湖南省四大名校高三下学期联考试题 化学 Word版含答案.docx
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湖南省四大名校高三下学期联考试题化学Word版含答案
湖南省2016届高三四校联考试题
化学
师大附中长沙市一中
长郡中学雅礼中学联合命题
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量90分钟，满分100分。
得分：
可能用到的相对原子质量:
H〜1C〜12N〜140〜16Mg〜24S〜32
C1〜355K〜39Mn〜55
第I卷选择题（共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1.下列说法正确的是
A.可使用溴水鉴别植物油和汽油
B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应
C.“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅
D.实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火
2.下列说法不正确的是
A.已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a,电离常数
。
若加水稀释，则CH3COOH
CH3C00-+H+向右移动，a增大，Ka不变
C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kjJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH3（g）+202（g）—C02（g）+2H20
（1）△H=-890.3kJ•mol-1
D.500℃、30MPa下，将0.5molN和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
3.设
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.4.6gN02与N204的混合气体中所含氮原子数为0.1
B.常温常压下1.6g甲烷所含共用电子对数为0.1
C.标准状况下，6.72LC02与足量N?
02反应转移电子数为0.6
D.50mL98%浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）与足量铜共热，转移的电子数为0.92
4.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的S02:
Ca2++20H-+S02CaS03↓+H20
B.用酸性KMn04溶液与H202反应，证明H202具有还原性：
↓
2Mn04—+6H++5H2022Mn2++502↑+8H20
C.用铜做电极电解NaCl溶液:
2C1—+2H20电解H2↑+CL2↑+20H-
D.将Fe203加入到HI溶液中：
Fe203+6H+2Fe3++3H20
5.仅用下图装置可完成
A.浓硫酸和铜制S02
B.用Cu与浓HN03反应制N02
C.用NH4CI与Ca（0H）反应制NH3
D.用锌粒与稀H2S04反应制H2
6.1919年，Langmuir提出等电子原理:
原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是
A.N2和C0B.C02和N20
C.03和C02D.C032-和N03-
7..R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n均为正整数）
A.离子半径:
Rn+>Zm-
B.若Y的最高价氧化物对应的水化物HnY0m为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的
氢化物的沸点低
C.若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18gY的氢化物的体积为2.24L
D.若R（0H）为弱电解质，则W（OH）n+1可与K0H溶液反应
8.用下图所示装置检验生成气体时，不能达到目的的是
选项
生成的气体
试剂X
试剂Y
A
电石与水反应制取的乙炔
CuS04溶液
溴水
B
木炭与浓H2S04加热得到的二氧化碳
饱和NaHC03溶液
澄清石灰水
C
CH3CH2Br与Na0H醇溶液共热得到的乙烯
水
KMn04酸性溶液
D
C2H50H与浓H2S04加热至170℃制取的乙烯
Na0H溶液
溴水
9.下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质选项
a
b
c
m
A
N2
N0
HN03
02
B
Na2C03
NaHC03
Na0H
C02
C
H2S
S
S02
02
D
CH3CH20H
CH3CH0
CH3C00H
02
10.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图），下列分析正确的是
A.b端是直流电源的负极
B.用湿润的KI一淀粉试纸检验甲电极产物
C.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
D.若将甲电极换成铁棒，乙电极换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜
11.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式
AgCl
Ag2Cr04
CH3C00H
HC10
H2C03
KSp或Ka
Ksp=1.8X10-10
Ksp=2.0X10-12
Ka=1.8X10-5
Ka=3.0X10-8
Ka1=4.1X10一7
Ka=5.6X10-11
A.相同浓度CH3COONa和Na2C03的混合液中，各离子浓度的关系有：
c（Na+）>c（C0r）>c（CH/C00一）>c（0H一»c（H+）
B.向0.1mol•L一1CH/C00H溶液中滴加Na0H溶液至溶液pH=5,此时c（CH3C00H）:
c（CH3C00一）=9:
5
C.少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HC10）增大
D.向浓度均为1X10-3mol•L-1的KC1和K2Cr04混合液中滴加1X10-3mol•L-1的AgN03溶液，Cr042-先形成沉淀
12.2015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。
她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。
