B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．室温下，0.1mol•L-1W的气态氢化物的水溶液的pH>1
D．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
15．下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是
A．甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4+10OH--8e-
+7H2O
B．乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C．理论上甲中每消耗22.4LCH4（标准状况下），乙中产生4molCl2
D．甲、乙中电解质溶液的pH都增大
28．（14分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
试回答下列问题：
（1）已知：
高炉炼铁过程中会发生如下反应：
①FeO（s）＋CO（g）===Fe（s）＋CO2（g）ΔH1
②3Fe2O3（s）＋CO（g）===2Fe3O4（s）＋CO2（g）ΔH2
③Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）ΔH3
则反应Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）的ΔH的表达式为_______________________________（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示）。
（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：
温度/℃
250
600
1000
2000
主要成分
Fe2O3
Fe3O4
FeO
Fe
1600℃时固体物质的主要成分为_____________（填化学式）；若该温度下，测得固体混合物中m（Fe）∶m（O）＝35∶4，则FeO被CO还原为Fe的百分率为______________（设其他固体杂质中不含Fe、O元素）。
（3）铁的某些化合物可用作CO与H2反应的催化剂。
已知某种铁的化合物可用来催化反应：
CO（g）＋3H2（g）
CH4（g）＋H2O（g）ΔH＜0。
在T℃、aMPa时，将2molCO和6molH2充入某容积可变的密闭容器中，实验测得CO的物质的量在反应体系中所占百分比x（CO）如下表：
t/min
0
10
20
30
40
50
x（CO）
0.25
0.23
0.21
0.20
0.10
0.10
①T℃aMPa时，此反应的平衡常数K=____________（保留1位小数）。
达到平衡时CO的转化率为___________。
②上图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。
图中温度T1、T2、T3由低到高的顺序是________________。
图中显示其它条件固定时，增加压强会导致平衡向___________（填“左”或“右”）移动。
29．（15分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:
请回答:
（1）胆矾的化学式为。
（2）写出反应①的化学方程式,
反应②生成沉淀的离子方程式。
（3）为了检测滤液D中含有的金属离子,可设计实验方案为（试剂自选）：
（3分）。
（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比一般的铁粉反应要快,其原因是。
（5）若考虑绿色化学工艺,在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体,试剂Y为具有强氧化性的无色液体,则反应④的总化学方程式为;若不考虑绿色化学工艺,试剂Y可选1mol·L-1的硝酸,欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4,则需该硝酸的体积为L。
30．（14分）ClO2是一种易溶于水难溶于有机溶剂的气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某同学在实验室中制取ClO2，并探究其性质。
回答下列问题：
Ⅰ.ClO2的制备
实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl，装置如下图所示：
（1）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。
（2）装置B中盛放的最佳试剂为________（填字母代号）；
a.NaOH溶液b.浓硫酸c.饱和食盐水d.CCl4e.饱和石灰水
（3）控制滴加浓盐酸的速率，使产生的气体缓缓通过装置D，其目的是______________________________________________________________。
Ⅱ.探究ClO2的氧化性,按下图所示装置进行实验：
（4）完成下列表格中的空格：
洗气瓶
现象或作用
