半径先减小后增大，故错误。
11.下列离子方程式正确的是（）
A.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：
B.用惰性电极电解硫酸铜溶液：
C.碳酸钡与稀硫酸反应：
D.用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：
【答案】D
【KS5U解析】A、碘离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，故错误。
B、生成氧气和铜、氢离子，故错误。
C、硫酸写离子不是化学式，故错误。
12.
对于可逆反应：
，分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。
下列分析正确的是（）
A.该反应的
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态
D.c点表示的状态：
【答案】B
【KS5U解析】A、升高温度，B的转化率增大说明平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故错误。
C、增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，故错误。
D、C点时，B的转化率小于平衡时的转化率，平衡向正反应方向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故错误。
13.已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶液变蓝并有红棕色剌激性气体产生。
下列结论及原因解释正确的是（）
A.CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B.CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C.CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2—被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
D.CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动
【答案】C
【KS5U解析】硫化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮。
A、硫化亚铜不溶于浓盐酸和浓硫酸，故错误。
B、浓硫酸是氧化性酸，硫化亚铜不溶于浓硫酸，故错误。
D、CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2—被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动，故错误。
14.高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数
。
恒容时，温度升髙，H2浓度减小，下列说法正确的是（）
A.恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的
B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D.该反应化学方程式为
【答案】A
【KS5U解析】A、容器的体积变为原来的一半，故正确。
B、恒温恒容下，充入稀有气体即增大压强平衡不移动，氢气的浓度不变，故错误。
C、升高温度，正逆反应速率都增大，故错误。
D、升高温度，氢气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故错误。
15.将气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
下列有关说法不正确的是（）
①
②
A.氧化性
B.
能将Na^O3氧化成
C.若33.6LS02（标准状况）参加反应，最终消耗K2Cr2070.5mol
D.反应中Fe2（SO4）3既是氧化剂，又是还原剂
【答案】D
【KS5U解析】硫酸铁只作氧化剂不作还原剂，故D错误。
16.将
的氨水加水稀释至
，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）
A.稀释后溶液中的
和
均减小
B.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
C.稀释后溶液中
变为稀释前的
D.稀释过程中溶液中.
增大
【答案】D
【KS5U解析】A、稀释后溶液的PH值增大，所以氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故错误。
B、稀释能促进氨水的电离，故错误。
C、醋酸是弱电解质，所以稀释后溶液中氢氧根离子浓度小于稀释前的
，故错误。
第II卷（非选择题共52分）
17.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。
B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。
请回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图______；
（2）C、D、E三种原子对应的离子^径由大到小的顺序是______（填具体离子）；由A、B、C三种元素按4:
2：
3组成的化合物所含的化学键类型属于______
（3）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：
______
（4）在100mL18mol/L的浓的A、C、E组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是______；（填序号）
a.7.32Lb.6.72Lc.20.16Ld.30.24L
若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：
______
（5）A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式______用该电池电解1l1lmol/LNaCl溶骶当消耗标准状况下1.12LH2时，NaCl溶液的PH=______（假设电解过程中溶液的体积不变）
【答案】
【KS5U解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和C可形成两种常见的液态化合物，两种液态化合物是水和双氧水，且A的原子序数小于C，所以A是H元素，C是O元素；A和D最外层电子数相同，且D的原子序数大于C，所以D是Na元素；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，所以E是S元素。
B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，所以B是N元素。
（1）B是N元素，原子结构示意图为
。
（2）电子层数越多，离子的半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序为S2－>O2－>Na＋，由A、B、C三种元素按4:
2：
3组成的化合物是硝酸铵，硝酸铵中含有离子键和共价键。
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O－=2[Al（（OH）4）]－＋3H2
（4）A、C、E组成的酸是硫酸，浓硫酸和铜反应但稀硫酸和铜不反应，所以生成二氧化硫的物质的量小于硫酸的一半，根据硫原子守恒知，气体的体积小于20.16L，故选ab。
硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为
。
（5）组成的是氢氧燃料电池，负极上氢气失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为，
。
当消耗标准状况下1.12LH2时，氢气的物质的量是0.05mol，根据氢原子个数守恒知，氢离子的物质的量是0.1mol，一个水分子电离生成一个氢离子和一个氢氧根离子，同时生成氢氧根离子的物质的量是0.1mol,溶液的体积是1L，所以氢氧根离子浓度是0.1mol/L,PH=13.
