九年级化学下册章节练习题50.docx

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九年级化学下册章节练习题50

第八单元金属和金属材料检测题

本检测题满分100分，时间：

60分钟

一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）

1.（2013·辽宁锦州）我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（）

A.金属的硬度B.金属的导热性

C.金属的耐腐蚀性D.金属价格与硬币面值的吻合度

2．（2013·广东湛江）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，下列说法正确的是（）

A.铁和铁合金都容易被腐蚀

B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来

C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制

D.铁丝在氧气中剧

烈燃烧，火星四射，生成氧化铁

3.下列金属用品中，主要应用金属导热性的是（）

A.铁锅B.铲子C.电线D.铝箔

4．（2012·广州）下列说法正确的是（）

A.铝是人类最早利用的金属材料

B.铜是目前世界年产量最高的金属

C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在

D.日常使用的金属材料大多数是合金

5.现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：

甲

乙

丙

空气

剧烈燃烧

变黑

变黑

氧气

更剧烈燃烧

变黑

剧烈燃烧

据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）

A.甲>丙>乙B.甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲

6.（2012·四川宜宾）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。

则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）

A.甲＞乙＞丙＞丁B.乙＞甲＞丙＞丁

C.丁＞丙＞乙＞甲D.乙＞甲＞丁＞丙

7.（2013·河北）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。

再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中。

反应关系如图所示。

据此判断四种金属的活动性顺序为（）

A.Z＞X＞M＞YB.X＞Z＞M＞Y

C.X＞Z＞Y＞MD.Y＞M＞Z＞X

8.（2013·四川达州）在反应3CO+F

e2O3

2Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价。

这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。

据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A.2H2+O2

2H2OB.Fe+CuSO4

FeSO4+Cu

C.2H2O2

2H2O+O2↑D.Fe2O3+3H2SO4

Fe2（SO4）3+3H2O

9.铝是生活中最为常见的金属之一。

关于铝的“自我保护”能力极强的原因引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：

①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。

你所认同的是（）

A.①B.②C.③D.①②③

10.（2013·黑龙江龙东）把一定量的Fe粉放入AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的

叙述正确的是（）

A.滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有AgNO3

B.滤出的固体中有Ag、Cu，滤液中一定含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

C.滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2

D.滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2

11.（2012·湖北黄冈）锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（）

A.Zn+Sn（NO3）2

Zn（NO3）2+SnB.Sn+2HCl

SnCl2+H2↑

C.Sn+2AgNO3

Sn（NO3）2+2AgD.Sn+MgSO4

SnSO4+Mg

12.（2012·江苏常州）向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。

下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H＋和OH－）（）

A.若滤液中含有Fe2＋，则滤渣中一定不含Fe

B.若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2＋

C.若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子

D.若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子

13.下列有关铁的化学方程式中，书写正确的是（）

A.4Fe＋3O2

2Fe2O3B.Fe＋CuSO4

Cu＋FeSO4

C.2Fe+6HCl

2FeCl3＋3H2↑D.Fe＋H2SO4

FeSO4＋H2

14.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（）

①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳

②高炉中焦炭的作用是供热

③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要

反应原理是2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑

④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

15.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）

A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙＞甲＞戊

B.丙中的铁钉不生锈

C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触

D.丁中铁钉生锈最严重

16．（2013·湖北荆州）金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。

下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（）

A.经常在表面涂油的大型钢制机械

B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳

C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具

D.经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管

17.“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了几年。

下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（）

A.回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，

有利于人类健康

B.“绿箱子”上的“

”是回收标志

C.回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染

D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值

18.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）

A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al

19.（2013·沈阳）右图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（）

A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

C.该实验的反应原理为FeO+CO

Fe+CO2

D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

20.下列有关说法不合理的是（）

A.“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁

B.家用铝锅可以用来盛放酸性食物

C.防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气的

D.可用盐酸除去铁锈

二、填空题（共33分）

21．（6分）（2013·重庆）右图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。

（1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的等发生了化学反应。

（2）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为　　。

（3）铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为。

为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的。

实验中发生反应的化学方程式为　　。

22.（5分）钢铁是使用最多的金属材料。

（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。

（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。

但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_________________________________________。