解释原因
X
溶液由浅绿色变成棕黄色
反应的离子方程式为
____________________________________
Y
溶液中出现淡黄色沉淀
反应的离子方程式为
____________________________________
Z
NaOH溶液的作用是________________________
反应的化学方程式为
2NaOH＋2ClO2=NaClO2＋NaClO3＋H2O
Ⅲ.测定水中的浓度
用碘量法测定水中ClO2浓度的实验步骤：
取100mL的水样加稀硫酸调节pH至2～3，加入一定量的KI溶液，充分振荡后，再加入几滴指示剂，用2.0×10－4mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定（已知：
2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－）。
（5）若达到滴定终点时，消耗15.00mL标准Na2S2O3溶液，则水样中ClO2的浓度是_________mol/L。
31．（本题10分）甲图为某植物细胞的亚显微结构模式图；乙图为甲中的两种膜结构以及发生的生化反应；丙图为某高等动物分泌细胞。
请据图回答。
（1）假设甲图细胞为洋葱鳞片叶表皮细胞，多画的结构有_____（填图中标号）；蓝藻与甲图细胞在结构上最主要的差别是___________________。
（2）请写出一种鉴定甲细胞是否为活细胞的实验方法：
___________________。
（3）图乙中的两种生物膜分别存在于图甲的__和__（填标号）中，两种生物膜除产生上述物质外，还均可产生的物质是__________。
（4）影响图乙中两种膜上生化反应的主要环境因素分别是________和____________。
（5）若已知丙细胞的分泌物是蛋白质类物质，如消化酶，与其合成和加工运输相关的细胞器结构有________________________________________________。
32．（本题12分）下图中甲～丙表示物质，①、②表示遗传信息的传递过程。
请据图回答：
（1）①过程的模板是甲的___________链（填“a”或“b”）。
（2）②过程发生的场所是___________（填细胞器名称），需要的原料是_________。
（3）若甲的a链中（G+T）/（A+C）=2/3，则其b链中（G+T）/（A+C）=_________。
（4）若乙中含500个碱基，其中C占26％、G占32％，则甲中胸腺嘧啶的比例是________，此DNA片段连续复制两次，需要消耗的胞嘧啶脱氧核苷酸数量是_________个。
33.（本题13分）现对某家族遗传病调查后绘制系谱如图1（已知Ⅱ代3号不携带乙致病基因，甲病基因用A、a表示，乙病基因用B、b表示），请根据相关信息回答下列问题：
（1）该家族甲、乙病遗传方式分别为_____、_____．如果Ⅲ9与Ⅲ12结婚，生儿子患遗传病与生女儿只患一种遗传病的概率分别为：
_____、_____．
（2）图2为Ⅲ9与Ⅲ12体内细胞分裂过程中部分染色体及基因情况图，甲细胞是由_____提供的，乙细胞是由_____提供的，丙细胞如果是甲细胞分裂而来，那么它叫_____细胞．从细胞分裂图判断，Ⅱ4当初受精形成Ⅲ9时提供的卵细胞的基因组成为_____．
（二）选做题
物理选修3-3
34．
（1）如图所示，两个相通的容器P、Q间装有阀门K，P中充满气体，Q内为真空，整个系统与外界没有热交换．打开阀门K后，P中的气体进入Q中，最终达到平衡，则（）
A．气体体积膨胀，内能不变
B．气体分子势能减少，内能增加
C．气体分子势能增加，压强可能不变
D．气体分子势能可认为不变，气体分子的平均动能也不变
E．Q中气体不可能自发地全部退回到P中
（2）A，B是体积相同的气缸，B内有一导热的、可在气缸内无摩擦滑动的、体积不计的活塞C，D为不导热的阀门．起初，阀门关闭，A内装有压强P1=2.0×105pa温度T1=300K的氮气．B内装有压强P2=1.0×105Pa，温度T2=600K的氧气．打开阀门D，活塞C向右移动，最后达到平衡，以V1和V2分别表示平衡后氮气和氧气的体积，则V1：
V2等于多少？
（假定氧气和氮气均为理想气体，并与外界无热交换，连接气缸的管道体积可忽略）
物理选修3-4
35．
（1）图示是一个半圆柱形透明物体的侧视图，现在有一细束单色光从左侧沿轴线OA方向射入。
①将细束单色光平移到距O点
R处的C点，此时透明物体右侧恰好不再有光线射出，不考虑在透明物体内反射后的光线，画出光路图，并求出透明物体对该单色光的折射率。
②若细束单色光平移到距O点
处，求出射光线与OA轴线的交点距O点的距离。
（2）如图所示，一列简谐波在轴上传播，实线和虚线分别是和时刻的波形图。
（1）若这列简谐波的周期为
，则波速为多少？
（2）若
，且向右传播，则波速可能为多少？
化学选做题：
下面两个题任选其一：
36．【选修3-物质结构与性质】（15分）
根据元素周期表回答下列问题：
（1）写出元素Cu的基态原子的电子排布式：
____________________（1分）。
（2）某元素A的核外价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素A原子核外最外层电子中成对电子共有________对。
