B．硬度由大到小：
金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：
Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：
NaF>NaCl>NaBr>NaI
答案 C
解析 选项A中晶体熔点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，选项A正确；选项B中硬度与共价键的键能有关，由于Si—Si键的键长大于C—Si键的键长大于C—C键的键长，键长越长，键能越小，选项B正确；选项C中熔点与金属键的强弱有关，金属性强，金属键弱，因此正确的顺序为Al>Mg>Na；选项D中晶格能的大小与离子半径和离子所带电荷数有关，选项D正确。
9．[2017·金版原创]下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
①SiO2与SO3 ②C3N4（硬度大，熔点高）与SiC ③CO2与SO2 ④晶体氖与晶体氮 ⑤NaCl与AlCl3 ⑥NH4Cl与NaOH ⑦MgCl2与SiCl4
A．①③⑥B．②③⑥C．②④⑥D．⑤⑥⑦
答案 B
解析 ①SiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，错误；②C3N4与SiC均是含有共价键的原子晶体，正确；③CO2与SO2分子中都只含极性共价键，都属于分子晶体，正确；④晶体氖与晶体氮都是分子晶体，但晶体氖中不含化学键，晶体氮的分子中含有共价键，错误；⑤NaCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体，错误；⑥NH4Cl与NaOH均为离子晶体，均含有离子键和共价键，正确；⑦MgCl2属于离子晶体，SiCl4属于分子晶体，错误。
二、非选择题（共46分）
10．（16分）确定物质性质的重要因素是物质结构。
请回答下列问题。
（1）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型：
A．________；B.________；C.________；D.________。
（2）实验证明：
KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示，其中TiN中N呈－3价），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体
KCl
MgO
CaO
晶格能/kJ·mol－1
715
3791
3401
则该4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是________。
（3）某离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的结构如图2所示。
X的元素符号是________，与同一个N3－相连的X＋有________个。
（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体（如图3），则δ晶胞原子堆积名称为______________。
若α－Fe晶胞边长为a，γ－Fe晶胞边长为b，则两种晶体密度比为________。
答案
（1）金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体
（2）TiN>MgO>CaO>KCl
（3）Cu 6
（4）体心立方堆积 b3∶4a3
解析
（2）离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大、熔点越高。
（3）某离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，该离子含有28个电子，则X＋为Cu＋；采用X、Y、Z三轴切割的方法知与N3－相连的Cu＋个数是6。
（4）δ晶胞原子堆积名称为体心立方堆积。
根据晶胞结构可知，α－Fe晶胞、γ－Fe晶胞中含有的铁原子分别为1个和4个，所以有：
ρ（α－Fe）＝
，ρ（γ－Fe）＝
，α－Fe和γ－Fe两种晶体的密度比为b3：
4a3。
11．[2017·湖北鄂州模拟]（15分）1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
回答下列问题：
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________（填“晶体”或“非晶体”）。
（2）基态铜原子有________个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为____________________________，在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成深蓝色溶液的溶质的化学式为________________。
答案
（1）晶体
（2）1 1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）
[Cu（NH3）4]SO4
解析
（1）晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故该金属互化物属于晶体。
12．[2017·湖北襄阳调研]（15分）图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
回答下列问题（需要用到元素符号或分子式的，请用相应元素的元素符号或分子式作答）：
图1
（1）a与b对应的元素可形成10电子中性分子X，写出带一个单位正电荷的1个X的等电子体________。
将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，再加入适量乙醇，可析出一种深蓝色晶体，其化学式为__________________________________。
（2）元素c位于元素周期表的____________区，d原子次外层有____________对自旋相反的电子，c、d单质的晶体堆积方式类型分别是________、________。
A．简单立方堆积B．体心立方堆积
C．六方最密堆积D．面心立方最密堆积
（3）d的一种氯化物为白色立方结晶，熔点430℃，沸点1490℃，其熔融态导电性差，晶胞结构如图2。
该氯化物固体属于______晶体，其中氯原子的配位数为________。
图2
（4）e元素与氧可形成如图3中A所示的正四面体离子eO
，其中e在正四面体的体心，eO
四面体通过共用顶角氧离子可形成B，则B的化学式为________。
图3
（5）单质a、f对应的元素以1∶1的原子个数比形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为39）中含__________个σ键和____________个π键，其中f原子的杂化轨道类型为____________________。
答案
（1）H3O＋ [Cu（NH3）4]SO4·H2O
（2）s 9 B D
（3）分子 4
（4）Si3O
（5）12 1 sp2杂化
解析 根据c、d均是热和电的良导体，且d的熔点高于c，确定c是Na，d是Cu。
根据熔点高低可判断a是H2，b是N2，e是Si，f是金刚石。
（1）a与b对应的关系为H与N，形成的10电子中性分子X是NH3，与NH3互为等电子体的带一个单位正电荷的是H3O＋。
NH3与Cu2＋可形成配位键，故深蓝色晶体为[Cu（NH3）4]SO4·H2O。
（2）Na位于第三周期ⅠA族，位于s区，Cu原子的M层有9个轨道，均充满电子，故有9对自旋相反的电子，钠单质采用体心立方堆积，铜单质采用面心立方最密堆积。
（3）根据这种氯化物熔沸点较低、熔融态导电性差确定其应为分子晶体，其中与氯原子相连的Cu原子有4个，故配位数为4。
（4）B中含有3个Si原子和9个O原子，根据化合价可判断其化学式为Si3O
。
（5）该分子的式量＝39×2＝78，则化学式为C6H6，分子中含有6个C—Cσ键和6个C—Hσ键，形成一个大π键，C原子采用sp2杂化。
升级会员 