（3）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。

再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g。

①滤渣的成分是__________，滤液B的成分是_________________。

②原氧化铜的质量为________g。

23.（4分）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的

变化曲线如图所示，请回答下列问题。

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式__________________，该反应的基本类型为　　反应。

（2）对于该图像的理解，下列说法正确的是　（填序

号）。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后两种金属一定都有剩余

③反应结束后稀硫酸都没有剩余

④反应结束后消耗两种金属的质量相等

24.（10分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

工业上炼铁的原理是利用一

氧化碳和氧化铁的反应。

某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3？

（请写一种物质的化学式）。

（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是。

（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是。

（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。

检验装置中的空气已排尽的方法是。

（5）钢是通过生

铁炼制而成的，

在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是___________。

25.（8分）（2013·辽宁锦州）

（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属。

某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如下实验：

在A实验中发生反应的化学方程式为。

将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，滤渣中：

一定含有的物质是，可能含有的物质是。

为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是（填写序号）。

①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+

（2）据有关

资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%，稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式。

保护金属资源，人人

有责。

请写出一条防止铁制品生锈的方法。

三、实验探究题（共17分）

26.（5分）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：

（1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）：

①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。

乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。

②为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。

这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起__________________的变化。

（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。

有的同学认为这种方案不够合理，理由是

___________________________________________。

（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_________________

_________，且反应后溶液质量比反应前___________（选填“增大”“减小”或“不变”）。

27.（12分）（2013·广东揭阳）某化学兴趣小组根据如下所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。

经初步分析：

无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。

高炉炼铁的原理为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：

。

兴趣小组又分成甲、乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成

分进行探究。

【猜想与假设】

甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的。

乙组认为黑色粉末B的成分中存在以下三种情况：

假设一：

只含有铁。

假设二：

只含有。

假设三：

以上两种物质都含有。

【实验探究】

（1）为验证甲组的猜想，大家按如下所示进行实验（箭头表示气体流向）：

当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为，Ⅱ中浓硫酸的作用是。

（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究：

实验方法

实验操作

实验现象

实验结果

物理方法

__________________________________

________

假设三成立

化学方法

取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸

________

________

假设三成立

写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：

。

【交流反思】

在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来。

四、计算题（共10分）

28.（10分）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得到滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。

计算：

（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

（2）现有这种赤铁矿石1000t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96％的生铁多少吨?

第八单元金属和金属材料检测题参考答案

1.B解析：

所铸造的硬币必须不易变形、不易碎裂，因此所用金属要有一定的硬度和强度；硬币必须耐腐蚀，要不易锈蚀，因此所用金属化学性质要稳定，要有耐腐蚀性；金属价格要与硬币面值相吻合，因此可考虑的因素应包括A、C、D，而与金属的导热性无太大关系，故答案选B。

2.B解析：

某些铁合金（如不锈钢等）不易被腐蚀，A错误；高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳在高温下把铁从铁矿石中还原出来，B正确；铁可与硫酸铜溶液反应，C错误；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D错误。

3.A解析：

铁锅利用金属的导热性来加热食物。

4.D解析：

人类最早利用的是不活泼的金属，而铝较活泼；目前世界产量最高的金属是铁；大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。

5.A解析：

与同一物质反应时现象越剧烈，其活动性越强。

由甲、乙、丙三者与空气的反应现象可知，甲与空气反应最剧烈，其活动性最强；由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象可知，丙的活动性比乙强。

