湖南省邵阳二中届高三第一次月考化学试题doc.docx

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湖南省邵阳二中届高三第一次月考化学试题doc

2015-2016学年湖南省邵阳二中高三（上）第一次月考化学试卷（Ⅱ）

参考答案与试题解析

一、单项选择题（每题3分，共60分）

1．下列有关试验的做法不正确的是（　　）

A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

B．配置0.1000mol•L﹣1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

C．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

D．容量瓶在使用之前必须进行检漏操作

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水；

B．转移溶液时可使用玻璃棒引流；

C．应用红色石蕊试纸；

D．容量瓶使用之前先查漏．

【解答】解：

A．碳酸钠受热不分解；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故A正确；

B．将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故B正确；

C．氨水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，应用红色石蕊试纸，故C错误；

D．容量瓶有塞子，使用之前必须先查漏，故D正确．

故选C．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离提纯实验操作和仪器的使用等，为高频考点，把握混合物分离操作中的注意事项为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，题目难度不大．

2．下列关于胶体的认识错误的是（　　）

A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化

B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10﹣9m），因此纳米材料属于胶体

C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

【考点】胶体的重要性质．

【专题】溶液和胶体专题．

【分析】A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀；

B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体；

C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解；

D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气

【解答】解：

A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀，故A正确；

B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体，故B不正确；

C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解，故C正确；

D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，故D正确；

故选B．

【点评】本题考查了胶体性质的分析判断，掌握奇偶题本质特征和选择分析应用是关键，注意知识积累，题目较简单．

3．下列物质分类的正确组合是（　　）

碱

酸

盐

酸性氧化物

A

纯碱

HNO3

胆矾

SO2

B

烧碱

H2SO4

NaCl

CO

C

苛性钠

CH3COOH

石灰石

NO2

D

熟石灰

H2CO3

苏打

SiO2

A．AB．BC．CD．D

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

【专题】物质的分类专题．

【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．

碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．

盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．

酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物．

【解答】解：

A、纯碱是Na2CO3，是盐不是碱，故A错误；

B、CO不能和碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，故B错误；

C、NO2和碱反应时除了生成盐和水还会生成NO，故不是酸性氧化物，故C错误；

D、熟石灰是Ca（OH）2，是碱；H2CO3是酸；苏打是Na2CO3，是盐；SiO2能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念和辨析，难度不大，掌握定义是解题关键．

4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

【考点】化学实验方案的评价．

【专题】实验评价题．

【分析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；

B．NH4Cl受热易分解；

C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；

D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．

【解答】解：

A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；

B．NH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；

C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；

D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体制取、萃取等，侧重实验装置及性质的考查，综合性较强，注重基础知识和能力的训练，题目难度中等．

5．过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是（　　）

A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液

【考点】过氧化氢．

【专题】氧族元素．

【分析】Na2CO3•3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了氧化反应，表现为还原性；

【解答】解：

A．在MnO2作用下，过氧化氢自身发生氧化还原反应，既表现出氧化性又表现出还原性，故A不选；

B．KMnO4溶液与过碳酸钠发生氧化还原反应，被氧化，过碳酸钠表现出还原性，故B选；

C．盐酸和过碳酸钠反应生成二氧化碳气体，没有发生氧化还原反应，故C不选；

D．Na2SO3溶液与过碳酸钠发生氧化还原反应，过碳酸钠表现出氧化性，故D不选．

故选B；

【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，特别是过氧化氢的性质，从元素化合价的认识氧化还原反应的相关概念和性质．

6．下列说法不正确的是（　　）

A．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电

C．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电

D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；原电池和电解池的工作原理；电解质与非电解质．

【专题】物质的分类专题；电化学专题．

【分析】A、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来回答；

B、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；

C、根据电解、电泳、电镀、电离、原电池工作时的条件来回答；

D、溶解的操作不能在量筒中进行，量筒是量取一定体积液体的仪器．

【解答】解：

A、冰醋酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；消石灰在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，明矾能电离出金属阳离子铝离子、钾离子和酸根阴离子硫酸根离子，属于盐，生石灰含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故A正确；

B、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故B错误；

C、电解、电泳、电镀需要通电才可进行，条件是通电，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电，是一种无需条件的过程，故C正确；