青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯。
下列有关说法正确的是
A.青蒿素分子式为C15H2405
B.反应②原子利用率为100%
C.该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应＜
D.1mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1mol氢氧化钠
13.一定条件下合成乙烯6H2（g）+2C02（g）
CH2=CH2（g）+4H20（g）；已知
温度对C02的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是
A.生成乙烯的速率：
＞
B.平衡常数
＜
C.催化剂可能会影响CO2的平衡转化率
D.若投料比n（H2）:
n（CO2）=3:
1，则图中M点时，C02的体积分数约为15.4%
14.中学化学二氧化锰常作催化剂和氧化剂，在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是
A.3%H202溶液
B.0.1md•L-1Na0H溶液
C.0.1mol•L-1KCL03溶液
D.0.1mol•L-1盐酸
15.常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，
平衡时pH随溶液体积变化的曲线如右图所示，则下列叙述正确的是
A.b、c两点溶液的导电能力相同
B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
C.c点溶液中c（H+）=c（0H-）+c（CH3C00H）
D.用等浓度的盐酸分别与等体积的b）处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc
16.—定条件下，合成氨反应为:
N2（g）十3H2（g）
2NH3（g）。
图1表示在此反应
过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响
下列说法正确的是
A.升高温度，该反应的平衡常数增大
B.由图2信息，10min内该反应的平均速率
（H2）=0.09mol•L-1•min-1
C.由图2信息，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为d
D.图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点。
答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
得分
答案
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）
（一）必考题（题，共37分）
17.（8分）为验证Mn02在KC103受热分解制02的反应前后质量不变，某兴趣小组利用如图所示装置进行了如下实验：
（1）连接好装置后，如何检查装置的气密性？
。
（2）取2.45gKCL03固体粉末与0.87gMn02粉末充分混匀，置于如图所示装置的试管中，充分加热后，停止加热，移去酒精灯之前，应先；调节量筒内液面与水槽内液面高度相同，量筒内收集到的气体体积0.735L（填“＞”“＜”或“=”）。
已知室温下气体摩尔体积为24.5L•mol-1，不考虑氧气在水中的溶解及水蒸气的影响）。
（3）取充分加热后试管中的残余固体，溶于50mL1.0mol•L-1稀硫酸中，加入50mL0.30mol•L-1Na2C204溶液，待与Mn02作用完毕后，用0.10mol•L-1KMn04标准溶液进行滴定，消耗KMn04标准溶液VmL（已知Mn2+对滴定反应有催化作用）
a.写出Mn02与Na2C204反应的离子方程式；
b.当消耗KMn04标准溶液的体积V=mL时，表明Mn02在反应前后质量不变。
c.若盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，所测Mn02质量会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；若滴定终点时明显出现黑色沉淀，所测质量会。
18.（7分）I.为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。
有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气
中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
热化学反应方程式为2N0（g）+2C0（g）
N2（g）+2C02（g）△H=-746.5kJ•mol-1，将1.0molN0和1.0molC0充入一个容积为10L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
（1）C0在0〜9min内的平均反应速率w（C0）=mol•L-1•min-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为。
A.升高温度B.减小压强C.降低温度D.加催化剂
（2）该反应在第24min时已达到平衡状态，此时C02的体积分数为（数值保留至小数点后一位），化学平衡常数K=（数值保留至小数点后一位）。
Ⅱ.能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。
（1）已知：
Fe203（s）+3C（s）——2Fe（s）+3C0（g）△H1=akJ•mol-1
C0（g）+
102（g）C02（g）△H2=ckJ•mol-1
4Fe（s）+302（g）2Fe203（s）△H3=ckJ•mol-1
则C的燃烧热△H=kJ•mol-1。
（2）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填序号）。
A.C（s）+C02（g）2C0（g）
B.Na0H（aq）+HCL（aq）NaCl（aq）+H20（l）
C.2C0（g）+02（g）—2C02（g）
D.2H20
（1）——2H2（g）+02（g）
（3）若以熔融的K2C03与C02为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应:
。
19.（12分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义
