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1、九年级化学下册章节练习题50第八单元 金属和金属材料 检测题本检测题满分100分，时间：60分钟一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1.（2013辽宁锦州）我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（ ）A.金属的硬度 B.金属的导热性C.金属的耐腐蚀性 D.金属价格与硬币面值的吻合度2（2013广东湛江）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，下列说法正确的是（ ）A.铁和铁合金都容易被腐蚀B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，

2、可用铁桶配制D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁3.下列金属用品中，主要应用金属导热性的是（ ）A.铁锅 B.铲子 C.电线 D.铝箔4（2012广州）下列说法正确的是（ ）A.铝是人类最早利用的金属材料B.铜是目前世界年产量最高的金属C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D.日常使用的金属材料大多数是合金5.现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧 据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A.甲丙乙 B.甲乙丙 C.乙丙甲 D.丙乙甲6.（2012四川宜宾）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别

3、投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）A.甲乙丙丁 B.乙甲丙丁C.丁丙乙甲 D.乙甲丁丙7.（2013河北）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）A.ZXMY B.XZMYC.XZYM D.YMZX8.（2013四川达州）在反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价。这

4、类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A.2H2+O22H2O B.Fe+CuSO4FeSO4+CuC.2H2O22H2O+O2 D.Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O9.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（ ）A. B. C. D.10.（2013黑龙江龙东）把一定量的Fe粉放入AgNO3、Cu（NO3

5、）2、Zn（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是（ ）A.滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有AgNO3B.滤出的固体中有Ag、Cu，滤液中一定含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2C.滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2D.滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）211.（2012湖北黄冈）锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会

6、发生的是（ ）A.Zn+Sn（NO3）2Zn（NO3）2+Sn B.Sn+2HClSnCl2+H2C.Sn+2AgNO3Sn（NO3）2+2Ag D.Sn+MgSO4SnSO4+Mg12.（2012江苏常州）向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H和OH）（ ）A.若滤液中含有Fe2，则滤渣中一定不含FeB.若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2C.若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子D.若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子13.下列有关铁的化学方程式中，书写正确的是（ ）

7、 A.4Fe3O22Fe2O3 B.FeCuSO4CuFeSO4C.2Fe+6HCl2FeCl33H2 D.FeH2SO4FeSO4H214.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（ ）高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳高炉中焦炭的作用是供热高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是2Fe2O3+3C4Fe+3CO2高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2A. B. C. D.15.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（ ）A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙甲戊B.丙中的铁钉不生锈C.铁生锈的主要条件是与空气、

8、水直接接触D.丁中铁钉生锈最严重16（2013湖北荆州）金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（ ）A.经常在表面涂油的大型钢制机械B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D.经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管17.“绿箱子环保计划废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了几年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（ ）A.回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康B.“绿箱子”上的“”是回收标志C.回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属

9、材料，同时可以减少对环境的污染D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值18.某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是（ ） A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg和Al19.（2013沈阳）右图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（ ）A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C.该实验的反应原理为FeO+COFe+CO2D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中20.下列有关说法不合理的是（ ） A.“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 B.家用铝锅可以用来盛

10、放酸性食物 C.防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气的 D.可用盐酸除去铁锈二、填空题（共33分）21（6分）（2013重庆）右图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。（1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的 等发生了化学反应。（2）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为 。（3）铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为 。22.（5分）

11、钢铁是使用最多的金属材料。 （1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_。 （2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_。（3）将m g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8 g。滤渣的成分是_，滤液B的成分是_。原氧化铜的质量为_g。23.（4分）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题。 （1）写出锌与稀

12、硫酸反应的化学方程式_，该反应的基本类型为 反应。（2）对于该图像的理解，下列说法正确的是 （填序 号）。A表示锌和稀硫酸的反应曲线 反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后稀硫酸都没有剩余反应结束后消耗两种金属的质量相等24.（10分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3？ （请写一种物质的化学式）。（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 。（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气

13、排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。（5）钢是通过生铁炼制而成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是_。25.（8分）（2013辽宁锦州）（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如下实验：在A实验中发生反应的化学方程式为 。将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，滤渣中：一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是 （填写序号）。Al3+ Al3+、F

14、e2+ Al3+、Fe3+ Fe2+、Cu2+ Al3+、Fe2+、Cu2+（2）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%40%，稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式 。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法 。三、实验探究题（共17分）26.（5分）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：（1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）： 甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_（选填试管编号）发生的现

15、象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。 为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起_的变化。 （2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是_。 （3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_，且反应后溶液质量比反应前_（选填“增大”“减小”或“不变”）。27.（12分）（2013广东揭阳）某化学兴趣小组根据如下所示进