D、量筒是量取一定体积液体的仪器，溶解的操作不能在量筒中进行，故D正确．

故选B．

【点评】本题涉及物质的分类、电解质的概念以及量筒的使用等知识，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键．

7．下列实验操作与安全事故处理正确的是（　　）

A．除去KCl溶液中的少量MgCl2：

加入适量NaOH溶液，过滤

B．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔

C．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约

处，手持试管夹长柄末端，进行加热

D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

【考点】化学实验安全及事故处理．

【专题】化学实验基本操作．

【分析】A、除杂的原则：

除杂不除量，不引人新的杂质．加入NaOH溶液又引入了新的杂质钠离子；

B、把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，可减小阻力，易于旋进；

C、用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约

处，手持试管夹长柄末端，进行加热；

D、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，容易发生爆炸，非常危险．

【解答】解：

A、加入NaOH溶液又引入了新的杂质钠离子且通过后续操作过滤不能除去，故A错误；

B、用厚布护手，防止玻璃断裂时伤手，紧握用水湿润的玻管插入端，可减小阻力，易于旋进，故B正确；

C、用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约

，而不是

，手持试管夹长柄末端，进行加热，故C错误；

D、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，容易发生爆炸，应使可燃性气体远离火源，故D错误．

故选：

B．

【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

8．下列说法或表达正确的是（　　）

①次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O

②含有离子键的化合物都是离子化合物

③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．

A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤

【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质．

【专题】物质的分类专题．

【分析】①次氯酸中氧原子与氢离子和氯原子分别形成一个共价键；

②凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物可能含有共价键；

③苛性钾、液氨分别为强电解质和非电解质，蛋白质和漂白粉都是混合物；

④根据胶体的化学性质进行判断；

⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；

【解答】解：

①次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl，故①错误；

②含有离子键的化合物都是离子化合物，故②正确；

③苛性钾为强电解质能完全电离，氨气为非电解质，蛋白质和漂白粉都是混合物，故③错误；

④胶体用一速光照射会有光亮的通路，所以可以区别溶液与胶体，云、雾是气溶胶均能产生丁达尔效应，故④正确；

⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物如七氧化二锰，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑤正确；

故选C．

【点评】本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意胶体和溶液的鉴别，碱性氧化物、酸性氧化物与金属氧化物和非金属氧化物的联系等．概念间的联系是学习的难点，属于易错题．

9．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA

B．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA

C．质量ag的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a

NA

D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g混合气体的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；

B．次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子数目减少；

C．C2H4和C3H6的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的C、H原子的物质的量，再根据有机物成键1情况判断含有的共用电子对数目；

D．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目．

【解答】解：

A．14g氮气和一氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二者的混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故A错误；

B.1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol，含有的ClO﹣的数目小于NA，故B错误；

C．C2H4和C3H6中，每个C原子平均形成了1对碳碳共用电子对、每个H原子平均形成了1对碳氢共用电子对，ag的C2H4和C3H6的混合物中含有

mol最简式CH2，含有

molC、

molH原子，含有的共用电子对为：

mol+

mol=

mol，含有的共用电子对数为

NA，故C正确；

D．没有告诉pH=13的NaOH溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确盐的水解原理，选项D为易错点，注意题中缺少溶液体积．

10．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA

B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA

C．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

D．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子；

B．稀有气体为单原子分子，标况下2.24L氖气的物质的量为0.1mol，含有0.1mol氖原子；

C．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；

D．标况下己烷为液体，不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．

【解答】解：

A．78g过氧化钠的物质的量为：

=1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数为NA，故A正确；

B．标准状况下，2.24L氖气的物质的量为：

=0.1mol，0.1mol氖气中含有0.1mol氖原子，所含原子数为0.1NA，故B错误；

C．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子，则溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol，含有的氢离子数小于0.1NA，故C错误；

D．标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．

11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．工业电解饱和食盐水：

2Cl﹣+H2O=Cl2↑+H2↑+OH﹣

B．碳酸钠的水解：

CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：

Al3++4OH﹣═AlO

+2H2O

D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：

2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O

【考点】离子方程式的书写．

【专题】离子反应专题．

【分析】A．惰性电极电解时，氯离子、氢离子放电，电荷不守恒；

B．水解以第一步为主；

C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；

D．发生氧化还原反应生成碘、水．

【解答】解：

A．工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl﹣+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故A错误；