（1）25℃，在0.10mol•L-1HA溶液中，通入HCl气体或加入Na〇H固体以调节溶液PH，溶液pH与c（S2-）关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=11时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=mol•L-1。
（保留3位有效数字）
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中
=。
[已知：
Ksp（FeS）=1.4X10-19，Ksp（MnS）=2.8X10-13]
（2）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
由硫化氢获得硫单质有多种方法。
其中一种是将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。
请写出阳极的电极反应式，同时阳极区还发生（n—1）S+S2-Sn2-。
电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化，产生淡黄色浑浊，其离子方程式为。
（325℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka
Ka2
H2S03
1.3X10-2
6.3X10-8
H2C03
4.2X10-7
5.6X10-11
实验室常用饱和NaHC03溶液除去C02中少量的S02，请写出S02和NaHC03溶液反应的主要离子方程式。
20.（10分）钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性。
广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。
中铝集团（平果铝业公司）目前使用一种新型工艺，以便从铝业生成的固体废料——赤泥中提取金属钒，具体工艺流程图如下：
已知:
I.钒有多种价态，其中+5价最稳定。
钒在溶液中主要以V02+和V03-的形式存在，存在平衡V02++H20
V03-+2H+。
Ⅱ.部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质
V205
NH4V03
（V02）2S04
溶解性
难溶
难溶
易溶
Ⅲ.部分离子的沉淀pH值:
Cu2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀pH值
5.2
7.6
2.7
完全沉淀pH值
6.4
9.6
3.7
请回答下列问题：
（1）碱浸步骤中最好选用。
a.Na0H溶液b.氨水c.纯碱溶液
（2）写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式。
（3）磁选步骤得到的磁性产品为。
（4）溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铜离子，二是使。
（5）滤渣3的主要成分为，工业上常用铝热反应法由V205冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式。
（二）选考题（3题中任选一题作答，15分）
21.【选修2:
化学与技术】（15分）
某工厂废气中含有S02,可将S02转化为（NH4）2S04而除去。
其过程为:
将废气经初步处理，使其中02的体积分数为10%（这时S02的体积分数为0.3%），并在400℃时以3m3•h-1的速率通过V205触媒层，然后与流量为25L•h-1的NH3混合，再喷入流量为290g•h-1的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到（NH4）2S04晶体。
据此回答下列问题：
（1）废气经初步处理后控制S02与02的物质的量之比的理论依据是。
（2）进行冷却的原因是。
（3）合成氨时，原料N2不能用空气代替，而必须用纯N2，主要原因是。
（4）有资料报道最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将S02全部催化氧化为S03（2S02+02
2S03）”。
这种资料报道可信吗？
（填“可信”或“不可信'，其理由是。
（5）如果将S02全部转化为S03，S03又全部转化成（NH4）2S04，则按题给数据计算，NH3的每小时通入量至少应是L，由此可得出NH3的利用率为。
（6）酸雨的危害很大，从源头上减少酸雨产生的途径，可采取的措施是（填序号）。
A.植树造林B.开发利用太阳能
C.少用煤作燃料D.把工厂的烟囱造高
22.【选修3：
物质结构与性质】（15分）
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均不大于30）。
A的基态原子2p能级有3个单电子；C的核外没有成单电子，B、C两元素形成的化合物晶胞结构如下图所示;D的3p能级有1个单电子，且与B所在主族相邻；E元素在地壳中含量居第四位；则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式。
（2）A的最简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是。
（3）B能形成两种常见的单质，其分子式分别为，其沸点是同族元素氢化物中最高的因是。
（4）A和D形成的化合物中，D显正化合价，试写出该化合物与水反应的方程式:
。
（5）B、C两元素形成的化合物晶胞结构中，B原子是堆积（填堆积模型）；已知B和C形成的化合物晶体的密度为Pg•cm-3，阿伏加德罗常数为
，求晶胞边长a=cm。
（用含
、
的计算式表示）
23.【选修5:
有机化学基础】（15分）
有机化学中的许多重要的有机反应被冠以人名，以纪念首次发现或是对该反应做出深入研究、取得突出成就的科学家，这也是给予有机化学家们最崇高的嘉奖和荣誉。
Diels—Alder反应与Favorskii反应在工业上有重要的用途，其反应原理如下：
以下合成路线为某工厂利用乙炔为原料合成一系列化工产品的示意图：
Ⅱ.有机物D为乙炔的同系物，相同状态下，其相对于氢气的密度为20。
请回答下列问题：
（1）目前工业上大多采用甲烷在一定条件下裂解的方法制备乙炔，同时的到另一种气体，写出相应的化学方程式。
（2）有机物A中官能团名称为；C的名称（系统命名）。
（3）M—N的反应类型为；NP的化学方程式为。
（4）B—C的反应类型为;j的结构简式为。
（5）H—聚合物L的化学方程式为。
（6）写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式。
a.能发生银镜反应
b.仅含有两种化学环境不同的氢原子
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