此元素A原子与O的第一电离能的相对大小为：
A________O（填“<”“>”或“＝”）。
（3）元素C形成的最高价氧化物中含有________个π键。
C和Cl形成化合物的电子式为_____________,此化合物中C的杂化方式为________。
（4）已知元素钒形成单质的晶胞如下图所示，则其原子的配位数是________，假设
晶胞的边长为dcm、密度为ρg·cm－3，则元素钒的相对原子质量为_____________
（NA为阿伏加德罗常数）。
37．【选修5-有机化学基础】（15分）
有机物Y是一种抗氧化剂，它的一种合成路线如下图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的类型是___________（1分）。
（2）Y具有的含氧官能团名称是__________和___________；有机物R的结构简式为_____________；若反应I为消去反应且X分子含3个甲基，则X可能的名称是_______________________。
（3）在一定条件下E能通过聚合反应合成功能高分子材料。
写出该反应的化学方程式：
_______________________________________________。
（4）G是F的同分异构体，G同时具备下列条件的结构有________种。
①芳香族化合物且与氯化铁溶液发生显色反应；
②苯环上有3个取代基；
③苯环上一氯代物只有2种。
其中，在核磁共振氢谱图中共有4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶18的结构简
式为________________________。
38．（生物选修一）根据下面装置与实验结果，回答有关问题：
（1）装置甲表示的是植物芳香油提取中的___________法，常用于玫瑰精油的提取。
该装置还可用于胡萝卜素提取中的_________过程，在进行该过程前，要过滤，其目的是________________________。
（2）装置乙为橘皮精油手动压榨装置，在橘皮精油提取过程中需要用石灰水浸泡柑橘皮，目的是________________________________。
（3）装置丙表示的方法一般采用__________________加热，原因是_______________。
在加热的瓶口安装了回流冷凝装置，其作用是________________________________。
萃取效率主要取决于_________________________。
（4）如图为鉴定胡萝卜素所采用的方法，其名称是___________，结果②代表的物质是________________________________。
39．（生物选修三）桑基鱼塘是一种典型的水陆物质和能量交换型生态工程。
据图回答下列问题：
（1）生态工程建设的目的就是遵循自然界________的规律，充分发挥资源的生产潜力，防止坏境污染，达到经济效益和生态效益的同步发展。
（2）该生态工程将植物残渣、动物粪便等废弃物充分利用，实现了物质的循环利用和能量的_________。
这体现了生态工程的______________原理。
（3）物种繁多而复杂的生态系统具有较高的抵抗力稳定性。
该生态农业中，众多的生物通过____________关系互相依存，可提高系统的生产力，这体现了生态工程的________________原理。
（4）该生态系统把很多单个生产系统通过优化组合，有机地整合在一起，通过改变和优化结构，达到改善系统功能的目的。
这体现了生态工程的____________原理。
（5）在建设该系统时，为处理好生物与环境的协调与平衡，需要考虑___________，它是指_______________。
2018年08月26日拉萨中学高三第四次月考化学试卷参考答案
一、选择题：
本题7个小题，每小题6分，共42分。
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
C
B
C
D
C
二、填空题：
（未标明的空均为2分）
16.（14分）
（1）2ΔH1＋
ΔH2＋
ΔH3
（2）FeO、Fe；60%
（3）①1.3；75%或0.75
②T1＜T2＜T3；右
17.（15分）
（1）CuSO4·5H2O
（2）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑Al+CO2+2H2OAl（OH）3↓+HC
（3）用试管取少量滤液D,向滤液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN）溶液无明显现象,再滴入氯水（或H2O2溶液,或通入Cl2）,若变成红色,则溶液中存在Fe2+或者用试管取少量滤液D,向滤液中滴加几滴K3[Fe（CN）6],若有蓝色沉淀生成，则溶液中存在Fe2+
（4）铜、铁与稀硫酸形成了原电池
（5）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；2
18.（14分）
Ⅰ
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）c