B．碳酸钠的水解的离子反应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B错误；

C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；

D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法解答的关键，侧重氧化还原反应、电解反应及水解的离子反应的考查，注意选项C中氢氧化铝的两性为解答的易错点，题目难度不大．

12．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．浓盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Ba（OH）2：

3Ba（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Ba2+

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．不符合反应的客观事实；

B．不符合反应的客观事实；

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；

D．氢氧化钡为可溶性强电解质，应拆成离子形式．

【解答】解：

A．浓盐酸与铁屑反应生成二价铁离子，离子方程式为：

Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；

B．钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为：

2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应，离子方程式为：

HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C正确；

D．向FeCl3溶液中加入Ba（OH）2，离子方程式为：

3OH﹣+Fe3+═2Fe（OH）3↓，故D错误；

故选：

C．

【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写原则，弄清发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．

13．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．pH=1的溶液中：

Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣、

B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：

Mg2+、Cu2+、NO3﹣

C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：

K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中：

Fe2+、SCN﹣、SO42﹣

【考点】离子共存问题．

【专题】离子反应专题．

【分析】A．pH=1的溶液，显酸性；

B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性；

C．该组离子之间不反应；

D．离子之间结合生成络离子．

【解答】解：

A．pH=1的溶液，显酸性，H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；

B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性，不能大量存在Mg2+、Cu2+，故B错误；

C．该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；

D．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．

14．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）

A．无色透明的水溶液中：

K+、Ba2+、I﹣、MnO4﹣

B．含有大量NO3﹣的水溶液中：

NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+

C．c（HCO3﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：

Na+、K+、CO32﹣、Br﹣

D．强碱性溶液中：

ClO﹣、S2﹣、HSO3﹣、Na+

【考点】离子共存问题．

【专题】离子反应专题．

【分析】A、从I﹣离子的还原性和MnO4﹣离子的氧化性考虑能共存；

B、在酸性溶液中NO3﹣离子具有强氧化性与具有还原性的Fe2+离子不能大量共存；

C、判断各离子之间能否发生复分解、水解、氧化等反应；

D、HSO3﹣离子在碱性条件下不能大量共存．

【解答】解：

A、I﹣离子具有还原性与具有氧化性的MnO4﹣离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；

B、在酸性溶液中NO3﹣离子具有强氧化性与具有还原性的Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；

C、在c（HCO3﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中，四种离子不发生任何反应，能大量共存，故C正确．

D、HSO3﹣离子在碱性条件下不能大量共存，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，做题时注意离子的性质和溶液的酸碱性等问题．

15．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（　　）

A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：

甲＞乙

B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：

甲＜乙

C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：

甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：

甲＜乙

【考点】阿伏加德罗定律及推论．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，根据n=

、PV=nRT、Vm=

分析解答．

【解答】解：

两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，A．若M（甲）＜M（乙），根据PV=nRT=

RT，所以PM=ρRT，二者密度、温度相等，所以其压强与摩尔质量成反比，所以气体的压强：

甲＞乙，故A正确；

B．若M（甲）＞M（乙），根据n=

，二者的物质的量：

甲＜乙，根据Vm=

知，气体的摩尔体积：

甲＞乙，故B错误；

C．二者质量相等、密度相等，所以其体积相等，与摩尔质量无关，故C错误；

D．若M（甲）＜M（乙），根据n=

，二者的物质的量：

甲＞乙，根据N=nNA知，二者的分子数甲＞乙，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，知道PV=nRT，题目难度中等．

16．在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为cmol•L﹣1．则下列选项不正确的是（　　）

A．溶质的质量分数为ω=

B．用水稀释该溶液，OH﹣的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω

【考点】物质的量浓度的相关计算．

【专题】物质的量浓度和溶解度专题．

【分析】A．氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000ρg，溶质氨气的质量为17cg，进而计算溶质的质量分数；

B．用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大；

C．该溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3•H2O；

D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=

×100%判断．

【解答】解：

A．氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000ρg，溶质氨气的质量为17cg，故溶质的质量分数为ω=

，故A正确；

B．用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大，故OH﹣的物质的量增加，故B正确；

C．该溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3•H2O6种微粒，故C正确；

D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后