综上可知三者的活动性由强到弱的顺序是：

甲＞丙＞乙。

6.D解析：

能与酸反应置换出氢气的金属活动性强于不与酸反应的金属，甲和乙的金属活动性大于丙和丁；金属与稀盐酸反应越剧烈，金属活动性越强，乙的金属活动性大于甲；丁能将丙从其化合物溶液中置换出来，则丁的金属活动性大于丙。

7.B解析：

把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，Z、X会与稀盐酸反应生成氢气，说明在金属活动性顺序中Z、X排在氢的前面；同时X充分反应所需要的时间比Z短，说明X比Z活泼；而Y、M不与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中Y、M排在氢的后面；X可以与Z（NO3）2溶液反应，因此在金属活动性顺序中X排在Z的前面；M可以与YNO3溶液反应，说明在金属活动性顺序中M排在Y的前面。

因此四种金属的活动性顺序为X＞Z＞M＞Y。

8.D解析：

由题目信息可知，反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。

A选项中反应前氢气、氧气为单质，化合价为0价，反应后氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，选项A正确；B选项中反应前铁元素为单质，化合价为0价、铜元素化合价为+2价，反应后铁元素化合价为+2价、铜元素化合价为0价，选项B正确；选项C中反应前氧元素化合价为-1价，反应后氧元素化合价为-2价和0价，选项C正确；选项D中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应。

9.C解析：

①错误，因为铝的化学性质很活泼；②错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属；③正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。

10.A解析：

根据四种金属在金属活动性顺序中的位置可知，金属活动性顺序：

Zn>Fe>Cu>Ag，因此将一定量的铁粉放入混合溶液中，Fe首先会与AgNO3溶液反应，Fe不与Zn（NO3）2溶液反应，滤出的固体中一定有Ag，一定无Zn，而滤液中一定有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，根据所加铁粉的量的多少，还会决定AgNO3中的Ag是否完全被置换出来、铁跟Cu（NO3）2溶液反应的情况及最终铁是否有剩余，因此滤出的固体中可能有Cu、Fe，滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2。

若滤出的固体中含有Ag，则A的判断是正确的；若滤出的固体中有Ag、Cu，则滤液中一定有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，一定无AgNO3，可能有Cu（NO3）2，B错误；若滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，则滤液中一定有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，一定无AgNO3、Cu（NO3）2，C、D均错误。

11.D解析：

镁的金属活动性强于锡，锡不能从硫酸镁中置换出镁。

12.D解析：

加入一定量的锌粉，根据金属活动性顺序：

镁＞锌＞铁＞铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时，首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后，继续和硝酸亚铁进行反应。

如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出来，那么滤液中含有Fe2+，滤渣中含有Fe，故A错误；滤渣中含Cu，不能确定滤液中含Fe2+的情况，故B错误；若滤渣中含Zn，则滤液中含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故C错误；若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故D正确。

13.B解析：

A中应生成Fe3O4；C中铁与盐酸反应得到的是+2价铁的化合物；D中没有标注气体符号。

14.D

15.D解析：

丁中铁钉没有和氧气接触，生锈不是最严重的。

16.C解析：

A中涂油、B中刷漆，均在铁制品表面覆盖保护膜，D中“烤蓝”是在钢制枪管表面形成致密氧化膜，这些做法都可使铁制品隔绝空气又防水，都有很好的防锈效果。

C中大型铁制农机具长期暴露在空气中，会接触氧气和水，容易锈蚀。

17.D解析：

可以节约金属资源的说法正确，因为回收的金属可以再次进行利用，还能减少环境污染；“绿箱子”上的“

”是回收标志，表示循环使用的含义；手机中的一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污染。

18.A解析：

生成0.2g氢气所需金属的质量可根据化学方程式依次求出：

锌6.5g；铁5.6g；镁2.4g；铝1.8g；铜和金与稀硫酸不反应。

因是6g合金与稀硫酸反应产生0.2g氢气，则所需两种金属的质量必然是一种大于6g，一种小于6g，由此可知A选项符合题意。

19.A解析：

一氧化碳与氧化铁反应会生成铁，而铁能与稀盐酸反应生成氢气，故A正确；氧化铁呈红色，铁粉呈黑色，因此实验过程中的现象是红色粉末逐渐变为黑色，故B错误；氧化铁的主要成分为Fe2O3，而不是FeO，该实验发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2,故C错误；实验过程中产生的尾气含有未反应的一氧化碳，直接排放到空气中会污染空气，故D错误。

20.B

21.