18.硫酸亚铁晶体（FeSO4-7H20）在医药上常用作补血剂。
某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的是______；步骤③中的过量的X也可以改通入足量的NH3,反应的离子方程式：
____________
下列有关NH3的实验室制取等问题描述正确的______（填选项）
（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：
过滤______、灼烧、______、称量。
若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示，不用化简）。
（3）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（
）
实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需______。
上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______。
a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸
【答案】
【KS5U解析】
（1）双氧水有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子；氨水呈碱性能和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀同时生成铵根离子
。
A、试管口高于试管底，故错误。
B、氨气极易溶于水，不能用排溶液的方法收集，故错误。
C、该用湿润的红色石蕊试纸检验，故错误。
故选D。
（2）洗涤、冷却；固体是氧化铁，氧化铁中铁的含量为
g，所以每片补血剂含铁元素的质量
g.
（3）配制溶液的250mL容量瓶；盐酸有还原性，硝酸有氧化性，故选稀硫酸。
19火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）二化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。
对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。
利用甲烷催舰原
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程为______。
（2）脱碳。
将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,进行上述反应。
测得C02和CH2OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。
下列说法正确的是______（填字母代号）。
A.第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2,则再次达到平衡时
B.0-1Omin内，氢气的平均反应速率为0.075
C.达到平衡时，氢气的转化率为75％
D.该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E.升高温度将使
减小
②甲醇燃料电池结构如右图所示。
其工作时正极的电极反应式可表示为：
______
负极反应式为：
__________________
（3）脱硫。
某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。
硫酸铵和硝酸铵的水溶液的PH<7，其中原因可用一个离子方程式表为：
______；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7,则溶液中：
______
（填写“〉”“=，，或“<”）。
【答案】
【KS5U解析】
（1）将两个方程式相加后除以2得
（2）第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2,则再次达到平衡时甲醇的浓度大于1.5mol/L，故错误。
B、0-1Omin内，二氧化碳的平均反应速率为0.075
，氢气的反应速率是0.225mol/L.min，故错误。
C.达到平衡时，二氧化碳的转化率是75%，所以氢气的转化率为75％，故正确。
D.该温度下，反应的平衡常数的值为16/3，故错误。
E.升高温度向逆反应方向移动，所以将使
减小，故正确。
②原电池正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，所以电极反应式为
。
（3）硝酸铵和硫酸铵是强酸弱碱盐水解导致氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，呈酸性；溶液中氢离子、钠离子、铵根离子所带电荷等于氢氧根离子、硝酸根离子所带电荷，所以氢离子浓度与钠离子浓度之和小于氢氧根离子浓度与硝酸根离子浓度之和。
20.已知
，向容积为IL的密闭容器中加入0.5OmolA和0.25molB,在500°C时充分反应，达平衡后测得
，放出热量Q1kj。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______（填字母编号）
a.V（C）=2v（B）b.单位时间内生成2molA的同时消耗ImolB
c.容器内压强保持不变d.容器内气体的密度保持不变
（2）
已知K（300°C）>K（350°C）,该反应是______（填“放”或“吸”）热反应;500°C时，上述反应的化学平衡常数K=______若反应温度升高，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，
平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）______K（b）（填“〉”、“〈”或“=”。
）
【答案】
【KS5U解析】
（1）可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各物质的含量不变。
a.同一化学反应中，各种物质的反应速率之比等于其计量数之比，故错误。
b.单位时间内生成2molA的同时消耗ImolB，同一物质的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故正确。
c.该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当容器内压强保持不变，反应达到平衡状态，故正确。
d.无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的密度始终保持不变，故错误。
（2）温度越低平衡常数越大，说明正反应是放热反应；该反应达到平衡状态时，A的浓度是o.1mol/L，C是0.4mol/L，B是0.05mol/L，K=0.4
0.4/0.1
0.1
0.05=320L/mol。
（3）温度不变，平衡常数不变。
21、下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
（1）若25（2）250C时，某Na2SO4溶液中
，取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中
=______。
（3）T20C时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=l的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的PH=2，则V1：
V2______此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是______
（4）常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的
，设相同PH值的硫酸铝中水电离出的
（a、b都是小于14的正数），那么a、b之间满足的关系式是__________________
【答案】
【KS5U解析】
（1）升高温度能促进水的电离，导致水的离子积常数增大，所以是大于。
（2）稀释前钠离子浓度是10-3mol/L稀释10倍后，钠离子浓度是10-4mol/L，氢氧根离子浓度是10-7mol/L，所以是1:
1000.
（3）将pH=11的苛性钠溶液氢氧根离子浓度是0.1mol/L,pH=l的稀硫酸氢离子浓度是0.1mol/L，所得混合溶液的PH=2，说明酸过量，（0.1V2-0.1V1）/V1：
V2=0.01，V1：
V2=9:
11，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
。
（4）常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的
，氢氧根离子浓度与水电离出的氢离子浓度相等，所以酸的浓度是10a-14mol/L,所以酸溶液的PH=14-a，设相同PH值的硫酸铝中水电离出的
所以14-a=b，即a+b=14.
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