16、行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。高炉炼铁的原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式： 。兴趣小组又分成甲、乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。【猜想与假设】甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的 。乙组认为黑色粉末B的成分中存在以下三种情况：假设一：只含有铁。假设二：只含有 。假设三：以上两种物质都含有。【实验探究】（1）为验证甲组的猜想，大家按如下所示进行实验（箭头表示气体流向）：当看到中澄清石灰水变浑浊，中灼热的

17、氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为 ，中浓硫酸的作用是 。（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究：实验方法实验操作实验现象实验结果物理方法_假设三成立化学方法取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸_假设三成立写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式： 。【交流反思】在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来 。四、计算题（共10分）28.（10分）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40 g，加入盐酸，恰好完全反应时共用去盐酸219 g，过滤、洗涤、干燥后得到滤渣8 g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算： （1）该赤

18、铁矿石中氧化铁的质量分数。 （2）现有这种赤铁矿石1 000 t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96的生铁多少吨?第八单元 金属和金属材料 检测题参考答案1.B 解析：所铸造的硬币必须不易变形、不易碎裂，因此所用金属要有一定的硬度和强度；硬币必须耐腐蚀，要不易锈蚀，因此所用金属化学性质要稳定，要有耐腐蚀性；金属价格要与硬币面值相吻合，因此可考虑的因素应包括A、C、D，而与金属的导热性无太大关系，故答案选B。2.B 解析：某些铁合金（如不锈钢等）不易被腐蚀，A错误；高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳在高温下把铁从铁矿石中还原出来，B正确；铁可与硫酸铜溶液反应，C错误；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三

19、铁，D错误。3.A 解析：铁锅利用金属的导热性来加热食物。4.D 解析：人类最早利用的是不活泼的金属，而铝较活泼；目前世界产量最高的金属是铁；大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。5.A 解析：与同一物质反应时现象越剧烈，其活动性越强。由甲、乙、丙三者与空气的反应现象可知，甲与空气反应最剧烈，其活动性最强；由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象可知，丙的活动性比乙强。综上可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲丙乙。6.D 解析：能与酸反应置换出氢气的金属活动性强于不与酸反应的金属，甲和乙的金属活动性大于丙和丁；金属与稀盐酸反应越剧烈，金属活动性越强，乙的金属活动性大于甲；丁能将丙从其化合物溶液中置换

20、出来，则丁的金属活动性大于丙。7.B 解析：把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，Z、X会与稀盐酸反应生成氢气，说明在金属活动性顺序中Z、X排在氢的前面；同时X充分反应所需要的时间比Z短，说明X比Z活泼；而Y、M不与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中Y、M排在氢的后面；X可以与Z（NO3）2溶液反应，因此在金属活动性顺序中X排在Z的前面；M可以与YNO3溶液反应，说明在金属活动性顺序中M排在Y的前面。因此四种金属的活动性顺序为XZMY。8.D 解析：由题目信息可知，反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。A选项中反应前氢气、氧气为单质，化合价为0价，反应后

21、氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，选项A正确；B选项中反应前铁元素为单质，化合价为0价、铜元素化合价为+2价，反应后铁元素化合价为+2价、铜元素化合价为0价，选项B正确；选项C中反应前氧元素化合价为-1价，反应后氧元素化合价为-2价和0价，选项C正确；选项D中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应。 9.C 解析：错误，因为铝的化学性质很活泼；错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属；正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。10.A 解析：根据四种金属在金属活动性顺序中的位置可知，金属活动性顺序：ZnFeCuAg，因此将一

22、定量的铁粉放入混合溶液中，Fe首先会与AgNO3溶液反应，Fe不与Zn（NO3）2溶液反应，滤出的固体中一定有Ag，一定无Zn，而滤液中一定有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，根据所加铁粉的量的多少，还会决定AgNO3中的Ag是否完全被置换出来、铁跟Cu（NO3）2溶液反应的情况及最终铁是否有剩余，因此滤出的固体中可能有Cu、Fe，滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2。若滤出的固体中含有Ag，则A的判断是正确的；若滤出的固体中有Ag、Cu，则滤液中一定有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，一定无AgNO3，可能有Cu（NO3）2，B错误；若滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，则滤液中一定有F

23、e（NO3）2和Zn（NO3）2，一定无AgNO3、Cu（NO3）2，C、D均错误。11.D 解析：镁的金属活动性强于锡，锡不能从硫酸镁中置换出镁。12.D 解析：加入一定量的锌粉，根据金属活动性顺序：镁锌铁铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时，首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后，继续和硝酸亚铁进行反应。如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出来，那么滤液中含有Fe2+，滤渣中含有Fe，故A错误；滤渣中含Cu，不能确定滤液中含Fe2+的情况，故B错误；若滤渣中含Zn，则滤液中含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故C错误；若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含镁离子、锌离子