（1）氧气和水蒸气（可填化学式）

（2）4Al+3O2

2Al2O3

（3）Al>Fe>CuFe+CuSO4

FeSO4+Cu

解析：

（1）铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。

（2）铝的化学性质比较活泼，它可与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该变化中，反应物是铝（Al）和氧气（O2），生成物是氧化铝（Al2O3），据此可写出反应的化学方程式。

（3）在金属活动性顺序中，三种金属由前到后的排列依次是Al、Fe、Cu，因此其金属活动性由强到弱的顺序为Al>Fe>Cu。

因小志领取的药品是氯化铝溶液、硫酸铜溶液，台灯可提供铁，将铁分别放到两种溶液中，铁与氯化铝溶液不反应，说明铁的金属活动性比铝弱，铁可与硫酸铜溶液反应（铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色），说明铁的金属活动性比铜强，由此可达到实验目的，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，据此可写出反应的化学方程式。

22.

（1）生铁

（2）3Fe＋2O2

Fe3O4（3）①Cu、FeFeSO4、H2O②16

解析：

（1）生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%；

（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；（3）滤渣A中加入稀硫酸有气泡冒出，则滤渣中含有铁，铁粉将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来后还有剩余，滤渣A加入稀硫酸反应完全之后剩余的物质全是铜，由铜的质量可求得原氧化铜的质量。

23.

（1）Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑置换

（2）①③

解析：

（2）锌的金属活动性比铁强，和稀硫酸反应比铁快，①正确；产生氢气的质量相等，可能是两种金属都过量，也可能是铁过量，锌和稀硫酸恰好完全反应，②不正确，③正确；因为铁和锌的相对原子质量不同，产生相同质量的氢气消耗金属的质量不同，④不正确。

24.

（1）C（或H2）

（2）石灰水变浑浊（3）燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染）（4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽（5）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量

25.

（1）Fe+CuSO4

Cu+FeSO4铜（或Cu）铁（或Fe）②⑤

（2）Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O涂油（或搪瓷、刷漆、电镀等）

解析：

（1）因为金属活动性顺序为Al>Fe>Cu，铁粉不能与硫酸铝溶液反应，而能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此可写出反应的化学方程式。

①②两试管内的物质混合后充分反应，滤渣中一定含有的物质是铜，可能含有的物质是铁。

若向

滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明滤渣中一定无铁，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能含有Cu2+，因此应选②⑤。

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，它与稀盐酸反应生成氯化铁和水，据此可写出反应的化学方程式。

铁同时接触空气和水容易锈蚀，因此防止铁制品锈蚀主要是隔绝空气或水，常用的方法有涂油、搪瓷、刷漆、电镀等。

26.

（1）①A、B、C②性质

（2）没控制相同的条件，金属的表面积不同

（3）铜减小解析：

（1）①试管A中铁钉和空气和水都接触，试管B中铁钉只和水接触，试管C中铁钉只和空气接触，只有综合观察试管A、B、C中的现象才能得出结论；②合金比纯金属耐腐蚀，合金的性质发生了变化，物质组成和结构的改变能引起性质的变化。

（2）粉末状固体和粒状固体与其他物质反应时接触面积不同，影响反应速率。

（3）金属活动性锌＞铁＞铜，铁粉一定能置换出溶液中的铜，故固体物质中一定含有铜；铜的相对原子质量大于铁，铜离子被铁离子替换，则溶液质量减小。

27.C+O2

CO2、CO2+C

2CO【猜想与假设】COC

【实验探究】（1