（3）使NaClO2和Cl2充分反应，降低ClO2中Cl2的含量
Ⅱ.（4）5Fe2＋＋ClO2＋4H＋===5Fe3＋＋Cl－＋2H2O
5S2－＋2ClO2＋8H＋===5S↓＋2Cl－＋4H2O
吸收尾气，防止污染环境
Ⅲ.（5）6×10-6
选做题：
下面两个题任选其一：
19.【选修3-物质结构与性质】（15分）
（1）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（1分）
（2）1；>
（3）2；
；sp3
（4）8
20.【选修5-有机化学基础】（15分）
（1）加成反应（1分）
（2）羟基；酯基；CH3OH；2 甲基2 丙醇（2 氯2 甲基丙烷，其他合理答案也可）
（3）
（4）7；
物理答案
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
D
B
D
BD
CD
BD
实验（18分）
9：
30.38.600
10：
ACE10HZ1.5m/s2.5m/s
11.（14分）
（1）34N
（2）
【解析】试题分析：
（1）小物块在C点时的速度大小为
小物块由C到D的过程中，由机械能守恒定律得：
mgR（1－cos60°）＝
mv－
mv
代入数据解得vD＝5m/s
小球在D点时由牛顿第二定律得：
代入数据解得FN＝34N
由牛顿第三定律得FN′＝FN＝34N，方向竖直向下。
设小物块与木板达到共同速度的大小为v，小物块在木板上滑行的过程中，小物块与长木板的加速度大小分别为
a1＝
＝μg，
速度分别为v＝vD－a1t，v＝a2t
由以上各式解得：
12.．（15分）
（1）
（2）1.3N，方向竖直向上（3）0
（1）从O到P只有电场力做功，根据动能定理可以得到：
代入数据可以得到：
；
（2）从O到N根据动能定理可以得到：
代入数据可以得到：
在N点根据牛顿第二定律可以得到：
代入数据可以得到：
根据牛顿第三定律可知，小球在N点轨道的压力大小为
，方向竖直向上；
（3）从N点飞出后，竖直方向只受重力作用，即
，则
水平方向只受电场力做用，加速度为
则水平方向速度减到零，所需时间为
，然后水平方向反向加速，再加速正好到达P点，即落回地面时距离P点的长度为零。
3-3
1．ADE
2．4
【解析】对于A容器中的氮气，
初状态：
压强P1′=2.0×105Pa，体积V1′=V，温度T1′=300K
末状态：
压强P1，体积V1，温度T1=T
根据理想气体的状态方程可得：
对于B容器中的氧气，其气体状态为：
初状态：
压强P2′=1.0×105Pa，体积V2′=V，温度T2=600K
末状态：
压强P2，体积V2，温度T2=T
由气态方程可知：
根据活塞受力平衡可得：
P1=P2
联立以上各式解得：
=4
3-4
13．
（1）
（2）
【解析】（i）如图所示，光束由C处水平射入，在B处发生全反射，∠OBC为临界角由临界角公式：
①，解得：
②
（ii）如图所示，光束由D点水平射入，在E点发生折射，
入射角为
，折射角为
，
折射率
，③
④
由①②解得：
⑤
由几何关系可知：
，⑥
，⑦
则出射光线与OA轴线的交点F与O点的距离为：
14.
（1）
；
（2）
试题分析：
（1）由图可以知道，
，则
。
（2）若波沿轴正方向传播，则有
，得：
由图读出波长
，则波速为
高中生物2018年12月高三第四次月考答案
一、单选题（每题5分,共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
A
A
D
C
B
C
C
第II卷（非选择题）
二、非选择题
9．（本题10分）
（1）3有无以核膜为界限的细胞核；
（2）观察成熟植物细胞的质壁分离和复原实验
（3）34ATP（4）光照氧气浓度
（5）核糖体、内质网、高尔基体和线粒体（2分）
10．（每空2分，共12分）
（1）a
（2）核糖体氨基酸（3）3/2（4）21%870
11.（每空2分，共13分）
（1）常染色体显性遗传伴X隐性遗传3/42/3
（2）Ⅲ12（1分）Ⅲ9（1分）次级精母（1分）aXB
选做题
12．（选修一）
（1）水蒸气蒸馏（水中蒸馏）浓缩除去萃取液中的不溶物
（2）破坏细胞结构，分解果胶，防止橘皮压榨时滑脱，提高出油率（2分）
（3）水浴（2分）有机溶剂一般是易燃物，直接使用明火加热容易引起燃烧、爆炸（2分）防止加热时有机溶剂挥发（2分）萃取剂的性质和使用量（2分）
（4）纸层析杂质或其他色素
13．（选修三,每空2分，共15分）
（1）物质循环（1分）
（2）多级利用物质循环再生
（3）食物链物种多样性
（4）系统的结构决定功能
（5）环境容纳量某种环境所能养活的生物种群的最大数量
予少家汉东，汉东僻陋无学者，吾家又贫无藏书。
州南有大姓李氏者，其于尧辅颇好学。
予为儿童时，多游其家，见有弊筐贮故书在壁间，发而视之，得唐《昌黎先生文集》六卷，脱落颠倒无次序，因乞李氏以归。
读之，见其言深厚而雄博，然予犹少，未能悉究其义．徒见其浩然无涯，若可爱。
是时天下学者杨、刘之作，号为时文，能者取科第，擅名声，以夸荣当世，未尝有道韩文者。
予亦方举进士，以礼部诗赋为事。
年十有七试于州，为有司所黜。
因取所藏韩氏之文复阅之，则喟然叹曰
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