24、和硝酸根离子3种离子，故D正确。13.B 解析：A中应生成Fe3O4；C中铁与盐酸反应得到的是+2价铁的化合物；D中没有标注气体符号。14.D15.D 解析：丁中铁钉没有和氧气接触，生锈不是最严重的。16.C 解析：A中涂油、B中刷漆，均在铁制品表面覆盖保护膜，D中“烤蓝”是在钢制枪管表面形成致密氧化膜，这些做法都可使铁制品隔绝空气又防水，都有很好的防锈效果。C中大型铁制农机具长期暴露在空气中，会接触氧气和水，容易锈蚀。17.D 解析：可以节约金属资源的说法正确，因为回收的金属可以再次进行利用，还能减少环境污染；“绿箱子”上的“”是回收标志，表示循环使用的含义；手机中的一些重金属废弃后会污染土

25、壤，回收后会减少对环境的污染。18.A 解析：生成0.2 g氢气所需金属的质量可根据化学方程式依次求出：锌6.5 g；铁5.6 g；镁2.4 g；铝1.8 g；铜和金与稀硫酸不反应。因是6 g 合金与稀硫酸反应产生0.2 g氢气，则所需两种金属的质量必然是一种大于6 g ，一种小于 6 g ，由此可知A选项符合题意。19.A 解析：一氧化碳与氧化铁反应会生成铁，而铁能与稀盐酸反应生成氢气，故A正确；氧化铁呈红色，铁粉呈黑色，因此实验过程中的现象是红色粉末逐渐变为黑色，故B错误；氧化铁的主要成分为Fe2O3，而不是FeO，该实验发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,故C错误；

26、实验过程中产生的尾气含有未反应的一氧化碳，直接排放到空气中会污染空气，故D错误。20.B21.（1）氧气和水蒸气（可填化学式） （2）4Al+3O22Al2O3 （3）AlFeCu Fe+CuSO4FeSO4+Cu解析：（1）铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。（2）铝的化学性质比较活泼，它可与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该变化中，反应物是铝（Al）和氧气（O2），生成物是氧化铝（Al2O3），据此可写出反应的化学方程式。（3）在金属活动性顺序中，三种金属由前到后的排列依次是Al、Fe、Cu，因此其金属活动性由强到弱的顺序为AlFeCu。因小志领取的

27、药品是氯化铝溶液、硫酸铜溶液，台灯可提供铁，将铁分别放到两种溶液中，铁与氯化铝溶液不反应，说明铁的金属活动性比铝弱，铁可与硫酸铜溶液反应（铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色），说明铁的金属活动性比铜强，由此可达到实验目的，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，据此可写出反应的化学方程式。22.（1）生铁 （2）3Fe2O2Fe3O4 （3）Cu、Fe FeSO4、H2O 16解析：（1）生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%；（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；（3）滤渣A中加入稀硫酸有气泡冒出，则滤渣中含有铁，铁粉将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来后还有剩余，滤渣A加入

28、稀硫酸反应完全之后剩余的物质全是铜，由铜的质量可求得原氧化铜的质量。23.（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2 置换 （2） 解析：（2）锌的金属活动性比铁强，和稀硫酸反应比铁快，正确；产生氢气的质量相等，可能是两种金属都过量，也可能是铁过量，锌和稀硫酸恰好完全反应，不正确，正确；因为铁和锌的相对原子质量不同，产生相同质量的氢气消耗金属的质量不同，不正确。24.（1）C（或H2） （2）石灰水变浑浊 （3）燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染） （4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽 （5）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量 25.（1）

29、Fe+CuSO4Cu+FeSO4 铜（或Cu） 铁（或Fe） （2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 涂油（或搪瓷、刷漆、电镀等）解析：（1）因为金属活动性顺序为AlFeCu，铁粉不能与硫酸铝溶液反应，而能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此可写出反应的化学方程式。两试管内的物质混合后充分反应，滤渣中一定含有的物质是铜，可能含有的物质是铁。若向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明滤渣中一定无铁，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能含有Cu2+，因此应选。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，它与稀盐酸反应生成氯化铁和水，据此可写出反应的化学方程式。铁同时接触空气和水容易锈蚀，因此防止铁制品锈蚀

30、主要是隔绝空气或水，常用的方法有涂油、搪瓷、刷漆、电镀等。26.（1）A、B、C 性质 （2）没控制相同的条件，金属的表面积不同 （3）铜 减小 解析：（1）试管A中铁钉和空气和水都接触，试管B中铁钉只和水接触，试管C中铁钉只和空气接触，只有综合观察试管A、B、C中的现象才能得出结论；合金比纯金属耐腐蚀，合金的性质发生了变化，物质组成和结构的改变能引起性质的变化。（2）粉末状固体和粒状固体与其他物质反应时接触面积不同，影响反应速率。（3）金属活动性锌铁铜，铁粉一定能置换出溶液中的铜，故固体物质中一定含有铜；铜的相对原子质量大于铁，铜离子被铁离子替换，则溶液质量减小。27.C+O2CO2、CO2+C2CO 【猜想与假设】CO C【实验探究】（1